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教案
第三节氢气的实验室制法
(1课时)
一.知识教学点
1.实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。
2.置换反应。
3.用排水法和向下空气法收集氢气的方法。
4.原子团的含义。
二.重、难点
1.重点:
实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:
置换反应的理解。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。
2.使学生理解置换反应。
3.学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。
4.使学生了解原子团的含义。
(二)整体感知
本节从实验室制取氢气的反应原理入手,通过讨论,确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。
完整的阐述了实验室制取氢气的全过程,对学生来讲是一个完整的实验体系,对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。
此外,课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。
这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。
另外,本节选学部分还介绍了启普发生器。
此部分可以由学生在课下阅读,也可以在课上展示,使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。
(三)教学过程
[新课引入]:
前面我们学习了水的组成,知道了水在直流电的作用下会分解出氢气,那么,它为什么叫做氢气呢?
这是因为氢气是在相同条件时,在所有气体中密度最小的气体,也就是说,它是最轻的气体,因此,它的中文名称为氢,其含义为成水元素。
早在16世纪,人们就已经发现了这种气体,但是人们并没有把它作为一种新的元素,而把它叫做可燃空气。
直到18世纪,拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素,它形成的单质是氢气。
[讲解]:
那么,氢气是如何制取的呢?
今天我们就学习氢气的制法。
[板书]:
一.氢气的制法
[讲解]:
在上节课我们看到了电解水可以产生氢气,但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能,所以成本较高,不适合在工业上大量生产氢气。
在工业上,通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气,常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。
[板书]:
1.工业制法
原料:
天然气(主要成分为甲烷CH4)。
水煤气(主要成分为一氧化碳CO和氢气H2)。
[讲解]:
在实验室中是如何制取氢气的呢?
这是我们今天要解决的主要内容。
[板书]:
2.实验室制法
[讲解]:
实验室制取氢气不可能使用电解水的方法,因为这样反应速度慢,产气量少,在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。
[板书]:
(1)反应原理:
金属与酸的反应
[实验]:
演示实验3-3:
锌与硫酸的反应。
[教师活动]:
组织学生观察实验现象,讲解实验步骤及操作要求。
[观察现象]:
产生可燃性气体,反应后的液体蒸干后得到白色固体。
[讨论]:
气体和白色固体分别是什么?
[小结]:
可燃性气体为氢气,反应后的白色固体为硫酸锌。
[板书]:
实验3-3:
锌与硫酸的反应
现象:
①产生可燃性气体。
②反应后的液体蒸干后得到白色固体。
反应表达式:
锌+硫酸→硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
[讲解]:
根据刚才实验3-3我们可以知道制取氢气简单的实验装置可以由试管、单孔橡皮塞和导管三部分组成。
[板书]:
(2)实验装置:
试管、单孔橡皮塞和导管
[提问]:
根据生成氢气的状态,密度等,你认为用什么方法收集氢气比较合适?
(提示:
氢气难溶于水)
[总结板书]:
(3)收集方法
①向下排空气法(氢气密度小于空气)
②排水法(氢气难溶于水)
[演示实验]:
氢气的制法,并且用两种方法收集。
[注意]:
充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。
[教师活动]:
组织学生找出制氢气的简易装置的缺点。
[讲解]:
有时为了能够不断地得到氢气,并且使用的量较大时,我们利用了另一种实验室常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。
[板书]:
(4)启普发生器
[教师活动]:
指导学生阅读课本第50-51页有关内容。
[展示]:
启普发生器。
[讲解]:
我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外,还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。
[实验]:
镁与硫酸的反应,铁与盐酸的反应。
[观察现象]:
都产生了氧气。
[总结板书]:
化学反应表达式:
镁+硫酸→硫酸镁+氢气
Mg+H2SO4→MgSO4+H2
铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
Fe+HCl→FeCl2+H2
[提问]:
观察制取氢气的三个反应,判断它们属于哪一种反应类型?
有什么特点?
