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初中化学预习资料
初中化学入门知识
各单元重要基础知识解析
第一单元 走进化学世界
【绪言化学使世界变得更加绚丽多彩】
1、化学:
是一门研究物质的、、以及变化规律的自然科学,它与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、学习化学的重要意义:
化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用、人们的衣、食、住行样样离不开化学。
3、绿色化学:
绿色化学的核心是要充分利用化学原理和新化工技术,以“原子经济论”为基本原则,从源头上消除污染。
即在获取新物质的过程中,充分利用每个原料原子,实现“零排放”,不产生。
4、学习化学,可以使我们正确认识物质及变化规律,帮助我们更文明、更健康地生活。
研究化学,可以合理、有效地利用自然资源。
应用化学,可以促进科学发展。
5、怎样学好化学?
⑴化学学科特点(三多),即概念多;化学用语多;实验多。
⑵掌握有效的学习方法
①有兴趣地学习;②认真听讲,记好笔记;③学会观察、分析;④会用语言表达。
6、怎样学习化学?
①学习化学的方法实验探究;②学习化学的工具是元素周期表;
③化学学习的特点是“三个关注”----关注物质的性质、变化、变化过程和现象。
【课题1物质的变化和性质】
1、物理变化:
没有其他物质的变化叫做物理变化。
(形状或状态发生改变)
2、化学变化:
生成物质的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。
化学变化本质特征:
有其他物质,常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。
(这些现象不能作为判断标准)
3、物理性质与化学性质
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现
出来的性质。
物质在化学变化中表现出来
的性质叫做化学性质。
性质确定
由器官直接感知或由测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性(水溶性)、挥发性等。
可燃性、还原性、酸碱性、毒性、金属活动性、氧化性、稳定性
性质区别
有没有通过发生化学反应表现出来,即通过化学变化表现出来的性质才属于化学性质,不通过化学变化就能表现出来的属于物理性质。
性质判断
一要联系生活中的实际体验,二要熟记物质性质的内容。
4、判断物理变化和化学变化的依据是:
发生变化时有没有物质生成。
5、化学变化与物理变化联系:
化学变化中一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
6、物质的性质和变化是两组不同的概念,性质是物质的固有属性,是变化的内因;而变化是一个过程,是性质的外在表现。
在汉语表述中常用“”“”“”“”等加以区别,如“硫在空气中燃烧”表述的是化学变化,而“硫能在氧气中燃烧”表现的是硫的化学性质—可燃性。
【课题2化学是一门以实验为基础的科学】
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、学习化学的一个重要途径是实验,通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等,可以发现和验证化学原理,学习科学探究的方法并获得化学知识。
2、观察描述:
(1)蜡烛点燃前:
蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的,普通蜡烛外观圆柱型、固体、乳白色(或其他色)、手感滑腻、无味、难溶于水、密度比水小、可用刀切
(2)蜡烛燃着时:
最初燃烧的火焰较小,逐渐变大,火焰分三层(外焰、内焰、焰心)。
焰心主要为蜡烛蒸气,温度最低;由于蜡烛燃烧不充分,内焰温度比焰心高,因有部分碳粒,火焰最明亮;外焰与空气充分接触,燃烧充分,温度最高
(3)蜡烛熄灭时,烛心会产生白烟,点燃白烟(为由石蜡蒸气而成的固体),蜡烛复燃。
结论:
蜡烛燃烧的生成物----水和二氧化碳。
3、所有于水的气体都可以用集气法来收集。
4、探究活动体现化学学习的特点:
(1)关注物质的性质;
(2)关注物质的变化;
(3)关注物质的变化过程极其现象。
二、人体吸入的空气与呼出气体的比较
氧气
二氧化碳
水蒸气
吸入的空气
多
少
少
呼出的气体
少
多
多
(1)用排水法收集气体。
适用于不易溶于水且不与水反应的气体。
(2)结论:
“两多一少。
”
与吸入空气比较,呼出气体中02的量减少,CO2和H2O的量增多。
注意:
描述现象时不可出现物质名称。
5、在日常生活中可以发现一些有探究价值的问题,可以通过(实验)进行研究,并通过对(实验现象)的观察、记录和分析等获得有价值的结论。
探究活动完成后,还要认真写出(实验报告)。
【课题3走进化学实验室】
一、化学实验室是进行实验的重要场所,要遵守(实验室规则),特别注意(安全实验),
并学习一些最基本的(操作方法),这是你实验成功的保证。
二、化学实验基本操
(一)认识常用化学实验仪器(教科书P150—151)
(指出下列仪器的名称,并说明用途)
(二)化学实验基本操
1、部分加热仪器
