初中化学总复习提纲.docx
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初中化学总复习提纲
初中化学总复习提纲
一、空气和氧气,水和氢气
1、空气的成分按体积计算:
N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质(水蒸气)等0.03%。
2、空气的人为污染源:
工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。
大气污染物:
飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.
SO2是引起酸雨的主要物质;CO2是引起温室效应的主要物质。
3、氮气在常温下很难跟其它物质反应,它既不支持燃烧,又不能供给呼吸。
氮气可作保护气;工业上在特定条件下,用氮气合成制氮肥。
稀有气体化学性质很不活泼,一般不与其它物质反应,工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气,发生彩光。
4、实验室制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
===
催化剂在反应前后质量和化学性质不变,能改变其他化学反应的速度。
用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰。
检验氧气用带火星的木条放在瓶口,复燃。
氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸。
5.碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光。
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体(Fe3O4)。
实验时注意在瓶底放入少量的水或细沙,防止炸裂集气瓶。
6.可燃性气体有:
H2,CO,CH4,液化气,煤气;助燃性气体有O2,Cl2,空气。
不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,稀有气体。
注意:
当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度。
7.水的污染源:
工业污染源(三废:
废渣、废液、废气),农业污染源(农药、化肥),城市生活污水。
水的净化:
自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分(加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂)。
8.水是很好的分散剂,很多气体、液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂。
9.电解水:
正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比是1:
8。
10.氢气:
无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性、还原性。
点燃氢气前要检验纯度,
氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火,放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成。
氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.
11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4,H2O2,Na2O2分解会放出氧气;只有金属和酸反应,碳和水蒸气在高温下反应,电解水才能得到H2;水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳,无水硫酸铜反应。
二、碳、氧化物、酸、碱、盐
1、碳在常温下具有稳定性,千年不变,在加热或高温下具有可燃性和还原性。
2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。
3、CO是没有气味的气体,能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒,煤气会使人中毒因为主要成分是CO。
4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳,不充分反应生成一氧化碳;
一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。
二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳。
二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊(悬浊液),继续通入过量的二氧化碳,因生成可溶的碳酸氢钙,浑浊消失,又变成澄清的溶液。
5、长期露置在空气中,碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(石碱)会出现风化现象;
浓硫酸会吸水,浓盐酸会挥发;
活性炭会吸附空气中的水份、杂质(有毒)气体及溶液中进行脱色(吸附有色物质);
生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰;熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙;
固体氢氧化钠会潮解,氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质可滴入盐酸,有气泡出现说明部分变质。
6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。
1)浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气、氧气、氮气等中性气体。
2)氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。
7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系:
1)金属+氧气
金属氧化物(大多数金属氧化物是碱性氧化物)
2)非金属+氧气
非金属氧化物(大多数非金属氧化物是酸性氧化物)
3)碱性氧化物+水
碱(可溶性)(K2O,Na2O,CaO,BaO等)
4)酸性氧化物+水
酸(可溶性)(例:
