山东省烟台市龙口市学年八年级五四制下学期期末化学试题.docx
- 文档编号:6761749
- 上传时间:2023-01-10
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:310.76KB
山东省烟台市龙口市学年八年级五四制下学期期末化学试题.docx
《山东省烟台市龙口市学年八年级五四制下学期期末化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省烟台市龙口市学年八年级五四制下学期期末化学试题.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省烟台市龙口市学年八年级五四制下学期期末化学试题
山东省烟台市龙口市【最新】八年级(五四制)下学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质的用途中,既利用其物理性质,也利用其化学性质的是
A.二氧化碳用于灭火
B.氧气用于医疗急救
C.氩气用作实验中的保护气
D.过氧化氢溶液用于消毒杀菌
2.下列实验操作正确的是
A.
塞紧胶塞B.
检验气密性
C.
收集二氧化碳D.
加入固体药品
3.中国将主办【最新】世界环境日,聚焦“空气污染“主题。
下列做法不合适的是
A.积极参加植树造林
B.购物时使用无纺布袋取代塑料袋
C.工厂加高烟囱后再排放废气
D.在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料
4.某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是()
A.测量三瓶气体的密度B.用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
C.用带火星的木条分别伸入三瓶气体中D.测量气体的溶解性
6.AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是()
A.SO2B.NO2C.NH3D.N2
7.下列关于现象的描述说法正确的是
A.磷在空气中燃烧产生白色火焰
B.蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的火焰
D.铁丝在氧气中燃烧火星四射
8.下列关于2CO+O2
2CO2的理解不正确的是()
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:
4
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
9.木炭燃烧实验如下图。
以下说法不正确的是
A.①中现象是木炭红热
B.②中操作是将木炭迅速插入底部
C.③可证明有二氧化碳生成
D.对比①②可证明氧气浓度越大,木炭燃烧越剧烈
10.在3A+B=3C+4D反应中,已知84gA与160gB恰好完全反应,生成132gC,A的化学式量为28,则D的化学式式量为( )
A.28B.144C.112D.56
11.下图为模拟工业制氧气的微观示意图。
已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比。
下列说法错误的是
A.
表示的是氧分子
B.液态空气中液氮与液氧的质量比为7:
2
C.液态氮比液态氧的沸点高
D.氮气与氧气性质不同的原因是分子的构成不同
12.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.参加反应的甲和乙质量比为2:
7B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物D.x的值是7
13.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中H2O2的质量。
装置气密性良好,图①中的锥形瓶内盛有100g的H2O2溶液,燃烧匙内装有MnO2,燃烧匙可以上下移动,碱石灰用来干燥氧气。
下列说法正确的是
A.将装置①分别与装置③、④、⑤连接,都能收集到干燥而纯净的氧气
B.若用装置④收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满
C.称量装置①反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中H2O2的质量
D.若用装置⑤测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
二、多选题
14.如图是某空间站能量转化系统局部示意图,下列有关说法错误的是
A.该循环过程中,既发生分解反应,又发生化合反应
B.燃料电池系统将电能转化为化学能
C.该能量转化系统中的水可以回收使用
D.燃料电池系统中参加反应的氢气与氧气的质量比为1:
16
15.用CO2生产甲醇(Z)反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是
A.Z是由六种元素组成的化合物
B.参加反应的X与Y的分子个数比为1:
3
C.该反应中涉及两种氧化物
D.生成Z和W两物质的质量之比为2:
1
三、填空题
16.化学与生产生活密切联系,回答下列问题
(1)“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。
通过降低温度和改变气体成分,达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。
①干冰可用于“温控保鲜”,利用干冰的性质是________。
②“气调保鲜”中可使用CO2来抑制细菌。
CO2进入细菌细胞液后与水反应能产生酸性物质,抑制细菌生长。
请用化学方程式解释酸性物质的产生________。
③冰箱中常用如图所示的膜分离技术实现“气调保鲜”。
分离后通入冰箱保鲜室内的气体是_________(填“富氮空气”或“富氧空气”)。
④鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的,其反应的化学方程式为_________。
(2)在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。
镁条的着火点低于火焰焰心的温度。