[结论]:
这三个反应既不属于分解反应,又不属于化合反应,这些反应是一类新的反应类型。
[板书]:
二.置换反应
1.反应的特点:
(1)反应物有两种:
一种单质,一种化合物。
(2)产物也有两种:
一种单质,一种化合物。
[师生活动]:
根据置换反应的特点,给置换反应下一个定义。
[板书]:
2.置换反应的定义:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
[讲解]:
在硫酸分子中,一个硫原子和四个氧原子结合成的SO4,在反应前后没有变化,我们把硫酸中没有变化的SO4叫做原子团,称为硫酸根。
[板书]:
3.原子团:
MnO4(高锰酸根)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)
NO3(硝酸根)、ClO3(氯酸根)、CO3(碳酸棍),
OH(氢氧根)、NH4(铵根)等都叫做原子团。
[讲解]:
应牢记常用原子团的符号,记忆的方法可以采用韵语记忆:
[板书]:
原子团,不难记,铵根NH4
酸根先记锰、硫、磷,符号后面添“O4”
酸根再记硝、氯、碳,符号后面添“O3”
[练习]:
完成教材第52页第1题。
(四)总结、扩展
本节内容我们主要学习了氢气的实验室制法和置换反应,氢气的实验室制法我们应该学会利用反应原理确定反应装置,利用产物特点确定收集方法。
并且应掌握实验室制取氢气的反应表达式和实验操作。
对于置换反应我们应当学会根据反应物的特点和产物的特点判断反应类型。
到现在为止我们已经学习了三个基本反应类型,下面我们对这三个反应类型进行一下总结:
化合反应:
A+B→AB(多变一)
分解反应:
AB→A+B(一变多)
置换反应:
A+BC→B+AC(单质+化合物→单质+化合物)
四.布置作业:
教材第52页第2、3题。
第四节氢气的性质和用途
(2课时)
一.知识教学点
1.氧气的物理性质。
2.氧气的还原性,可燃性,以及有关实验和现象。
3.氢气点燃前检验纯度的原因。
4.氢气的用途。
5.从得氧失氧角度学习氧化还原反应,氧化剂,还原剂。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点:
氢气的化学性质。
2.难点:
氢气的还原性。
3.疑点:
氢气、氧气按一定比例混合为什么会发生爆炸,而纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧?
4.解决办法:
通过实验,从表面现象到微观本质进行分析。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.使学生了解氢气的物理性质。
2.学生掌握氢气的还原性,可燃性,并了解有关实验和现象。
3.了解氢气点燃前检验纯度的原因。
4.根据氢气的性质,了解氢气的用途。
5.从得氧失氧角度了解氧化还原反应,氧化剂,还原剂。
(二)整体感知
本节以实验为主,通过实验现象研究本质,从而使学生的知识从感性到理性进行升华。
尤其是讲氧化还原反应时,应注意分析反应的过程,以便使学生的氧化还原反应的概念有较深的印象。
另外,本节的实验较多.应规范操作,使学生有一个良好的实验印象,从而为学生进行实验提供一个良好的参考材料。
(三)教学过程
第一课时
[复习引入]:
在上一节课我们学习了氢气的实验室制法和置换反应,那么,实验室制取氢气的反应原理是什么?
什么是置换反应?
它有什么特点?
[讲解]:
在空气一章中,我们已经学习了氧气的物理性质和化学性质。
那么氢气的物理性质和化学性质是怎样的?
氢气有什么样的用途呢?
首先我们学习氢气的物理性质。
[板书]:
一.氢气的性质
1.物理性质
[教师活动]:
展示一瓶新制的氢气由学生观察。
[学生活动]:
观察状态、颜色,总结出氢气的物理性质。
[板书]:
氢气是一种无色,无味的气体。
在101KPa时氢气在-252℃时变成液体,在—259℃变成雪花状固体,它难溶于水,密度比空气小。
[讲述]:
为了验证氢气的密度,我们来观察下面的实验。
[实验]:
演示实验3—4:
验证氢气密度
[学生活动]:
认真观察现象,积极思考。
[提问]:
由此现象可以得到什么结论?
[解释]:
形成的肥皂泡之所以迅速上升,就是因为氢气的密度很小的缘故。
在标准状况下,1升氢气的质量为O.089克,大约是同体积空气质量的1/14。
[提问]:
那么,氢气的化学性质是怎样的呢?
在前面我们学习了氧气的化学性质,知道了氧气可以和许多物质发生化学反应,那么氢气可不可以和氧气发生反应呢?
我们就利用实验来验证一下。
[板书]:
2.化学性质
[实验]:
演示实验3—5:
氢气的燃烧
[提问]:
①纯净的氢气在空气中燃烧的现象是什么?
②它与空气中哪种物质发生了反应?
③它的产物是什么?
你是怎样知道的?
④它们反应的化学反应表达式是什么?
[总结]:
(1)氢气在空气中燃烧
现象:
①氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰;
②烧杯内壁有水珠,并且发热。
结论:
点燃点燃
氢气+氧气——→水H2+O2——→H2O
总结:
氢气具有可燃性。
[提问]:
那么,混有空气的氢气在点燃时会发生什么现象?
