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试题5doc资料
试题5
试题五
一、选择及填空题(26分)
1、环境对体系做功,体系的体积()
(a)增大(b)减小
(c)不变(d)以上三种情况皆有可能
2、环境对体系做功()
(a)(b)
(c)(d)
3、当低温热源的温度趋近于0K时,卡诺热机的效率()
(a)趋近于1(b)趋于无限大
(c)趋于0(d)大于其它可逆热机效率
4、实际气体绝热压缩过程和绝热膨胀过程()
(a)都是T大于零的过程(b)都是S大于零的过程
(c)都是U大于零的过程(d)没有变化方向相同的量
5、1mol理想气体由500kPa、300的始态经节流膨胀为原体积的2倍,U=______J,
G=_________J。
6、基希霍夫方程(描述化学反应恒压热和温度的关系)的定积分形式是____________。
7、温度升高,纯物质标准态的化学势()
(a)增大;(b)减小;
(c)不变;(d)变化方向视相态而定
8、适用于描述单组分物系固气平衡的关系式是()
(a)(b)
(c)(d)一定条件下以上三式都可用
9、三组分物系最多可以有几相平衡共存?
()
(a)2相(b)3相(c)4相(d)5相
10、苯和甲苯构成的理想溶液,在一定温度和压力下达到气液平衡,再向其中加入一些苯后
重新在此温度和压力下达平衡()
(a)气相中苯的浓度增大(b)液相中苯的浓度增大
(c)两相中苯的浓度都增大(d)以上三者都不对
11、在水中的亨利常数()
(a)因升温而增大(b)因加压而增大
(c)因降温而增大(d)因溶入而增大
12、恒温下向稀溶液中加入少量,则的平均活度系数()
(a)增大(b)减小
(c)不变(d)变化方向不确定
13、导致电极的标准电极电势改变的因素是()
(a)离子浓度的改变(b)电极上电流密度的改变
(c)温度的改变(d)与之构成电池的电极改变
14、连串反应ABC,对B可做稳态处理的条件是()
(a)(b)
(c)(d)A的起始浓度很大
15、反应和的()
(a)热力学平衡常数相等(b)摩尔反应热相等
(c)反应级数相等(d)以上三者皆不相等
16、在恒温恒压下可以发生的>0反应是()
(a)原电池中的反应(b)光化学反应
(c)催化反应(d)溶液中的反应
17、用Langmiur(兰缪尔)吸附等温式描述的吸附是()
(a)多层吸附(b)吸附热和(覆盖度)无关的吸附
(c)低温吸附(d)高压吸附
18、中的是()
(a)某种分布的热力学几率(b)各种分布的热力学几率之和
(c)与温度无关的量(d)与能量零点取法有关的量
19、统计热力学中的热力学概率()
(a)是个很大的数(b)其和为1
(c)与数学概率无关(d)不受温度影响
20、与能量零点取法有关的量是()
(a)能级分布数(b)简并度
(c)对称数(d)配分函数
21、双原子理想气体振动的能级简并度是______________;转动可对热容做出的贡献是
____________。
22、表面活性剂溶液的性质大都在______________浓度处发生突变。
23、在唐南平衡中,能透过半透膜的有_______________,不能透过半透膜的是________。
二、简答题(30分)
1、反应
活化能E1>E2,请从热力学和动力学两个角度说明升温对生产B的影响。
2、通H2S入H3AsO3溶液中生成As2O3溶胶,写出胶团结构式,指出该溶胶的电泳方向,在K3Fe(CN)6,MgSO4,AlCl3中选出对此溶胶聚沉能力最强的电解质并说明选择依据。
3、什么是毛细凝结,它产生的原因及依据的公式是什么?
4、请你设计一个电池,它可用于测定一定浓度的溶液中的平均活度系数,并说明需要查、测哪些物理量,依据什么方程(具体写出方程)得到该活度系数。
5、某二组分物系气液平衡相图如下图所示,某人想从a点代表的物系中获得纯A和纯B,请你设想他该如何操做?
6、改正以下表述中的错误,给出正确表述。
“把H2和O2在一定温度下混合为标准态压力下的混合气,反应生成1molH2O(g)的焓变是H2O(g)的标准摩尔生成焓,它代表了H2O(g)的摩尔焓值。
”
三、证明及计算题(44分)
1、证明:
2、查得298K
一些物质的标准生成焓和标准熵如表:
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH3OH(g)
-110.5
-200.7
197.7
130.7
127
又知298K下甲醇的饱和蒸气压是16.6kPa,气化热是38.0kJ·mol-1。
(1)求CH3OH(g)在298K的(压力对液体熵变的影响可略)
(2)求反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)在298K的
(3)用1molCO(g)和2molH2(g)在标准态压力下反应达平衡,求298K,CO(g)的平衡转化率x。
(可不求出得数,但得出的求算x的方程中只含有x和常数)
3、298K,用面积各为2cm2的两个铂电极电解稀硫酸以制取H2(g)和O2(g),当外加电压是2.15V时,有标准态的H2(g)和O2(g)分别从两极连续冒出,并测知阳极电流密度是1mA⋅cm-2,H2在铂上的超电势是0.118V
(1)求每小时产出的H2的物质的量;
(2)给出电解过程中电解产物等构成的原电池表达式;
(3)已知298KH2O(l)的标准生成自由焓
求氧气在铂上的超电势。
4、某基元反应283K,A的起始浓度为0.2mol·dm-3时,A转化50%需4min,同样起始浓度300K,A转化50%需1min,
(1)求活化能Ea;
(2)求300K的速率常数和指数前因子;
(3)若假设指数前因子不随温度而变,求310K,A转化75%所需的时间。
参考答案
一、选择及填空题
1、d;2、b或c;3、a;4、b;5、
6、;7、b;8、d;9、d;10、d;
11、a;12、b;13、c;14、b;15、c;16、b;17、b;18、b;
19、a;20、d;21、1,R22、临界胶束浓度;
23、水分子和小分子电解质的正、负离子大分子离子
二、简答题
1、,反应吸热,升温有利于提高B的转化率。
,升温正向反应速率增加的更快,对B的生产有利。
2、[(As2S3)m.nHS-1.(n-x)H+]x-.xH+,胶粒电泳方向向正极。
因Al3+正价最高,同时水解生成Al(OH)3正溶胶,对As2S3有絮凝作用。
3、在能被液体润湿的固体的毛细管中,液体形成凹液面,据开尔文公式:
凹液面上饱和蒸气压小于平液面,在空气中物质饱和蒸气压对平液面没饱和时,对凹液面已达饱和从而在毛细管中凝结出来。
4、测出电池电动势E,已知的浓度,H2的压力,由
求知γ±。
5、冷却降温至液液部分互溶区,分成两个液层,分开两个液层,分别进入高效精馏塔,一个精馏塔塔底得纯A,一个精馏塔塔底的纯B。
6、不是混合成标准态压力下的混合气,因为混合过程有焓变,此值不代表H2O(g)的焓值,而是H2O(g)相对于H2(g)和O2(g)的焓的差值,正确的表述为:
在一定温度下,由标准态的1molH2(g)和标准态的0.5molO2(g)反应生成标准态的1molH2O(g)的焓变是H2O(g)的标准摩尔生成焓,它是各自处于标准态下H2O(g)相对于1molH2(g)和0.5molO2(g)的焓差。
三、证明及计算题
1、证明:
2、解:
(1)
(2)、
(3)、
12
1—x2(1—x)x
3、解:
(1)
(2)
(3)
4、解:
(1)
(2)
(3)
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