可以直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
只能间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
可用于固体加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚。
可用于液体加热的仪器:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。
不可加热的仪器:
量筒、漏斗、集气瓶。
2、量筒的使用:
“-倒、二滴、三读”
量取液体体积时,量筒必须放平稳,视线与量筒内液体最处保持。
量筒不能用作反应容器。
3、酒精灯的使用:
a.酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向的酒精灯内添加酒精;②不可用燃着的酒精灯点燃另-盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用盖灭(盖灭后再拿起灯帽重新盖好,避免下次使用时灯帽不能取起),不可吹熄。
b.酒精灯的火焰分为三层,焰、焰、焰。
用酒精灯的加热物质。
c.如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用扑灭。
4、化学药品的取用
(1)“三不”:
任何药品不能用、、或用鼻闻气味(如需闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体进入鼻孔,即扇闻。
)
(2)药品取用原则:
“有说明就定量,无说明最少量。
”
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以试管底部即可,液体取。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
(3)固体药品的取用。
①药品的存放:
药品一般盛放在广口瓶中,药品盛放在细口瓶(或滴瓶)中。
②固体药物的取用。
a.粉末(或小颗粒)状药品:
用药匙(或纸槽)。
b.块状药品:
用夹取。
c.药品怎样放入容器内?
(4)液体药品的取用。
液体试剂的倾倒:
取下瓶盖,在桌上(以免药品被污染),标签应手心(以免残留液流下而腐蚀标签),倒完药品后立即盖好,并原处。
5、物质的加热。
(1)加热固体时,试管口应略倾斜(避免泠凝水倒流,炸裂试管)。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(3)试管夹的使用:
用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持在距
近1/3处。
6、玻璃仪器洗涤干净的标准。
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
“水不聚滴,不成股流”
第二单元我们周围的空气
【课题1空气】
一、空气的组成
1、空气中氧气含量的测定:
磷+氧气点燃五氧化二磷
PO2P2O5
实验现象:
①红磷燃烧时产生大量;②待冷却后集气瓶内水面逐渐上升,水面上升约1/5。
结论:
空气中氧气约占1/5体积。
注意:
①若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
红磷,氧气没有完全消耗完;装置;没有冷却到室温就打开弹簧夹。
②不能用木炭、硫粉、铁丝等代替红磷。
2、空气组成(按体积计算):
氮气、氧气、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3、氧气的用途:
供给和支持;这些用途都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。
4、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
二、混合物和纯净物:
1、混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生化学反应,各自保持着各自的性质。
2、纯净物:
像氧气、氮气、二氧化碳等分别只由一种物质组成。
纯净物可以用专门的来表示,如氮气—N2、氧气—O2、二氧化碳—CO2。
三、空气的污染和防止
1.空气的污染成分:
及气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮);
2.空气污染的来源:
矿物燃烧(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是CO);
3.空气污染的防治:
改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识。
【课题2氧气】
1、氧气的物理性质:
通常情况下,氧气是一种无色、无味、密度比空气、溶于水的气体。
液氧呈淡,固态氧是雪花状淡蓝色。
2、氧气的化学性质:
(1)硫+氧气点燃二氧化硫
SO2SO2
(2)铁+氧气四氧化三铁
FeO2Fe3O4
(3)碳+氧气二氧化碳
CO2CO2
结论:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下能跟许多物质发生化学反应,同时放出热量。