[实验]:
演示实验3—6:
氢氧混合爆炸实验
[现象]:
氢气开始安静的燃烧,然后发出了爆鸣声,塑料筒被高高冲起。
[板书]:
混有空气的氢气点燃会发生爆炸。
[提问]:
为什么会发生这样的现象?
[总结]:
之所以会发生爆炸是因为氢气中混有了空气。
混合气体中大量氢气分子和空气中的大量的氧气分子混合,这样大量的分子相互接触点燃后,二者迅速反应,在极短的时间内放出大量的热,这些气体又在一个有限的空间内,当温度迅速升高,气体迅速受热膨胀,冲出容器发出爆鸣声。
如果该反应发生在密闭容器或容积大出口小的容器,气体不能排出或来不及排出,就会使容器炸裂造成危险。
[提问]:
为什么纯净的氢气可以安静的燃烧呢?
[解释]:
因为纯净的氢气在点燃后只在管口或小孔处与空气中的氧气接触,接触面积小,发生反应的氢气分子和氧气分子的量也少,所以放出的热量也少,并且很快就散失到空气中去了,不会发生爆炸。
通过科学实验测定,空气中如果混入的氢气的体积达到总体积的4%-74.2%时,点燃混合气体就会发生爆炸,这个范围叫做氢气的爆炸极限。
[板书]:
氢气的爆炸极限是4%-74.2%。
[讲解]:
事实上所有的可燃性气体,粉尘,蒸汽与空气充分混合遇火都有可能发生爆炸,因此可燃性气体泄漏时一定要杜绝一切火源,防止发生爆炸造成危险。
这也要求我们在使用氢气和其他可燃性气体时为了不发生危险,使用前一定要检验纯度。
下面我们就学习检验纯度的方法。
[实验]:
演示实验3—7:
检验氢气的纯度(边实验边讲解)
[提问]:
为什么在第二次检验前要先用手堵一会试管才能继续收集氢气再进行检验纯度?
[教师活动]:
指导学生阅读课本第55页小字部分。
[板书]:
注意:
使用氢气时,要特别注意安全。
点燃氢气前,一定要检验纯度。
[练习]:
教材第58页第1题。
(四)总结、扩展
本节我们主要学习了氢气的物理性质和氢气的可燃性。
通过学习,同学们应该重点掌握氢气与氧气反应生成水,但是当条件不同时产生的现象不同。
我们还学习了可燃性气体检验纯度的方法。
同学们应该掌握并且注意在使用可燃性气体时一定要检验纯度。
同时通过学习,应该学会如何通过表面现象分析物质的变化,得到正确的结论和正确的方法。
四.布置作业:
1.教材第58页第2、3题。
2.思考题:
室内如果发生煤气泄漏怎么办?
第二课时
[复习提问]:
1.氢气的物理性质与氧气比较有哪些异同?
2.纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象?
反应的表达式是什么?
3.为什么点燃氢气前一定要检验纯度?
如何检验?
[讲解]:
氢气除了可以与氧气发生反应外,还可以和某些含氧化合物发生反应。
这是氢气的另一个重要的化学性质,下面我们就来看一下氢气与氧化铜的反应。
[板书]:
(2)氢气与氧化铜的反应
[实验]:
演示实验3—8:
氢气与氧化铜的反应
[提问]:
通过实验可以看到什么现象?
得到什么产物?
[总结]:
现象:
①试管中黑色的氧化铜变成红色。
②试管口有水滴出现。
结论:
氢气+氧化铜→铜+水
H2+CuO→Cu+H2O
[提问]:
①为什么在通氢气前检验纯度?
②为什么要向试管中先通一会氢气再加热?
③试管口为什么要略向下倾斜?
④实验完后,为什么停止加热后还要通氢气直到试管冷却?
[解释]:
因为这个实验的条件是加热,如果产生的氢气不纯,那么,在加热时有可能引起氢气发生器的爆炸造成危险。
同样道理,如果不把试管中的空气排除干净,就有可能使氢气和空气混合在加热条件下发生爆炸。
也就是说,先向试管中通一会氢气,目的是排除试管中的空气。
那么在加热时,试管中的氢气的浓度大于它的爆炸极限时就不会发生危险。
试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂,而导致实验失败。
实验完毕后再通一会氢气直至试管冷却,是为了使生成的铜在氢气的环境中冷却而不与空气中的氧气接触,使灼热的铜与氧气反应再生成氧化铜。
[板书]:
实验注意问题:
a.通氢气前检验氢气纯度
b.先通一会氢气再加热
c.试管口要略向下倾斜
d.实验完毕后,停止加热后还要通氢气直到试管冷却
[提问]:
这个反应属于哪类反应类型?
