高三上学期第二次阶段考试化学试题 含答案.docx

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高三上学期第二次阶段考试化学试题含答案

2019-2020年高三上学期第二次阶段考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Mg:

24S:

32Fe:

56Cu:

64

I:

127

一、选择题（16×3=48分）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

3.将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入nmLO2.m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为（）

A3/（m－n）mL B（n－m）/3mL

C（4m－1）/13mLD（m－n）/3mL

4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A.c=1000Vρ/（17v+22400）B.ω=17c/（1000ρ）

C.ω=17V/（17v+22400）D.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为

A.（y-2x）/a           B.（y-x）/a            

C.（2y-2x）/a            D.（2y-4x）/a

6．室温下，在0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3++3OH-Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

7．下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液

Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

B．已知还原性Fe2+＞Br－，amolFeBr2溶液中通入amolCl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－

C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H++O2+6I－=3I2+2H2O

D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：

Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

8．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO

、I－

C．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH

、Cl－、S2－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

10.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:

1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：

氧化还原反应：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3>Co（OH）3>I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2>I2>KIO3

C．热稳定性：

NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN>H2CO3>HCN

12．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．3:

2B．4:

3C．4:

1D．2:

l

13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A.Na2O                B.Na2O2               

C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2

14.印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。

亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。

各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（   ）

A.3.0              B.4.0—4.5                

C.6.5—7.0          D.9.0

15.将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是

A.               B.（b-a）/b                

C.                 D.

16.已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

amol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

amol

二、填空题（52分）

17．（15分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）

Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。

检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：

________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O

＋I2===S4O

＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

______________________________________。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

18.（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6－2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________________（用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

19.（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；

步骤②冷却的目的是_________________________________________________。

⑶上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）；               △H=－393.5KJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；           △H=－566KJ·mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（s）+O2（g）；    △H=+141KJ·mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（s）+2CO（g）的△H=____________。

反应TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。

20．（13分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。

若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠________g。

（2）钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05g钠—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

②计算并确定该钠—钾合金的化学式。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O

已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为

（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量（g）

氯化钠质量（g）

①

2.40

3.51

②

2.32

2.34

③

3.48

3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。

通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

长武中学第二次阶段考试题参考答案

一、选择题（16×3=48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

B

A

D

D

D

C

B

A

C

D

A

A

C

B

D

C

二、填空题（52分）

17.（15分）

（1）使硫粉易于分散到溶液中（1分）

（2）冷凝管　冷凝回流（2分）

（3）Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（3分）

（4）S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O（2分）

（5）由无色变蓝色（2分）

（6）18.10　

×100%（3分）

（7）S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋8Cl－＋10H＋（2分）

18.（12分）

（1）Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O　SiO2（4分）

（2）CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO

＋3H2O===2Al（OH）3＋3CaSO4＋3CO2↑（4分）

（3）溶液中的部分SO

被氧化成SO

　减小（4分）

19.（12分）

（1）4     IVB（2分）

（2）将Fe3+还原为Fe2+   析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O（2分）

（3）FeSO4·7H2O   石灰（或碳酸钙、废碱）（4分）

（4）-80kJ·mol-1 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用（4分）

20.（13分，前三问每空2分，其余每空1分）

（1）78　

（2）①c（OH－）＝

×1000＝0.75（mol/L）

②设上述合金中含amol钠、bmol钾，则

a+b=0.075×2

23a+39=5.05

a＝0.050　b＝0.10

该钠—钾合金的化学式为NaK2。

（3）溶液含氢氧化钠。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：

15－

×24＝3（mol）

112L二氧化碳的物质的量：

＝5（mol）

n∶（Na2CO3）＝∶5＝4∶5

（4）由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为

M1（氢氧化钠）＝

×2.40＝40（g/mol）

M2（氢氧化钠）＝

×2.32＝58（g/mol）

M3（氢氧化钠）＝

×3.48＝58（g/mol）

结论：

实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

2019-2020年高三上学期第五次月考数学（文）

一、选择题：

（每小题5分，共60分．）

1．设集合，，则中元素的个数是（）

A．1B．2C．3D．4

2.等差数列的前项和为，若，则（）

A．B．C．D．

3．设a，b是非零实数，且a＜b，则下列不等式成立的是（）

A．a2＜b2B．ab2＜a2bC．＜D．＜

4．下列判断错误的是（）

A．若为假命题，则至少之一为假命题

B.命题“”的否定是“”

C．“若且，则”是真命题

D．“若，则”的否命题是假命题

5.已知等差数列的前项和为，且，若数列为递增数列，则实数的取值范围为（）

A．B．C．D．

6.已知向量，的夹角为，且，，则向量与向量的夹角等于（）

A．B．C．D．

7.已知是的一个零点，，，则（）

A．B．

C．D．

8.若函数

的图形向左平移个单位后关于轴对称，则的最小值为（）

A.B.C.D.

