《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》.docx
- 文档编号:6736089
- 上传时间:2023-01-09
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:57.52KB
《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》.docx
《《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
《陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学》
陕西宝鸡中学2018—2018学年度高二上学期期末考试化学试卷
说明:
1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,第Ⅰ卷的答案要按A、B卷的要求涂到答题卡上,第Ⅰ卷不交;第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
2.全卷共五大题,33小题;满分100分,100分钟完卷。
3.可能用到的相对原子质量H:
1C:
12O:
16
第I卷<共60分)
一.选择题<本题21小题,每小题2分,共42分。
只有一个选项符合题意)
1.关于油脂的下列叙述中不正确的是[ ]
A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溴水褪色
2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解,若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子,则m与n的比值是[ ]b5E2RGbCAP
A.1:
3B.3:
1C.1:
2D.1:
1p1EanqFDPw
3.能使蛋白质从溶液中析出,又不使蛋白质变性的方法是[ ]
A.加饱和硫酸钠溶液B.加福尔马林
C.加75%的酒精D.加氯化钡溶液
4.甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应,生成的二肽有[ ]
A.1种B.2种C.3种D.4种
5.25℃时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2 2NH3 在该温度时,取2molN2和7molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是[ ]DXDiTa9E3d A.92.4kJB.92.4kJ~184.8kJRTCrpUDGiT C.小于184.8kJD.184.8kJ 6.新科技革命三大支柱通常是指[ ] ①能源②交通③通讯④材料⑤信息 A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①④⑤ 7.硅橡胶 是由二甲基二氯硅烷 经两种反应而制得的,这两种反应依次是[ ] A.取代、缩聚B.水解、加聚 C.氧化、缩聚D.消去、加聚 8.下列材料中属于功能高分子材料的是[ ] ①高分子膜②生物高分子材料③隐身材料 ④液晶高分子材料⑤光敏高分子材料⑥智能高分子材料 A.①②⑤B.②④⑤⑥C.③④⑤D.全部 9.具有单双键交替长链<如: —CH=CH—CH=CH—CH=CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。 下列高分子中可能成为导电塑料的是[ ]5PCzVD7HxA A.聚乙烯B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯D.聚乙炔 10.完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳,消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL,则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是[ ] A.小于5Q B.5Q C.5Q~10QD.10QjLBHrnAILg 11.下列对化学反应热现象的说法正确的是[ ] A.放热反应发生时都不必加热 B.化学反应中一定有能量变化 C.一般地说,吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 12.在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中,碳元素的质量分数为[ ] A.30%B.40% C.50%D.数据不全,无法计算 13.人造象牙主要成分的结构是 ,它是通过加聚反应制得的,则合成象牙的单体是[ ] A.HCHOB.CH3CHO C.CH3OCH3D.C2H2和H2O 14.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[ ] A.H2(g>+1/2O2(g>=H2O(g> △H=-241.8kJ·mol—1 B.CH4(g>+2O2(g>=CO2(g>+2H2O(g> △H=-846.3kJ·mol—1 C.C(s>+O2(g>=CO2(g> △H=-393.5kJ·mol—1 D.C3H8 15.已知热化学方程式: 2H2(g>+O2(g>=2H2O(g> ΔH1=-483.6kJ/mol,则对于热化学方程式: 2H2O(l>=2H2(g>+O2(g> ΔH2=b,下列说法正确的是[ ] A.该反应的ΔH2=+483.6kJ/molB.|ΔH2|<|ΔH1| C.|ΔH2|>|ΔH1|D.热化学方程式中化学计量数表示分子个数LDAYtRyKfE 16.有反应2A(g>+B(g> 2C(g>△H=Q,下列叙述正确的是[ ] A.增大压强,v正增大,v逆减小 B.升高温度,v正减小,v逆增大 C.增大A浓度的瞬间,v正增大,v逆不变 D.增大A浓度瞬间,v正增大而v逆减小 17.对于反应M+N→P,如果温度每升高10℃,速率增大为原来的3倍,在10℃时,完成反应10%需81min,则在30℃时完成反应10%需要时间为[ ]Zzz6ZB2Ltk A.27min B.9minC.13.5min D.3min 18.在10L密闭容器中,发生如下反应: 4NH3 4NO 半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率υ(X>(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为[ ] A.υ(NH3>=0.0100mol·L-1·s-1 B.υ(O2>=0.0010mol·L-1·S-1 C.υ(NO>=0.0010mol·L-1·s-1 D.υ(H2O>=0.045mol·L-1·s-1dvzfvkwMI1 19.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率[ ]rqyn14ZNXI A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定 20.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A B 若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[ ]EmxvxOtOco A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断 21.反应N2+O2=2NO,在密闭容器中进行,能加快该反应速率的是[ ] A.