初中化学九年级人教版初中化学同步练习doc.docx
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初中化学九年级人教版初中化学同步练习
姓名:
_____________年级:
____________学号:
______________
题型
选择题
填空题
简答题
xx题
xx题
xx题
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题(共21题)
1.根据钠原子的结构示意图
,不能确定的是
A.元素种类 B.质子数 C.相对原子质量 D.电子层数
【答案】【解析】解答本题的关键是弄清原子结构示意图中各部分表示的含义。
圆圈里面的数字表示原子核内的质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
因此,从钠原子的结构示意图中,我们可以看出:
钠原子的质子数为11,核外有3个电子层,最外层有1个电子,是金属元素。
由于相对原子质量≈质子数+中子数,而中子数在原子结构示意图中没有反映,因此,仅凭钠原子的结构示意图,无法确定其相对原子质量。
【答案】C。
难度:
中等知识点:
离子
2.下列叙述正确的是
A.原子是不能再分的最小粒子
B.同种元素的粒子,不一定具有相同的质子数
C.混合物中不可能只含有一种元素
D.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切
【答案】【解析】原子在化学反应中不能再分,但它并不是构成物质的最小粒子。
原子是由原子核和核外电子构成的,在其他变化中还可以再分。
元素的种类由质子数决定,即同种元素的质子数一定相同。
混合物是由多种物质混合而成的,但组成元素却可能只有一种,如由O2和O3组成的混合物就只含有一种元素(即O元素)。
元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。
【答案】D。
难度:
中等知识点:
离子
3.某元素的原子最外层电子数为2,则该元素
A.肯定是金属元素
B.肯定是非金属元素
C.肯定是稀有气体元素
D.可能是金属元素或稀有气体元素
【答案】【解析】一般来说,金属元素的原子最外层电子数小于4个,非金属元素的原子最外层电子数大于或等于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数是8个(当第一层是最外层时有2个电子,如He)。
【答案】D。
难度:
容易知识点:
离子
4.科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是
A.N5+是由5个氮原子构成的单质
B.N5+中只有质子没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子
D.每个N5+中含有35个质子和35个电子
【答案】【解析】N5+是带电的微粒,不是物质,所以A是错的。
N5+是离子符号,一个N5+离子中含有5个氮原子,5个氮原子共应有35个质子、35个电子,而此微粒带一个单位正电荷,应已失去1个电子,为35个质子、34个电子。
【答案】C
难度:
中等知识点:
离子
5.与元素的化学性质关系最密切的是
A.核内质子数 B.核外电子数C.电子层数 D.最外层电子数
【答案】D
难度:
容易知识点:
元素
6.下列粒子结构示意图,代表原子的是
【答案】C
难度:
中等知识点:
离子
7.下列微粒结构示意图,表示阴离子的是
【答案】C
难度:
容易知识点:
离子
8.下列各组是元素的原子结构示意图,其中具有相似化学性质的一对元素是
【答案】A
难度:
中等知识点:
离子
9.与
中数字“1”关系密切的是
A.元素的化学性质、化合价 B.元素的种类、原子的质量
C.元素的核电荷数、原子的数目 D.物质的状态、原子的稳定性
【答案】A
难度:
中等知识点:
离子
10.关于氯离子与氯原子的认识中,不正确的是
A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同
C.Cl-的最外层电子数相对稳定 D.它们的电子层数不同
【答案】B
难度:
容易知识点:
离子
11.关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子,下列判断错误的是
A.它们的质子数相同 B.它们的核外电子数不同
C.三者几乎质量相等 D.三者都是稳定结构
【答案】D
难度:
中等知识点:
离子
12.下列说法不正确的是
A.在多个电子的原子里,电子是分层排布的
B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
C.非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个
D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构
【答案】B
难度:
中等知识点:
离子
13.原子变成离子,一定发生变化的是
A.核外电子的排布 B.原子的核电荷数
C.相对原子质量 D.电子层数
【答案】A
难度:
中等知识点:
离子
14.一种元素的离子变成原子,下列叙述正确的是
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.得失电子都有可能 D.既不能得到电子,也不能失去电子
【答案】C
难度:
容易知识点:
离子
15.某元素的原子结构示意图为
,有关该元素的说法错误的是
A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层
C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素
【答案】D
难度:
中等知识点:
离子
16.核内有19个质子和20个中子,核外有18个电子的粒子一定是
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
【答案】D
难度:
容易知识点:
离子
17.下列说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是不能再分的粒子
C.离子是带电荷的原子或原子团D.不同种离子的核外电子数一定不相同
【答案】C
难度:
中等知识点:
离子
18.下列说法中,不正确的是
A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同,也可能不同
B.分子、原子、离子都能构成物质
C.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物。
因此,氯化钠带有一定的电荷
【答案】D
难度:
中等知识点:
离子
19.列说法正确的是( )
A.钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子
B.原子最外层电子数少于4个的元素,一定是金属元素
C.非金属原子最外层电子数多于或等于4个,一般不易得到或失去电子
D.氯原子得到一个电子后,就变成了与氩原子电子层结构相似的阴离子
【答案】D
难度:
偏难知识点:
离子
20. 已知M2-离子核外有n个电子,则该元素的原子核内质子数为( )
A.n B.n-2 C.n+2 D.2-n
【答案】B
难度:
中等知识点:
离子
