化学反应速率及计算.docx

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化学反应速率及计算

第一节　化学反应速率

一．化学反应速率

1.概念：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2．表达式：

ｖ＝；ｖ表示平均速率，常用的单位是mol/（L·ｍin）或moｌ/（L·ｓ）。

３.表示化学反应速率的注意事项

（１）在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。

因此,表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。

（２）由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

（3）在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其值均为正值。

（4）化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

例１：

　判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

（）

（2）化学反应速率为0．8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/Ｌ。

（）

（3）化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。

（　）

（4）根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。

（　）

（５）对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×（３）×（4）√（5）×

即时练习：

１.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（　C）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

Ｂ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快

Ｃ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有“mｏl/（Ｌ·s）”和“mｏl/（L·ｍiｎ）”

2.用纯净的CaCO３与1　mｏl·L－１1０0　mL稀盐酸反应制取CO2。

关于此反应，下列说法不正确的是（　D　）

A.可以用单位时间内ＣaCＯ3质量的减少表示该反应的反应速率

Ｂ．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率

C.可以用单位时间内溶液中Cａ２＋浓度的增加表示该反应的反应速率

D.可以用单位时间内ＣaCO３浓度的变化表示该反应的反应速率

3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　D）

A．对任何化学反应来说,反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.５moｌ/（L·ｍin），就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为０.5mol/（L·miｎ）

D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

二．化学反应速率的计算方法

（１）利用反应速率的定义式v＝。

例2:

在N2+３H2

2NH3的反应中,在5s内ＮH3的浓度由１moｌ/L减至6　ｍol/Ｌ。

则NH3的平均反应速率是（　B　）

A．２.4mol/（L·ｓ）　　　ﻩB．1．0mｏl／（Ｌ·ｓ）

C．0.8ｍoｌ/（L·ｓ）　ﻩ　　　D．0.08mｏl/（L·s）

即时练习:

1.在铝与稀硫酸的反应中，已知1０s末硫酸的浓度减少了0.6moｌ·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则１0s内消耗硫酸的平均反应速率是（A）

Ａ.０.06mｏl·L－1·miｎ-1

B.1.8mol·L-1·mｉn-1

C.1.2mol·L－1·ｍiｎ－１

D.0.1８　mｏl·L-１·miｎ-1

２.A与Ｂ反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为１　mol/Ｌ。

反应进行2ｍin后A的浓度为0.8mol/L,Ｂ的浓度为0．６mol／L，C的浓度为0.６mol／L。

2ｍin内反应的平均速率为:

ｖ（A）=______＿_,ｖ（B）＝___＿___＿，v（Ｃ）＝______＿_。

v（Ａ）==0.１mol/（L·ｍiｎ）,v（B）＝

=０.２ｍol/（L·mｉｎ），ｖ（Ｃ）=

=０.3ｍol/（L·min），

３．反应4A（ｓ）＋3Ｂ（g）===2C（g）＋D（g）,经2ｍiｎ后,B的浓度减少了0.6mol/L。

下列反应速率的表示正确的是（　Ｂ）

A．用Ｂ表示的反应速率是0.３　mol/（Ｌ·s）

B.用B表示的反应速率是０.３ｍol/（L·ｍin）

C．２　miｎ末时的反应速率，用B表示为０.3ｍｏl／（L·ｍin）

D．在这２mｉn内用B表示的反应速率的值是减小的

（2）　反应速率的定义式v＝，由于cＢ=

有ｖ=

=

例3:

氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4mol,５　ｓ末为２.4　mol，则用氨气表示该反应的速率为（　Ａ　）

A．0.3２ｍｏl·（L·s）-1Ｂ.0.16　ｍol·（L·s）－1ﻩC.１.6ｍol·（L·s）－1D．0.８mol·（L·ｓ）-1

即时练习:

１.在２L密闭容器中加入４mｏｌA和6molB,发生以下反应:

4Ａ（g）＋６B（g）　

4C（ｇ）+5D（g）。

若经5s后,剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（Ｂ　）

A.0.225mol/（Ｌ·s）　ﻩﻩB.0.15ｍoｌ/（L·s）　

C．0．45mol/（L·s）　ﻩﻩD.0.９moｌ/（L·s）

2.　在２L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.２moｌ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为（　A）

