《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案离子反应4.docx
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《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案离子反应4
【学习目标】
1、会正确理解离子反应的实质并根据离子反应的实质判断发生离子反应的条件。
2、会根据离子反应的条件判断离子能否共存。
【重点难点】
3、重点:
会根据离子反应的条件判断离子能否共存。
4、难点:
会根据离子反应的条件判断离子能否共存。
【使用说明及学法指导】(①要求学生完成知识梳理和基础自测题;限时完成预习案,识记基础知识;②课前只独立完成预习案,探究案和训练案留在课中完成)
预习案
一、知识梳理
判断离子共存的一般思路:
(1)首先看题目的隐含条件:
是否是无色溶液,如果是排除有颜色的离子:
;是否是酸性或碱性溶液:
如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变红的是
溶液,如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变蓝的是溶液,如果能和铝反应产生氢气或使水的电离程度减小的是溶液或溶液。
(2)其次看离子之间是否发生复分解反应,发生复分解反应的条件是:
、
、。
(3)然后看离子之间是否发生氧化还原反应:
常见的氧化性离子有:
常见的还原性离子有:
(4)最后看离子之间是否发生完全的双水解反应:
写出因发生完全的双水解反应而不能共存的离子组合并写出其离子方程式:
二、基础自测
1、H+不能和大量共存。
2、OH-不能和大量共存。
3、CO不能和大量共存。
4、SO不能和大量共存。
5、SO不能和大量共存。
6、Fe3+不能和大量共存。
7、Fe2+不能和大量共存。
8、Al3+不能和大量共存。
探究案
一、合作探究
1、(2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH、I-、NO
C.FeCl2溶液:
K+、Na+、SO、AlO
D.=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO、NO
2、(2018·惠州模拟)下列各组物质混合后,能使溶液里同时体现NH、Fe3+、Cu2+、Cl-和SO几种离子,且溶液不发生浑浊的一组是( )
A.CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3
B.(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C.Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D.BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
3、(2018·浙江理综,13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份盐溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气味气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl-三种阴离子。
请分析该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论( )
A.①②④⑤B.③④
C.③④⑤D.②③⑤
4、(2018·黄冈模拟)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________;
(2)一定存在的离子是___________________________________________________;
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
二、总结整理(
训练案
一、课后巩固促提升(见步步高37-38页)
高三理综化学模拟试卷
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A.使用大量肥料和农药来增加农作物的产量
B.聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料
C.矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除
D.补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳
2.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃,豆在釜中泣。
……”,文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏
3.有机物m、n、P存在如下转化关系。
下列说法正确的是
A.m、n不存在同分异构体,p存在多种同分异构体
B.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.m、n、p中所有原子可能共面
D.等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等
4.铈(Ce)是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3ˉ,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用
C.阴极的电极反应式:
2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L甲烷时,理论上可转化HNO22mol
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E 是三元化合物,物质之间存在如下图所示的关系。
下列说法不正确的是
A.离子半径大小关系:
Y>Z>X>W
B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.简单阴离子的还原性:
Y>Z
D.Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族
6.常温下,某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示,下列说法正确的是
A.NaH2A水溶液呈碱性
B.H3A溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)
C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时,
D.向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:
H2A-+OH-=HA2-+H2O
二、实验题
7.实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3:
向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中,然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:
实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为____ (写化学式)。
(2)实验II 中:
生成沉淀的离子方程式为________________。
(3)实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是_________。
②装置A 中所盛放的药品是_______(填序号)。
a.Na2CO3 和稀H2SO4b.CaCO3 和稀H2SO4c.CaCO3 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___ (填序号)。
a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。
三、综合题
8.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:
25%、CuS:
71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:
I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有_____(填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择最合理步骤顺序______。
a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水
d.加入适量的HC1e.过滤f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是____________(任写一条)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L、c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是___(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于____。
9.氢气是一种清洁、高效新能源,也是重要的化工原料。
(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。
X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2,在一定条件下经过10min达到平衡状态c点处。
则在该条件下,从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________,平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:
____________。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。
A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强
(3)已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。
理论上H2、CH4、CH3OH的碱
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