XX年初中化学中考化学总复习知识点总结最全的资料.docx
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XX年中考化学总复习知识点总结最全的资料
基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化区别:
有没有新的物质生成2、物理变化:
没有生成其它物质的变化3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:
一种物质组成
6、混合物:
两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
区别:
在化学变化中,8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
是否可以再分9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:
同种元素组成的纯净物区别:
看化学式是不是只有一种元素符号如:
O2是单质,CO2是化合物11、化合物:
不同种元素组成的纯净物12、氧化物:
两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:
带有电荷的原子或原子团
质子17、原子的结构:
原子核
中子注:
在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子得e得e
阳离子原子、离子的关系:
阴离子 原子
失e失e
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB②分解反应:
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:
AB=A+B
③置换反应:
一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BC=AC+B④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系:
缓慢氧化会引起自缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
燃,两者都是氧化反自燃:
缓慢氧化而引起的自发燃烧应
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
MnO2
变化的物质
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3- H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:
KOH==K++OH- NaOH==Na++OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42- BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物:
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物:
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:
含有结晶水的物质27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化是化学变化,潮解是物理变化风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,
二氧化碳占%,其它气体与杂质占%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3、CO、CO2、CH4、
SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
注意各酸根或H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
离子所带的电荷数NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
5、化学式和化合价:
读:
直接读其元素名称化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;直接原子b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等构成的单质c.稀有气体。
如:
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质:
其分子几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:
O2、N2、H2读:
气体单质在其元素名称后加多个“气”F2、Cl2、Br2多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO、NaCl
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4、K2MnO4MgSO4、CaCO3
根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素
2
排布规律:
①每层最多排2n个电子②最外层电子数不超过8个稳定结构:
③先排满内层再排外层①最外层8电子注:
元素的化学性质取决于最外层电子数②第一层为最外金属元素非金属元素稀有气体元素原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。
PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就
越弱,越接近中性。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、、Cu、Hg、Ag、Pt、金属活动性强逐渐减弱
9、金属活动性顺序表:
说明:
越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
单质10、物质的结构:
存在状态化合物
宏观组成元素 物质
表示方法
元素符号结构
原子
原子核
质子
中子核外电子
元素符号
表示方法
相对质量—相对原子质量
微观构成
原子构成
化学式分子表示方法
相对质量—相对分子质量
带电的原子或原子团表示方法离子符号离子
相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物
金属单质非金属单质
单质
分类
稀有气体
氧化物酸
无机化合物碱
盐
纯净物
化合物有机化合物
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第小点 c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:
原子如:
3S只表示3个硫原子
符号前有数字时符号所表示的粒子化学式:
分子如:
5CO2只表示5个二氧化碳分子
2+
离子符号:
离子如:
4Mg只表示4个镁离子
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示如:
氢原子:
H
b.分子的表示方法:
用化学式表示如:
二氧化碳分子:
CO2 c.离子的表示方法:
用离子符号表示如:
钙离子:
Ca2+
+2
如正二价的镁元素:
Mg d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
2+
如:
两个氧原子:
2O(而不是O2,O2是分子);7个二氧化碳分子:
7CO2;两个钙离子:
2Ca
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个
12、原子、分子、离子、元素和物质间的关系:
化合物成的纯净物
13、不饱和溶液
不同种元素组元素单质同种元素组成的纯净物原具有相同核电荷数的一类原子子直接结合构成分化得或失电子分子聚集物结合质离子蒸发溶剂、加入溶质、升高温度加入溶剂、降低温度
饱和溶液
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置收集装置ABCabc[固][固+液]简易装置[固+液]排水法向上排空气法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体药品氧气双氧水和二氧化锰[固+液]二氧化碳石灰石和稀盐酸[固+液]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如14的B或C反应2H2O2====2H2O+O2↑原理仪器14的B或C装置用带火星的木条,伸进通入澄清的石灰水,看检验集气瓶,若木条复燃,是否变浑浊,若浑浊则是氧气;否则不是氧气是CO2。
①排水法(不易溶于水)①瓶口向上排空气法收集②瓶口向上排空气法(密度比空气大)方法(密度比空气大)用带火星的木条,平放验满在集气瓶口,若木条复(验纯)燃,氧气已满,否则没满放置正放用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满正放
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