高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷 Word版含答案.docx
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高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷Word版含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、室温下,在0.2mol·L﹣1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH﹣
Al(OH)3
B.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b﹣c段,加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
2、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数).下列说法正确的是( )
A.X一定为金属元素B.X、Y不可能均为非金属元素
C.若X为Fe,Y可为Cl、Br、但不能是ID.若X为Fe,Y只能为Cl
3、下列对事实的解释或结论不正确的是( )
选项
事实
解释或结论
A
向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊
溶解度:
NaHCO3<Na2CO3
B
常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH
酸性:
H2CO3<H2SO3
C
向2mL1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色
Ksp:
Al(OH)3>Fe(OH)3
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色
氧化性:
H2O2>Fe3+
4、下列描述或化学用语书写错误的是( )
A.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入硝酸钾固体,铜粉逐渐溶解
C.向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液,SO42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为:
Ba2++3OH﹣+Al3++SO42﹣═BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极上发生的电极反应都是:
2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑
5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO3溶于水后能导电
SO3为电解质
B
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4常温下能与Cu发生反应
D
小苏打可做焙制糕点的膨松剂
NaHCO3能与碱反应
6、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留.下列分析正确的是( )
A.残留固体是2molNa2CO3
B.残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子
D.排出的气体是1.5mol氧气
7、下列实验不能达到预期目的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
D
取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊
确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
8、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸B.硝酸铜
C.稀盐酸D.氢氧化钠
9、
10、近年来,安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛,赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发.下列有关说法正确的是()
A.马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁,该金属冶炼法属于热分解法
B.庐江的磁性材料产业“磁”力无穷,磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4
C.将铁矿石溶于硝酸后,再加KSCN溶液,即可证明该矿石中存在Fe3+
D.利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+,可推知Ksp(FeS)<Ksp(HgS)
11、向100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是( )
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
12、某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.CH3COO﹣B.SO32﹣
C.CO32﹣D.HCO3﹣
第II卷非选择题
二、非选择题
13、为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用,某同学拟定了以下实验方案:
(已知Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)请回答下列问题:
(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式)。
(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为______;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______________________________________。
(3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是:
取少量滤液A于试管中,____________________;如果滤液A只含NaAlO2而不含Na2SiO3,则反应①的离子方程式为____________________________。
14、混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3,通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3:
回答下列问题:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。
(2)为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解,便于分离出Fe2O3,所加入的试剂Ⅰ是(填化学式),发生反应的离子方程式是:
。
(3)向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀,反应的离子方程式是:
。
(4)滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式);滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成Al2O3,反应的化学方程式是。
15、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题,三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下:
请回答下列问题:
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲方案__________。
乙方案___________。
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键有_____。
(3)按如下实验步骤具体实施丙方案:
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解。
②小心煮沸溶液1min~2min。
③在得到的溶液中再加入25mL等浓度的NaOH溶液,使溶液充分混合。
有人认为实验步骤②、③的顺序应对调,即先混合再煮沸更合理,你认为对吗?
________。
为什么?
____________。
16、红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂,在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分:
FeO·Cr2O3,还含有少量的AI2O3)通过以下过程来制取。
回答下列问题:
(1)步骤I中反应化学方程式为:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3(s)+7O2===8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)
①在实验室,步骤I应在坩埚中(填“陶瓷”或“铁”)完成。
②在常温下该反应速率极慢,下列措施中能使反应速率增大的是。
(填字母)
A、将原料粉碎B增加纯碱的用量C升高温度
(2)步骤II中NaOH的作用是(用化学反应方程式表示)。
(3)步骤IV中发生反应的离子方程式为;反应完成的标志是。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与KCI固体按1︰2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体:
Na2Cr2O7+2KCL==K2Cr2O7+2NaCI(已知:
温度对氯化钠的溶解度影响很小,对重铬酸钾的溶解度影响较大。
)
基本实验步骤为:
①溶解;② ;③ ;④冷却,结晶,再过滤得
K2Cr2O7晶体。
其中③应在 (填“高温”或“低温”)条件下进行。
参考答案
1.【答案】C
【解析】A.硫酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,水解离子反应为Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,故A错误;
B.a﹣b段,发生H++OH﹣═H2O,但加入NaOH溶液,总体积增大,则Al3+浓度减小,故B错误;
C.b﹣c段,pH变化不大,主要发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,则加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀,故C正确;
D.c点后pH发生突变,NaOH过量,Al(OH)3沉淀开始溶解,生成NaAlO2,碱性较强,而d点pH>10,NaOH远远过量,故D错误;
故选C.
