高一 第27讲 元素周期表.docx
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高一第27讲元素周期表
元素周期表
一、知识梳理
二、教学重、难点
三、作业完成情况
四、典题探究
例1A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如下图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称、、。
(2)B位于元素周期表第周期,第族。
(3)C的原子结构示意图为。
(4)比较B、C的的原子半径,BC,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
例2X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,而Y的核电荷数比X大2,Z的核电荷数比Y多4,1molX单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气,这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子,根据上述条件,试回答:
(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为①,②。
例3下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( )
A.Na<Si<P B.O2->Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+ D.Cl->F>F-
例4下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.BeCl2、PCl5 B.PCl3、N2
C.COCl2(光气)、SF6 D.XeF2、BF3。
五、演练方阵
A档(巩固专练)
1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素
2.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这
种观点的是()
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2
3.下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是()
A.原子核外N层比M层少8个电子的元素
B.原子核外L层比M层多一个电子的元素
C.最高价为+6价的元素
D.无负化合价的元素
4.如果发现了原子序数为116的元素,对它的正确叙述是下列组合中的()
①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子;④没有放射性;⑤属
于氧族元素;⑥属于卤素
A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤
5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()
A.只有x+1B.可能是x+8
C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25
6.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是()
A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C60
7.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子
的质量数为298。
以下叙述不正确的是()
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈
碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径
最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
9.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为
n,则m和n的相互关系为()
A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m
10.在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,B中加入稀硫酸。
反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且
V(A)≠V(B)。
若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道的数据是()
A.V(A):
V(B)的值B.V(A)(或V(B))的值
C.A(或B)的物质的量D.盐酸和硫酸的物质的量浓度
B档(提升精练)
1.A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价的AB2化合物,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是()
A.A、B可能属同一周期B.A位于B的前一周期
C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
2.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列。
按此规定,下列说法中错误的是()
A.第16、17列都是非金属元素
B.第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中,第3列元素种类最多
3.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是()
A.原子半径:
X>Y>ZB.单质的非金属性:
X>Y>Z
C.气态氢化物稳定性:
X<Y<ZD.原子序数:
X>Y>Z
4.A、B、C是周期表中相邻的二二种元素,A和B同周期,B和C同主族,三种元素原子最外层电予数的和为14,核内质子数和为28,则A、B、C三种元素分别是()
A.NPOB.LiBeMgC.CNPD.OSF
5.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的
,则下列说法中不正确的是()
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
6.填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。
7.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的;
(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是.
8.
(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
(1)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________;如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________。
9.今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质,试将每组单质从不同角度进行分类,每种分类都可分别挑出一种单质,它跟其它三种单质属于不同的类,将挑选出单质的依据(写编码)列在下面相应的表格内。
单质组
被选出单质
选出理由所属编号
Ⅰ.O、F、S、N
F
S
Ⅱ.Fe、Na、Al、Si
Fe
Si
Na
挑选依据仅限于以下6种:
被挑出的单质跟其它3种单质不同,是由于(A)其组成元素不属于金属(或非金属);(B)其组成元素不属于周期表中的同一族;(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期;(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素;(E)在常温常压呈不同物态;(F)在常温下遇水能(或不能)放出气体。
10.
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是
(2)元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。
可作半导体材料的元素位于。
(3)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。
根据周期表对角线规律,金属Be与铝单质及其化合物性质相似,试回答下列问题:
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成物之一为Na2BeO2)
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________,有关的离子反应方程式为____________________________
C档(跨越导练)
1.元素在周期表中的位置取决于()
A.元素的核电荷数B.元素的化合价
C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数
2.元素周期表中,周期的划分依据是()
A.元素的核电荷数B.元素的化合价
C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数
3.下列说法中,错误的是()
A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子,所以IA族元素均为活泼金属元素
D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构,所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族
4.同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X A.元素的非金属性: X C.X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多 5.国际上无机化学命名委员会于1989年规定,取消原长式周期表中主、副族族序号和“族“的概念,将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列,如碱金属是第1列,稀有气体元素的列序号为18。 按照国际上这一新规定,下列各说法中正确的是() A.第3列中元素种类数最多,第14列中元素的化合物种类最多 B.第10列中没有非金属元素,第12列中都是金属元素 C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列 D.随原子序数的递增,第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低 6.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是() A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气 7.能否根据下列元素的原子结构示意图,指出它们在元素周期表中的位置? 这些元素是金属元素还是非金属元素? 其中氧化性最强和还原性最强的分别是什么元素? 8.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。 甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。 这四种元素原子的最外层电子数之和为20。 据此可以判断: 元素甲为,元素丙为,元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。 9.某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求: (1)Z值和A值; (2)X元素在周期表中的位置; (3)把X的单质放入水中,有何现象? 写出反应的化学方程式. 10.0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少1个,试通过计算推导出该元素的原子序数,并指出其在周期表中的位置。 演练方阵统计 独立完成题号() 部分掌握题号() 有待提高题号() 六、成长足迹 七、课后检测
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- 高一 第27讲 元素周期表 27 元素 周期表