高三化学复习易错卷三综合卷.docx
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高三化学复习易错卷三综合卷
高三复习:
易错卷三---综合卷
高三化学备课组
一、下列各小题只有一个选项符合题意
1.化学与社会密切相关,下列说法正确的是
A.回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
C.向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
D.铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为:
Fe-2e—===Fe2+
2.下列事实不能用金属活动性解释的是
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C
.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
3.下列叙述正确的是
A.含有食品添加剂的食物都对人体有害
B.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C.玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
D.棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
4.下列叙述正确的是
A.CH4O和C2H6O一定互为同系物B.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
C.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素
D.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
5.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.钢铁的吸氧腐蚀正极反应:
4OH-+4e-===O2↑+2H2O
D.+4价硫元素表现出还原性:
H2SO3十2H2S===3S↓+3H2O
6.下列叙述中,正确的是
A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
7.下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入水中:
Na+H2O
Na++OH-+H2↑
B.铜加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-
CaCO3↓+H2O
8.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
9.下列叙述正确的是
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
10.下列有关化学实验的叙述中,正确的是
A.向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11.下列说法正确的是
A.苯酚沾在手上,直接用NaOH溶液洗
B.把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上,测得pH=9
C.验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时,将生成的气体先通入水,再通入酸性KMnO4溶液中,目的是除去挥发出来的溴乙烷
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时,pH有非常大的改变(pH突变),此时即为滴定终点
12.下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中
(水的密度近似看作1g/cm3)
配制4%NaOH溶液
B
滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
13.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是
A.为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
B.为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化
C.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空
D.接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体
14.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中
15.下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
16.室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:
③<④
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO)>c(Na+)
17.下列叙述错误的是
A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液
混合,所得溶液中一定存在:
c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:
c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
18.CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:
下列说法不正确的是
A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10molO2
D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
19.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是
A.不能和溴水反应
B.可用有机溶剂萃取
C.分子中有三个苯环
D.1mol维生素P可以和5molNaOH反应
20.向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1,维持容器温度不变,测得平衡时容器内压强为0.7p,若此时再向容器中充入2molSO3,则下列说法正确的是
A.充入2molSO3后,SO2的物质的量减小
B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ
C.充入2molSO3达到新平衡时,容器内的压强为1.4p
D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
二、非选择题
21.短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族,其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
(1)XY2的电子式是;Z2Y2中所含化学键类型是;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
(2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应:
2NY2(g)+Y2(g)
2NY3(g)。
温度分别为T1和T2时,NY3的体积分数随时间变化如右图。
该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2。
(3)X的非金属性比M(填“强”或“弱”),
能说明此结论的实验事实是(用离子方程式表示)。
22.下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④
⑤
⑥
②
⑦
Fe
As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A的化学式为,A与水反应的化学方程式为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
1当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为。
2当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是,B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
(1)As在元素周期表中的位置。
(2)As的原子结构示意图为,其氢化物的化学式为。
(3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为,当消耗1mol还原剂时,电子转移了mol。
23.过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
(1)实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是
。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是
。
(2)Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况)。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。
取25mLX,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mLO2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是。
24.工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下:
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
(2)连接好该装置后,首先进行的操作是。
(3)通入a气体的目的是。
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是
2NO2+Na2CO3===NaNO2++
(5)已知:
温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。
25.氯气是一种重要的工业原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。
(2)资料显示:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是(填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。
26.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设置了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是固定在玻璃导管上的储气气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。
回答下列问题:
(1)实验前要检查装置A的气密性,可以采用的操作是;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了框图部分的装置,则实验过程中操作步骤的合理顺序是;
①将A装置中加入少量硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气球慢慢增大时,停止加热;
②当装置A冷却,且气囊B的体积不再增大后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气球,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待完成实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为;
(4)当D中产生(填选项)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色均褪为白色
装置D的作用为;
D中有关反应的离子方程式为。
27.某食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图1所示:
阅读上述实验过程,完成下列填空:
(1)请你从图2中选用四个装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品;
(2)为了证明溶液D中几乎不存在Br—,可选用的试剂为(多选不给分)(填选项字母);
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水D.食盐水
(3)依据图3所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为(多选不给分);
A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是;
如图3所示,待分液漏斗内的混合液分层后,应采取的操作是
;
(5)加热蒸发溶液D时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外,还必须用到的仪器有、、;
(6)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为。
28.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀生成;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶;
④将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)A溶液中存在的化学平衡为;A与D溶液混合发生反应的离子方程式为。
(2)C溶液中溶质的化学式为;F溶液中溶质的化学式为。
(3)不能确定的溶液是(写出溶液标号与可能相应溶质的化学式),进一步鉴别的方法是。
29.某烃类化合物A是一种重要的有机原料,可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯,E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。
(1)E的结构简式是;D含有的官能团名称是。
(2)上述反应中属于取代反应的(填序号)。
(3)反应③的化学反应方程式是。
(4)苯氧乙酸有多种同分异构体,其中属于酯类、能与FeCl3溶液
发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有。
(5)已知:
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯:
由E合成聚碳酸酯的过程如下(反应条件和部分产物未写出):
写出由E到F的化学方程式。
30.已知:
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。
其中,A、B、C、D分别代表一种有机物;A的化学式为C4H6O2,分子中有碳碳叁键;B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。
请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是。
(2)写出生成A的化学方程式:
。
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机物。
写出2种相对分子质量比A小的有机物的
结构简式:
、。
(4)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有种,写出其中一种同分异构体的结构简
式:
。
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