氧气在化学反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(A+B=AB)
氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
(氧化反应分剧烈氧化和缓慢氧化)
3、物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的区别:
在空气中能燃烧的物质,在氧气中燃烧
剧烈。
4、氧气的用途
氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
它广泛用于潜水、登山、医疗、气焊、航天、
液氧炸药、冶炼钢铁等。
【课题3制取氧气】
1、氧气的实验室制法。
(1)实验药品:
①溶液和二氧化锰的混合物②③和二氧化锰的混合物。
(2)反应原理:
利用含氧化合物受热分解,产生氧气。
①用语言表达;用溶液和二氧化锰的混合物制取氧气;加热制取氧气;加热和二氧化锰的混合物制取氧气。
②用文字表达式表达。
过氧化氢MnO2水+氧气
H202H2OO2
.高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
氯酸钾MnO2氯化钾+氧气
KClO3△KClO2
(3)装置:
(见教科书P38和P111)
装置(产生气体的部分)、装置(收集气体的部分)。
(4)操作步骤:
查(茶)、装(庄)、定、点、收、离(利)、熄(息)。
注意事项:
①试管口略向下倾斜;
②铁夹夹在距试管口1/3处;
③导管插入试管内不宜过长,露出橡皮塞即可;酒精灯外焰对准;
④收集完毕后先移出再熄灭,防止水倒吸使试管;
⑤如使用高锰酸钾制氧气试管口应该加一团。
气体收集方法:
排水法(见第一单元)和排气法。
不溶于水且不与水反应用排水法,所得气体大。
能溶于水排气法,根据密度定上(向上排气法)下(向下排气法)。
向排气法———密度比空气大的气体向排气法———密度比空气小的气体。
注:
①记住空气的平均式量是29;②熟练掌握气密性的检查与判断。
③仪器装配原则:
先下后上,先左后右。
④物质加热原则:
先均匀,后集中。
(5)验满和验证:
验满:
将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃,,则氧气已集满。
验证:
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,,则瓶内是氧气。
2、分解反应:
由一种反应物(物质)生成两种或两种以上其他物质的反应。
3、氧气的工业制法:
分离液态空气法。
利用空气中氮气的比氧气的沸点低,使
首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气。
第三单元自然界的水
【课题1水的组成】
一.水的组成
1.水的性质。
物理性质:
无色无味、透明的液体,沸点是100°C,凝点为0°C,密度为1g/cm3。
化学性质:
水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。
2.水的组成实验:
(电解水,教科书P46图3--1)。
“正氧负氢1:
2”
(1)现象:
正负两极都有无色气体产生;正负两极产生的气体的为1:
2。
注:
为增强水的导电性,电解前可在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,加快电解速度。
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
(3)原理:
水氢气+氧气
H2OH2O2
3.水的组成:
①从宏观分析,水是由元素组成的。
②从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由、构成的。
二、单质、化合物、氧化物
1、单质:
由元素组成的纯净物;
2、化合物:
是由元素组成的纯净物。
3、氧化物:
由元素组成的化合物中,一种元素是的化合物叫做氧化物。
三、氢气
1.物理性质:
无色无味的气体,于水,密度比空气小,是密度的气体。
2.化学性质—可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈,唯一的生成物是水。
无污染
【课题2分子和原子】
描述物质的两种观点:
组成(宏观概念)------切物质都是由组成的。
构成(微观概念)——-切物质都是由构成的。
构成物质的粒子有三种:
分子、原子、离子等。
-、分子
1、定义:
分子是保持物质性质的最小的粒子。
同种物质分子性质相同,不同种物质分子性质不相同。
2、分子的特征:
(1)分子的和都很小。
(2)分子总是在不停地着,并且温度越,运动速率越。
(3)分子间有。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有间隙。
(热胀冷缩)
二、原子
1、定义:
原子是中的最小粒子。
2、化学反应的实质:
分子的分裂和原子的重新组合。
3、分子和原子的本质区别:
在化学变化中,可以再分,不能再分。
4、分子和原子的区别与联系
分子
原子
相同点
(基本性质)
1质量、体积都非常小;②彼此间有;③总是在不停地。
分子(或原子)性质相同,分子(或原子)性质不相同。
不同点
分子是保持物质化学性质的最小
微粒。
在化学反应中分子可以分
