山东省滕州市第五中学学年度高三化学期末复习自测题五word版 含答案.docx
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山东省滕州市第五中学学年度高三化学期末复习自测题五word版含答案
山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(五)
1.海洋资源开发前景十分广阔。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水,卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。
则下列说法不正确的是
A.t1℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2
B.t1℃时,分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl,两溶液都可达到饱和
C.t2℃时,KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D.将卤水加热到t2℃以上,析出的晶体主要为MgSO4
2.下列表示正确的是()
A.CO2的电子式:
B.乙烯的结构式:
CH2=CH2
C.CH4的比例模型:
D.Cl-离子的结构示意图:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.720gC60中含有60NA个分子
B.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
C.标准状况下,22.4LCCl4所含的分子数为6.02×1023
D.100mL0.1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01
mol•L﹣1
4.从化学的角度将下列物质进行分类,下列说法正确的是()
A.因为CO和CO2的组成元素完全相同,所以CO与CO2互为同素异形体
B.因为金刚石与石墨的化学式相同,所以金刚石与石墨互为同分异构体
C.互为同分异构体的物质具有相同的分子式
D.由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物
5.下列离子方程式书写不正确的是
A.碳酸钠与次氯酸反应:
CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:
SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C.明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
6.已知
离子有强氧化性,
离子在一定条件下可把
氧化成
离子,若反应后
离子变成
;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则
中的n值和S的化合价是()
A.2,+7B.2,+6C.4,+7D.4,+6
7.将1.95g锌粉加入到200mL0.1mol·L-1的MO2+溶液中,恰好完全反应,其他物质忽略,则还原产物可能是()
A.M2+B.M
C.M3+D.MO2+
8.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。
下列有关说法正确的是
A.增大铁的量可以使反应速率加快
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
D.该反应条件下铁的金属性比钠强
9.下列说法正确的是()
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强
B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为:
Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.已知还原性:
B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
10.下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
11.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:
①
,②
。
对制备得到Cu的量,下列判断正确的是
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
12.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为()
A.504mLB.168mLC.224mLD.336mL
13.富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。
研究发现,当a=b时净水效果最好。
工艺流程如下(部分操作和产物略):
(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是____________。
(2)测得滤液中
。
加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)____________。
(3)将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。
装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)
①阴极室的电极反应式是__________。
②电解过程阳极室溶液pH的变化是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理____________。
14.(12分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______________;H___________;G________;乙__________;
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①____________________________________________。
反应②____________________________________________。
15.
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。
已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(KJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15399
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图违背,B元素位于周期表五个区域中的区。
1s2s2p3s3p
②ACl2分子中A的杂化类型为,ACl2的空间构型为。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为。
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在。
A.共价键B.非极性键C.配位键D.σ键E.π键
(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示。
请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度=ρg/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为cm。
16.碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是。
A.增加碳的用量B.升高温度C.用CO吸收剂除去COD.加入催化剂
(2)已知,C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的△H=kJ•mol-1。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为。
(4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
t/min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②该温度下,此反应的平衡常数K=;
③其它条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17.
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。
其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1K2(填“>”,“<”或“=”)。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S0(填“>”或“<”)。
若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=akJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=bkJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=(用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是。
(4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质
H2CO3
NH3.H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Kb=1.77×10-5
现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
该溶液呈性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是。
该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
18.室温下将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)/mol·L-1
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1mol·L-1
0.1
pH=10
乙
c(HY)=0.1mol·L-1
0.1
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol·L-1
0.1
pH=9
(1)根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________,丙组实验发生反应的离子方程式为,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。
(2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填“图1”或“图2”)
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。
(3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水bL
②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d的大小关系是_________________。
(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________(填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1__________m2(填“<”、“=”、“>”)
19.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
AB
(1)实验前,应先检查装置的;实验中产生的尾气应通入溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装
入试管B中,加热A。
写出装置A中产生SO2的化学方程式:
。
(4)当SO2通
入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因(用化学用语解释):
。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:
。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学
进行了步骤③的实验。
步骤
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
微热3min,溶
液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO
2气体,溶液立即变为红棕色。
几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。
⑹综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III.。
20.[化学—选修5:
有机化学基础]
化合物X是一种香料,按图所示的路线合成,请回答:
已知:
(1).烃A的结构简式是_______________,生成B的反应类型是_______________。
(2).F中所含官能团的名称是____________,已知F能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,请写出化学方程式:
____________________。
(3).D→E的反应类型是_________,E+C→G的化学方程式:
___________________。
(4).对于化合物X,下列说法正确的是___________(填序号)。
A.0.1molX充分燃烧约消耗224L空气(标况)
B.X苯环上的一氯代物有三种
C.X可使Br2的CCl4溶液和KmnO4(H+)溶液褪色,且原理相同
D.X在酸性条件下的水解产物均可与C2H5OH反应
⑸.与G含有相同官能团,且苯环上只有一个取代基的同分异构体有____________种,W为其中一种,具有下列结构特征:
A.能发生银镜反应,B.核磁共振氢谱显示有五组峰,峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1。
写出W的结构简式:
_____________________。
⑹.以甲苯和乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成二苯甲酸乙二酯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.C
5.A
6.A
7.A
8.C
9.B
10.D
11.C
12.D
13.
(1)A12O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O补充Fe3+(2分)
(3)①2H++2e-=H2↑②减小③电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合硫酸铝铁。
14.
(1)Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
15.
(1)①能量最低原理;s;②sp杂化;直线形
(2)①8;②
;③B;
(3)①Fe2Al;②
;
16.
(1)BC
(2)-41.2
(3)CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+(3分)
(4)①<(2分);②K=9/25或0.36(3分);③不变(2分)
17.
(1)①>;②8.00×10﹣3mol/(L•min);③K1≈18.3;
(2)>,(2a﹣3b)kJ/mol;(3)N2+6e﹣+6H+=2NH3;
(4)①碱,由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液呈碱性;②BE。
18.
(1)HY>HZ>HXHZ+OH-=H2O+Z-1×10-5
(2)①图1②B、E(3)b>a=d>c(4)B<
19.
(1)气密性NaOH
(2)100mL容量瓶
(3)Cu+2H2SO4(
浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)H2O+SO2
H2SO3;H2SO3
H++HSO3-;
Fe3++HSO3-
Fe(HSO3)2+
Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO42-+3H+
(5)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
20.
(1)CH3CH=CH2;加成反应
(2)醛基;
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O;
(3)取代反应;
。
(4)AD⑸15;
(6)
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