高考化学最新模拟卷一Word版含答案及解析.docx
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高考化学最新模拟卷一Word版含答案及解析
2020年高考化学最新模拟卷
(一)
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
2.下列说法错误的是()
A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,被氧化生成CO2和H2O
B.
和C4Hl0的二氯代物的数目不同(不含立体异构)
C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色,它们发生反应的类型不同
D.植物油通过氢化可以变成脂肪
3.下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是()
目的
操作
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
海带提碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C
测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对照
玻璃棒、玻璃片
D
配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液
将称量好的62.5gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
A.AB.BC.CD.D
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.17g羟基所含电子的数目为10NA
C.lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键
5.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法错误的是()
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电极反应式:
H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g
6.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物,说明非金属性Q>W
7.室温下,浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随
的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸,HB为弱酸
B.水的电离程度a点大于b点
C.当pH=2时,HA溶液中
D.等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题
8.钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。
某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+和Fe3+的金属盐溶液,然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应,对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。
制备共沉淀物的装置如下图:
(1)实验中用浓氨水配制500mL2mol·L-1的稀氨水,需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。
(2)装置B的作用是_________。
(3)制备VO2+时,用草酸将VO2+还原得VO2+。
若把草酸改为盐酸,也能得到VO2+,但会产生一种有毒气体,该反应的离子方程式为___________。
(4)反应过程需控制温度为60℃,三颈烧瓶的加热方式是________。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液,得悬浊液,取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥,得共沉淀物。
使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
(6)将(5)所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。
为测定产品中铁的质量分数,取50.60g产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶),过滤,将滤液配成250.00mL,取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,进行平行实验后,平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
则产品中铁的质量分数为________。
9.一维纳米材料因其特殊的纳米结构,呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能,具有十分广阔的应用前景。
ZnS-C(ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上)是新型一维纳米材料,某科研小组用下列流程制备ZnS-C纳米材料。
已知:
BA表示C6H5COO
回答下列问题:
(1)“搅拌”后所得溶液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)配制NaOH溶液时,蒸馏水要煮沸的原因是____________。
(3)向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液,促进相关离子的水解,出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式_________。
②25℃,调pH=6,不产生Zn(OH)2沉淀,该溶液中c(Zn2+)<____mol·L-1。
[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17]
(4)“硫化”、“焙烧”过程,Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS-C纳米纤维的过程示意图如下:
①该过程中一直处于原位的离子是____________;
②在N2氛围中“焙烧”时,HBA(C6H5COOH)分解的化学方程式为___________。
(5)用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS-C纳米纤维的比表面积进行测定,在不同温度(400℃-800℃)下焙烧所得ZnS-C纳米纤维的比表面积如下表:
t/℃
400
500
600
700
800
比表面积/m2·g-1
130.1
123.1
70.2
49.2
47.6
①随着温度的升高,ZnS纳米粒子__________(填“变大”“不变”或“变小”)。
②ZnS-C纳米纤维可将N2吸附在其表面,形成均匀的单分子层。
氮气分子横截面积为0.162nm2,则在400℃焙烧所得的1gZnS-C纳米纤维最大吸附的氮分子数为______(保留3位有效数字)。
10.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
I.氮氧化物间的相互转化
(1)已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步2NO(g)
N2O2(g)(快速平衡)
第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢反应)
①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2);NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2),k1与k2分别表示速率常数,则
=________。
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________(填序号)。
A.增大压强,反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)2NO2(g)