①蜡烛正常燃烧时,焰心的镁条不燃烧,原因是_________。
②吹灭蜡烛后,镁条开始燃烧并重新引燃蜡烛。
引燃蜡烛时,镁条所起的作用是________。
17.【最新】10月23日,港珠澳大桥正式通车,它的建成用到了很多化学知识。
(1)港珠澳大桥使用的电缆为低烟无卤阻燃材料。
制取过程的反应之一为:
,则X的化学式为______。
(2)为防止大桥钢结构锈蚀,钢结构的表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂,该材料由乙烯基乙醚(C4H8O)单体和氟乙烯(C2F4)单体交替联接构成。
①从物质分类的角度看,乙烯基乙醚属于______(填“混合物或化合物”)。
②C4H8O和C2F4中所含碳元素的质量分数,前者______(填“大于或小于或等于”)后者。
(3)港珠澳大桥需要使用钢铁。
赤铁矿(主要成分氧化铁)与CO在高温的条件下反应可制取铁,同时生成CO2,反应的化学方程式为_______。
(4)用氧炔焰焊接钢铁。
乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式为______
18.我国的煤炭资源丰富,但液体燃料短缺。
通过“煤液化”技术,用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义。
主要流程如下
(1)冷却室里发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)合成塔中发生反应的微观示意图如下,请在方框内补全相应微粒的图示。
______
(3)下列关于甲醇生产的说法中,合理的是_______(填序号,下同)。
①根据信息推测,甲醇是一种液体燃料
②煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
③甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
(4)利用CO、H2还可以合成多种物质。
仅用CO、H2为原料不可能得到的物质是________。
①乙醇(C2H6O)②尿素(CO(NH2)2)③甲醛(CH2O)
(5)从用煤直接作燃料到用煤制取甲醇做燃料,其意义在于_______。
19.“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
(1)从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由________引起的。
(2)关于自然界中的碳、氧循环,下列说法正确的是_______(填序号)。
①变化观:
每个人都在参与碳、氧循环
②守恒观:
碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变
③平衡观:
碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
④徽粒观:
绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加
(3)CO2与H2O反应生成碳酸,但在光合作用时生成葡萄糖和氧气,原因是_______。
(4)回收再利用CO2是降低CO2排放的有效方法。
CO2浓度(用体积分数表示)越高,越容易被收集。
与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧具有排放CO2浓度更高,易于收集的优点。
下图为利用镍元素(Ni)进行化学链燃烧的原理示意图。
①煤的气化是_______变化(填“物理”或“化学”)。
②空气反应器中,金属镍(Ni)与氧气在定条件下发生燃烧反应,其化学方程式为_________。
③与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_______。
20.【最新】7月1日起,山东将提前实施机动车国六排放标准。
研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。
(1)在①NO、②CO、③NO2、④PM10中,目前被列入空气污染物的有_________(填序号,下同);空气污染指数越大,空气质量级别越________(填“大或小”)。
(2)机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如下图:
①随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是__________。
②在一定条件下,利用氨气(NH3)可将尾气中的氮氧化物(NO)转化为对空气无污染的两种物质,反应的化学方程为_________。
(3)利用催化转化器,可减少有害气体的排放。
下图为其中某种转化的微观示意图。
①图中表示单质微粒的化学式________。
②对转化过程的认识,错误的是______
A催化剂是实现转化的条件
B能减少碳元素排放量
C催化剂能增加生成气体的总产量
D氮元素的化合价降低
③若某辆汽车经燃烧产生如图Ⅰ中气体的质量各为12g,实测相同时间经转化排出的图Ⅱ中气体总质量20.4g。
某同学认为污染物没有完全转化,他的依据是________。
计算图Ⅰ中某一种气体实际转化的质量是_______g。
四、科学探究题
21.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动,试回答。
(1)图一中,红磷不燃烧的原因是__________,该实验能说明燃烧需要与充足氧气接触的对照实验是________。
(2)图二的改进装置与图一相比,其优点是_________;欲使图二中的红磷燃烧,可将试管从水中取出并________,然后才能对试管加热。
(3)写出红磷燃烧的化学方程式_________。
(4)图三的改进装置与图二相比,其优点是_________。
实验结束,待a试管冷却至室温后,将试管a倒置于水面以下,并取下橡皮塞,看到试管内的液面上升,可是进入试管内液体的体积小于1/5,原因可能是__________。
(答一点即可)
22.根据以下实验内容,回答有关问题:
(1)如图一所示,将绕成线圈的铜丝罩在蜡烛火焰上,蜡烛火焰很快熄灭了,铜丝表面覆盖了一层黑色物质。
(提出问题)铜丝表面的黑色物质是什么?
