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必修1化学全套同步练习
必修1化学练习
(一)
一、选择题
1.下列仪器不能用于加热的是 ( )
A.容量瓶 B.圆底烧瓶 C.试管 D.烧杯
2.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 ( )
A.CO2 B.CO C.NH3 D.SO2
3.要除去混在CO2气体中少量SO2,最好让气体通过 ( )
A.Na2CO3溶液 B.溴水 C.NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液
4.下列实验操作中,正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水,再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸
B.过滤时,漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘
C.燃着的酒精灯不慎打翻,应立即用水灭火
D.测定溶液的pH值时,应用玻棒蘸取待测液,直接滴在干燥的pH试纸上
5.某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:
溶解、过滤、蒸发。
在这些操作中都需要使用的仪器是( )
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
6.下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( )
A.蓝色石蕊试纸 B.淀粉碘化钾试纸 C.pH试纸 D.红色石蕊试纸
7.不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )
A.H2 B.H2S C.Cl2 D.NH3
8.下列物质在空气中久置,不会变质的是 ( )
A.Ca(OH)2 B.漂白粉 C.氯化钾 D.HSO32-
9.下列仪器中,“0”刻度在上端的是 ( )
A.量筒 B.滴定管 C.温度计 D.容量瓶
10.在用氢氧化钠固体配制250ml0.1mol/LNaOH溶液的过程中不需要的仪器是( )
A.250ml容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧瓶
11.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来
收集的气体是( )
A.NO B.NO2 C.CO D.SO2
12.实验室进行NaCl液蒸发时,一般有以下操作过程
①固定铁圈 ②放置酒精灯 ③放上石棉网 ④放上蒸发皿
⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干,正确的操作顺序为( )
A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥
C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤
二、填空题
13.对下列仪器回答问题:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤蒸发皿 ⑥分液漏斗
(1)对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有 (填序号)
(2) 使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)
14.如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是( )
(A)H2S和浓H2SO4(B)SO2和NaHCO3溶液(C)Cl2和NaHCO3溶液(D)Cl2和氯水
15.
(1)下列实验操作中,正确的是__________。
A、称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上。
B、实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
D、在量筒中稀释浓硫酸
E、金属锂保存在煤油中
F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸
16.右图是实验室制取气体的一种装置。
(1)这种制气装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是 。
(2)该装置可制取的气体 。
(写出物质的化学式)。
(3)若用上述装置制取O2,除了可选择二氧化锰和 (填物质名
称),还能选择 (填物质的化学式)和水。
(4)若用排空气法收集H2,可选择右图中的A装置,收集时气体应从 口进气。
(填“a”或“b”)。
若用排水法收集H2,可选择同时使用下图中的A和B两套装置,其操作是:
在A中加满水,盖紧瓶塞, 。
17.
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是______ ________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________________________________。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3
18.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+ 、Mg2+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、MnO4-,取该溶液进行以下实验:
(1)取PH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除 离子的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的
存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 离子存在,又可排除 离子的存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
该溶液中肯定存在的离子是
肯定不存在的离是
还不能确定是否存是
19.选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。
已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
A B C D E F
⑴选用各装置的接口顺序为
⑵各装置所起的作用
⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是 (假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)
20.有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体,要证明其中含有CO和H2,可选用的仪器及药品如下:
(1)实验时,连接装置的顺序是 ;导管接口的顺序是 。
(2)装置①内发生反应的化学方程式是 。
(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。
(二)
一、选择题
1.下列物质属于纯净物的是
A.空气B.碘酒C.纯碱D.豆浆
2.下列对各组物质的用途描述不正确的是
A.过氧化钠:
供氧剂B.烧碱:
治疗胃酸过多
C.氧化铝:
耐火材料D.明矾:
净水剂
3.下列有关实验操作不正确的是
A.实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中
B.做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净,并灼烧至无色
C.用容量瓶配制溶液,定容时加水超过刻度线,应用胶头滴管将多余的吸出
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温
4.有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A.氧化还原反应必然有氧元素的得失
B.氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂
C.氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)
D.置换反应一定属于氧化还原反应
5.下列关于胶体的说法中正确的是BC
A.胶体外观不均匀B.胶体能通过滤纸
C.胶体带同种电荷D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
6.下列反应的离子方程正确的是CD
A.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铝片与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg
7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Fe2+、Cl-、NO3-、K+
8.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质
A.氧化性B.还原性 C.导电性D.导热性
9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂
B.每生成1molCO需转移2mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
10.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A.1:
2:
3B.1:
6:
9C.1:
3:
3D.1:
3:
6
11.体积相同的某植物营养液两份,其配方分别如下:
第一份:
0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4
第二份:
0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2
则两溶液成份
A.完全不同B.仅c(
)相同
C.完全相同D.仅c(
)相同
12.强酸性溶液中可发生如下反应:
2Mn2++5R2O8x-+8H2O==16H++10RO42-+2MnO4-,这个反应可定性地检验Mn2+的存在。
在反应中充当氧化剂的R2O8x-中,R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
13.已知反应①
;②
;③
,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
14.能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示的反应是
A.H2SO4与Ba(OH)2反应B.K2SO4与Ba(OH)2反应
C.CuSO4与Ba(OH)2反应D.H2SO4与BaCO3反应
15.下列交叉分类法正确的是()。
二、填空题
16.
