学年山东省枣庄八中高一月考化学卷.docx
- 文档编号:6725113
- 上传时间:2023-01-09
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:66.07KB
学年山东省枣庄八中高一月考化学卷.docx
《学年山东省枣庄八中高一月考化学卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年山东省枣庄八中高一月考化学卷.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年山东省枣庄八中高一月考化学卷
2020-2021学年山东省枣庄八中高一12月月考化学卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法正确的是
A.在反应中,金属单质只表现还原性,非金属单质只表现氧化性
B.失去电子的物质做氧化剂
C.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
3.根据下列反应方程式:
①2H2S+SO2=3S+2H2O
②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr
③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是
A.SO2>Cl2>Br2>SB.Cl2>Br2>S>SO2
C.Br2>Cl2>S>SO2D.Cl2>Br2>SO2>S
4.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是
A.有一种元素得电子,肯定有另一种元素失电子
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素由化合态变为游离态,则该元素一定得电子
D.氧化还原反应中不一定有电子的转移
5.下列离子方程式正确的是()
A.澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
6.下列叙述与氮的固定无关的是
A.工业合成氨
B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物
C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物
D.电闪雷鸣的雨天,空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
7.下列物质溶解于水,水的作用与其它三个反应不同的是
A.NO2溶解于水B.Na溶解干水
C.Na2O2溶解于水D.Cl2溶解于水
8.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是()
A.甲烷与氧气的反应B.铝片与稀盐酸的反应
C.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
9.将33.6L标准状况下的二氧化碳气体通入1L2.5mol·L-1氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是
A.1:
3B.1:
2C.2:
1D.3:
2
10.下列物质与Fe反应后的生成物,能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是
A.Cl2B.盐酸C.CuSO4溶液D.稀硫酸
11.下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A.排水法制NO
B.实验室制取氨气
C.检查装置气密性
D.配制稀硫酸
12.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可行的办法是()
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
13.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是()
A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2CO3D.NH4NO3
14.向某溶液中滴入KSCN溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是
A.该溶液中一定含有Fe2+
B.氧化性:
Fe3+>Cl2
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
15.除去CO2气体中的CO,常用的方法是
A.通过澄清的石灰水B.通过灼热碳
C.通过水D.通过灼热的氧化铜粉末
16.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中
A.①②③④B.③④①②C.③②①④D.②①④③
17.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1:
1B.1:
2C.3:
2D.2:
3
18.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()
A.无明显变化B.生成白色沉淀C.生成红褐色沉淀D.无气泡产生
19.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是
A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验
B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4CI和石灰水制取氨气
D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂
20.可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
二、有机推断题
21.A、B、C、X是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系加下图所示(部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色的气体。
A转化为B的化学方程为,
请写出实验室制取A的化学方程式:
。
(2)若B是一种常见的温室气体,则B转化为C的化学方程式。
(3)若X是金属单质,向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为。
保存C溶液常加入少量X,其目的是,请写出B转化为C的离子方程式:
。
22.已知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。
在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。
回答以下问题:
(1)在A、B、C三种元素中有一种金属元素,则这种元素是A、B、C中的,理由:
。
(2)写出A、B、C的名称:
A、B、C。
(3)写出E溶液+A→F溶液+C的化学反应方程式:
。
(4)写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式:
。
三、填空题
23.