(学生回答问题)
[分析]:
在这个反应中,我们可以看到氧化铜中的氧被氢气夺走,形成了单质铜。
这个过程我们称氧化铜被还还原了;而氢气和氧化铜中的氧结合成它的氧化物水,我们说氢气被氧化了。
这里被还原的氧化铜称为氧化剂,具有氧化性;被氧化的氢气叫做还原剂,具有还原性。
[副板书]:
H2+CuO→Cu+H2O
还原剂氧化剂
被氧化被还原
总结:
氢气具有还原性。
[板书]:
(3)氧化还原反应
[讲解]:
前面我们学过物质与氧的反应叫做氧化反应,也就是说,在这个反应中氢气发生了氧化反应,因为它与氧化铜中的氧发生了反应;对于氧化铜来说,它失去了氧,这种反应叫做还原反应。
[板书]:
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
[讲解]:
从这个反应中我们可以总结这样的规律:
[板书]:
氧化剂失去氧.被还原,发生还原反应;
还原剂得到氧,被氧化,发生氧化反应。
在通常情况下,氧化反应和还原反应是同时发生的。
[小结]:
通过上面的学习我们可以概括氢气具有两条化学性质:
1.具有可燃性
它与氧气反应生成水,纯净的氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量生成水;混有空气的氢气点燃可能会发生爆炸,所以在点燃氢气前一定要验纯。
2.氢气具有还原性
它可以夺取某些含氧化合物中的氧,使含氧化合物还原,自己被氧化,发生氧化还原反应。
[讲述]:
针对氢气的物理性质和化学性质,氢气有哪些用途呢?
[板书]:
二.氧气的用途
[学生活动]:
阅读课本第56页“二、氢气的用途”。
[讨论]:
氢气的用途,并说明它的用途是根据它的哪些性质?
[总结板书]:
1.填充探空气球(奄度小)。
2.制备金属材料(还原性)。
3.作为高能燃料(可燃性)。
4.工业原料。
性质决定用途,用途反映性质。
(四)总结、扩展
本节学习了氢气的还原性和用途。
在这一节的学习中,同学们应重点掌握氢气的还原性,掌握它与氧化铜反应的实质,并且通过观察实验,总结概括结论,体会学习的方法性和实验的规范性,应强调深入的研究和探讨,只有这样才能使我们不但学习了知识,同时培养了能力。
四.布置作业
课本第58页第4、5题。
第五节核外电子排布的初步知识
(2课时)
一.知识教学点
1.核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图的含义,结构与性质之间的关系。
3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。
二.重、难点
1.重点:
原子的核外电于是分层排布的,元素的化学性质与它的结构紧密相连。
2.难点:
对核外电子分层运动的表象的形成。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义,进一步了解结构与性质的关系。
3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。
(二)整体感知
学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。
其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图,了解核外电子排布的情况,进一步了解元素的性质与结构的关系,并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。
但是,应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。
因此,本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展,只要学生达到了解的水平即可。
(三)教学过程
[复习提问]:
在前面我们学习了原子的结构,那么:
1.原子是怎样构成的?
2.原子核是由哪些微粒构成的?
3.原子的核电荷数,核内质子数与核外电子数有何关系?
[讲解]:
虽然我们对原子的结构有所了解,但是我们对核外电子的运动却一无所知。
今天,我们就来了解一下核外电子的运动情况。
[板书]:
一.核外电子的排布
[讲述]:
对于核外只有一个电子的氢原子来说,核外电子的运动比较简单。
对于核外电子数多于一个的原子,它的电子是怎样运动的呢?
[学生活动]:
阅读课本第51页第一段内容。
[提问]:
核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的?
[总结板书]:
(1)在多电子原子里,由于电子的能量不同,电子在不同电子层上运动。
(2)能量低的电子在高核近的区域运动;能量高的电子在高核远的区域运动。
(3)离核最近的电子层叫第—层;离核最远的电子层叫第七层。
核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
[讲解]:
根据以上三点内容我们可以总结出:
[板书]:
电子层数:
一二三四五六七
高核距离:
近——————————→远
能量:
低——————————→高
[讲述]:
为了能够表示核外电子的排布,我们用原子结构示意图来表示。
[板书]:
二.原子结构示意图
[教师活动]:
讲解原子结构示意图的含义。
以钠的原子结构示意图为例:
[板书]:
1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数;
2.弧线表示电子层数;
3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。
注意:
a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个;
b.电于先填充能量较低的电子层,然后填充能量较高的电子层。
[提问]:
那么元素的分类,化学性质与核外电子数有何关系呢?