N2O4(g)(△H<0),用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数KP与
(T为温度)的关系如图。
①能正确表示lgKP与
关系的曲线是________(填“a”或“b”)。
②298K时,在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2,平衡时NO2的分压为100kPa。
已知KP=2.7×10-3kPa-1,则NO2的转化率为__________。
II.烟气中氮氧化物的脱除
(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H1
副反应:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.3kJ/mol
①△H1=____________。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是______(填序号)。
温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是________。
a.<850℃b.900~1000℃c.>1050℃
(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生,装置如图2。
阴极的电极反应式为_________,电解槽中的隔膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(二)选考题
11、[化学—选修3:
物质结构与性质]
不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。
具有优异的抗腐蚀性能。
(1)铁元素在周期表中的位置是________________,其基态原子的价电子排布图为___________________,基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,Ni(CO)n晶体属于___(填晶体类型)。
写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。
(3)已知铜晶体为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为acm,则铜晶体的密度为________________g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
若铜的原子半径为rcm,则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。
(4)邻羟基苯甲酸(又名水杨酸,
)和对羟基苯甲酸(
)都是二元酸。
二者沸点相差较大的理由是_______________________________。
已知苯酚(
)具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”)。
12、[化学—选修5:
有机化学基础]
丁酸龙葵酯是一种新型香料,一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称为___________。
(2)E中含氧官能团的名称是____________。
(3)反应⑥的反应类型是____________,试剂X是______________。
(4)反应②由B生成C的化学方程式为______________。
(5)芳香化合物W是E的同分异构体,W苯环上有2个取代基,能使Br2/CCl4溶液褪色,与FeCl3溶液作用显紫色。
满足上述条件的W的结构有______种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为3︰2︰2︰2︰1的W的结构简式_______。
(6)乙酸环己酯(
)是一种食用香料,设计由环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线________(无机试剂任选)。
答案及解析
1.【答案】C
【解析】试题分析:
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于钢铁及其中含有的杂质碳及周围的水膜构成原电池,发生吸氧腐蚀所致,正确。
B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质产生,因此都属于化学变化,正确。
C.天然纤维中的纤维素与人造纤维相同,而蚕丝、羊毛属于蛋白质,与纤维素的成分不同,合成纤维组成元素也随原料的不同而不同,因此该说法错误。
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS,发生沉淀溶解平衡,溶解电离产生的S2-与Cu2+、Hg2+等重金属阳离子形成更难溶于水的物质而除去,正确。
考点:
考查化学在生活、环境中的重要作用的知识。
2.【答案】A
【解析】A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,被氧化生成乙酸,故A错;B.根据
分析知其二氯代物有12种,C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体,正丁烷的二氯代物有6种,异丁烷的二氯代物有3种,C4Hl0的二氯代物的数目共有9种,故B对;C.乙烯能使溴水褪色,发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应,,它们发生反应的类型不同,故C对;D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯,加氢后,可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯,由液态的油变成固态的脂肪,故D正确。
点睛:
本题考查有机物性质相关知识。
主要考查乙醇,乙烯与酸性高锰酸钾反应原理,和溴水反应的区别。
抓住碳碳双特征,易被加成和氧化。
找二氯代物同分异构体的方法:
定一移一,找对称性的方法进行确定。
3.【答案】D
【解析】A.二者溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗;B.海带提碘时,应该先将海带灼烧成海带灰,该方案及仪器都不合理;C.NaClO具有强氧化性,不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液的pH;D.应配制500mL,需要62.5gCuSO4•5H2O。
【详解】A.过滤时还需要用漏斗,该实验中没有漏斗,选项A错误;B.海带中碘元素的分离实验中,先将海带灼烧成海带灰,然后在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3min,再过滤,得到滤液,煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解,以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液,然后加氧化剂氧化碘离子生成碘单质,再萃取、分液得到含碘单质的有机溶液,最后蒸馏得到碘,题中方案及使用仪器均不合理,选项B错误;C.NaClO具有强氧化性,不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液的pH,则不能确定pH大小,不能比较饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值,选项C错误;D.没有480mL规格的容量瓶,应配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液,计算后将称量好的62.5gCuSO4·5H2O在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容,胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验,选项D正确;答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯、溶液配制、有机物的性质及检验、实验技能等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】A
与
的混合物的物质的量为
,一个