2.【答案】C
【解析】A、根据B和D答案分析,可以获得结论:
X可以是金属元素,也可以是非金属元素,故A错误;
B、当X是碳单质时,碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,碳可以和Y氧气生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳可以和单质碳化合为一氧化碳,X、Y可能均为非金属元素,故B错误;
C、当X是金属铁时,铁和盐酸(氢溴酸)反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),氯化亚铁(溴化亚铁)可以和氯气(溴单质)反应生成氯化铁(溴化铁),氯化铁(溴化铁)可以和金属铁反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),铁和碘单质反应制生成碘化亚铁,所以Y不能是I,故C正确;
D、当X是金属铁时,铁和盐酸(氢溴酸)反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),氯化亚铁(溴化亚铁)可以和氯气(溴单质)反应生成氯化铁(溴化铁),氯化铁(溴化铁)可以和金属铁反应生成氯化亚铁(溴化亚铁),故D错误
3.【答案】D
【解析】A.向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊生成碳酸氢钠,可知溶解度:
NaHCO3<Na2CO3,故A正确;
B.常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH,前者pH大,可知酸性:
H2CO3<H2SO3,故B正确;
C.生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色,发生沉淀的转化,氢氧化铁更难溶,则Ksp:
Al(OH)3>Fe(OH)3,故C正确;
D.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色,亚铁离子被氧化,但硝酸根离子可氧化亚铁离子,不能比较H2O2、Fe3+的氧化性,故D错误;
故选D.
4.【答案】C
【解析】A.加入稀硫酸是电解质溶液,会引起氢氧化铁胶体聚沉,继续加入稀硫酸,氢氧化铁沉淀会溶解,故A正确;
B.铜和稀硫酸不反应,加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜,铜粉溶解,故B正确;
C.反应生成偏铝酸根:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故C错误;
D.氯碱工业阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑,金属钠的冶炼阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=C12↑,阳极反应都是:
2C1﹣﹣2e﹣=C12↑,故D正确.
故选C.
5.【答案】B
【解析】A.SO3溶于水后能导电,是因为三氧化硫与水反应生成硫酸,电离产生阴阳离子而导电,而三氧化硫本身不电离,是非电解质,故A错误;
B.铜铁和电解质溶液能形成原电池,原电池能加快化学反应速率,故B正确;
C、浓H2SO4在加热的条件下能与Cu发生反应,而不是常温,故C错误;
D、小苏打可做焙制糕点的膨松剂,是碳酸氢钠不稳定受热分解,生成二氧化碳气体,而不是NaHCO3能与碱反应,故D错误;
故选B.
6.【答案】A
【解析】由方程式:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,可知2molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol,
还会发生反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应,Na2O2只有1mol,恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2,气体排出后,只剩余Na2CO3,碳酸钠的总物质的量为:
1mol+1mol=2mol,
A.根据分析可知,残留固体为2mol碳酸钠,故A正确;
B.残留固体为碳酸钠,不含氢氧化钠,故B错误;
C.过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价,1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气,转移了1mol电子,故C错误;
D.排出的气体为0.5mol氧气和1mol水,故D错误;
故选A.
7.【答案】D
【解析】A.N2O4(g)
2NO2(g)△H>0,升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动,导致容器中气体颜色加深,所以可以研究温度对化学平衡移动的影响,故A正确;
B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,先生成白色沉淀,后白色沉淀转化为黑色沉淀,所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀,故B正确;
C.因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠,所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体,振荡后溶液变澄清,强酸反应制取弱酸,故C正确;
D.NaHCO3、Na2CO3都和Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,反应现象相同,所以不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3,故D错误;
故选D.
