高考化学试题分类解析 考点06化学反应与能量变化.docx
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高考化学试题分类解析考点06化学反应与能量变化
考点6化学反应与能量变化
1.<2018·上海化学·8)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL<标准状况)
【答案】D
【解读】根据题意铁作为电池负极 因此BC错误,脱氧过程是放热反应,A项错误,D项生成的Fe2-继续被O2氧化 2.<2018·上海化学·9)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。 然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。 由此可见p1EanqFDPw A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为: NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 【答案】B 【解读】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则AC错误,B正确,热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。 DXDiTa9E3d 3.<2018·北京理综·6)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解读】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,故错误;B、锂离子电池将化学能直接转化为电能,故错误;C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能,故错误;D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能,故正确。 RTCrpUDGiT ks5u 4.<2018·新课标卷Ⅱ·12)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S O2(g>=SO2(g>+H2O(g>△H1 2H2S(g>+SO2(g>= S2(g>+2H2O(g>△H2 H2S(g>+ O2(g>=S(g>+H2O(g>△H3 2S(g>=S2(g>△H4 则△H4的正确表达式为 A.△H4= <△H1+△H2-3△H3)B.△H4= <3△H3-△H1-△H2)5PCzVD7HxA C.△H4= <△H1+△H2+3△H3)D.△H4= <△H1-△H2-3△H3)jLBHrnAILg 解读: 考察盖斯定律。 根据S守恒原理,要得到方程式4,可以用<方程式1+方程式2—3×方程式2)× ;所以,选择A。 xHAQX74J0X 5.<2018·重庆理综·12)已知: P4(s>+6Cl2(g>=4PCl3(g>ΔH=akJ·mol-1LDAYtRyKfE P4(s>+10Cl2(g>=4PCl5(g>ΔH= bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1Zzz6ZB2Ltk 下列叙述正确的是(> A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B.可求Cl2(g>+PCl3(g>=PCl5(s>的反应热ΔH C.Cl-Cl键的键能 kJ·mol-1 D.P-P键的键能为 kJ·mol-1 解读: 考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。 根据P4是正四面体,P4有6个P—P键, 6E(P—P>+6 A项,E(P—P> ,正确;D项,经过计算,E(P—P>= ,错误。 选择C。 dvzfvkwMI1 6.<2018·海南化学·5)已知下列反应的热化学方程式: 6C(s>+5H2(g>+3N2(g>+9O2(g>=2C3H5(ONO2>3(l>△H1 2H2(g>+O2(g>=2H2O(g>△H2 C(s>+O2(g>=CO2(g>△H3 则反应4C3H5(ONO2>3(l>=12CO2(g>+10H2O(g>+O2(g>+6N2(g>的△H为rqyn14ZNXI A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3 C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3 [答案]A [解读]: 盖斯定律常规考查。 7.<2018·福建理综·11)某科学家利用二氧化铈 其过程如下: EmxvxOtOco 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 【知识点】盖斯定律,化学反应中的能量变化,电极反应式的书写 【答案】Cks5u 【解读】A项,我们把两个反应相叠加就可以得到,所以CeO2没有消耗;B项,该反应实现了太阳能向化学能的转化;C项,根据所给的关系可知△H3=-<△H2+△H1);D项,碱性燃料电池的总反应为2CO+4OH—+O2—=2CO32—+2H2O,负极反应是CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O,正极反应是O2+2H2O—4e—=4OH—。 SixE2yXPq5 8.<15分)<2018·新课标卷I·28) 二甲醚 6ewMyirQFL ①CO(g)+2H2(g>=CH3OH(g> △H1=-90.1kJ·mol-1kavU42VRUs ②CO2(g>+3H2(g>=CH3OH(g>+H2O(g> △H2=-49.0kJ·mol-1y6v3ALoS89 水煤气变换反应: ③CO(g>+H2O(g>=CO2(g>+H2(g> △H3=-41.1kJ·mol-1M2ub6vSTnP 二甲醚合成反应: ④2CH3OH(g>=CH3OCH3(g>+H2O(g> △H4=-24.5kJ·mol-10YujCfmUCw ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。 工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 <以化学方程式表示)eUts8ZQVRd ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响 。 ⑶由H2和CO直接制备二甲醚<另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。 ⑷有研究者在催化剂<含Cu-Zn-Al-O和Al2O3),压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。 其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。 sQsAEJkW5T ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快,效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池<5.93kW·h·kg-1),若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。 GMsIasNXkA 一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生___________个电子的电量;该电池理论输出电压1.20V,能量密度E=_____<列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×105J)TIrRGchYzg 【答案】<1)Al2O3<铝土矿)+2NaOH=2NaAlO2+H2O;NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH>3↓;7EqZcWLZNX (2>消耗甲醇,促进甲醇合成反应①平衡向右移,CO转化率增大,生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO <3)2CO(g>+4H2(g>=CH3OCH3(g>+H2O(g>;ΔH=-204.7kJ/mol;该反应分子数减小,压强升高平衡右移,CO和H2的转化率增大,CH3OCH3产率增加,压强升高使CO和H2的浓度增加,反应速率增大。 lzq7IGf02E 9.<2018·江苏化学·20)(14分>磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4>2等形式存在。 它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 zvpgeqJ1hk (1>白磷(P4>可由Ca3(PO4>2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。 相关热化学方程式如下: 2Ca3(PO4>2(s>+10C(s>=6CaO(s>+P4(s>+10CO(g>△H1=+3359.26kJ·mol-1NrpoJac3v1 CaO(s>+SiO2(s>=CaSiO3(s>△H2=-89.61kJ·mol-1 2Ca3(PO4>2(s>+6SiO2(s>+10C(s>=6CaSiO3(s>+P4(s>+10CO(g>△H31nowfTG4KI 则△H3=kJ·mol-1。 (2>白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 (3>磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数>与pH的关系如右图所示。 fjnFLDa5Zo 为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。 tfnNhnE6e5 Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是HbmVN777sL (用离子方程式表示>。 (4>磷的化合物三氯氧磷( >与季戊四醇( >以物质的量之比2: 1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。 季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。 V7l4jRB8Hs 酸性气体是(填化学式>。 X的结构简式为。 【参考答案】 20.(14分> (1>2821.6(2>3mol (3> 4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可>c(HPO42->>c(H2PO4->83lcPA59W9 3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4>2↓+2H+ (4> HCl 【解读】本题围绕磷及其化合物展开,涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、pH控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题,是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试卷。 mZkklkzaaP (1>△H3=△H1+6△H2=2821.6kJ·mol-1。 (2>60molCuSO4能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得60mol电子,P4变H3PO4失20mol电子,因此,60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol。 AVktR43bpw (3> 为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制从图表中找出H2PO4-分布分数最在值的区间,即4~5.5左右。 pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系也从图表中找出,即ORjBnOwcEd c(HPO42->>c(H2PO4-> Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是2MiJTy0dTT 有Ca3(PO4>2↓后,溶液中氢离子浓度增加。 ks5u 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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