21.X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d(均小于18),若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同,则下列关系中,正确的是 ( )
A.a-b=n-mB.b-d=2n C.c-d=m+n D.a-c=0
【答案】B
难度:
中等知识点:
离子二、填空题(共14题)
1.已知溴的元素符号为Br,溴原子的结构示意图如图所示。
(1)x的值为________。
(2)溴元素的化学性质与下图中____(填序号)元素的化学性质最相似。
【答案】【解析】
(1)任何元素的原子,核外电子总数一定等于核内质子数,因此x=35。
(2)元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。
溴原子的最外层电子数为7,图中B选项的原子结构示意图表示的原子的最外层电子数也为7,所以二者的化学性质最相似。
【答案】
(1)35
(2)B
难度:
容易知识点:
物质构成单元测试
2.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布,我们对它进行研究:
(1)第17号元素的名称是__________________,它属于__________________元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易__________________(填“得”或“失”)电子。
(2)从上表中我们还可以探究出以下规律:
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等;
②__________________;
③__________________;
④__________________。
【答案】【解析】本题为原子结构与元素性质之间关系的发现规律式开放性试题。
元素性质由原子最外层电子数决定,最外层电子数出现周期性的变化,则元素的性质也将呈现周期性的变化规律。
原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素,易失去电子;最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素;最外层电子数等于8(氦为2)的元素为稀有气体元素。
【答案】
(1)氯 非金属 得
(2)②每周期中的原子核外电子层数都相等,都等于周期数
③每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增大
④每一竖行(族)中元素原子的最外层电子数相等
难度:
中等知识点:
物质构成单元测试
3.钠原子和钠离子的结构示意图如下:
请回答:
(1)由于它们的原子核内( )相同.所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质( )。
(填“相同”或“不相同”)
【答案】【解析】钠原子和钠离子原子核内都是11个质子,所以它们都属于钠元素,钠原子最外层有一个电子,易失去。
而钠离子最外层有8个电子,达到稳定结构,所以它们的化学性质不相同。
【答案】(l)质子数
(2)不相同
难度:
中等知识点:
离子
4.根据结构示意图回答
(1)如果该图表示的是原子,则X值为_____。
(2)如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,则X值为_____。
(3)如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,则X值为______。
【答案】【解析】
(1)原子中质子数=核外电子数,x=2+8=10
(2)阳离子是原子失去电子后形成的,带2个单位正电荷说明失去了2个电子,则原子中的质子数=阳离子中的电子数+失去的电子数=2+8+2=12;
(3)阴离子是原子得到电子后形成的,带2个单位负电荷说明得到了2个电子,则原子中的质子数=阴离子中的电子数-得到的电子数=2+8-2=8;
【答案】(l)10
(2)12 (3)8
难度:
中等知识点:
离子
5.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。
请回答:
(1)1个H3+离子中含有__________________个质子、__________________个电子;
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是__________________;(填序号)
(3)H3属于__________________。
(填“混合物”、“单质”或“化合物”)
【答案】【解析】本题是对科技新发现“H3+”“H3”的有关化学知识的考查。
该题中,由于1个“H3+”离子中含有3个氢原子核,但又失去了1个电子,故有3个质子和2个电子。
在“H3”分子中,氢原子的核内有一个质子,核外有1个电子,故C正确。
由于“H3”是由同种元素组成的纯净物,故属于单质。
【答案】(l)3、2,
(2)C (3)单质
难度:
中等知识点:
物质构成单元测试
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中:
(1)能直接构成物质的微粒有_________________;
(2)能保持物质化学性质的微粒有_____________;
(3)显示电中性的微粒有__________________;
(4)带正电的微粒有______________________;
(5)带负电的微粒有______________________;
(6)质量最小的微粒有_____________________;
(7)参加化学反应时,一定发生变化的微粒有__________;
(8)在同一原子里数目相等的是_____________;
【答案】【解析】本题综合考查微观粒子的性质,思考容量大,解题的关键在于把各种微粒性质的异同点搞清楚。
(1)能直接构成物质的微粒有分子(如氧气)、原子(如金属铜)和离子(如食盐NaCl);
(2)能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子、而分子只是保持物质化学性质的一种微粒;(3)分子、原子不显电性,而中子本身就不带电;(4)质子和原子核带正电荷,离子有阴离子和阳离子之分,其中阳离子带正电荷;(5)电子和阴离子带负电荷;(6)质量最小的微粒应为电子;(7)化学变化时分子一定要解离成原子,再重新结合成其他物质的分子;(8)原子之所以不带电,是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等。
【答案】
(1)分子、原子、离子;
(2)分子、原子、离子;(3)分子、原子、中子;
(4)原子核、质子、阳离子;(5)电子、阴离子;(6)电子(7)分子
(8)质子和电子。
难度:
中等知识点:
原子的构成
7.下图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
试回答:
(1)一个水分子共有__________________个原子核、__________________个质子。
(2)一个Mg2+核外共有__________________个电子;Cl_的最外层电子数和__________________原子的最外层电子数相同。
(3)通过对下图的分析,你能发现哪些规律?