扩大体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大 C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大 二.选择题<共6小题,每小题3分,共18分。 每小题只有一个选项符合题意) 22.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,下列试剂: ①氢氧化钠溶液;②银氨溶液;③新制的氢氧化铜悬浊液;④碘水。 SixE2yXPq5 其中必须使用的是[ ] A.④B.②④C.①④D.①③④ 23.强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H+(aq>+OH-(aq>=H2O(l>△H=-57.3KJ/mol,向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[ ]6ewMyirQFL A.△H1>△H2>△H3B.△H2>△H3>△H1 C.△H2>△H1>△H3D.△H1>△H3>△H2 24.某温度时,2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为[ ] A.3X+Y 2Z;0.05mol/(L·min> kavU42VRUs B.2X+Y 2Z;0.1mol/(L·min> C.3X+Y 2Z;0.1mol/(L·min> y6v3ALoS89 D.X+3Y 2Z;0.05mol/(L·min> 25.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧,令前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是[ ]M2ub6vSTnP A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定 26.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中<事先装入催化剂)通入 和 , 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内 是[ ]0YujCfmUCw A. B. C. D. 27.常温下,分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是[ ] A.500mL2mol/L的HClB.200mL2mol/L的H2SO4eUts8ZQVRd C.300mL3mol/L的HClD.500mL6mol/L的HNO3sQsAEJkW5T 第Ⅱ卷<共40分) 三.填空题<每空2分,共14分) 28.已知涤纶树脂的结构简式为: ,它是________和________(填单体的结构简式>通过____________反应而制的,反应的化学方程式为: __________________________________________________________。 GMsIasNXkA 29.已知下列三个热化学方程式 ①H2(g>+ O2(g>===H2O(g> ΔH=-241.8kJ·mol-1TIrRGchYzg ②C(s>+O2(g>===CO2(g> ΔH=-393.5kJ·mol-1 ③C(s>+H2O(g>===CO(g>+H2(g>ΔH=+131kJ·mol-1 写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________; _________________________________________。 30.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A>=0.015mol(L·s>-1②v(B>=0.06mol(L·s>-17EqZcWLZNX ③v(C>=2.4mol(L·min>-1④v(D>=0.045mol(L·s>-1。 lzq7IGf02E 该反应进行的快慢顺序为 四.实验探究题<每空2分,共22分) 31.50ml0.5mol·L-1的盐酸与50ml0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 zvpgeqJ1hk 请回答下列问题: 。 <2)烧杯间填满碎纸条的作用是。 <3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值<填“偏大”“偏小”“无影响”)。 <4)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量<填“相等”或“不相等”),所求中和热<填“相等”或“不相等”)。 NrpoJac3v1 <5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会<填“偏大”“偏小”“无影响”);1nowfTG4KI 简述理由。 32.化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程>时释放(或吸收>的能量。 以下是部分共价键键能的数据: fjnFLDa5Zo H—S: 364kJ·mol-1,S—S: 266kJ·mol-1,S===O: 522kJ·mol-1,tfnNhnE6e5 H—O: 464kJ·mol-1。 (1>试根据这些数据计算下面这个反应的反应热: 2H2S(g>+SO2(g>=3S(s>+2H2O(l> ΔH=-QkJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子( 提示: 由8molS形成8molS—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算>,则Q=_________。 HbmVN777sL (2>标准状况下,将aLH2S与bLSO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。 V7l4jRB8Hs (3>又已知H2O(l>=H2O(g> ΔH=+44kJ·mol-1请写出(1>中反应若生成气态水时的热化学方程式。 83lcPA59W9 五.计算题<每空2分,共4分) 33.一定温度下,在密闭容器中,发生反应: 2NO2 2NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L-1,O2的浓度为0.12mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化。 mZkklkzaaP 求: <1)NO2的起始浓度? ; <2)此时NO2的转化率? 。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D B A D C D A D D A B B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 A C C C B C D B D C D A A C B 28. HOCH2CH2OH 缩聚 29.C(s>+ O2(g>===CO(g>ΔH=-110.8kJ·mol-1AVktR43bpw CO(g>+ O2(g>===CO2(g>ΔH=-282.7kJ·mol-1ORjBnOwcEd 30.③=②>①=④ 31. 使小烧杯口与大烧杯口相平 <2)减少实验过程中的热量损失<3)偏小 <4)不等;相等; <5)偏小因为弱电解质的电离需要吸热 32.(1>154(2> (3>2H2S(g>+SO2(g>=3S(s>+2H2O(g>ΔH=-66kJ·mol-1 33.⑴0.3mol/L⑵80% 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 陕西宝鸡中学学度高二上学期期末考试化学 陕西 宝鸡 中学 学度高二上 学期 期末考试 化学