泰兴市第一高级中学高三化学阶段八苏教版.docx
- 文档编号:6759284
- 上传时间:2023-01-10
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:335.40KB
泰兴市第一高级中学高三化学阶段八苏教版.docx
《泰兴市第一高级中学高三化学阶段八苏教版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《泰兴市第一高级中学高三化学阶段八苏教版.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
泰兴市第一高级中学高三化学阶段八苏教版
泰兴市第一高级中学2015-2016第一学期高三第八次阶段测试
化学试卷
2015-12-26
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、材料、科技等密切相关。
下列说法错误的是
A.“地沟油”经皂化、盐析等处理可生产肥皂
B.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
C.明矾和硫酸铁均具有净水作用,且二者原理相同
D.漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中会变质失效
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式:
H—Cl—O
B.
2—离子的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
13153I
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
3.下列说法正确的是
A.在化学反应中,原子重新组合时一定伴随着能量的变化
B.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其固定熔点很高
C.“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D.等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的NaOH
途径a:
Al
Al2O3
NaAlO2;途径b:
Al
NaAlO2
4.利用海洋资源获得的部分物质如下图所示,有关说法正确的是
A.在化学反应中,
H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
R
T
Q
W
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.离子半径: W2->R3->T3+ D.含T的盐溶液一定显酸性 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在 的溶液中: K+、Na+、I-、SO42- B.在加入铝能产生氢气的溶液中: Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3- C.pH=0的溶液: Cu2+、Cl-、SO42-、CO32- D.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液: Na+、I-、S2-、SO42- 7.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是 图I图II图III图IV A.利用图I装置可配制一定物质的量浓度稀硫酸 B.利用图II装置可从FeCl3溶液中直接蒸发结晶获得FeCl3晶体 C.利用图III证明非金属性: Cl>C>Si D.利用图IV装置加入饱和碳酸钠溶液可除去甲苯中的苯酚 8.下列各组物质中,能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是 X Y Z W A. Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 B. Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 C. H2SO4 SO2 S SO3 D. CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应: Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 10.下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图1中正极电极反应式为: O2+4e-+4H+=2H2O B.图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀总物质的量(n) 随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是 A.SiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)在常温下不能 自发进行,则该反应的△H>0 B.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释, 增大 D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,其它条件不变时,升高温度, 逆反应速率增大,平衡正向移动,平衡常数变大 12.青蒿素是我国首次从菊科植物黄花蒿(AremisiaannuaLinn)提取、分离得到的一种高效、低毒的抗疟药。 青蒿琥酯可由青蒿素两步合成得到,如下图所示。 下列有关说法正确的是 A.青蒿素分子中含有醚键、羰基两种官能团 B.反应②原子利用率为100% C.1mol青蒿琥酯与足量的氢氧化钠溶液反应,只消耗2molNaOH生成青蒿琥酯钠盐 D.双氢青蒿素分子中含有7个手性碳原子 13.分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等.某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下: 下列对该实验现象的解释或结论不正确的是 A.该样本中含有SO42﹣、SO32﹣、可能含Cl- B.该样本中含有的阳离子是Na+、NH4+、K+ C.该样本中有NO3﹣,根据是(用相应方程式解释): 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,2NO+O2=2NO2 D.不能确定是否含SO32﹣,若要确定SO32﹣,所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾 溶液 14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向0.10m ol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol·L-1NH4Cl溶液中通入NH3: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>(OH) C.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) D.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2: c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 15.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应: A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H=akJ·mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。 下列说法正确的是 实验序号 温度 起始物质的量 热量变化 A B Ⅰ 6000C 1mol 3mol 96kJ Ⅱ 8000C 1.5mol 0.5mol —— A.实验Ⅰ中,10min内平均速率 (B)=0.06mol·L-1·min-1 B.上述方程式中a=-160 C.6000时,该反应的平衡常数是0.45 D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和 1.5molB,A的转化率增大 非选择题(80分) 16.(12分)铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-。 含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。 (1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。 其主要流程如下: ①写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式: 。 ②反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是。 ③写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式: 。 ④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,完全歧化为Cu2+和Cu。 溶液A中c(Cu2+) =2.2×10-4mol·L-1为防止溶液A中析出蓝色沉淀需要控制溶液的pH不大于。 (Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-22) (2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。 与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是 、。 17.(15分)多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质,用来帮助细胞传送脉冲,能影响人对事物的欢愉感受。 多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成 (1)C中含氧官能团的名称是 、 。 (2)反应①、④的有机反应类型分别为 、 。 (3)写出由A→M的化学方程式 。 (4)写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。 ①能与碳酸氢钠溶液反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子 (5)苯乙胺()是生物体中重要的生物碱。 写出用苯甲醇、硝基 甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下: (1)莫尔盐溶液呈酸性的原因(写出相应的离子反应方程式)、。 (2)“反应I”中通入N2的作用是。 (3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配制成100mL溶液,将所得溶液分成两等份。 一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体13.98g。 另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O 恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。 通过计算确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程)。 (4)若上述(3)中滴定时酸式滴定管没有用标准液润洗,则所得产品中NH4+的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19.(15分)Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质,某实验小组对他们之间的反应进行探究。 (1)小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。 假设一: 生成NaNO3,反应的化学方程式为2NO2+Na2O2=2NaNO3 假设二: 生成NaNO2,反应的化学方程式为___________________。 (2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验: 序号 操作步骤 现象 实验1 1按右图组装仪器,打开K将气球中的Na2O2粉末倒入干燥的NO2试管中,振荡,充分反应 试管内红棕色消失,气球变瘪 2试管冷却后,打开胶塞,加入蒸馏水 未见红棕色气体,试管底部固体全部溶解澄清溶液 ①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的离子方程式为_________。 ②有同学根据实验1“气球变瘪”的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理由: 。 (3)小组同学进一步对产物进行检验实验: 查阅资料: i.Na2O2与水反应会生成H2O2; ii.NO2−具有还原性,可用KMnO4酸性溶液进行检验; iii.含NO3−的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]n+ 序号 操作步骤 现象 实验2 取实验1所得清液,________,再调节此溶液pH到7左右 实验3 取实验2后的清液2mL,加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 ______________ 实验4 ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液,再加入10滴0.1mol·L-1NaNO3溶液,振荡,再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入NaNO3溶液,无明显变化;加入浓硫酸后,溶液变棕色 ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液,再加入10滴0.1mol·L-1NaNO2溶液,振荡,再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入NaNO2溶液,立即变棕色;加入浓硫酸后,溶液无明显变化 ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液,再加入10滴实验2后的清液,振荡,再向加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入实验2得到的清液后,溶液立即变浅棕色;加入浓硫酸后,溶液变深棕色 ①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰,请补全实验2的操作_。 ②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2−,该实验的现象是__________。 ③实验4中进行步骤②的目的是__________。 (4)该小组同学由以上全部实验可得出结论: ___________。 20.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下: ①2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=akJ·mol-1 ③2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ·mol-1 则a=。 (2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1 ①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为; 在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温度在左右。 ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。 写出C2H4与NO2发生反应的 化学方程式: 。 图2 图1 (3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生物NF3,其电解原理如上图2所示。 ①氮化硅的化学式为。 ②a电极为电解池的(填“阴”或“阳”)极,该电极的电极反应式为: ;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内 作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态Mn2+的核外电子排布式。 (2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。 在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数分别为 个、 个。 (3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。 O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。 与CNO-互为等电子体的分子 。 (4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 , 1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。 B.[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置 见下图,相关物质的沸点见附表)。 其实验步骤为: 步骤1: 将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二 氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢 滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时 间,冷却。 步骤2: 将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、 静置、分液。 有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3: 经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置 一段时间后过滤。 步骤4: 减压蒸馏有机相,手机相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。 (3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的___(填化学式)。 (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止___________________________________。 附表相关物质的沸点(101kPa) 物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃ 溴 58.8 1,2-二氯乙烷 83.5 苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229 高三化学第八次阶段测试答题纸 16、⑴①____________________________________________ ②____________________________________________ ③____________________________________________ ④__________ ⑵__________________________________、__________________________________ 17、⑴_____________、_____________ ⑵____________________、____________________ ⑶__________________________________________ ⑷______________________________ ⑸______________________________________________________________________ 18、⑴__________________________________、__________________________________ ⑵____________________________________________________________ ⑶ ⑷__________ 19、⑴________________________________________ ⑵①______________________________________ ②______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ⑶①______________________________________________________________________ ②______________________________________________________________________ ③______________________________________________________________________ ⑷__________________________________________________ 20、⑴__________ ⑵①________________________________________, ______________________________________________________________________ ②________________________________________ ⑶①__________ ②__________,____________________,__________ 21、A[物质结构与性质] ⑴______________________________ ⑵__________,__________ ⑶__________ ⑷__________,__________ 座位号 高三化学第八次阶段测试考试参考答案 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1、B2、C3、A4、C5、D6、A7、D8、A9、D10、B 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11、AD12、BC13、A14、C15、BD 非选择题(共80分) 16.(12分) (1)①Cl-+CuCl=[CuCl2]- ②4FeCO3+O2 4CO2+2Fe2O3 ③CuFeS2+3 FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S↓ ④5 (2)不会产生SO2污染大气,不用煅烧黄铜矿从而节约热能[或可得副产品铁红和硫,合理答案都行]。 18.(12分) (1)Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+NH4++H2O NH3·H2O+H+(2分) (2)防止Fe2+被氧化为Fe3+,且起搅拌作用,以加快反应速率(2分) (3)n(SO )= =0.06mol(1分) 6Fe2++Cr2O +14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O 61 n(Cr2O )=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol n(Fe2+)=0.005mol×6=0.03mol(1分) 由n(NH )+2n(Fe2+)=2n(SO ),得n(NH )=0.06mol(1分) n(H2O)= =0.18mol(1分) n(SO ): n(Fe2+): n(NH ): n(H2O)=0.06mol: 0.03mol: 0.06mol: 0.18mol =2: 1: 2: 6(1分) 莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](1分) (4)偏小(2分) 19.(15分) (1)2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2 (2)①Cu+4H++2NO3(浓)===Cu2++2NO2↑+2H2O ②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立理由是: 根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应,体系的压强都要减小,都能观察到“气球变瘪”的现象(3分) (3)①向其中加入少量MnO2粉末,待不再产生气泡后 ,静置后取上层清液②KMnO4溶液褪色③通过和实验4步骤①进行对比,排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰 (4)Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2 20.(14分) (1)72.49 (2)①该反应是放热反应
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 泰兴市 第一 高级中学 化学 阶段 八苏教版