SO3,SO2,CO2等)
5)难溶性碱
碱性氧化物+水
(例:
Cu(OH)2===CuO+H2O;2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O)
6)酸
酸性氧化物+水(例:
H2CO3
CO2↑+H2O)
7)金属+非金属
无氧酸盐
8)酸性氧化物+碱性氧化物
含氧酸盐
(例:
CaO+SiO2
CaSiO3)
9)酸性氧化物+碱
盐+水
10)碱性氧化物+酸
盐+水
11)碱+酸
盐+水
12)盐+酸
新盐+新酸
A)强酸跟弱酸盐反应(如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水)
B)难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应(常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸,其中难挥发的是硫酸,易挥发的是盐酸、硝酸)注意:
尽量不用氧化性酸如:
浓硫酸及硝酸
13)可溶性碱+可溶性盐
新碱+新盐
14)可溶性盐+可溶性盐
新盐+新盐
15)金属+酸
盐+氢气
16)金属+盐
新金属+新盐
A)四大反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应
B)氧化物、酸、碱、盐的溶解性
1)酸基本上都溶于水(偏硅酸H2SiO3不溶于水)
2)碱:
可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O;其余基本上不溶。
3)盐:
化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水。
K+、Na+、NH
;NO
、Cl-(AgCl不溶于水或稀酸)、SO
(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根)
4)氧化物:
一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。
CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水,但溶于酸也溶于碱溶液。
三、金属、燃料、营养物质、合成材料
1、煤的组成元素主要是碳,石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。
重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤(固态),石油(液态),天然气(气态)
2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品;煤干馏的主要产物是焦炭,煤焦油、焦炉气;煤的综合利用主要有:
煤的气化、煤的焦化、煤的液化。
3、城市煤气含H2、CO、CH4;水煤气的主要成分是H2,CO;液化气是由多种可燃性气体组成的混合物,是重要的家用燃料。
4、铁、锰、铬及其合金是黑色金属;其它金属称有色金属。
一种金属和其它金属(或非金属)熔合在一起的固体称合金。
生铁含碳量高,硬度大,韧性差。
钢含碳少。
5、纯铜有紫红色金属光泽,俗称紫铜。
黄铜、青铜、白铜是铜的合金。
硬铝是铝的合金。
6、金属具有导电性,导热性,延展性;金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝,锌、铁、锡、铅(氢),铜、汞、银、铂、金。
7、炼铁主要原理:
Fe2O3+3CO加热2Fe+3CO2
炼铁时,铁从化合态变为游离态,氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO,设备:
高炉;原料:
铁矿石、石灰石、焦炭、热空气。
8、钢铁在潮湿的空气中易生锈,防锈需要干燥(隔绝水蒸气)、与空气隔绝;表面复盖保护层或组成合金。
铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时,铁从游离态变成化合态。
除铁锈可以用盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
9、人体营养要素:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐;前三种是人体能量来源,前四种是有机物。
淀粉属于糖类,在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。
淀粉的检验:
淀粉遇单质碘显蓝色。
10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。
常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。
涤纶—的确凉,锦纶—尼龙,睛纶—人造毛是合成纤维;聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料,聚氯乙烯袋不能用来装食品。
11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。
氮肥—碳铵NH4HCO3、硫铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2)2、硝铵(硝酸铵)NH4NO3
钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3。
注意:
碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。
掌握常用仪器的使用和实验基本操作
1、常用仪器名称、性能、用途,试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗(长颈漏斗)、玻璃棒、铁架台(带铁夹,铁圈)、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等。
2、两种固体反应需加热制取气体的用KMnO4制氧气装置;固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置,不易溶于水的、难溶的气体(溶解气体体积比小于CO2的)可用排水集气法收集,用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较(标准状况下空气平均密度为1.29克/升,平均相对分子质量为29);比空气大用向上排空气集气法,比空气小的用向下排空气集气法;N2、CO密度与空气相近,难溶于水,宜用排水集气法收集。