解为原子,原子又可以
成新物质的分子。
原子是化学变化中的最小。
在化学反应中,原子不可再分,
更不能变成其他原子。
相互关系
分子是由原子构成的,分子可以分解为构成它的原子。
5.用分子、原子的观点理解两类变化
①由分子构成的物质在发生物理变化时,本身不发生变化。
②由分子构成的物质在发生变化时,分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。
三、用分子、原子的观点认识混合物和纯净物
混合物(由物质组成),含有多种分子,如空气、溶液等。
由分子构成的物质纯净物(由物质组成),含有一种分子,如水、二氧化碳等。
注意:
分子只能保持物质的化学性质,而不能保持物质的物理性质。
因为物质的物理性质,如颜色、状态、密度等都是物质的大量分子的聚集所表现的性质,通常所讨论的物理性质都是宏观现象,一个分子无法显示这种性质。
【课题3水的净化课题4爱护水资源】
1.自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多和
杂质,都属于混合物。
2.天然水通过、、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
3.过滤及操作要领(教科书P55图3--17)
(1)过滤:
从液体中分离出不溶固体的方法。
(2)操作要领:
“、、”
一贴:
滤纸紧贴壁。
二低:
滤纸的边缘要低于口的边缘;
过滤器中的液体要低于的边缘。
三靠:
漏斗口的下端口紧靠内壁;
盛浑浊液的烧杯口要紧靠;
玻璃棒要轻轻斜靠在三层的一边。
4.硬水和软水
(1)含有可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;或可溶性钙镁化合物的水叫软水
(2)用来区分硬水和软水。
产生泡沫较多的水是,产生泡沫较少易起浮渣的水是。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
洗衣服不净、变硬,锅炉浪费燃料、过热发生爆炸。
硬水可通过煮沸,蒸馏等方法软化。
5.爱护水资源:
“地球上的水既丰富又短缺”
(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的。
(2)保护水资源,防止水体污染。
①水体污染的严重危害。
②保护水资源-----一是节约用水,二是防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)。
笫四单元物质构成的奥秘
【课题1原子的构成】
一.原子的构成
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核中子(不带电)
1.原子
核外电子(每个电子带一个单位负电荷)
2.原子结构中的-些规律:
(1)核电荷数=核内数=核外数=原子序数。
(原子为什么不显电性?
)
(2)数决定原子的种类。
(3)质子数不一定等于数,如普通氢原子的原子核内只有质子,没有中子。
(4)原子内部有很大的空间,电子绕核高速运动。
电子的质量很小,约是质子或中子质量的1/1836,原子的质量主要集中在原子核上。
二、相对原子质量
1、概念:
以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
2、计算:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量。
(用符号Ar表示)
相对原子质量=1个原子的实际质量
一个12C原子质量∕12
注意:
①相对原子质量的单位为一,符号是“1”;②相对原子质量(近似值)=质子数+中子数。
【课题2元素】
-、元素
1、元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。
)
(1)特点:
只讲,不讲。
金属元素:
如:
Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
(2)元素分类非金属元素:
如:
C、Si、S、P、Cl、N、……
稀有气体元素:
如:
He、Ne、Ar……
(3)各种元素在地壳中的含量相差很大,前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
(4)元素与原子的比较
项目
元素
原子
定义
具有相同核电荷数(即核内数)的一类原子的总称。
化学变化中的最小。
区
别
含义
宏观概念,只表示不表示个数。
微观概念,既表示种类又表示。
使用范围
表示物质的宏观组成。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
表示物质的微观构成。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
联系
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称为元素。
2、物质的分类
混合物
金属
物质単质非金属
稀有气体(HeNeAr)
纯净物金属氧化物
氧化物
化合物酸非金属氧化物
碱
盐
注意:
1由同种元素组成的是单质,但是由同种元素组成的物质不一定是。
如氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质,把它们放在一起后的物质仍然只含有氧元素,但此时就成了混合物了。