[板书]:
三.元素的分类、化学性质与核外电子数的关系
[提问]:
前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的,那么元素的化学性质是由什么决定的呢?
[板书]:
元素的种类是由原子的核内质子数决定的。
元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。
1.稀有气体元素:
最外层电子数为8个(He为2个),化学性质稳定,这种结构称为稳定结构;
2.金属元素:
最外层电子数少于4个,易失去电子,化学性质活泼;
3.非金属元素:
最外层电于都大于或等于4个,易得到电子,化学性质活泼。
结论:
结构决定性质。
[讲解]:
由于金属元素的原子最外层易失去电子,非金属元素的原子最外层易得到电子,形成稳定结构,这样,原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电,这样带电的原子就叫做离子。
[板书]:
四.离子:
带电的原子(或原子团)叫做离子。
阳离子:
带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子;
阴离于:
带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。
[讲解]:
离子形成的过程。
[提问]:
原子我们可以用元素符号来表示,那离子我们应该怎么样来表示呢?
[板书]:
1.离子符号:
阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)
阴离子:
Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。
[提问]:
下面同学们思考一下离子与原子的有何区别?
如何相互转化?
[总结板书]:
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核电荷数
质子数>核电荷数
质子数<核电荷数
电性
不带电
带正电
带负电
表示法
Na
Mg2+
Cl-
相互
转化
[提问]:
钠原子最外层有一个电子,氯原子最外层有七个电子,它们之间是否可以形成化合物?
如何形成的?
[教师活动]:
讲解离子化合物氯化钠的形成过程。
[总结板书]:
五.离子化合物
1.定义:
由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。
2.离子化合物中,阴阳离子所带正负电荷总数相等,化合物本身不显电性。
[提问]:
在前面学习氢气的实验室制法时,我们曾经用到盐酸,它是氯化氢的水溶液。
而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。
那么,氯化氢分子是如何形成的?
[学生活动]:
阅读课本第61页有关内容。
[教师活动]:
讲解共价化合物的形成过程。
[总结板书]:
六.共价化合物
1.共用电子对:
P61
2.共价化合物:
以共用电子对形成分子的化合物。
3.共价化合物的形成:
[小结]:
①形成物质的微粒有:
分子,原子和离子。
②由原子构成的物质:
金属和稀有气体。
③由分子构成的物质:
双原子分子单质,共价化合物。
④由离子构成的物质:
离子化合物。
(四)总结、扩展
本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图,了解原子结构示意图的含义,掌握离子的概念,能够区别离子和原子,知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。
通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。
四.布置作业
课本第62页第1、2题。
第六节化合价
(2课时)
一.知识教学点
1.化合价的含义。
2.元素化合价与化学式的关系,能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。
二.重、难点
1.重点:
(1)化合物中正负化合价的代数和为零。
(2)记住常见元素的化合价。
2.难点:
化合价概念的建立。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解化合价的概念及含义,初步认识化合价的实质,记住常见元素的化合价及化合价的一般规律。
2.了解化合价与化学式的关系,会利用化合价原则根据化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价。
(二)整体感知
化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
在此以前涉及的有关化学式,物质结构的初步知识,尤其是有关离子化合物和共价化合物的知识是给出化合价的依据。
(三)教学过程
[复习引入]:
前面我们学习了有关原子结构的初步知识,那么,是什么决定了元素化学性质?
[提问]:
下面我们看一下投影片,讨论这些元素两两组合可以组成哪些化合物?
[投影]:
[练习]:
写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。
[总结]:
离子化合物:
NaClMgCl2Na2SMgSNa2OMgO
原子个数比:
1:
l1:
22:
11:
12:
11:
1
共价化合物:
HClH2OH2SSO2
原子个数比:
1:
12:
12:
l1:
2
[新课引入]:
从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值,如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。
而元素原子之间相互化合的个数比又是由原子的最外层电子决定的,也就是说,原子的最外层电子结构决定了原子之间按一定数目相互化合。
而这个数目就表现出了元素的原于在形成化合物时表现出的一种
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