(1)“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过滤纸。
其中不正确的是。
(2)下列物质:
A.Na;B.Br2;C.Na2O;D.N2O5;E.CO2;F.SO3;G.NH3;H.H2S;I.HCl;J.H2SO4;K.Ba(OH)2固体;L.NaCl固体;M.蔗糖;N.NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。
17.欲除去下表溶液中的杂质,写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式:
组别
溶液
杂质
应加试剂
离子方程式
(1)
BaCl2
HCl
(2)
Na2SO4
Na2CO3
(3)
KCl
K2SO4
(4)
FeCl2
CuCl2
18.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是。
19.甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。
将它们两两混合后,观察到的现象如下表所示。
甲
乙
丙
丁
戊
甲
――
↓
――
↓
――
乙
↓
――
――
↑
↓
丙
――
――
――
↑
↓
丁
↓
↑
↑
――
↓
戊
――
↓
↓
↓
――
请回答下面的问题:
⑴这五种溶液分别是:
甲:
_____、乙:
_____、丙:
_____、丁:
_____、戊:
(用溶质的化学式表示)。
⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式:
_______________________________。
三、计算题
20.用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。
反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法表示此反应的电子得失情况,并指出氧化剂和氧化产物。
(2)15.8gKMnO4完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(3)有多少摩尔HCl发生上述反应?
有多少摩尔HCl被氧化?
(三)
一、选择题
1.关于合金性质的说法中,错误的是()
A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()
A.只有金属单质才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.只有金属离子才有焰色反应
3.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是()
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡
4.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()
①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤
5.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是()
A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3
6.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是 ()
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
8.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是()
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙
9.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为
A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是()
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外D.除①、②、③、④、⑤外
12.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()
A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠
13.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.氯化亚铁溶液中滴加氯水D.氯化铁溶液中加入还原铁粉
14.向20mL2mol/LAlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反应后,得0.78g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度可能为()
A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L
15.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为
%和
%的两种溶液,则
和
的关系是( )
A.
=
B.
>
C.
<
D.无法确定
16.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是()
A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
二、填空题
17、⑴鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ,离子方程式为
。
⑵除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为
。
18、有两包白色粉末,只知分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出鉴别方法(至少写出一种,最多写三种)
⑴。
⑵。
⑶。
19、已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法______________;
_________向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三、计算题
20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉,若充分反应后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少?
(四)
一、选择题
1.下列物质中,不含有硅酸盐的是
A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥
2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯.溴、碘B.钠.镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
3.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
4.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移
5.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
6.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是
A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源
C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨
7.将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:
35.7%、Cu:
64.3%,SO2在上述反应中的作用是
A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂
8.2008年夏季奥运会在我国成功举行。
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:
5KClO3+6P
3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是
A.反应中红磷是氧化剂B.发令时产生的白烟是KCl固体颗粒
C.“火药”中的红磷可以用白磷代替
D.反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④能与NaHCO3反应的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤
10.下列各组物质中,不能按
(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是
选项
a
b
c
A.
Fe
FeCl3
FeCl2
B.
Cl2
NaClO
NaCl
C.
Si
SiO2
H2SiO3
D.
HNO3
NO
NO2
11.元素X的离子和其含氧酸根离子,在
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