厦门一中1011上期中高二化学 1.docx

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厦门一中1011上期中高二化学1

福建省厦门第一中学2010-2011学年度

第一学期半期考试

高二年理科化学试卷

（考试时间：

120分钟，总分100分）

命题教师：

梁弘文审核教师：

郭源利2010-11-11

注意事项：

①答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

②第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。

③第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

④可能用到的相对原子质量：

H-1O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64

第I卷（共42分）

一、选择题（本题有21小题，每小题只1个选项正确，共42分）

1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

2.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

3.工业制备纯硅的反应：

SiCl4（g）＋2H2（g）

Si（s）＋4HCl（g）；△H＝QkJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

4.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电流从负极流向正极

5.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

WI2（g）

W（s）+I2（g）ΔH>0。

下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．灯内温度升高时，压强不会变

6.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.04mol/L

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

7.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是

A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关

8.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2

N2O4△H<0B．N2＋3H2

2NH3△H<0

C．C（S）+CO2

2CO△H>0D．H2S

H2+S（s））△H>0

9.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达平衡的是

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．A的颜色D．2V（B）正=V（C）逆

10.打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色

11.下列反应中，熵减小的是

A．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）

B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）

C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）

D．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）

12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H<0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的n（H2）和点b的n（NH3）比值为3：

2

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）

比上图中d点的值大

13.金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：

据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

K

Na

KCl

NaCl

沸点1℃

774

882.9

1500（升华）

1413

A．750℃B．850℃C.950℃D.1500℃

14.在密闭容器中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＜c＋d

15.在一密闭容器中进行下列反应：

2SO2+O2

2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当达到平衡时，可能存在的是

A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L

C．SO2，SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L

16.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%

17.

可逆反应aA（s）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C

％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，

平衡左移

C．化学方程式中b＞c+d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

18.反应：

L（s）+aG（g）

bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：

压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是吸热反应

B．上述反应是放热反应

C.a＞b

D.无法确定a、b的大小

19.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时

放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

A．2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH==+890kJ·mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH==+890kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH==－890kJ·mol-11

D．2CH4（g）+4O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH==－890kJ·mol-1—1

20.

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g）D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

21.在两个体积定的容器中,分别发生A（g）

2B（g）和2A（g）

C（g）两个反应，α1和α2分别为A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1和α2分均减小B．α1和α2分均增大

C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

第II卷（共58分）

二、填空题（共31分）

22．（5分）已知反应：

aA（g）＋bB（g）

cC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化

率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应为（填“吸热反应”或“放热反应”），且a＋bc（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比

将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器体积不变，加入C时，混合物颜色；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

23．（5分）如图为持续电解氯化钙水溶液（含酚酞）的装置（以铂作电极），A为电流表，液面漂浮一塑料小球（不与溶液反应）。

电解一段时间后，将二氧化碳连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生反应；E极的电极反应式为。

（2）写出电解池中产生的现象：

。

24．（7分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔＨ＝－574kJ·mol-1；平衡常数为K1；

2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）＝CH4（g）+4NO（g）　ΔＨ＝＋1160kJ·mol-1；平衡常数为K2。

请回答下列问题：

（1）反应CH4+2NO2＝N2＋CO2+2H2O（g）的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。

（2）若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　　　　kJ。

25．（6分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是。

A．热裂解形成燃油B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）△H=+64.39kJ·mol－1；

2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）△H=－196.46kJ·mol－1；

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为。

（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。

制备CuCl的离子方程式是。

26．（8分）恒温下，2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（s）。

2min时反应达平衡，此时剩余1.2molB，并测得

C的浓度为1.2mol·L－1。

（1）x＝__________，此温度下该反应的平衡常数为______________；

（2）A的转化率与B的转化率之比为___________________；

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，此时B的物质的量为___________。

三、实验题（15分）

27．（10分）氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下：

依据上图完成下列填空：

（1）与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为___________________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH__________（选填“不变”“升高”“降低”）。

（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_____（选填a、b、c）。

a.Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________（选填a、b、c）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（4）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g经分析，电解后溶液密度为1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1。

28．（5分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。

化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。

此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。

已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验

序号

温度℃

初始CCl4浓度

（mol·L—1）

初始H2浓度（mol·L—1）

CCl4的平衡转化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反应在110℃时平衡常数为。

②实验l中，CCl4的转化率A50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③实验2中，在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将

向方向移动。

④实验3中，B的值（选填序号）。

A．等于50％B．大于50％C．小于50％D．从本题资料，无法判断

（2）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol·L一1和4mol·L—1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x％）和生成物中CHCl3，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如下图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。

在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是（选填序号）。

四、计算题（12分）

29．（4分）按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。

通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。

a、b、c为石墨电极，d为铜电极．

（1）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L。

（2）c极上析出固体的质量为____________g。

30．（8分）将

与

放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时

的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时

的转化率。

厦门一中2010-2011学年上学期高二年级半期考试

化学试卷参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

A

B

C

B

A

A

B

C

B

C

D

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

D

B

D

B

A

B

A

C

B

C

二、非选择题

22．（每空1分，共5分）

（1）吸热反应＞

（2）增大（3）变深变浅（每空1分）

23．（共5分）

（1）氧化（1分），2H++2e-→H2↑（1分）

（2）通电时，E、F两极都产生气体，E极处溶液呈红色；通入二氧化碳时，溶液中先出现白色沉淀，继续通二氧化碳，沉淀又逐渐消失；小球先下沉后又上浮。

（3分）

24.（每空2分，共9分）

（1）1.6NA173.4kJ

（2）K＝

（3分）

25．（每空2分，共6分）

（1）BD

（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H＋（aq）=Cu2＋（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ.mol-1

（3）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O

2CuCl↓+SO42-+2H＋

26．（每空2分，共8分）

（1）372

（2）2：

1

（3）2.4

27．（共10分）

（1）2Cl—－2e—=Cl2↑（2分）升高（1分）

（2）a、c（2分）

（3）b、c（2分）（4）7.14（3分）

28.（共5分）

（1）1②大于③逆（或左）④D

（2）③（各1分）

29.（共4分）

（1）2．8

（2）16

30．（共8分）

解：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

开始4mol2mol0mol

转化2amolamol2amol

平衡（4-2a）mol（2-a）mol2amol

4-2a+2-a+2a=5

a=1

（1）c（SO3）=0.5mol/L

（2）K=4

（3）50%