广东省普通高中学业水平考试新教材新学考化学全真模拟卷01解析版.docx
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广东省普通高中学业水平考试新教材新学考化学全真模拟卷01解析版
2021年广东省普通高中学业水平合格性考试
新课标化学模拟卷01
(全卷包括选择题和非选择题两部分,共23题,全部为必做题。
考试时间:
60分钟,试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
第一部分选择题(共60分)
一、单项选择题:
本大题共20小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求的。
1.合理的饮食就是要选择多样化的食物,使所含营养素齐全,比例适当,以满足人体需要。
小张午餐食谱为:
红烧鸡腿、米饭、炒鸡蛋,为了实现均衡营养,他还应该选择的食物是()
A.炒白菜B.麻婆豆腐C.红烧鱼D.馒头
【答案】A
【解析】红烧鸡腿中富含蛋白质,米饭中富含糖类,炒鸡蛋中富含油脂和蛋白质,为了实现均衡营养,还应补充维生素。
炒白菜中富含维生素,A正确;麻婆豆腐中富含蛋白质,B错误;红烧鱼中富含蛋白质,C错误;馒头中富含糖类,D错误。
2.2021年5月22日,中国第一辆火星车“祝融号”成功“打卡”火星表面。
火星车上通常会用到耐高温材料,下列物质中属于耐高温材料的是
A.不锈钢B.铝合金C.钠钾合金D.高温结构陶瓷
【答案】D
【解析】不锈钢、铝合金、钠钾合金均属于合金,合金的熔点一般低于各成分的熔点,高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,属于耐高温材料,选D。
3.《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”,其中燃烧的气体主要是
A.氢气B.一氧化碳C.甲烷D.乙烯
【答案】C
【解析】由题意,“泽中有火”,“上火下泽”,泽,指湖泊池沼。
“泽中有火”,是指“气体”在湖泊池沼水水上起火现象的描述,沼气的主要成分为甲烷,选C。
4.实验室制备蒸馏水需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】分液漏斗常用于萃取分液,A错误;容量瓶用于配制一定浓度的溶液时使用,B错误;实验室制备蒸馏水需要用到的仪器有烧瓶、冷凝管、锥形瓶等,C正确;玻璃棒一般用于引流和搅拌,D错误。
5.化学散发着迷人的魅力,为人类发展带来无限可能。
下列说法错误的是
A.三星堆遗址出土的神树、纵目人像,由铜(含锡、铅)冶炼而成,它们属于青铜器
B.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中“炒”为氧化除碳过程
C.新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性
D.嫦娥五号使用的太阳能电池阵和锂离子电池组,均可将太阳能转化成电能
【答案】D
【解析】三星堆遗址出土的神树、纵目人像,由铜(含锡、铅)冶炼而成,它们属于青铜器,青铜是铜锡合金,A正确;生铁值含碳量较高的铁,“炒”为氧化除碳过程,B正确;较高温度会使疫苗失活,需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性,C正确;太阳能电池将太阳能转化为电能,锂离子电池将化学能转化为电能,D错误。
6.化学与生活、环境和能源密切相关,下列过程没有涉及氧化还原反应的是
A.用脱氧剂保存食品B.游泳池用漂白液消毒
C.硅太阳能电池发电D.用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【解析】脱氧剂具有较强还原性,通过吸收包装中的氧气延长食品保质期,涉及氧化还原反应,A错误;漂白液有强氧化性,漂白液消毒是利用HClO的强氧化性,涉及氧化还原反应,B错误;硅太阳能电池发电是指利用高纯硅的半导体性能,将光能直接转化电能,不涉及氧化还原反应,C正确;虽然泡沫灭火器生成二氧化碳是发生的反应为
,不涉及氧化还原反应,但“火”是可燃物燃烧过程、涉及氧化还原反应,D错误。
7.“劳动是一切幸福
源泉”,下列劳动所涉及的化学知识错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
研制疫苗
化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合
B
垃圾分类
“可回收物”中的玻璃、塑料均属于有机高分子材料
C
蚀刻五金
利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版
D
污水处理
处理剂PAC(聚合氯化铝)可使废水中细小颗粒絮凝
【答案】B
【解析】研制疫苗需要化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合,A正确;玻璃是硅酸盐产品,属无机非金属材料,B错误;氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应可以蚀刻五金,C正确;PAC(聚合氯化铝)在溶液中能够发生水解产生氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可用于污水处理,D正确。
8.国家“十四五战略规划”中提出全面推进绿色发展,生态环境保护、资源可持续利用均与化学密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂,实现了厨余垃圾的合理利用
B.废旧电池深度填埋处理容易造成土壤重金属污染
C.臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水
深度处理,利用了活性炭的还原性
D.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源
【答案】C
【解析】“地沟油”主要为油脂,在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠,经过加工处理可用来制肥皂,实现了厨余垃圾的合理利用,A正确;废旧电池中的铅、汞等重金属,深度填埋处理时容易造成土壤重金属污染,B正确;臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理,利用了活性炭的吸附作用,C错误;淀粉等生物原料发酵可制得乙醇,则乙醇属于可再生资源,D正确。
