化学山西省太原市山西大学附属中学学年高二上学期期中考试试题.docx
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化学山西省太原市山西大学附属中学学年高二上学期期中考试试题.docx
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化学山西省太原市山西大学附属中学学年高二上学期期中考试试题
山西省太原市山西大学附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试(11月)试题
考查时间:
90分钟考查内容:
选修四第一章至第三章第一节满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Mg:
24Fe:
56
一、选择题:
(本题包括20小题,每题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是 ()
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1
2.为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是()
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间( )
A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部
3.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤
4.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
5.用10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反
应速率但又不影响氢气生成的物质的量的是( )
A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
6.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A.K不变,平衡可能移动B.平衡移动,K值一定变化
C.平衡移动,K值可能不变D.K值变化,平衡一定移动
7.钛被称为“第三金属”,由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为:
TiO2→TiO4Ti
已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为()
A.△H3+2△H1-2△H2B.△H3+△H1-△H2
C.△H3+2△H1-△H2D.△H3+△H1-2△H2
8.下列说法正确的是( )
A.反应NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ•mol﹣1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B.能自发进行的反应一定能迅速发生
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都可能自发
9.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
10.I2在KI溶液中存在下列平衡I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是()
A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2时,平衡体系中I-的生成速率分别为v1、v2,则v1>v2
C.若向此溶液中加入少量CCl4并震荡,平衡向左移动
D.状态D时,v正<v逆
11.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。
在一定条件下的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
C(NO)/mol•L-1
9.50×10-3
4.50×10-3
2.50×10-3
1.50×10-3
1.5×10-3
C(CO)/mol•L-1
9.00×10-3
4.00×10-3
2.00×10-3
1.00×10-3
1.00×10-3
下列说法正确的是( )
A.—定温度下,从开始到平衡,该反应的平衡常数逐渐增大
B.前2s内的平均反应速率v(N2)=1.75×10-3mol·L-1·s-1
C.达到平衡时,CO的转化率为11.11%
D.3s时NO和CO的浓度都不再变化,反应停止进行
12.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,
测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示,有关说法正确的是( )
A.反应温度:
T1>T2
B.正反应速率:
υ正(y)=υ正(w)
C.混合气体密度:
ρ(x)>ρ(w)
D.混合气体平均摩尔质量:
M(y) 13.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。 反应如下: TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是( ) A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变 B.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 C.在提纯过程中,I2的量不断减少 D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 14.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列离子方程式正确的是() A.少量CO2通入NaClO溶液中: CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中: SO2+H2O+2CO=SO+2HCO3- D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合: H++HCO3-=CO2↑+H2O 15.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应: 2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol–1。 相关条件和数据见下表: 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是( ) A.K3>K2=K1 B.实验Ⅱ达平衡时间比实验Ⅰ达平衡时间短的原因是增大了压强 C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强与实验Ⅰ达平衡后容器内的压强的比为10: 9 D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和2molD,平衡逆向移动 16.常温下向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是( ) A.常温下,bmol·L-1该醋酸溶液中水电离的c(H+)水.c(OH-)水<10-14 B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的电离常数Ka= D.反应后的溶液中,c(H+)溶液.c(OH-)溶液<10-14 17.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是() A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
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