8.【答案】B
【解析】表面已完全钝化的铝条中,铝条表面物质是氧化铝,氧化铝属于两性氧化物,能溶于强酸、强碱溶液,稀硝酸和稀盐酸是强酸,NaOH是强碱,所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中,但和硫酸铜不反应,
故选B.
9.【答案】B
【解析】本题考查元素化合物的性质:
CO还原氧化铜生成铜,固体质量减少,A错误;二氧化碳通过过氧化钠,过氧化钠转化成碳酸钠,质量增加,B正确;铝与氧化铁反应生成氧化铝,质量减少,C错误;锌粒和硫酸铜溶液反应置换出铜,固体质量减少,D错误。
10.【答案】B
【解析】A、马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁,该金属冶炼法属于热还原法,故A错误;
B、磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4,故B正确;
C、如果是亚铁的氧化物,也被硝酸氧化为铁离子,所以不能要硝酸,而是盐酸,故C错误;
D、生成溶度积较小的HgS,所以Ksp(FeS)>Ksp(HgS,故D错误;
故选B.
11.【答案】D
【解析】100mL0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2],NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42﹣0.02mol.
关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42﹣未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH﹣=NH3·H2O,所以沉淀质量继续增加,但增加幅度较前一过程小;当SO42﹣完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH﹣,Al3+反应掉0.03molOH﹣,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3;继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.
A、由分析可知,从开始到a点,发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,溶液的溶质是(NH4)2SO4,那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性,故A错误;
B、由分析可知,b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH﹣=NH3·H2O,故B错误;
C、由分析可知,c点加入Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以
=0.25L=250ml,故C错误.
D、由分析可知,c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,故D正确;
故选:
D.
12.【答案】A
【解析】HCO3﹣可与反应生成CO32﹣,则CO32﹣浓度增大,HCO3﹣浓度减小,SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应,则浓度减小,溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣,
故选A.
13.【答案】
(1)Cu
(2)H2O2 Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O
(3)逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量,先产生白色沉淀,然后沉淀完全溶解 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑
【解析】(3)如果含有Na2SiO3,则Na2SiO3与酸反应生成H2SiO3沉淀,此沉淀不与过量的酸反应,所以最终白色沉淀不消失。
14.【答案】
(1)Fe2O3、Al2O3
(2)NaOH;Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O
(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)K2SO4Al(OH)3;Al(OH)3
Al2O3+3H2O
【解析】试题分析:
(1)Al2O3、Fe2O3不溶于水,故滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3。
(2)Al2O3与碱反应,而Fe2O3不与碱反应,故加入的试剂Ⅰ是NaOH,发生反应的离子方程式是Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O。
(3)Al3+与氨水发生反应生成白色沉淀,其白色沉淀不再与氨水发生,故反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
(4)在整个流程中,K+、SO42-都不参加反应,故滤渣Ⅲ的主要成分是K2SO4;滤渣Ⅲ是沉淀Al(OH)3,加热分解生成Al2O3,反应的化学方程式是Al(OH)3;Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
考点:
无机反应
15.【答案】
(1)通入CO2的量难控制,CO2过量或少量均易使产品Na2CO3中混有杂质 实验步骤繁多,操作复杂
(2)两份NaOH溶液完全相同等
(3)不对 煮沸是除去溶解在溶液中的CO2,若对调,溶解的CO2会耗去一部分NaOH,使产品中有杂质NaHCO3。
【解析】甲不易控制CO2的量,产品Na2CO3中易含杂质NaOH或NaHCO3。
乙的实验步骤繁多且耗CO2量较多。
16.【答案】
(1)A、C;
(2)铁坩埚; (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(4)2CrO42—+2H+===Cr2O72—+H2O,溶液由黄色变成橙色;(5)②蒸发;③过滤; 高温
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是红矾钠的相关知识。
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