3、检验O2是否收集满可将带火星的木条放于集气瓶口,木条复燃,说明氧气已收满。
检验CO2是否收集满可将燃着的木条放于集气瓶口,如火焰熄灭,说明二氧化碳已收集满。
4、混合气体的检验如(O2、H2、CO2和空气)用燃着的木条分别插入集有四种气体的瓶口,燃烧更加旺的是氧气;气体被点燃的是氢气;火焰熄灭的是二氧化碳,燃烧依旧的是空气。
5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的,说明生成物中含水;生成气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体是二氧化碳。
6、化学反应或化学实验中物质的颜色
1)红色:
铜Cu(红色、紫红色、亮红色)、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、氧化汞HgO(红色)、氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
2)黄色:
硫(硫磺)黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色)
3)蓝色:
氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、含有铜离子的溶液
4)白色:
大部分不溶于水的化学物质。
5)黑色:
氧化铜CuO、碳C(石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭)、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2
6)绿色:
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色粉末)、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O(浅绿色晶体)、含有亚铁离子的溶液
7)物质在燃烧时的实验现象:
蓝色火焰:
一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
苍白色火焰:
氢气在氯气中燃烧
碳在氧气中燃烧发出白光,放出热量。
铁在氧气中燃烧:
剧烈燃烧火星四射,生成黑色固体。
磷在氧气中燃烧:
发出白光,产生白色浓烟。
8)铁的单质、化合物之间变化
红棕色黑色
9)铜的单质、化合物之间变化
红色黑色蓝色蓝色沉淀黑色红色
7、酸碱指示剂变色:
紫色石蕊试液遇酸(酸性)红、碱(碱性)蓝;无色酚酞试液遇碱(碱性)红、酸(酸性)不变。
用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性;淀粉遇单质碘变蓝色。
8、检验或鉴别硫酸H2SO4、盐酸HCl、(氯离子Cl-、硫酸根离子SO
混合溶液)用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,且白色沉淀不溶于稀硝酸的,是硫酸或硫酸根离子。
9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙,用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成的是氢氧化钙。
检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液(澄清石灰水);除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。
10、鉴别碳酸盐:
碳酸盐中加入稀酸(一般用稀盐酸)有气体产生,产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。
11、如有酸(盐酸)流到桌上,可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和,如有碱(氢氧化钠)溶液中加适量醋酸进行中和,然后再用水冲洗、擦干净。
12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。
加热时应将受热物体放在外焰部分。
能直接在火焰上加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:
量筒。
13、装配给硫酸铜晶体加热的装置,注意铁夹夹在试管的中上部,试管口略向下倾斜,用酒精灯的外焰加热,蒸发皿放在试管口下方,现象是蓝色晶体变成白色粉末,管口有水珠出现。
14、氢气还原氧化铜,现象黑色氧化铜变成亮红色的铜,管口有水珠产生,操作时应注意先通氢气(排出管内空气)后加热,防止爆炸现象发生。
实验完毕后先停止加热,继续通氢气至试管冷却,防止新生成的铜又被氧化成氧化铜,导致实验失败。
15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同;还要注意将尾气点燃,防止一氧化碳有毒气体散逸,污染环境。
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
见前面
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、常见一些变化的判断:
1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl②蓝色沉淀:
Cu(OH)2
③红褐色沉淀:
Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀。
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐。
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱。
二、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(CaO和NaOH的混合物)、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等。
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:
水蒸气(H2O)。
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)。
3、制CO2要除的杂质:
水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)。
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:
