届江西省南昌市教研室命制高三交流卷一化学试题及答案.docx
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届江西省南昌市教研室命制高三交流卷一化学试题及答案
2018届江西省南昌市教研室命制高三交流卷
(一)
化学试题
第I卷选择题(共21小题,每小题6分,共126分)
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题目要求)
7.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,下列
做法不正确的是
A.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成
分与从石油中提取的柴油成分不同
8.节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构
如下图,下列关于该物质的说法正确的是
A.既能发生加聚反应,又能发生酯化反应
B.1mol该物质完全燃烧,消耗20mol氧气
C.其分子式为C14H20O4
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
9.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,它们溶于水不能破坏水的电离平衡的是
A、EB、GC、LD、M
10.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色
C图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
11.实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.滤液b中不含有Ag+
B.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl—(aq)
C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
12.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时
产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
13..下列装置不能完成的实验是()
A
B
C
D
装置
硫酸
锌粒
食盐水
浸过的
铁钉
水
实验
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡的影响
验证化学能转化为电能
铁的析氢腐蚀实验
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
)
(一)必考题(11题,共129分)
26.(14分)Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:
①按下图所示的装置图连接好各仪器;
②检验装置的气密性;
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1、K2、
K3止水夹;
④待烧瓶C中气体收集满后,将导管D的下端插入烧杯里的水中,关闭K2,打开K3,挤压
预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。
试回答:
(1)写出A中发生反应的化学方程式;
能证明凯库勒观点错误的实验现象是;
(2)装置B的作用是;
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。
(2)取10.00mL待测液,用量取注入锥形瓶中。
(填仪器)
(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃
活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直
到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:
。
(5)
根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度。
27.(14分)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解
法可回收WC和Co.工艺流程简图如下:
(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液.阴极主要的电极反应为
。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液,
目的是回收利用其中的。
(3)溶液I的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无
明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为。
(5)检验净化步骤所得滤液中是否含有Fe3+的试剂是。
28.(15分)Ⅰ.氨是最重要的化工产品之一。
其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高氨的产量,降低能耗做各种有益的探究。
(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。
有关化学反应的能量变化如下图所示。
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式
。
(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。
从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是;与传统的合成氨的方法比较,该方法的优点是。
Ⅱ.氨在工业上有广泛用途
(3)如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)。
(注:
脱氮率即氮氧化物转化率)
①该反应的△S0,△H0(填“>”、“=”或“<”)。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),
则上述反应的KP=。
③以下说法正确的是。
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为:
4NH3+3O2==2N2+6H2O,负极电极反应式为:
。
(5)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
图5为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率(x)。
b宜控制在(填序号)范围内
A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.6
a宜控制在4.0左右,理由是
。
(6)氨氧化法制硝酸工业中,可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(NO和NO2)。
尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。
1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:
1)的质量为___________g。
36.【化学——选修2:
化学与技术】((15分)
某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。
请思考下列问题:
(1)泉水属于硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加后加,原因是。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。
当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。
(4)海岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。
请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指(填A或B)。
②写出阴极区的现象是:
。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了
发光二极管(LED)。
目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、
AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。
已知镓是铝同族
下一周期的元素。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
⑴镓的基态原子的电子排布式是。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为,与同一个镓原子相连的砷原
子构成的空间构型为。
⑶N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是。
(用氢化物分子式表示)
⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。
(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
⑸比较二者的第一电离能:
AsGa(填“<”、“>”或“=”)。
⑹下列说法正确的是(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.GaP与GaAs互为等电子体
C.电负性:
As>GaD.砷化镓晶体中含有配位键
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
现有一种有机物A,分子式为C4H6O6。
对于A的结构与性质实验结论如下:
i:
A的分子中有两个羧基;
ii:
A的核磁共振氢谱如下图所示;
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图,已知烃I的相对分子质量为28,且F的相对分子质量比E多28。
已知:
①-CH2-OH优先于
氧化
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定,不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题:
(1)写出A对应的结构简式:
。
(2)写出对应反应的化学方程式:
C→D:
;
反应类型为:
;
E→G:
;
F+K→R:
。
(3)有机物E的同分异构体M满足下列三个条件:
①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg
②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2
③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2
请判断M的结构可能有种,任写一种M的结构简式。
化学部分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
A
B
D
28.(15分)
【答案】
(1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ·mol—1(3分)
(2)在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂,降低了合成反应所需的能量,反应容易进行。
(1分)节能减排,降低了设备要求。
(1分)
(3)①>(1分) <(1分) ②KP=
(1分);
③D(2分)
(4)6OH—+2NH3—6e—==N2+6H2O(1分)
(5)A(1分)氨碳比大于4.0,增大氨气的量CO2转化率增加不大,提高了生产成本;氨碳比小于4.0,CO2的转化率较低。
(2分)
(6)76(1分)
36.(15分)
⑴永久(1分)
⑵石灰(2分)纯碱(2分)过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(2分)
⑶H+(2分)强碱(2分)
⑷①B(2分)②电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀。
(2分)
37.(15分)
⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分)
⑵4(2分)正四面体(2分)⑶NH3>AsH3>PH3(2分)
⑷sp2(2分)⑸>(2分)⑹BCD(3分)
38、(15分)
(1)HOOC—CH(OH)—CH(OH)—COOH(2分)
(2)BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br+4NaOH
HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2OH+4NaBr(2分)取代反应或水解反应(2分)
OHC—CH(OH)—CH(OH)—CHO+4Ag(NH3)2OH
H4NOOC—CH(OH)—CH(OH)—COONH4+2H2O+4Ag+6NH3(2分)
OO
HOOC—C—C—COOH+nHOCH2—CH2OH
+(2n-1)H2O(3分)
(3)4(2分)
或
或
或
(2分)
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