四川省广安市学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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四川省广安市学年高一化学下学期期末考试试题
四川省广安市2020学年高一化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
C-12 O-16S-32Al-27Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
本卷共22题,每题2分,共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用过程中,发生的不是化学变化的是()
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氖用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
2.下列物质属于酸的是()
A.HNO3B.CaCO3C.SO2D.NH3·H2O
3.下列过程中吸热的是()
A.生石灰溶于水B.乙醇燃烧
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合D.盐酸与氢氧化钠混合
4.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()
A.NH3B.SO2C.HClD.CO2
5.海水中有着丰富的化学资源,仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()
A.氯气B.淡水C.烧碱D.磅
6.中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
的叙述错误的是()
A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.该元素的相对原子质量293
7.下列关于氨水的叙述正确的是()
A.氨水显碱性,是因为铵气是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水,生成白色沉淀,且不溶解D.氨水中共有三种粒子
8.下列化学用语表达正确的是()
A.氮气的电子式
B.乙烯的结构简式CH2CH3
C.CO2的结构式O=O=CD.苯分子的比例模型
9.下列四种酸跟锌片反应,起始时生成H2反应速率最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的盐酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸
C.20℃ 20mL 2 mol/L的硫酸D.20℃ 20 mL4 mol/L的硝酸
10.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()
11. 磷精矿粉酸浸时发生反应:
2Ca5(Po4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4+0.5H2O+6H3PO4
有关说法正确的是()
A.该反应属于氧化还原反应B.硫酸酸性比磷酸强
C.Ca5(Po4)3(OH)是牙釉质的主要成分,易溶于水D.S、P同主族,S的非金属性更强
12.下列化学用语对事实的表述不正确的是()
A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应:
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
NH4++OH-
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.大理石与朋限反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
13.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是()
A.金属M作电池负极B. M2+移向金属(M)电极
C.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2
14.下列说法正确的是()
A.H2、D2互为同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C.
和
为同一物质D.CH3CH2OH和
具有相同的官能团,互为同系物
15.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()
A.H2O是液体, H2S常温下是气体B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C.H2O的热稳定性强于H2SD.O2和H2化合比S和H2化合容易
16.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有源白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO4>H2SiO3
17.新周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
Y C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种 18.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。 该历程示意图如下。 下列说法不正确的是() A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4+CO2→CH3COOH过程中, 只有C-H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C-C键 D.催化剂加快了该反应的速率 19. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0, 若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是() A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 20.NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是() A. 1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA B. 22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA 21.某同学通过如下流程制备氧化亚铜: 已知: CuCl难溶于水和稀硫酸: Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 下列说法不正确的是() A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH- Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 22.恒温下,物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反应为放热反应),n(SO2)随时间变化关系如下表: 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 下列说法正确的是() A.该反应进行到第3分钟时,逆反应速率大于正反应速率 B.若要提高SO2的转化率,可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 C.从反应开始到达到平衡,用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4 第Ⅱ卷(非选择题,共56分) 23.(10分)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。 X Y Q Z 这4种元素的原子最外层电子数之和为22。 据此回答下列问题: (1)Q的单质常用于制作半导体,则Q在元表周期表的位置为。 (2)X的最低价氢化物的结构式为。 (3)Q、X、Z的最高价含氧酸中,酸性最强的是。 (4) X、Y和氢3种元表形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是(任写一种的化学式)。 (5) X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物,该反应的化学方程式为。 24.(10分)模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下: 请回答下列问题: (1) A能催熟水果,则A的名称为。 (2) B的结构简式为。 (3)苯生成硝基苯的反应类型为。 (4)石蜡油分解生成丙烯的同时,还会生成一种烷烃, 该烷烃有种同分异构体。 (5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。 25.(10分) CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。 CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C-H C=O H-H C≡O(CO) 键能/kJ·mol-1 413 745 436 1075 则该反应的△H=kJ·mol。 (2)为了加快该反应的速率,可以进行的措施是() A.恒温恒压下,按原比例充入CH4、CO2B.恒温下,缩小容器体积 C.增大反应物与催化剂的接触面积D.降低温度 (3)恒温下,向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4,使其在催化剂作用下进行反应,经tmin后,测得CO有amol,则v(CO2)=。 下列各项能说明该反应达到平衡的是() A.容器内气体密度保持一定B.容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1 C.该反应的正反应速率保持一定D.容器内气体压强保持一定 (4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔惰性金属电极,则负极的电极反应式为。 26.(14 分)为了探究氨、乙醇的性质,某同学设计并进行了下列实验。 请回答: (1)仪器B的名称为。 (2)为快速制备氨气,A中应加入的试剂为,B 中应放入的试剂为。 (3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入无水硫酸铜,反应一段时间后, C中的现象为。 经检测反应中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。 请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。 (4)在(3)中实验里,某同学为检验尾气中是否含有乙醇,虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入试管中,观察到铜丝由黑渐渐变红,由此可得出的结论是。 (并简述其理由) 27.(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。 (1)若D为硫酸,则B的化学式是。 (2)若D为硝酸,则C的颜色为;C 转化为B的反应方程式为。 (3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分离方法是。 (4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液, 过滤,洗涤,烘干后得到93.2g 沉淀: 滤液与4mol/L NaOH溶液反应,消耗400 mLNaOH溶液时恰好完全中和。 计算可得: ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为; ②另取100mL原混合溶液稀释至200mL, 成为稀酸,加入44.8g铜粉共热,收集到的气体在标准状况下的体积为。 1-5BACAB6-10DCDCD11-15BDBCA16-20CBBAC21.D22.B 23.(每空2分,共10分) (1)三周期,ⅣA族 (2) (3) HClO4 (4) NH4NO3或NH4NO2 (5) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 24.(每空2分,共10分) (1)乙烯 (2) CH3CH2OH (3)取代反应 (4) 3 (5)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH=2CHCOOCH2CH3+H2O 25.(每空2分,共10分) (1) +120 (2) BC (3) a/4t mol/(L·mim)CD (4) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 26.(每空2分,共14分) (1)(球形)干燥管 (2)浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰 (3)固体由白色变为蓝色 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (4)甲不能确定尾气中是否含有乙醇, 因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分) 27.(每空2分,共12分) (1)SO2 (2)红棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)(减压)蒸馏 (4)①8 mol/L②8.96 L ①由题意可知n(BaSO4)= =0.4 mol n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.4 mol NaOH中和硫酸和硝酸中的H+,所以有: n(H+)=n(NaOH)=4 mol/L×0.4L= 1.6mol n(HNO3)= 1.6 mol-0.4 mol×2=0.8 mol c(HNO3)= (2分) ②由方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑可知,Cu与NO3-过量 n(NO)=n(H+)× =0.4 mol V(NO)=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96L (2分)
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