(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式):
A_________、B_________、C_________;
这三种物质相互作用可生成一种新物质,这种新物质与盐酸反应的离子方程式为,
这种新物质与氢氧化钠反应的离子方程式为。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比,写出该反应的离子方程式。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A.在反应中,金属单质只表现还原性,非金属单质不一定只表现氧化性,例如氢气可以作还原剂,A错误;B.失去电子的物质做还原剂,B错误;C.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得,C正确;D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子被还原得到亚铁离子,D错误,答案选C。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断
2.B
【详解】
A.反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,则KClO为氧化剂,Fe(OH)3为还原剂,故A错误;
B.次氯酸钾是氧化剂,则氯化钾是还原产物,故B正确;
C.高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价,故C错误;
D.因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,则1molFe(OH)3失去3mol电子,故D错误;
答案选B。
【点晴】
考查本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化是解答的关键,然后即可来分析氧化剂、还原剂,分析电子的转移数目、氧化性的比较氧化还原反应。
根据化合价的变化,氧化剂得电子被还原,化合价降低,发生还原反应,得到的产物为还原产物;还原剂失电子被氧化,化合价升高,发生氧化反应,得到的产物为氧化产物。
可以用口诀:
失高氧,低得还:
失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应),还原剂;得电子,化合价降低,被还原(还原反应),氧化剂。
3.D
【解析】
试题分析:
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应①可知氧化性是SO2>S;根据反应②可知氧化性是Br2>SO2;根据反应③可知氧化性是Cl2>Br2;所以SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是Cl2>Br2>SO2>S,答案选D。
【考点定位】考查氧化性强弱比较
【名师点晴】氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易,而与电子得失的多少无关,利用比较的思想,结合物质在化学反应中的性质表现,比较物质氧化性和还原性的相对强弱,常用的方法是借助于氧化还原反应,即在“氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物”反应中氧化性:
氧化剂>氧化产物;氧化剂>还原剂;还原性:
还原剂>还原产物;还原剂>氧化剂。
4.B
【解析】
试题分析:
A.可能同种元素既被氧化也被还原,如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应,A错误;B氧化还原反应中,可能只有一种元素的化合价变化,如氯气与水的反应,不一定所有元素的化合价都变化,B正确;C.元素从化合态变成游离态,可能被氧化也可能被还原,如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水,C错误;D.氧化还原反应中一定有电子的转移,D错误;答案选B。
【考点定位】本题考查氧化还原反应
【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意利用实例来分析。
注意:
①氧化还原反应的有关概念较多,因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。
②在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。
5.D
【详解】
A、氢氧化钙属于微溶物,澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示,故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH—+H+===H2O,错误;
B、电荷不守恒,钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,错误;
C、电荷不守恒,铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,错误;
D、大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,正确。
故选D。
6.B
【分析】
氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】
A.工业合成氨属于氮的固定,属于人工固氮,故A不选;
B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物,属于含氮化合物之间的相互转化,与固氮无关,故选B;
C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物,属于微生物固氮,故C不选;
D.电闪雷鸣的雨天,空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮,属于自然固氮,故D不选。
答案选B。
7.B
【解析】
试题分析:
A、根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂;B、根据钠和水反应生成氢氧化钠和水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,可以看出水在反应中是氧化剂;C、根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂;D、根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂,答案选B。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断
8.B
【详解】
A项,甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O,反应中C元素的化合价由-4价升至+4价,O元素的化合价由0价降至-2价,属于氧化还原反应,但不属于离子反应;
B项,Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,反应中Al元素的化合价由0价升至+3价,H元素的化合价由+1价降至0价,属于氧化还原反应,该反应属于离子反应,离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
C项,灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO2
2CO,C中C元素的化合价由0价升至+2价,CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价,属于氧化还原反应,但不属于离子反应;
D项,NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应前后元素的化合价不变,该反应不属于氧化还原反应,属于离子反应,反应的离子方程式为H++OH-=H2O;
既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是B项,答案选B。
9.C
【解析】
试题分析:
CO2是1.5mol,氢氧化钠是2.5mol,设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol,则根据原子守恒可知x+y=1.5、2x+y=2.5,解得x=1,y=0.5,即溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是2:
1,答案选C。
【考点定位】考查化学计算
【名师点晴】灵活应用守恒法是解答的关键,许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:
①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
10.A
【解析】
【详解】
溶液中铁离子能与KSCN作用使溶液变红色,则
A、氯气和铁反应生成氯化铁,A正确;
B、盐酸和铁反应生成氯化亚铁,B错误;
C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,C错误;
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,D错误,
答案选A。
11.C
【解析】
试题分析:
A.排水集气法收集气体时导管应短进长出,不能长进短出,A错误;B.加热氯化铵生成氨气与氯化氢,氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵,无法获得氨气,B错误;C.夹住橡皮管,从长颈漏斗中注水,至长颈漏斗中长颈部分在页面下,当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面,静置片刻,液面差不变,则气密性良好,C正确;D.容量瓶不能用来直接配制溶液,应用小烧杯,D错误,答案选C。
【考点定位】本题考查化学实验方案的评价
【名师点晴】该题为高频考点,涉及气体制备、收集、气密性检验以及溶液配制等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。
难点是装置气密性检验。