(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法:
(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
化学之最
1、最轻的气体是氢气。
2、最小的分子是氢分子。
3、最简单的原子是氢原子。
4、相对原子质量最小的元素是氢元素。
5、最理想的气体燃料是氢气。
6、元素间最本质的区别是核电荷数,即质子数。
7、宇宙中含量最多的元素是氢元素。
8、相对分子质量最小的氧化物是水。
9、最常用的溶剂是水。
10、最简单的有机化合物是甲烷。
11、含氮量最高的化肥是尿素。
12、动植物体内含量最多的物质是水。
13、地球表面分布最广的非气态物质是水。
14、除锈效果最好的物质是盐酸。
15、与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。
16、使用量筒量液体体积时,量筒要放平稳,读数时应使视线与量筒内的凹液面最低处保持水平。
17、给试管液体加热时,液体的体积最好不超过试管容积的三分之一。
18、最硬的天地然物质是金刚石。
19、最容易“结冰”的气体是二氧化碳。
20、形成化合物最多的元素是碳,目前已经知道的含碳化合物有近千万种之多。
21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。
22、空气中含量最多的气体是氮气,约占空气体积的78%。
23、植物生长需要最多的元素是氮。
24、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。
25、地壳中含量最多的元素是氧。
26、最早发现并制得氧气的是瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。
27、人体内含量最多的元素是氧。
28、生物细胞里含量最多的元素是氧。
29、海洋里含量最多的元素是氧。
30、地壳里含量最多的金属元素是铝。
31、取用药品时,如果没有说明用量,应使用最少量,液体1-2毫升,固体盖满试管底部。
32、实验室最常用的加热工具是酒精灯,其外焰燃烧最充分,温度最高;焰心燃烧不充分,温度最低。
33、测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。
34、熔点最低的金属元素是汞,熔点最高的金属为钨。
35、最不活泼的金属是金。
36、导电性能最好的金属是银,其次为铜。
37、元素中原子的质子最少的是氢原子。
38、目前提得最纯的物质是半导体材料高纯硅,其纯度达99.999999999%。
39、人类最早使用的金属是铜。
40、最早利用天然气的国家是中国。
41、最早炼铁,炼钢的国家是中国。
42、最早用湿法炼铜的国家是中国。
43、最早发现电子的人是英国科学家汤姆森。
44、最早发现稀有气体的人是英国的雷利和拉姆塞。
45、最早发现质量守恒定律的人是拉瓦锡。
46、在含多电子的原子中,能量最低的电子层是第一电子层,离核最近的电子层是第一层。
47、创立近代原子学说的人是英国科学家道尔顿。
48、最早提出分子概念的人是意大利科学家阿佛加德罗。
49、在金属活动顺序中,等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生H2最多的是铝。
50、在101千帕、4℃时水的密度最大值为1g/cm3。
九年级化学全书化学方程式
一.物质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2.铁在氧气中燃烧:
3.铜在空气中受热:
4.铝在空气中燃烧:
5.氢气中空气中燃烧:
6.红磷在空气中燃烧:
7.硫粉在空气中燃烧:
8.碳在氧气中充分燃烧:
9.碳在氧气中不充分燃烧:
10.CO在氧气中燃烧:
11.甲烷在空气中燃烧:
12.酒精在空气中燃烧:
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
14.加热碱式碳酸铜:
15、过氧化氢的分解:
16.氢氧化铜受热分解
17.加热高锰酸钾:
18.碳酸不稳定而分解:
19.高温煅烧石灰石:
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
20.木炭还原氧化铜:
21.焦炭还原氧化铁:
22.焦炭还原四氧化三铁:
23.一氧化碳还原氧化铜:
24.一氧化碳还原氧化铁:
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸
27.铁和稀硫酸
28.镁和稀硫酸
29.铝和稀硫酸
30.锌和稀盐酸
31.铁和稀盐酸
32.镁和稀盐酸
33.铝和稀盐酸
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
35.锌和硫酸铜溶液反应:
36.铜和硝酸汞溶液反应:
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
38.氧化铁和稀硫酸反应:
39.氧化铜和稀盐酸反应:
40.氧化铜和稀硫酸反应:
41.氧化镁和稀硫酸反应:
42.氧化钙和稀盐酸反应:
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
46.消石灰放在空气中变质:
47.消石灰吸收二氧化硫:
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
49.盐酸和氢氧化钾反应:
50.盐酸和氢氧化铜反应:
51.盐酸和氢氧化钙反应:
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
54.硫酸和烧碱反应:
55.硫酸和氢氧化钾反应:
56.硫酸和氢氧化铜反应:
57.硫酸和氢氧化铁反应:
58.硝酸和烧碱反应:
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
63.硫酸和碳酸钠反应:
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
66.氢氧化钠与氯化铁:
67.氢氧化钠与氯化镁:
68.氢氧化钠与氯化铜:
69.氢氧化钙与碳酸钠:
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
71.硫酸钠和氯化钡:
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
73.生石灰溶于水:
74.氧化钠溶于水:
75.三氧化硫溶于水:
76.
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