②由不同种元素组成的是化合物,但是由不同种元素组成的物质不一定是。
如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物,但是把它们放在一起,仍然只含有这两种元素,但此时就成了混合物了。
③化合物中很重要的一类是化合物,含氧化合物又有一类叫做氧化物,即含氧化合物不一定是氧化物,但氧化物一定是含氧化合物。
3、元素符号
(1)写法。
“一大二小”。
(2)意义:
①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子;③还可以表示一种物质,如金属单质、固态金属单质、稀有气体等。
二、元素周期表
元素周期表结构:
元素周期表共有7个横行、18个纵行。
每一个横行叫做一个周期
每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
为便于查找,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数,原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
【课题3离子】
1、原子结构示意图
(1)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而形成带正电荷的阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而形成带负电的阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。
因此,原子最外层电子数主要决定元素的化学性质。
(2)1--18号元素原子结构示意图(牢记)
①核外电子的分层排布规律:
a.核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上,只有当能量较低的电子层排满后,才排布在能量较高的电子层上;
b.每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数);
c.最外层电子数不超过8个,第一层为最外层时,不超过2个。
注意:
这三条规律在使用时,相互制约、相互联系,不能单独使用。
②原子结构示意图
a.画法:
画圆圈、标核电、弧线呈扇形、数字一条线。
b.原子结构示意图的含义:
(以钠原子结构示意图为例)
在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2、离子及形成(过程和条件)
(1)离子的形成:
金属元素与非金属元素的原子间易形成离子。
(2)离子的定义:
带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的一种粒子。
(3)离子的表示方法—离子符号,记住常见的原子团(也叫做根),详见笫二部分。
阳离子—带正电荷的原子(原子失去电子)
(4)离子的分类
阴离子—带负电荷的原子(原子得到电子)
(5)离子的表示方法:
离子符号。
3、离子与原子的区别与联系。
4、离子化合物的形成。
以钠和氯气反应生成氯化钠为例。
(正确判断化合物中的离子化合物。
)
5、物质的构成金属单质
(1)由原子构成的物质固态非金属
稀有气体
(2)大部分物质由分子构成,如H2OO2CO2H2O2等。
(3)离子化合物由离子构成,如NaClNaOHMgCl2等。
三个决定:
①质子数决定原子的种类。
②核电荷数决定元素的种类。
③原子最外层电子数主要决定元素的化学性质。
【课题4化学式与化合价】
-、化学式
1、化学式:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义:
⑴宏观上表示一种物质;
⑵表示某物质的组成(元素);
⑶表示这种物质的一个分子;
⑷表示某物质的组成中各元素的原子个数比。
二、化合价
1、化学上用(化合价)表示元素原子之间相互化合的性质。
2、化合价的意义,牢记-些常见元素的化合价(见笫二部分)。
3、离子与化合价的关系:
阳离子显正价,阴离子显负价,阴阳离子的电荷数目等于化合价数。
4、化学式的书写:
详见笫二部分。
第五单元化学方程式
【课题1质量守恒定律】
一.质量守恒定律
1.测定质量守恒的实验
探究实验
(一)白磷燃烧前后质量的测定。
实验目的:
探究发生化学反应时,反应物的质量总和与生成物的质量总和关系。
实验现象:
(1)白磷燃烧,产生大量白烟;
(2)反应结束后,待锥形瓶冷却重新放在托盘上,天平重新平衡。
实验结论:
天平平衡,反应前各物质总质量等于反应后各物质总质量。
原理:
磷+氧气点燃五氧化二磷
PO2P2O5
注意:
白磷燃烧时,在锥形瓶底部铺一层细沙(作用)。
探究实验
(二)铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
实验现象:
(1)铁钉表面上附着一层红色固体,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色;
(2)两次称量,天平均保持平衡。
实验结论:
反应前后的质量总和不变。
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