__________________。
【答案】【解析】本题考查原子结构、最外层电子数与核电荷数之间的关系,一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子,所以有3个原子核,1个氢原子有1个质子,共有2个氢原子,1个氧原子有8个质子,故共有10个质子。
1个镁离子是在镁原子基础上失去2个电子而形成的,故有12-2=10个电子,氯离子的最外层应有8个电子,与Ar或Ne原子的最外层电子数相同。
图像呈现的规律是开放性的,元素的性质由原子最外层电子数决定,最外层电子数出现周期性的变化,则元素的性质也将呈现周期性变化规律。
原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素,易失去电子;最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素,易得电子;最外层电子数为8个(氦为2个)的元素为稀有气体元素。
【答案】
(1)3 10
(2)10 Ne、Ar
(3)随着原子核电荷数的递增,元素原子的最外层电子数呈周期性变化
(其它合理答案均可)
难度:
中等知识点:
物质构成单元测试
8.构成物质的微粒有____________________________。
下列物质:
①水②二氧化碳③氧气④汞⑤稀有气体⑥氯化钠,由分子构成的是________;由原子构成的是__________;由离子构成的是__________.
【答案】分子、原子、离子 ①②③ ④⑤ ⑥
难度:
容易知识点:
化学式与化合价
9.某元素的原子结构示意图为
,该原子的质子数为__________,核外共有__________个电子,分为______个电子层,第二层上有______个电子,最外电子层上有__________个电子,在化学反应中,该原子易________电子,变成______离子,其离子符号为______。
【答案】111138 1失 阳 Na+
难度:
中等知识点:
离子
10.写出下列离子的符号
带一个单位正电荷的氢离子__________________,带两个单位正电荷的铜离子__________________。
带三个单位正电荷的铝离子__________________,带一个单位负电荷的氯离子__________________。
带两个单位负电荷的氧离子__________________。
【答案】H+ Cu2+ Al3+ Cl- O2-
难度:
容易知识点:
离子
11.根据下列粒子结构示意图回答:
(1)表示原子的粒子是(填序号)__________;
(2)表示具有稳定结构的粒子是(填序号)____;
(3)表示同一种元素的不同粒子的是(填粒子的化学符号)__________。
【答案】
(1)ABD
(2)AC(3)Al Al3+
难度:
中等知识点:
离子
12.Al和Al3+属于同一种元素,因为它们的__________________相同。
Al和Al3+属于(相同或不同)________的粒子,两者的性质______________________,因为它们核外的电子总数____________同。
【答案】质子数(核电荷数) 不同 不同 不
难度:
中等知识点:
化学式与化合价
13.已知四种元素A、B、C、D,其中A-离子核外电子排布与氩原子相同;B原子比D原子多两个电子层,B原子的最外层电子数与其电子层数相同;C原子核外电子数比B原子多3个;D+离子的核外没有电子。
这四种元素的元素名称为:
A:
________________B:
______________C:
________________D:
____________
【答案】A氯 B铝C硫 D氢
难度:
中等知识点:
物质构成单元测试
14.下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况:
元素
名称
元素
符号
原子结构示意图
密度
g/cm3
熔点/℃
沸点/℃
与冷水反应
锂
Li
0.534
180.5
1347
剧烈
钠
Na
0.97
97.81
882.9
剧烈
钾
K
0.86
63.65
774
剧烈
轻微爆炸
铷
Rb
1.532
38.39
688
剧烈
轻微爆炸
根据以上资料分析,你发现了哪些规律?
(1)__________________;
(2)__________________;
(3)__________________;
(4)上表所列规律中,有一种规律是决定其他规律的,该规律是:
__________________。
【答案】1)对同一族元素随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加
(2)对同一族元素随着核电荷数的增大,一般说来单质的密度逐渐增大,溶、沸点逐渐降低
(3)对同一族元素随着核电荷数的增大,单质的化学活泼性逐渐增强
(4)随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加
难度:
中等知识点:
物质构成单元测试三、多项选择(共1题)
1.下列微粒结构示意图中,具有稳定结构但不是原子的是
【答案】BD
难度:
中等知识点:
离子
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