《童话》初三语文课文知识点总结.docx
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《童话》初三语文课文知识点总结
《童话》初三语文课文知识点总结
《童话》初三语文课文知识点总结
童话又往往采用拟人的方法,举凡花鸟虫鱼,花草树木,整个大自然以及家具、玩具都可赋予生命,注入思想情感,使它们人格化。
而且还分为两大类,一类是由作家创作的,著名的有丹麦的《安徒生童话》,德国的《豪夫童话》,英国的《王尔德童话》。
另一类是在人民群众口头流传,后经有心人搜索、整理而成的,著名的有《格林童话》,如《白雪公主》、《小红帽》、《灰姑娘》等,都选自于它。
童话(fairytale)是一种小说题材的通俗文学作品,通常是写给孩子看的。
一般童话中有很多超自然人物,如会说话的动物、精灵、仙子、巨人、巫婆等。
在现代西方文学的写作方法中,「童话故事的.结局」(fairytaleending)通常指的也是快乐的结局,如很多童话故事中一般有公主和王子。
由于在西方的许多文化中,恶魔与巫婆等童话元素常被认为是存在於真实世界中的,这时童话就可能变成传说,接近史实。
在文体上,童话与传说、史诗的主要区别是,童话故事往往会在故事中多加入一些对人、事、物的虚构描述以增强故事性。
一个范例是故事开头用「很久很久以前……」来描述,而不是具体的真实时间。
近几个世纪以来,各种形式的童话在不同的国家及不同的文化中广泛被发现。
童话故事可以口述或写作的方式存在,但仅有写作的方式得以流传下来,使得童话故事确切出现的年代难以考证。
但就可考的文学纪录而言,童话故事至少已经存在超过千年。
在西方,早期的童话并不被称为「fairytale」,而是被视为短篇小说的文体。
「fairytale」一词被认为最先是由法国作家d'Aulnoy女士所提出。
时至今日,童话故事的流传仍以写作方式为主。
总结:
在童话的分类上,民俗学者采用了许多不同的方法,其中最为著名的有阿尔奈-汤普森分类法以及弗拉基米尔·普罗普的形态分析法。
初三化学第一章知识点总结
初三化学第一章知识点总结
一、空气的成分
1、空气的成分:
N2:
78%O2:
21%稀有气体:
0.94%CO2:
0.03%其它气体和杂质:
0.03%
2、氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧
3、空气的污染:
(1)污染源:
主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物:
主要是粉尘和气体。
如:
SO2CO氮的氧化物等。
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质:
化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的'氧化剂。
(1)能支持燃烧:
用带火星的木条检验,木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应:
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式
硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔4Al+3O2==2Al2O3
碳C+O2==CO2
铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
一、
1、原子的构成
A、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。
B、一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电
C、氢原子没有中子。
D、原子核比起原子小得多。
E、核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量(简称原子量)
A、相对原子质量:
原子的质量跟碳-12原子质量的1/12之比。
(其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比)
B、氢原子、质子、中子的相对质量为1。
C、原子量约等于质子数+中子数
D、相对原子质量单位是1,省略不写。
二、
1、元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、地壳中含量最多的四种元素是:
氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是:
氧碳氢氮
3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。
三、
1、电子层:
电子经常出现的区域。
第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个,最外层最多容纳8个。
层数越大离核越远,能量越高。
2、原子的结构与元素的化学性质的关系。
(1)最外层为达到饱和的:
属于稳定结构,化学性质不活泼,称为惰性元素。
(2)最外层少于4个的:
化学反应中易失电子,是金属元素。
(3)最外层多于4个的:
化学反应中易得到电子,是非金属元素。
3、离子:
带电的原子或原子团。
原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子。
4、常见的离子:
氢离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根。
1化学反应中的变与不变和可能变
(1)不变A宏观:
总质量,元素种类和每一种元素的质量
B(微观)原子的种类种每一种原子的数量.
(2)一定变:
A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类.
(3)可能变:
A分子的个数B元素的化合价.
2、化学方程式的意义。
A表明了反应物,生成物,反应条件,生成物状态等。
B表明了各物质的微粒个数比
C表明了各物质的质量比。
例:
4P+5O2====2P2O5
A:
磷与氧气点燃生成五氧化二磷。
B:
4个磷原子与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。
C:
124份质量的磷与160分质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
3、化学方程式书写步骤A写:
左边写反应物,右写生成物,中间用等号连接,并注明反应条件,和↑↓。
B配平:
最小公倍数法:
找出左右两第一文库网边只出现过一次且最小公倍数最大的原子,配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数,再一一配平其它原子。
C检查:
每一种原子是否配平,条件↑↓是否注明,是否用=连接。
4、有关化学方程式的计算的注意事项
(1)一定要严格按照设未知数写化学方程式写出相关量列比例式并求解简明作答这5个步骤来答题。
初中化学的实验知识点总结
初中化学必备的实验知识点总结
物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;
c.用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;
d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体:
试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体:
试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b.加热时要有试管夹。
夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;
c.如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角(增大受热面积,有利于液体回流)。
d.如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;
e.加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出;
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的'三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气.(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石.
1.化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:
金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
(例如高压锅爆炸是物理变化。
)
5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6.原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
分子和原子的根本区别是:
在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
(第一层为最外层2个电子)
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11.溶液中不一定:
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。
(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
(因为温度没确定,如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
(注意:
氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)
17.盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:
HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
初中物理电功和电功率知识点总结
初中物理电功和电功率知识点总结
2。
功的国际单位:
焦耳。
常用:
度(千瓦时),1度=1千瓦时=3。
6?
06焦耳。
3。
测量电功的工具:
电能表
4。
电功公式:
W=Pt=UIt(式中单位W→焦();U→伏(V);I→安(A);t→秒)。
利用W=UIt计算时注意:
①式中的W。
U。
I和t是在同一段电路;
②计算时单位要统一;
③已知任意的三个量都可以求出第四个量。
还有公式:
=I2Rt
电功率(P):
表示电流做功的快慢。
国际单位:
瓦特(W);常用:
千瓦
公式:
式中单位P→瓦(w);W→焦;t→秒;U→伏(V),I→安(A)
利用计算时单位要统一
①如果W用焦,t用秒,则P的单位是瓦;
②如果W用千瓦时,t用小时,则P的单位是千瓦。
10。
计算电功率还可用右公式:
P=I2R和P=U2/R
11。
额定电压(U0):
用电器正常工作的电压。
另有:
额定电流
12。
额定功率(P0):
用电器在额定电压下的功率。
13。
实际电压(U):
实际加在用电器两端的电压。
另有:
实际电流
14。
实际功率(P):
用电器在实际电压下的功率。
当U>U0时,则P>P0;灯很亮,易烧坏。
当U 当U=U0时,则P=P0;正常发光。 15。 同一个电阻,接在不同的`电压下使用,则有;如: 当实际电压是额定电压的一半时,则实际功率就是额定功率的1/4。 例"220V100W"如果接在110伏的电路中,则实际功率是25瓦。 ) 16。 热功率: 导体的热功率跟电流的二次方成正比,跟导体的电阻成正比。 17。 P热公式: P=I2Rt,(式中单位P→瓦(W);I→安(A);R→欧(Ω);t→秒。 ) 18。 当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热),则有: 热功率=电功率,可用电功率公式来计算热功率。 (如电热器,电阻就是这样的。 )
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