A．0.４　ｍol·Ｌ-1·s-1ﻩﻩﻩB．0.3ｍol·L－1·s－1

C.0.2mｏl·Ｌ－1·s-１ﻩﻩＤ．0．１　ｍｏl·L－1·ｓ－1

３.氨分解反应在容积为2Ｌ的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为４ｍoｌ,5s末为２.４moｌ,则用氨气表示该反应的速率为（A）

A．0.3２　mol·L-1·ｓ-1　ﻩB.0.16moｌ·L-１·s-1

C.1.6　mol·L-1·s-1ﻩD.0.８　mｏl·L－１·s－1

4.在2L密闭容器中加入4molA和6ｍolB，发生以下反应:

4A（g）+６Ｂ（g）　

4C（g）＋5D（g）。

若经5ｓ后，剩下的A是2.5mｏl，则A的反应速率是（　B　　）

A．０.２2５moｌ／（L·s）　　　B.０.15　moｌ/（Ｌ·s）　

Ｃ.0．45mｏl　/（L·s）　　　ﻩﻩD.0.9mｏl/（L·s）

5.5．6g铁粉投入到盛有1００mL2ｍol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（C）

A.v（Fe）=0.5ｍol/（L·min）

B．v（Ｈ2SO4）＝1moｌ/（Ｌ·min）

Ｃ.v（H2SＯ4）＝0.5　moｌ/（Ｌ·min）

D．v（Fe）＝1　mol／（L·min）

6.对于反应:

4NＨ3+5O2

4NO＋6H2O，在1L密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0．4５ｍol，则v（ＮＨ3）=__＿__＿_＿,v（O2）=＿____＿_＿，v（Ｈ2O）=_＿__＿__＿0.６ｍol/（Ｌ·mｉn）　0.75ｍol／（L·min）0.9ｍol／（L·mｉn）

（３）用不同的物质表示同一时间的反应速率时,其数值可能不同,但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

对于反应mA（ｇ）+ｎＢ（g）===pC（ｇ）+qD（g）来说,＝

=＝

即vA∶ｖＢ∶vC∶vD＝m∶n∶p∶ｑ。

例4：

已知反应：

A+3B＝==2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为１mol/（L·ｍin）,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0.5　mｏl／（L·min）　Ｂ.1mｏl/（L·min）

C．2mｏl／（L·min）　　D．3ｍoｌ/（L·min）

解析：

选C　根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,即v（A）∶v（Ｃ）=1∶2，而　ｖ（A）＝1mol/（L·ｍin），则ｖ（C）=2mｏl/（L·ｍiｎ）。

即时练习：

1.对于化学反应3Ｗ（g）+2X（g）===４Y（g）＋３Z（g），下列反应速率关系中,正确的是（　）

A.v（W）＝３v（Z）　　　Ｂ.2v（Ｘ）＝3ｖ（Z）

C．２ｖ（X）=v（Y）　　　　D.3v（W）＝2v（X）

解析：

选Ｃ速率之比等于方程式的计量系数之比。

Ａ项，v（W）＝v（Z）；B项，3v（Ｘ）＝2v（Z）;Ｃ项,２v（Ｘ）＝v（Ｙ）;D项，2v（W）=3ｖ（X）。

2.在N2+3Ｈ2

２NＨ3的反应中,在５s内N２的浓度由6ｍｏl/L减至２moｌ／L。

则NH3的化学反应速率是（　　）

A．2.４ｍol/（L·s）　B.１.6mol/（Ｌ·s）

C．０.８　ｍｏl/（L·ｓ）D.0.0８mol／（L·s）

解析:

选B　ｖ（N2）=

＝0.8mol/（L·s），则v（NH3）＝2v（Ｎ2）=1.6ｍol/（L·s）。

３.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6moｌ／L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则　10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A．0．０2mｏl/（L·ｍｉn）

B.1.8mol／（L·min）

Ｃ.1.2moｌ／（Ｌ·mｉｎ）

D．0.18　ｍｏl/（L·miｎ）

解析:

选C　v（Ｈ2SO4）=

＝０.０６mol／（Ｌ·ｓ），v[Al2（SO4）３]＝×０.06　mｏl/（L·ｓ）=０.02ｍol/（L·s）×6０　s/miｎ＝１.２mol／（Ｌ·ｍiｎ）。

4.5.６　g铁粉投入到盛有100mＬ２　ｍol/L稀硫酸的烧杯中，２min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（）