9.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内
B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体,均为无机非金属材料
C.“天问一号”火星探测器,其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物,其中丝绸主要成分为纤维素
【答案】B
【解析】过期药品属于有害垃圾,需要特殊处理,不能投入到可回收垃圾箱内,A错误;石墨烯和碳纳米管都是只由碳元素组成的单质,互为同素异形体,均为无机非金属材料,B正确;太阳能电池板的主要材料是晶体硅,C错误;丝绸主要成分为蛋白质,D错误。
10.古诗词是我国传统文化的瑰宝。
下列诗词解读错误的是
A.“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是发生了化学变化
B.“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
C.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
【答案】D
【解析】“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解,被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色,有新物质产生,发生了化学变化,A正确;“落红不是无情物,化作春泥更护花”,花等有机物落到泥土中,植物体中的蛋白质、纤维素等含C、N的物质分解后变成有机肥供植物使用,蕴含着自然界中的碳、氮循环,B正确;“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用,形成“光亮的通路”,C正确;碳纤维是一种新型无机非金属材料,是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维,主要成分是碳的单质,“心忧炭贱愿天寒”中的炭,炭黑的主要成分也为碳,不能互称为同素异形体,金刚石、石墨、活性炭等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体,D错误。
11.氢燃料电池汽车每投放100万辆,一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨,这将极大助力碳中和目标实现。
下列有关氢燃料电池说法错误的是
A.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
B.理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
C.氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能
D.氢燃料电池汽车运行不排放二氧化碳
【答案】C
【解析】氢气密度小、沸点低、难液化、难溶于水,发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术,A正确;理论上氢燃料电池汽车使用时生成物为水,不会产生污染物,B正确;氢燃料电池汽车直接将化学能转化为电能再转化为动能等,C错误;氢燃料电池汽车运行产物是水,不排放二氧化碳,D正确。
12.书法是中国传统文化的重要组成部分。
下列说法错误的是
A.宣纸的主要成分纤维素属于有机高分子
B.端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐,可用食醋清洗
C.用灼烧法可鉴别毛笔头的材料是动物毛或合成纤维
D.书法作品经久不褪色,是因为墨的主要成分为性质稳定的碳单质
【答案】B
【解析】宣纸的主要成分是纤维素,纤维素属于有机高分子,A正确;端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐,醋酸的酸性比碳酸和硅酸强,因此用食醋清洗端砚,醋酸会与其反应生成碳酸和硅酸,B错误;动物毛是蛋白质,蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味,故可鉴定,C正确;C原子最外层有4个电子,既不易得到电子,也不易失去电子,碳单质性质稳定,故书法作品经久不褪色,D正确。
13.下列化学用语不正确的是
A.乙醇的分子式:
C2H6OB.CH4的空间充填模型:
C.羟基的结构简式:
OHD.Cl的原子结构示意图:
【答案】C
【解析】乙醇的分子式:
C2H6O,A正确;空间充填模型是一种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。
在这种模型里,键角是准确的,原子间的距离以其范德瓦尔斯半径量度,CH4是正四面体构型,键角为109°28ˊ,故其的空间充填模型:
,B正确;羟基的结构简式:
-OH,C错误;Cl是17号元素,故其原子结构示意图:
,D正确。
14.化学与生活、生产密切相关,下列说法不正确的是
A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B.地沟油不宜食用,但可分馏提取汽油
C.棉花的主要成分是纤维素,纤维素由碳、氢、氧元素组成
D.硝酸铵用于制备医用速冷冰袋,是利用了其溶于水快速吸热的性质
【答案】B
【解析】煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料,煤的干馏指隔绝空气加强热使煤分 解,三者都属于化学变化,A正确;地沟油含有大量有害物质,不宜食用,其主要成分是油脂,不是烃类,而汽油主要成分为烃,故不可以分馏地沟油获得汽油,B错误;棉花的主要成分为纤维素,纤维素属于糖类,其组成元素为C、H、O三种元素,C正确;硝酸铵溶于水能快速吸收大量热,故可以降温,制备医用速冷冰袋,D正确。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.32gO2中含有的氧分子数为NA
B.1molH2O2中含有的氢原子数为2NA
C.常温常压下,22.4LCH4含分子数为NA
D.1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+数为NA
【答案】C
【解析】32gO2的物质的量是1mol,其中含有的氧分子数为NA,A正确;1molH2O2中含有2molH,即含有的氢原子数为2NA,B正确;常温常压下,22.4LCH4的物质的量不是1mol,所含分子数不是NA,C错误;1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量是1L×0.5mol•L-1×2=1mol,个数为NA,D正确。
