福建省泉州市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题.docx
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福建省泉州市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
福建省泉州市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
一、单选题
1.古籍中对“鍮石”有如下记载:
“鍮石,自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:
铜一斤,炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地,鍮石可引上。
”下列叙述错误的是
A.假鍮是一种合金
B.炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原
C.可以用盐酸鉴别真假“鍮石”
D.分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的
2.有机物M为海洋天然产物
(一)-Pavidolide B不对称全合成的中间体之一,结构简式如下图。
下列有关M的说法不正确的是
A.分子式为C10H14O
B.可发生取代反应加成反应、聚合反应
C.分子中所有碳原子都在同一平面上
D.苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种
3.单质X有如右转化关系如下,单质X可能是
A.FeB.CC.SiD.Al
4.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X、Y、W位于不同周期,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
W>Z>X
B.Y、W均能与X形成共价化合物
C.W的最高价氧化物的水化物一定为强酸
D.Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液
5.新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:
C2O)电池,如图所示,GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:
C)。
下列有关说法错误的是
A.电池工作时,电子由a经外电路流向b
B.b极电极反应式:
C2O+2e-+H2O =2C+2OH-
C.每生成0.1molZn(OH)42-,转移电子数为0.2NA
D.放电过程中电解质溶液的pH增大
6.无水氯化铝是常用的有机化工试剂,易水解、易升华。
实验室用以下装置制取少量氯化铝,反应原理为2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2。
以下说法正确的是
A.圆底烧瓶中发生反应:
NaCl+H2SO4(浓)HCl↑+NaHSO4
B.粗导管d也可换成细导管
C.e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷
D.为了减少HCl的浪费,实验开始时先点燃b处酒精灯
7.向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是
A.曲线b代表ClO-
B.HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
C.pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D.向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体,c(ClO-)增大
二、综合题
8.NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。
以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示:
已知:
①H3BO3电离:
H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
②反应1:
H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O
③反应2:
B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸,NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。
反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型),反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH,减缓了NaBH4与水的反应。
在该步骤中,与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。
操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH混合溶液也能制得NaBH4。
阴极的电极反应式为___。
9.聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。
回答下列问题:
(1)在基态K原子中,能量最低的空轨道的符号是_____________。
(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性,其结构如下图:
以S2Cl2为原料可制取(SN)x:
S2Cl2→…S4N4S2N2(SN)x
①(SN)x中N 原子的杂化方式是 _________; (SN)x的晶体类型是______;
②S2Cl2的结构式为________;
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基态Ag原子的价电子排布式为__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60) 与金属钾反应生成的盐。
①在K3C60晶胞中,C603-堆积方式为面心立方结构,每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙,K+填充在空隙中。
晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。
②C60与金刚石互为同素异形休,比较两者的熔沸点并说明理由____________。
③C60的结构是一种多面体,如图。
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律:
顶点数+面数-棱边数=2。
C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。
10.以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下:
(1)(土)-水芹醛的官能团名称为______、_______。
(2)G→H 反应的方程式为_____________。