检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的,若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置,则第一步要处理成一个密闭体系。
装置气密性的检查,难在以下两点:
一是方法,二是文字表述。
其叙述形式是:
装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论;①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;②液差(封)法的关键词是封闭、液差。
12.D
【解析】
A.滴入KSCN溶液可以检验铁离子,不能除去氯化铁,A错误;B.通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁,B错误;C.加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,引入新杂质,C错误;D.加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁,可以除去氯化铁杂质,D正确,答案选D。
13.B
【详解】
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气,即该氮肥中含有NH4+;另一种气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体是CO2;说明该氮肥中含有HCO3-或
,取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量氯化钡溶液,没有明显变化,说明该氮肥中没有
,因此该氮肥应该是碳酸氢铵,
故选
14.B
【解析】
试题分析:
向某溶液中加入含KSCN的溶液后,溶液颜色无明显变化.当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成血红色,说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为血红色溶液;A、原溶液中一定含有亚铁离子,A正确;B、氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子,依据氧化剂的氧化性大于氧化产物所以,氧化性Fe3+<Cl2,B错误;C、Fe2+与SCN-不能形成红色物质,三价铁离子与SCN-能形成红色物质,C正确;D、加入氯水发生的反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe2+被氧化为Fe3+,D正确;答案选B。
考点:
考查二价铁离子和三价铁离子的化学性质的应用
15.D
【解析】
A、二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,一氧化碳不与澄清的石灰水反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故A错误;B、当二氧化碳通过灼热的碳层时生成一氧化碳,但一氧化碳不反应,除去了二氧化碳,没有除去杂质,故B错误;C、一氧化碳难溶于水,且不与水反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故C错误;D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确;故选D。
点睛:
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.C
【解析】
试题分析:
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀,然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生络合反应,溶液呈红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中,医用酒精中含有水,溶液变蓝,故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④,答案选C。
考点:
考查元素及其化合物的性质
17.D
【详解】
设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。
据Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成Fe2+的物质的量为1.5x,据题意有1.5x=y,解得x:
y=2:
3,答案选D。
18.C
【详解】
将Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁,故选C。
19.A
【解析】
试题分析:
A、氨气极易溶于水,可以做喷泉实验,A正确;B、由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化,不是氧化还原反应,B错误;C、由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小,很难制取氨气,实验室制取氨气利用的是氯化铵和氢氧化钙固体,C错误;D、液氨气化吸收大量的热,可以做制冷剂,D错误,答案选A。
考点:
考查氨气的性质
20.C
【解析】
试题分析:
A.加热时,碳酸氢钠分解放出气体,碳酸钠温度不分解,可以采用加热法检验碳酸氢钠,A错误;B.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体,二者反应现象相同,所以不能鉴别,B错误;C.只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,碳酸氢钠和氯化钡不反应,所以可以鉴别,C正确;D.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成,反应现象相同,不能用澄清石灰水鉴别,D错误;答案选C。
【考点定位】本题考查无机物鉴别
【名师点晴】该题侧重考查元素化合物知识,明确物质的性质及物质性质的差异性是解本题关键,难点是检验试剂或方法的选取。
注意再进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
21.
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)CO2+C
2CO
(3)FeCl3防止Fe2+被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
试题分析:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是氨气,C为红棕色的气体,则C是NO2,所以X是氧气,B是NO。
则A转化为B的化学方程为4NH3+5O2
4NO+6H2O;实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)若B是一种常见的温室气体,则B是CO2,所以A是氧气,X是碳,C是CO,则B转化为C的化学方程式为CO2+C
2CO。
(3)若X是金属单质,向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则X是铁,A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁。
氯化亚铁易被氧化,则保存C溶液常加入少量X,其目的是防止Fe2+被氧化。
B转化为C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
考点:
考查无机框图题推断
22.
(1)A金属单质在室温下不可能为气态物质
(2)铁、氯气、氢气
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
试题分析:
己知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色,则D中含有铁离子,所以A是铁,B是氯气,D是氯化铁。
氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。
A和E反应生成C和氯化亚铁,则E是氯化氢,所以C是氢气。
(1)由于金属单质在室温下不可能为气态物质,因此在A、B、C中A是金属元素。
(2)根据以上分析可知A、B、C的名称分别是铁、氯气、氢气。
(3)根据以上分析可知溶液+A→F溶液+C的化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(4)除去D溶液中F杂质需要通入氯气,氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【考点定位】考查无机框图题推断
【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
解框图题的方法:
最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
23.
(1)CO2H2ONa2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O;HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(2)2:
33Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
试题分析:
(1)A、CO2是酸性氧化物,其余均是碱性氧化物;B、H2O是氧化物,其余均是酸;C、碳酸钠是盐,其余均是碱;CO2、H2O和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
(2)硝酸N元素化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,硝酸是氧化剂。
铜元素化合价从0价升高+2价,失去2个电子,硝酸铜是氧化产物,则根据电子得失守恒可知氧化剂与氧化产物的物质的量之比2:
3,反应的离子方程式为3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
考点:
考查物质分类、离子反应方程式书写以及氧化还原反应计算等
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 山东省 枣庄 中高 一月 化学
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)