16.(北京市平谷区2019-2020学年高一下学期期末)下列关于Cu-Zn原电池装置(如右图所示)的叙述中,不正确的是()
A.铜片上有无色气体生成
B.锌片做负极,电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
C.工作一段时间后,溶液中c(H+)减小
D.电子从铜片经导线流向锌片
【答案】D
【解析】Cu-Zn原电池,锌为负极,失去电子,发生氧化反应,铜为正极发生,得到电子,发生还原反应。
铜片上H+得到电子生成氢气,电极反应式是2H++2e-=H2↑,A正确;锌片做负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式是Zn-2e-=Zn2+,B正确;H+在正极发生还原反应:
2H++2e-=H2↑,所以工作一段时间后,溶液中c(H+)减小,C正确;电子从负极经导线流向正极,即从锌片流向铜片,D错误。
17.氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分,人类活动影响了氮循环中的物质转化,如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.固氮过程中,发生了氧化还原反应
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
D.同化过程,氮元素从有机物转移至无机物
【答案】D
【解析】固氮过程中,氮气中0价的氮部分升高生成硝酸根离子和亚硝酸根离子,还有部分降低为-3价的氮,固氮过程中,发生了氧化还原反应,A正确;由图可知:
硝化过程中氮由-3价升高为+5和+3价,发生氧化反应,所以硝化过程需要有氧化剂参与,B正确;反硝化过程,生成氮气,向大气提供氮气,即反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响,C正确;由图可知:
同化过程,氮元素从无机物转移至有机物,D错误。
18.高铁动车车厢禁止吸烟。
高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点,其主体是一个放有镅(
)放射源的电离室。
下列关于
的说法中,错误的是
A.质子数为95B.中子数为146
C.质量数为241D.核外电子数为146
【答案】D
【解析】根据核素的表示方式,95是镅元素的质子数,241是质量数。
根据核素内部的等量关系,质子数=核电荷数=核外电子数=核电荷数=95,中子数=质量数-质子数=241-95=146,选D。
19.合成氨的反应是:
,下列说法错误的是
A.H2不可能100%的转化为NH3
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.改变反应条件,可以一定程度提高原料的利用率
D.当v(正)=v(逆)时,反应达到最大限度,因此反应已经停止
【答案】D
【解析】可逆反应不可能完全进行,H2不可能100%的转化为NH3,A正确;催化剂能改变化学反应速率,使用催化剂是为了加快反应速率,B正确;改变反应条件,可以使平衡向正向移动,可以一定程度提高原料的利用率,C正确;当v(正)=v(逆)时,反应达到最大限度,此时反应没有停止,只是正反应速率等于逆反应速率,但不等于0,D错误。
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO
+2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸与氢氧化钡反应:
Ba2++SO
=BaSO4↓
C.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,A不正确;硫酸与氢氧化钡反应离子方程式为:
2H++SO
+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,B不正确;铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,离子方程式为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,C正确;铜与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O,D不正确。
第二部分非选择题(共40分)
二、非选择题:
本大题包括3小题,共40分。
21.(13分)煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物,其主要成分是Al2O3、SiO2,此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。
煤矸石经处理后,可用于制备铵明矾等。
已知:
i.SiO2不与硫酸反应;Al2O3能与H2SO4反应。
ii.Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
完全沉淀的pH
8.3
2.8
4.7
(1)酸浸过程中,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为。
(2)预处理时,粉碎煤矸石的主要目的是。
(3)操作I的名称是,该操作需要用到的仪器是(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(4)沉铁过程中,加入氧化剂的作用是,需要控制溶液的pH范围为。
(5)制备过程中,若需检验滤渣1中含有
,实验方案为:
取少量滤渣1的洗涤液,向其中加入
(填试剂和现象),说明其中含有
。
【答案】(13分)
(1)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(2分)
(2)增大接触面积,有利于提高酸浸反应速率(2分)
(3)过滤(1分)C(1分)
(4)将Fe2+氧化为Fe3+,以便将其转化为沉淀除去(2分)3.4>pH≥2.8(2分)
(5)稀HCl酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(3分)