9．若等比数列的各项均为正数，前4项的和为9，积为，则前4项倒数的和为（）

A.B.C.1D.2

10.已知,为的导函数，则的图象是（　　）

ABCD

11．已知定义在上的函数满足，，且当，，则（）

A．B．C．D．

12.已知函数是定义在R上的增函数，函数的图像关于对称，若对任意,不等式

恒成立，则当时,的取值范围是（）

A.B.C.D.

二、填空题（每题5分，满分20分。

）

13．已知平面直角坐标系内的两个向量，，且平面内的任一向量都可以唯一的表示成（为实数），则的取值范围是.

14．数列的前项和为，若，则数列的通项公式＝；

15.已知是定义在上的奇函数，当时，，则=

16．已知为正实数且若恒成立，则范围是                ．

三、解答题：

（本题共6小题，共70分．）

17.（本小题满分10分）在中，三个内角，，的对边分别为，，，，

．

（1）求的值；

（2）设，求的面积．

18．为了解人们对于国家新颁布的“生育二胎放开”政策的热度，现在某市进行调查，随机调查了人，他们年龄大点频数分布及支持“生育二胎”人数如下表：

年龄

[5,15）

[15,25）

[25,35）

[35,45）

[45,55）

[55,65）

频数

5

10

15

10

5

5

支持“生育二胎”

4

5

12

8

2

1

资*源%库ziyuanku（I）由以上统计数据填下面2乘2列联表，并问是否有的把握认为以岁为分界点对“生育二胎放开”政策的支持度有差异：

年龄不低于45岁的人数

年龄低于45岁的人数

合计

支持

不支持

合计

（Ⅱ）若对年龄在的的被调查人中随机选取两人进行调查，恰好这两人都支持“生育二胎放开”的概率是多少？

参考数据：

，，附：

19、（本小题满分12分）已知数列{an}满足an+1=3an，且a1=6

（Ⅰ）求数列{an}的通项公式；（Ⅱ）设bn=，求b1+b2+…+bn的值．

20.（本小题满分12分）

已知数列的各项均是正数，其前项和为，满足．

（1）求数列的通项公式；

（2）设，数列的前项和为，求证：

21.（本小题满分12分）如图，直三棱柱中，，，分别为，的中点.

（1）求证：

平面；

（2）若，求点到平面的距离.

22.（本小题满分12分）已知函数

（1）求函数的极值；

（2）若，且对任意的都成立，求整数的最大值

xx高三年级第五次月考数学文科试卷答题卡

一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

二、填空题（每题5分，满分20分）

13、14、15、16、

三、解答题：

本题共6小题，共70分，解答题应写出文字说明、证明过程和演算步骤．

17．（本小题满分10分）

18．（本小题满分12分）

年龄不低于45岁的人数

年龄低于45岁的人数

合计

支持

不支持

ziyuanku

合计

19．（本小题满分12分）

20．（本小题满分12分）

21．（本小题满分12分）

22.（本小题满分12分）

xx高三B部数学月考试卷（文科）答案12.31

1-12、AACCDDCADADD

13、14、15、16、

17.

∴．…………………10分

∴的面积

．…………………12分

18.（Ⅰ）2乘2列联表

年龄不低于45岁的人数

年龄低于45岁的人数

合计

支持

32

不支持

18

合计

10

40

50

………………………………………………2分

＜…………………4分

所以没有99%的把握认为以45岁为分界点对“生育二胎放开”政策的支持度有差异.

………………………………………………5分

（Ⅱ）年龄在中支持“生育二胎”的4人分别为，不支持“生育二胎”的人记为,…6分

则从年龄在的被调查人中随机选取两人所有可能的结果有：

，，，，，，，，，.…………8分

设“恰好这两人都支持“生育二胎””为事件A，………………9分

则事件A所有可能的结果有：

，，，，，，，

∴………………11分

所以对年龄在[5,15）的被调查人中随机选取两人进行调查时,恰好这两人都支持“生育二胎”的概率为.………………12分

19、解：

（Ⅰ）an+1=3an，且a1=6即有数列{an}为等比数列，且公比q=3，

则an=a1qn﹣1=6•3n-1=2•3n；。

。

。

。

。

6分

（Ⅱ）bn=（n+1）an=（n+1）•3n，

设Sn=b1+b2+…+bn=2•3+3•32+4•33+…+（n+1）•3n，

3Sn=2•32+3•33+4•34+…+（n+1）•3n+1，

两式相减可得，﹣2Sn=6+32+33+34+…+3n﹣（n+1）•3n+1

=6+﹣（n+1）•3n+1，

化简可得Sn=•3n+1﹣

．。

。

。

。

。

。

12分

20.解：

（1）由，得，解得

而

，