Ａ.ｖ（Fｅ）=0．5ｍol／（L·min）

B．v（H2SＯ４）＝1mol/（L·mｉｎ）

C.ｖ（H2SO4）＝0.５mｏl/（L·min）

Ｄ．ｖ（FeＳＯ4）＝1mol/（L·ｍin）

解析：

选Ｃ铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数,不能用来表示化学反应速率，A错;反应的铁粉是0．1mol，参加反应的H２SO4为0.1mol,所以ｖ（Ｈ２SＯ４）＝0．５mol/（L·miｎ）,v（FeＳＯ4）=０.5　mol/（L·ｍin），B、D错。

５.A、B、C均是气态物质,在mA＋nB

pC反应中,反应开始1０s后,A减少1mol,Ｂ减少1.25mol，C增加0.5moｌ，则ｍ∶n∶ｐ为（）

A、1∶3∶2ﻩＢ、3∶１∶２C、4∶5∶2D、无法确定

6.反应4NH3（g）+5O2（g）＝＝=4NO（ｇ）＋６H2O（g）在1０Ｌ的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45　mｏl,则此反应的平均速率v（Ｘ）可表示为（C　）

A．v（NH3）=0．010　mｏl·Ｌ－1·s-1

B．v（Ｏ２）＝0.0０10ｍｏｌ·L－1·s－1

C.v（NO）＝0.001　0ｍol·L－1·s－1

D.v（H2Ｏ）=0.0４５mol·L-1·s-1

（4）利用反应速率的定义式v=

=进行式子的变换,求ｎ和t

例5:

在Ｎ２＋３H2

２ＮH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·Ｌ-1，在此段时间内用H２表示的平均反应速率为0.４5moｌ·L-1·s-1，则此段时间是（　B）

A.１s　　　B.2s　　C．44sD．1.33　s

即时练习:

1.把0.6mｏｌ　X气体和0．4　molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）＋Y（g）

nZ（g）＋２W（g）,5min末已生成0．2　molW，若测知以Z表示的平均反应速率为０.01mol/（L·min），则n是（　）

Ａ.1　B.2　C．3　D.４

解析:

选A　v（W）==

=0.02mol/（Ｌ·ｍiｎ），由　

＝,则n=

＝＝1。

2.在N2＋3Ｈ2

2NＨ3的反应中,经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．６mｏl·L-1，在此段时间内用Ｈ2表示的平均反应速率为0.45mol·Ｌ－1·s-1，则此段时间是（　　）

A.１s　B.２　s　C.44　s　D.1.3３s

3.在2L的密闭容器中，发生反应３A（g）＋B（g）=＝２C（ｇ），若最初加入的A和B都是4moｌ,测得10s内A的平均速率v（A）＝0．12mｏｌ·L－１·s-1，则反应进行到１0　s时容器中B的物质的量是（　）

A.1.6ｍolB.2.８mｏl　C.3.２　ｍｏl　D.3.６　moｌ

４.在2L密闭容器中，发生３Ａ（g）+B（g）==2Ｃ（ｇ）的反应,若最初加入A和B都是４mol,A的平均反应速率为0．１2　moｌ·Ｌ-1·s－1,则１0s后容器中B的物质的量是（　）

A、1．6　mol　　　　B、2.8　ｍol　　　　C、3.2mｏl　　D、3.６mol

5.将１0molＡ和５molB放入1０L真空容器内,某温度下发生反应：

3Ａ（g）＋B（g）==2C（g）,在最初的0.2s内，消耗Ａ的平均速率为0．06mol／（L·s），则在0.2s时，容器中Ｃ的物质的量是（　）

Ａ．0.1２molＢ.０.0８mｏｌC.0.０４molＤ.0．８　ｍol

解析：

选B　v（A）∶v（C）=3∶2,则ｖ（C）=０.０4　mol/（Ｌ·s）,n（Ｃ）=0.２s×0.04mol/（L·s）×1０　L＝０.08mｏｌ

（5）利用“三段式”计算格式进行计算：

①写出化学方程式。

②根据题意,依次列出各反应物和生成物的起始浓度（或物质的量,下同）、浓度的变化量及一段时间后的浓度,未知量可设未知数表示，即“三段式”。

③根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比,列出关系式计算。

计算中注意以下量的关系：

①对反应物：

c（起始）-ｃ（转化）=c（某时刻）;

②对生成物：

c（起始）＋c（转化）＝c（某时刻）；

③转化率＝

×1０0％。

④物质的百分含量=溶质的质量/溶液的质量*100％

例6：

将４mｏｌＡ　气体和2molＢ气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A（g）＋Ｂ（g）

2C（g）。

若2s末测得C的浓度为０.6　mol/L,现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为０.3mol／（L·s）；