(猜想假设)猜想一:
该黑色物质是氧化铜。
该猜想的依据用化学方程式表示_______。
猜想二:
该黑色物质是炭。
猜想三:
该黑色物质是氧化铜和炭。
(方案设计)查阅资料:
氧化铜与无色的稀盐酸反应,生成蓝色氯化铜溶液与水;炭与稀盐酸不反应,也不溶于水。
操作
预期现象
结论
取铜丝表面黑色物质于试管中,加入足量的稀盐酸。
①___________。
猜想一正确
②黑色固体没有减少,溶液不变色
猜想二正确
③__________。
猜想三正确
(拓展应用)点燃不纯的可燃性气体易引发爆炸,用如图二所示装置导出不纯的可燃性气体并点燃却不会使管中气体爆炸其原理是____________。
从燃烧的条件看,实验二的防爆原理与实验一的灭火原理_______(填“相同或不相同”)。
(2)利用数字化实验可以更准确地比较不同聚集状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
如下图所示,倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流人瓶中与固体发生反应,瓶内气压的变化如曲线所示。
下列说法错误的是_______(填字母序号)。
A曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应
Ba点和b点表示相同时间内不同聚集状态的碳酸钙与盐酸反应产生的CO2质量相等
C等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应粉末状碳酸钙产生CO2质量更多
D对比曲线中c、d两点可知,产生相同质量的二氧化碳,粉末状碳酸钙用时更少
五、实验题
23.下图是实验室气体制取和气体性质的实验装置图,回答问题:
(1)写出下列仪器名称:
a_______。
(2)实验室制取CO2的反应方程式为_________。
若用D装置收集CO2,则CO2应从________口通入(填“c”或“d”)。
(3)用装置A制取CO2,比用装置B的优势是_________。
用装置C制取CO2,比用装置B的优势是__________。
(4)实验室制取O2也可以用A装置,选择的依据是__________。
(5)实验E中,①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花,能说明CO2密度大于空气的现象_________。
欲证明CO2能与水反应,还需补充的实验是_________。
(6)完成图F实验时,夹取细铁丝的仪器是_______。
绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是________。
六、计算题
24.氧气不足,乙醇(C2H5OH)燃烧可能有CO生成。
已知某乙醇不完全燃烧的产物中CO与CO2的总质量为50.4g,其中C与O二元素的质量比为2:
5,则产物中水的质量为______g。
25.化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。
称量50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰进行实验,反应前后质量随时间变化关系如下图。
分析计算:
(1)完全反应后,经过滤烘干,得到固体的质量为______。
(2)求50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
(写计算过程)_______
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A.二氧化碳用于灭火即利用了二氧化碳的密度比空气的大的物理性质,也利用了二氧化碳不可燃不助燃的化学性质,选项正确;
B.氧气用于医疗急救,利用了氧气支持呼吸的化学性质,选项错误;
C.氩气用作实验中的保护气,利用了氩气的化学性质稳定,选项错误;
D.过氧化氢溶液用于消毒杀菌,利用了过氧化氢的氧化性,是化学性质,选项错误。
故选A。
2.B
【详解】
A.将胶塞与试管连接时,把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,选项错误;
B.检验气密性:
将注射器活塞向里边推,集气瓶内液面下降,导管内液面上升,说明装置的气密性好,选项正确;
C.收集二氧化碳,导管要伸到接近瓶底,否则收集的气体不纯,选项错误;
D.向试管中加入块状或大颗粒固体时,应将试管横放,将固体放在试管口,然后将试管慢慢竖起,使固体滑到试管底;将试管直立,将固体放入,易导致试管毁坏,选项错误。
故选B。
3.C
【详解】
A.积极参加植树造林,可以提高空气净化能力,选项正确;
B.购物时使用无纺布袋取代塑料袋,可以减缓白色污染,选项正确;
C.工厂加高烟囱后再排放废气,不能减少污染物的排放,选项错误;
D.在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料,可以减少二氧化硫等污染物的排放,选项正确。
故选C。
4.C
【详解】
A、氧化钙中钙元素显+2价,氧元素显﹣2价,其化学式为CaO,故选项化学式书写正确。
B、氢氧化铁中铁元素显+3价,氢氧根显﹣1价,其化学式为Fe(OH)3,故选项化学式书写正确。