【解析】矸石(主要成分Al2O3、SiO2,还含有FeO、Fe2O3等杂质)先预处理,然后用硫酸酸浸,只有SiO2不反应,操作Ⅰ为过滤,滤渣1为SiO2;滤液中含有铝离子、亚铁离子、铁离子等金属离子,加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,同时调节溶液pH除去杂质铁元素,过滤得到的滤渣2为氢氧化铁;滤液中含有硫酸铝,加入稀硫酸、硫酸铵合成NH4Al(SO4)2•12H2O,据此解答。
(1)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
(2)预处理时,粉碎煤矸石可增大接触面积,有利于提高酸浸反应速率;(3)操作Ⅰ为分离出不溶解的二氧化硅,操作方法是过滤;过滤操作需要的仪器主要是漏斗、烧杯以及铁架台等;选项A~D的仪器分别是干燥管、蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗,选C;(4)根据表中数据可知,亚铁离子不易沉淀,Fe3+更容易生成氢氧化铁沉淀,则加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,以便将其转化为沉淀除去;从表中信息可知,沉铁时需要将溶液的pH≥2.8,才能使铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀,若pH≥3.4,则铝离子开始转化为氢氧化铝沉淀,综合可知,需要控制溶液的pH范围为3.4>pH≥2.8;(5)检验滤渣1中是否含有SO42-,具体操作是取少量滤渣1的洗涤液,向其中加入稀HCl酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明滤渣1中含有SO42-。
22.(14分)下表是元素周期表的一部分,回答有关问题。
(1)写出元素符号:
①,⑥。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素的原子结构示意图为。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为。
(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中,离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。
(6)由元素③和⑦形成的某种化合物可表示为X2Y,写出X2Y的电子式:
。
(7)⑥、⑦和⑧三种元素的最低价气态氢化物的热稳定性由弱到强的依次为(填化学式)。
【答案】(14分)
(1)N(1分)Si(1分)
(2)
(2分)
(3)H++OH-=H2O(2分)
(4)O2->Na+>Mg2+>A13+(2分)
(5)离子键和共价键(或离子键和极性键)(2分)
(6)
(2分)
(7)SiH4 【解析】根据元素在周期表中的位置可知,①为N元素,②为O元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥为Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,据此结合元素及其化合物的性质进行分析解答。 (1)根据上述分析可知,①为N元素,⑥为Si元素; (2)上述元素中,最活泼的金属元素是Na,其原子结构示意图为 ;(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质是HClO4,碱性最强的物质是NaOH,两者在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O;(4)O2-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层数均为2层,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,核电荷数Al>Mg>Na>O,则离子半径O2->Na+>Mg2+>A13+;(5)由O、Na、Cl形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO,该化合物为离子化合物,其中含有离子键和共价键;(6)由Na和S组成的化合物为Na2S,属于离子化合物,其电子式为 ;(7)Si、S、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1,三种元素的最低价气态氢化物的化学式为SiH4、H2S、HCl,同周期主族元素的非金属性: Si 23.(13分)B、E、H是生活中常见的有机物,H常用于食品包装,A的产量是石油化工发展水平的标志。 根据如图转化关系回答问题: (1)写出A和F中官能团的名称: A_________,F__________。 (2)反应④的反应类型为_________。 (3)写出D和E的结构简式: D_________,E_________。 (4)请写出下列反应的化学方程式: I.写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式: _________。 II.A→H的化学方程式: _________。 (5)H是一种常见的高分子材料,由这种材料造成的环境问题是_________。 【答案】(13分) (1)碳碳双键(1分)酯基(1分) (2)酯化反应或取代反应(2分) (3)CH3CH2Cl(1分)CH3COOH(1分) (4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3分) nCH2=CH2 (3分) (5)白色污染(1分) 【解析】A的产量是石油化工发展水平的标志,则A为乙烯,按流程图,乙烯和水在一定条件下反应得到B,则B为乙醇、乙醇在一定条件下与氧气反应得到C,则C为乙醛、乙醛在一定条件下转化为E、E分子式为C2H4O2,则E为乙酸、F为乙酸乙酯,H是生活中常见的有机物,H常用于食品包装,H为聚乙烯,D为乙烯和HCl反应得到的氯乙烷,据此回答; (1)A为乙烯、F为乙酸乙酯,则A和F中官能团的名称分别为碳碳双键、酯基; (2)反应④为乙酸和乙醇生成乙酸乙酯,是酯化反应,属于取代反应;(3)E为乙酸、D为乙烯和HCl反应得到的氯乙烷,则D和E的结构简式分别为: CH3CH2Cl;CH3COOH;(4)I.反应②为乙醇的催化氧化,则化学方程式为: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;II.A→H为乙烯转变为聚乙烯,则化学方程式为: nCH2=CH2 ;(5)聚乙烯性质稳定难以降解,造成的环境问题是白色污染。
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