②用物质Ｂ表示的反应的平均速率为0.6ｍｏl／（Ｌ·s）；

③２s末，物质Ａ的转化率为7０%；

④２s末，物质B的浓度为0.7mol/L。

其中正确的是（　）

A.①③　　　　B．①④

Ｃ.②③　　　D.③④

［解析]由三段式表示：

　　2A（g）+B（g）

2C（ｇ）

开始物质的量浓度（mol/Ｌ）　2　　1　０

转化物质的量浓度（mｏｌ／L）　　0．6　0．30.６

2s末物质的量浓度（moｌ／Ｌ）1.4　０.7　０.6

所以v（A）=＝0．3　moｌ／（Ｌ·s），

v（Ｂ）＝=０.１5moｌ／（Ｌ·s），

A的转化率为

×100%＝30％,

2s末时ｃ（B）=０．7mol／Ｌ。

[答案]　Ｂ

即时练习：

1.向体积为２L的密闭容器中加入2ｍｏｌ　SＯ2和1ｍoｌO2,进行可逆反应:

2SO２+O2

2ＳＯ3，反应２　ｍin后,测得O２的物质的量为0.8moｌ。

（1）２　ｍin内，ＳO２的物质的量减少了___＿＿_＿_,SO3的物质的量增加了_＿______。

（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v（O2）=＿____＿__。

解析：

２SＯ２＋O2

2SO3

n（初）/mｏl　　　　　2　　１　　　　　０

Δｎ/mｏl　　　　　　　０．４　　　0．２　０.4

m（２min）／ｍol　　　　　　　１.６　　０.8　　　　0.4

（１）Δn（ＳＯ3）=Δn（SO2）＝2Δn（O2）＝（1　mol－0．8mｏl）×2＝０．４mol。

（2）ｖ（O２）=

=０.05　mol/（L·miｎ）。

答案:

（1）0.4mｏl０.4　mｏl　（２）0.0５　mol/（Ｌ·ｍin）

2.在一定温度下，向一个２　L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入１mｏｌ　N2和3　ｍolH2，经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的0.9倍。

在此时间段内H２的平均反应速率为0.1mｏl·Ｌ-1·min-1,则经过时间为（　B　）

A．2miｎ　B．３　ｍiｎC.4minＤ.５　ｍiｎ

３.将等物质的量的A和B，混合于２L的密闭容器中，发生如下反应：

３A（g）+B（g）=＝=xC（g）+2D（g），经过5min后测得Ｄ的浓度为0.5mol·L－1，ｃ（A）∶c（B）＝3∶5,C的反应速率是0.１mol·L-１·ｍｉn-1,Ａ在５min末的浓度是__＿_＿___,B的平均反应速率是＿__＿_＿__,x的值是_＿_＿___＿。

答案：

0．75mol·L-10．０５mｏｌ·L-１·mｉn－12

三.化学反应速率的比较

对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同,但比较反应速率的大小不能只看数值的大小,而要进行一定的转化,具体比较方法如下:

（1）归一法:

将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。

（2）比值法：

比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。

数值越大,反应进行的越快。

如反应:

aA＋bＢ===cC，比较

与

若　

>

则A的反应速率比B

例3:

对于反应A２＋3Ｂ２＝＝=2C来说，以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是（　　）

A.v（B2）＝0.８mol/（L·s）

Ｂ.ｖ（A2）=0.4mol/（L·s）

Ｃ．v（C）＝０．6　mol/（L·s）

D．v（B2）=0．42　mol／（Ｌ·s）

即时练习:

1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应:

Ｎ2＋3Ｈ2

２NH3　根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是（  B 　）　　　

A. V（H2）=０．2mol•L﹣1•s﹣1      

B. Ｖ（Ｎ2）=0.４ｍol•Ｌ﹣1•min﹣1ﻫＣ． V（ＮＨ3）=0．３mol•L﹣1•s﹣1      Ｄ. ｖ（Ｈ2）=０.6mol•L﹣1•ｍin﹣1

2.反应A＋３B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①ｖ（Ａ）＝0．1５moｌ·L-1·s-1　　②v（B）＝0．６0ｍol·L－1·ｓ-1