C、氯化铵中铵根显+1价,氯元素显﹣1价,其化学式为NH4Cl,故选项化学式书写错误。
D、硫酸铜中铜元素显+2价,硫酸根显﹣2价,其化学式为CuSO4,故选项化学式书写正确。
故选:
C。
5.B
【分析】
鉴别空气、氧气、氮气三瓶气体,要根据三种气体性质的不同,设计的方案能出现三种明显不同的实验现象,才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
【详解】
A、分别测定它们的密度,操作较为复杂,能鉴别但不是最常用的方法,故选项错误。
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条熄灭,则是氮气;若木条燃烧更旺,则是氧气;若木条正常燃烧,则是空气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气体,故选项正确。
C、插入带火星的木条,若木条复燃,则是氧气;若带火星的木条熄灭,则是氮气和空气,无法鉴别氮气、空气,故选项错误。
D、测量气体的溶解性,操作较为复杂,能鉴别但不是最常用的方法,故选项错误。
故选B。
【点睛】
本题考查了常见气体的鉴别方法,解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别,根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
6.B
【详解】
A、AgNO3中不含有硫元素,根据质量守恒定律,不可能是SO2,故A错误;
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素,NO2又有刺激性气味,所以有可能,故B正确;
C、AgNO3中不含有氢元素,根据质量守恒定律,不可能是NH3,故C错误;
D、N2无刺激性气味,不可能含有,故D错误。
故选B。
7.D
【详解】
A.磷在空气中燃烧产生黄色火焰,选项错误;
B.根据质量守恒定律,可知蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O,选项正确;
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,选项错误
D.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体,选项正确。
故选D。
8.B
【解析】
化学方程式中等号左边是反应物,右边是生成物,等号的上下方是反应条件,当没有注明条件时表示是常温常压。
A.表示一氧化碳与氧气在常温常压条件下反应生成二氧化碳;B.物质的质量比等于相对分子质量和化学计量数乘积的比,所以参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2×28:
32=7:
4;C.化学反应过程,只是原子重新组合的过程,反应前后分子的种类改变,原子的种类、个数都不变,所以反应前后碳原子、氧原子的个数均不变。
D.物质的微粒个数比等于化学计量数之比。
参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2,选B
9.B
【详解】
A、木炭在空气中燃烧发出红光,故正确;
B、如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部,燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出,使燃烧不能继续进行,为使木炭与氧气充分反应,正确的操作方法是把加热至红热的木炭由瓶口向下缓慢插入。
所以,这样做的目的是使木炭与氧气充分反应,错误;
C、澄清石灰水变浑浊,说明木炭燃烧有二氧化碳生成,故正确;
D、①中木炭在空气中燃烧发出红光,③中木炭在空气中燃烧发出白光,对比①②可证明氧气浓度越大,木炭燃烧越剧烈,故正确;
故选B。
10.A
【分析】
根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量,84gA与160gB恰好完全反应,生成132gC,则生成D的质量为
【详解】
在3A+B=3C+4D反应中,84gA与160gB恰好完全反应,生成132gC,同时生成D的质量为
设D的化学式式量为x
x=28
则D的化学式式量为28
故选A。
11.C
【详解】
A、已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比,由空气的组成可知,氮气约占空气体积的五分之四,氧气约占空气体积的五分之一,所以“
”表示的是氧分子,故正确;
B、根据图示,液态空气中液氮与液氧的质量比为(28×4):
32=7:
2,故正确;
C、由氧气的工业制取方法可知,氮气首先分离出来,所以液态氮比液态氧的沸点低,故错误;
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子,所以氮气与氧气化学性质不同的原因是分子的构成不同,故正确。
故选C。
12.A
【解析】