(3)H→I的反应类型为_____________。
(4)B、K的结构简式分别为_____________、_____________。
(5)鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为___________。
a.NaHCO3 溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2
(6)满足下列条件的D的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱为1:
1:
2:
2:
6的结构简式为____。
①能与金属钠反应产生氢气;
②不能使FeCl3溶液显色;
③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。
(7)依据题中信息,参照上述路线,以为原料,选择必要试剂设计的合成路线____________。
三、填空题
11.氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料,难溶于水,在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题:
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:
Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)△H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H5=-177.6kJ/mol
写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式:
___________。
(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解,存在如下平衡:
2CuCl(s)Cu2++CuCl2-△H<0,溶液中c(Cu+)和c(CuCl2)的关系如图。
①上述反应在B点的平衡常数K=___________。
②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。
(4)利用CuCl难溶于水的性质,可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。
反应的离子方程式为_______。
②已知:
Cu+Cu2+2Cu+K=7.6×10-7;Ksp(CuCl)=2.0×10-6。
通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。
③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率,但需控制溶液的pH。
若pH过低,除Cl-效果下降的原因是_______________。
四、实验题
12.某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等,某兴趣小组设计以下实验,定量检测尾气中污染性气体的含量。
(1)实验时,先推送N2,再连续抽送20次(100mL/次)尾气,最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾气采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的试剂是____________。
(3)装置D用于测量CO。
①HIO3能氧化CO,还原产物为I2,反应的化学方程式为____________。
②D中碱石灰的作用是_________。
(4)为进一步分析SO2含量,将实验后A中溶液转移到烧杯,依次加入三种试剂,过滤、洗涤、干燥。
称得沉淀为1.165g。
①加入的三种试剂为_______。
(选填序号)
a.盐酸b.双氧水c.BaCl2溶液d.稀硫酸
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
③尾气中SO2含量为_____g•L-1。
(5)实验后,测得B中溶液体积为100mL,NO2-、NO3-的浓度分别为0.0100mol•L-1和0.0200mol•L-1。
①B中长颈漏斗的作用是_____________;
②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。
福建省泉州市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题参考答案
1.D
【解析】A、假鍮中发生的反应式ZnCO3ZnO+CO2↑,C与ZnO发生:
C+2ZnOCO2+2Zn,Zn与Cu熔合成合金,故A说法正确;B、根据选项A的分析,Zn的化合价有+2价→0价,化合价降低,被还原,故B说法正确;C、鍮石为铜单质,不与盐酸反应,假鍮石中含有锌单质,锌单质能与盐酸反应产生氢气,因此可以用盐酸鉴别真假“鍮石”,故C说法正确;D、消除水银污染,硫磺与水银发生反应生成无毒的HgS,鍮石与水银形成铜汞齐,属于合金,原理不同,故D说法错误。
2.C
【解析】A、根据结构简式,推出此有机物的分子式为C10H14O,故A说法正确;B、根据有机物的结构简式,此有机物中含有官能团是羰基、碳碳双键,碳碳双键能发生加成反应、聚合反应,故B说法正确;C、,此处三个位置中C的杂化类型为sp3杂化,空间构型为正四面体,故C说法错误;D、-C4H9的结构有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)4,苯环上两个取代基位置为邻间对,同分异构体为3×4=12,故D说法正确。
3.B
【解析】A、铁与氧气发生生成Fe3O4,Fe3O4不与强碱反应,故A错误;B、C与O2反应生成CO2,CO2与强碱反应生成碳酸盐或碳酸氢盐,碳酸盐或碳酸氢盐能与强酸反应生成CO2,故B正确;C、Si与氧气反应生成SiO2,SiO2与强碱反应生成硅酸盐,硅酸盐与强酸反应生成硅酸,不是SiO2,故C错误;D、Al与氧气反应生成Al2O3,Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐,偏铝酸盐与强酸反应生成氢氧化铝或Al3+,故D错误。
4.D
【解析】X、Y、W位于不同周期,因为都是短周期以及原子序数依次增大,即X为H,Z的原子半径在短周期主族元素中最大,即Z为Na,最外层有1个电子,Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,根据元素都是主族元素,以及核外电子排布规律,推出Y为最外层电子数可能是6或7,即Y可能是O,也可能是F,W的最外层电子数为7或6,W可能为Cl,也可能S,A、如果Y为O,则W为Cl,简单离子半径大小顺序是Cl->Na+>H+,如果Y为F,则W为S,简单离子半径大小顺序是S2->Na+>H+,故A说法正确;B、如果Y为O,则W为Cl,则与H形成的化合物分别是H2O(H2O2)、HCl,都属于共价化合物,如果Y为F,则W为S,与H形成的化合物分别是HF、H2S,都属于共价化合物,故B说法正确;C、如果W为Cl,则最高价氧化物对应水化物为HClO4,HClO4属于强酸,如果W为S,其最高价氧化物对应水化物为H2SO4,H2SO
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