③v（C）＝０.４0　mｏl·L－1·s-1　④v（D）=0.45　mol·Ｌ-1·s-１

该反应进行得快慢顺序为____＿______＿。

④>③=②>①

3．在２A＋B

３C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是（B　）

A、v（A）＝0．5　mol·Ｌ－1·s－1　　　　　　　　B、v（B）＝0.3mol·Ｌ-１·ｓ－1

Ｃ、ｖ（Ｃ）＝0.８ｍｏl·L-1·ｓ－１　　　D、v（D）=1ｍoｌ·Ｌ-1·ｓ-1

４.在不同条件下,分别测得反应2SO2+O2

2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　D）

A.v（SO2）＝4ｍoｌ·Ｌ-1·miｎ－1　　　　B.v（O2）＝3moｌ·L-1·min-1

C.v（SO2）=0．１mol·L－１·s－1　　　D．v（O2）＝０．1mol·L－１·s-1

5.反应A（g）＋3B（g）=＝=2Ｃ（ｇ）+２D（ｇ）在四种不同情况下的反应速率分别为（　）

①ｖ（Ａ）＝0.4５mol／（L·min）

②ｖ（Ｂ）＝0.6mol/（L·ｓ）

③v（Ｃ）=0.4ｍｏl/（L·ｓ）

④ｖ（D）=0.45ｍol／（L·ｓ）

下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A．④>③=②＞①　　　Ｂ.④＜③=②<①

C.①>②>③>④　　　D.④>③>②＞①

[解析］若四种反应速率都用A表示[单位mol／（L·ｓ）］，数值分别为:

①v（A）＝０.0075mol／（Ｌ·s）；②ｖ（A）=0．２mｏｌ/（Ｌ·s）;③ｖ（A）=0.2mｏｌ／（Ｌ·s）；④ｖ（D）＝0．2２5　mol/（Ｌ·s），所以④＞③＝②>①，故A正确。

例５:

化学反应速率与化学方程式的关系

根据右图填空:

（1）反应物是_＿_＿_＿__；生成物是__＿___＿_。

（2）在2　ｍin内用A、Ｂ、Ｃ表示的化学反应速率分别为＿＿______、___＿__＿_、_＿＿＿＿___。

（3）该反应的化学方程式为________＿_＿_＿__＿＿___。

[答案］　

（1）A、Ｂ　C

（2）3moｌ·L－1·min-1　2ｍol·Ｌ－1·miｎ－1　3mｏl·L－１·mｉn－1（３）3Ａ＋2B3C

即时练习：

1.某温度时，在2Ｌ容器中X、Ｙ、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示,由图中数据分析,可知:

（1）该可逆反应的化学方程式为＿_____＿＿___＿__＿_。

（2）该反应开始至２　min,X的平均反应速率为___＿__________＿_。

解析:

从图像可知,X、Y为反应物,Z是生成物,且:

n（X）∶n（Ｙ）∶ｎ（Ｚ）=（1-0．７）∶（1－0.9）∶（0.2-０）＝３∶1∶２,

故反应的化学方程式为３X+Ｙ==＝２Z。

v（Ｘ）＝＝0.0７5mｏｌ/（L·ｍin）

答案:

（１）3X+Ｙ2Z（２）0.0７5mol/（L·mｉｎ）

2.　一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Ｙ、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是（　）

A．反应从开始到10ｓ时,用Z表示的反应速率为0.１５8　moｌ/（Ｌ·ｓ）

B．反应从开始到1０s时，X的物质的量浓度减少了0.７9mol／L

C．反应从开始到１0　s时，Y的转化率为7９%

D．反应的化学方程式为：

X（g）＋Y（g）===Z（g）

解析：

选C　反应从开始到10s时,Ｘ减少1.20mｏl－０.41ｍoｌ＝0.79moｌ,Ｙ减少1.00mol-0．21mol＝０.79　mol，Z增加1．5８moｌ，所以X、Ｙ、Z的反应方程式为:

X（g）+Y（g）２Z（g）,D错；用Z表示的反应速率应为

=0．０79moｌ/（L·ｓ）,Ａ错；X的物质的量浓度减少

＝0.395moｌ/L，B错。

故选C。

3.　一定温度下，向容积为２L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

Ａ.该反应的化学方程式为３B+4D

6Ａ+２C

B.反应进行到1ｓ时,v（A）=v（Ｄ）

C．反应进行到6ｓ时，B的平均反应速率为０.05mol/（L·s）

D.反应进行到6