由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g,故甲是反应物,参加反应的甲的质量为12g;同理可以确定丁是生成物,生成的丁的质量为36g﹣5g=31g;丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g,故X的数值为26g﹣19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g:
19g=12:
19,错误;B、丙的质量不变,丙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,正确;C、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的特征,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定是化合物,正确;D、由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g,故X的数值为26g﹣19g=7g,正确。
故选A。
点睛:
解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。
13.C
【详解】
A.将装置①分别与装置③、④、⑤连接,都能收集到干燥的氧气,但不纯净,选项错误;
B.氧气的密度比空气的大,应该用向上排空气法收集,若用装置④收集氧气,氧气应该是长进短出,可将带火星的木条放置在a导管口处验满,选项错误;
C.称量装置①反应前及完全反应冷却后的质量,减少的质量为生成氧气的质量,然后利用化学方程式,根据氧气可计算出H2O2溶液中H2O2的质量,选项正确;
D.量筒内水的体积即为生成氧气的体积,若用装置⑤测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响,选项错误。
故选C。
14.BD
【详解】
A.该循环过程中,既发生分解反应(水分解生成氢气和氧气),又发生化合反应(氢气和氧气生成水),选项正确;
B.燃料电池系统将化学能转化为电能,选项错误;
C.该能量转化系统中的水可以回收使用,选项正确;
D.燃料电池系统中参加反应的氢气与氧气的质量比为(2×2):
(1×32)=1:
8,选项错误。
故选BD。
15.AD
【详解】
A.元素是同类原子的总称,Z是由三种元素组成的化合物,选项错误;
B.由图可知,反应方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O,参加反应的X与Y的分子个数比为1:
3,选项正确;
C.该反应中涉及二氧化碳、水两种氧化物,选项正确;
D.生成Z和W两物质的质量之比为32:
18=16:
9,选项错误。
故选AD。
16.干冰升华吸收热量
富氮空气
镁条不与氧气接触镁条燃烧使蜡烛的温度达到着火点
【详解】
(1)①干冰可用于“温控保鲜”,利用干冰的性质是干冰升华吸收热量;
②CO2进入细菌细胞液后与水反应能产生碳酸,反应化学方程式为:
;
③分离后通入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气,以抑制细菌的生长;
④鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的,是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为
;
(2)①蜡烛正常燃烧时,焰心的镁条不燃烧,原因是镁条与氧气隔绝;
②镁燃烧时放出大量的热,吹灭蜡烛后,镁条开始燃烧并重新引燃蜡烛。
引燃蜡烛时,镁条所起的作用是使蜡烛的温度达到着火点。
17.NH3化合物大于
【详解】
(1)据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、个数不变,
,比较反应物和生成物的原子,生成物比反应物中少了2个N原子,6个H原子,所以一个X分子中有1个N原子和3个氢原子,则X的化学式为NH3;
(2)①从物质分类的角度看,乙烯基乙醚属于是由不同元素组成的纯净物,属于化合物;
②C4H8O中所含碳元素的质量分数为
;C2F4中所含碳元素的质量分数为
,C4H8O中碳的含量高;
(3)赤铁矿(主要成分氧化铁)与CO在高温的条件下反应可制取铁,同时生成CO2,反应的化学方程式为
;
(4)用氧炔焰焊接钢铁。
乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为
。
18.物理
(必须是两个分子)①③①②缓解液体燃料短缺(减少大气污染或提高能源的利用率,合理即可)
【详解】
(1)冷却器中没有新的物质生成,发生的是物理变化;
(2)合成塔中发生反应是一氧化碳和氢气,在一定条件下生成甲醇,所以
,即补充两个氢分子;
(3)①根据信息推测,甲醇中含有碳元素,转化过程是将煤液化,可知甲醇是一种液体燃料,选项正确;
②煤炭与水在高温条件下生成CO和H2,选项错误;
③一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇,所以甲醇
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 烟台市 龙口市 学年 年级 五四 学期 期末 化学试题