、
分子均含有10个中子,混合物所含中子数等于
,故A项正确;B.17g羟基的物质的量为1mol,所含电子的数目为9NA,故B错;C.1LpH=l的H2SO4溶液中含0.05molH2SO4,电离出0.1NAH+,水还可以电离出H+为10-13mol,,所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2NA,故C错误;D.密闭容器中H2(g)+I2(g)
2HI1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI,含H-I键小于2NA个,故D错误。
本题答案:
A。
5.【答案】D
【解析】根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;乙部分是在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,根据得失电子守恒计算,以此解答该题。
【详解】甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,A.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,选项A正确;B.H2N(CH2)NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成但其、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-,选项B正确;C.乙部分是在铁上镀铜,电解液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,选项C正确;D.当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25×4=1mol电子,所以铁电极增重
mol×64g/mol=32g,选项D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了原电池原理以及电镀原理,侧重于学生的分析、计算能力的考查,明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答,难度中等。
6.【答案】B
【解析】由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,W的单质是黄色固体知W为S,根据周期表知Y为O,X为N,Q为Cl,Z是金属元素,所以Z可能是Na、Mg、Al中的一个,当Z是铝元素时,A错误;因为Y是氧元素,W为硫元素,非金属性O>S,还原性O2-2-,故B正确;C.X、W、Q的氢化物分别NH3H2SHCl,其中HCl不能与氧气反应,C错误;D.元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析,D错误。
点睛:
考查元素周期表和元素周期律的知识。
解答此题根据位构性的关系,先确定元素的名称,在根据在周期表的位置,元素周期律的递变规律,推导元素的性质。
7.【答案】C
【解析】A.由图示可知,室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酯性比HB强,但0.1mol/LHA的pH=2,说明HA也为弱酸,故A错误;B.HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制,a点和b点溶液的pH相等,说明水的电离程度相同,故B错误;C.0.1mol/LHA溶液中pH=2,则此时c(H+)=c(A-)=0.01mol/L,c(HA)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L,
,故C正确;D.等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后得到NaB溶液,因B-的水解溶液显碱性,离子浓度关系大小为:
c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;答案为C。
8.【答案】
(1).500mL容量瓶
(2).玻璃棒(3).量筒(4).吸收尾气中的氨气并防止倒吸(5).2VO2++4H++2Cl−=2VO2++2H2O+Cl2↑(6).60℃水浴加热(7).取少量上层清液加入KSCN溶液,观察溶液是否变成血红色(或其他合理答案)(8).乙醇易挥发容易干燥(9).11.07%
【解析】
(1)用液体溶质准确配制一定物质的量浓度的溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶。
(2)根据氨气会造成大气污染,结合氨气的性质进行吸收,同时要注意实验安全;
(3)VO2+与HCl反应被还原得VO2+,HCl被氧化产生Cl2;
(4)反应过程需控制温度为60℃则可以使用水浴加热方式;
(5)①根据Fe3+遇SCN-变为血红色进行检验;
②根据无水乙醇与水互溶,沸点低,易挥发分析。
(6)根据电子守恒,找出Fe2+与MnO4-的关系式,利用滴定消耗的KMnO4溶液的物质的量计算出溶液中含有的Fe2+的物质的量,进而可得产品中铁的质量分数。
【详解】
(1)用液体浓氨水配制500mL2mol/L的稀氨水,需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和500mL的容量瓶、玻璃棒和烧杯。
(2)装置B的烧杯内的稀硫酸可以吸收氨气,由于氨气极容易与硫酸反应,且容易溶于水,为防止氨气溶解及反应导致导气管内气体压强减小而引起的倒吸现象的发生,在导气管的末端安装了一个倒扣的漏斗。
即装置B的作用是吸收尾气中的氨气并防止倒吸;
(3)VO2+具有氧化性,会与具有还原性的盐酸发生氧化还原反应,VO2+被还原得VO2+,Cl−被氧化产生Cl2,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可得反应的离子方程式为:
2VO2++4H++2Cl−=2VO2++2H2O+Cl2↑;
(4)该反应过程需控制温度为60℃,为便于控制反应温度,使受热均匀,根据水的沸点是100℃的特点,可以使用60℃水浴加热方式进行加热;
(5)①由于Fe3+遇SCN-变为血红色,要检验进行检验上层清液是否含Fe3+的实验方案是取少量上层清液加入KSCN溶液,观察溶液是否变成血红色,若变红,证明含有Fe3+,否则不含有Fe3+;
②由于无水乙醇沸点低。
容易挥发,且与水混溶,将从水溶液中过滤出的沉淀用无水乙醇洗涤,就可除去表面杂质,使沉淀在低温迅速干燥,从而得共沉淀物。
(6)Fe2+与KMnO4在酸性条件下发生反应:
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O,则n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.1000mol/L×0.02L×
=0.1mol,m(Fe)=n·M=0.1mol×56g/mol=5.6g,所以产品中铁的质量分数为
×100%=11.07%。
【点睛】本题考查了化学实验基本操作、仪器的使用、尾气处理、氧化还原反应及滴定方法在物质含量测定的应用等知识,体现了化学是一门实验性学科,要学以致用,掌握化学基本操作方法及化学反应原理是本题解答的关键。
9.【答案】
(1).酸性
(2).去除CO2,防止配制NaOH溶液时生成Na2CO3(3).Zn2++C6H5COO-+H2O=Zn(OH)(C6H5COO)↓+H+或Zn2++C6H5COO-+OH-=Zn(OH)(C6H5COO)↓(4).0.12(5).Zn2+(6).C6H5COOH
7C+2H2O↑+H2↑(7).变大(8).8.03×1020
【解析】
(1)结合后边的步骤分析判断;
(2)NaOH是碱,可以与空气中的二氧化碳发生反应;
(3)①硝酸锌、苯甲酸钠、NaOH混合发生沉淀反应产生Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀,根据电荷守恒原子守恒,书写生成沉淀的离子方程式;
②根据难溶电解质的溶度积常数分析计算;
(4)①根据“硫化”、“焙烧”过程,物质成分的变化判断一直处于原位的离子;
②在N2氛围中“焙烧”时,HBA(C6H5COOH)发生分解反应,根据元素守恒,书写分解的化学方程式;
(5)①微粒的比表面积与温度的关系判断;
②根据物质的比表面积与每个N2的横截面的面积的比计算分子数目
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