九年级第一次月考计算专题含答案全解全析.docx
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九年级第一次月考计算专题含答案全解全析
1、
图像分析计算题
1、侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为___(填写离子符号)。
(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为___(结果精确至0.1g)。
(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。
2、往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应;
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1%)
3、取200g一定质量分数的CuSO4溶液,先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b点,后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量,整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。
请回答相关问题:
(1)oa段溶液的导电性将逐渐________(填“增强”、“减弱”、“不变”);
(2)至d点时溶液中所含的溶质有________;
(3)bc段发生反应的化学方程式________;
(4)通过计算确定m的值?
4、向25g一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液,绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.
(1)a点对应溶液PH________(选填“>”、“=”或“<”)7。
(2)取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象 是________。
(3)通过计算确定m值。
(4)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少?
2、表格分析计算题
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验:
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为________。
(2)第________组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少?
(计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?
(计算结果精确到0.1%)
6、学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验,小明为测定反应后混合溶液的成分及含量,想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:
(1)分析实验过程,第一次加入40.0克NaOH,为什么没有生成沉淀?
________。
(2)分析实验过程,如果加入90克NaOH,溶液中的溶质是________。
(3)原来混合液中氯化铜的质量为多少克?
(写出具体计算过程)
(4)若小明在称量沉淀前,没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥,则会造成就计算氯化铜的含量 。
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
7、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克;
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品;
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下:
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克)
150
150
150
反应前固体样品质量(克)
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:
________。
(2)表中的m值为________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
3、阐述分析计算题
8、同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考.
(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是________(选填“A”、“B”或“A和B”)
(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红.根据上述已知条件,通过分析可以确定的是________(选填序号)
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
(3)请你选择
(2)所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?
9、科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定:
取适量牙膏样品,利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪器略去),充分反应后,测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
回答下列问题:
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其目的是。
(2)某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量,只要测定C装置在吸收CO2前后的质量,同样可以算出碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________________________________________________。
(3)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为多少?
答案解析部分
1、【答案】
(1)Na+、H+;
(2)10.6g;(3)所得不饱和溶液中溶质质量分数是6.5%
【解析】
(1)由图象可知,当滴入上述稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸的量是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,阳离子是:
Na+、H+。
(2)由图象可知,当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
设样品中含Na2CO3的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
x100g×7.3%yz
106x=73100g×7.3%=117y
106x=73100g×7.3%=117y=44z解得:
x=10.6gy=11.7g、z=4.4g
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时,所得不饱和溶液中溶质的质量为:
100g+12.5g+100g−4.4g=208.1g。
所得不饱和溶液中溶质质量分数是:
12.5g−10.6g+11.7g208.1g×100%≈6.5%
2、【答案】
(1)稀盐酸;
(2)所得溶液的溶质质量分数是15.6%.
【解析】
(1)盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入碳酸钠,盐酸会先与碳酸钠,导致溶液的pH值升高,然后碳酸钠再与氯化钙反应,溶液的pH值不变,反应结束,溶液的pH值会继续的增大,所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应;
(2)设盐酸和碳酸钠反应时,生成氯化钠质量为x,生成二氧化碳质量为y
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
21.2%×50gxy
106/21.2%×50g=117/x=44y
x=11.7g
y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m,生成碳酸钙沉淀质量为n
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100117
21.2%×100gnm
10621.2%×100g=100n=117m
m=23.4g
n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是23.4g+11.7g100g+150g−20g−4.4g×100%=15.6%.
3、【答案】
(1)减弱
(2)BaCl2、CuCl2、HCl(3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
(4)由图象中的数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g,设生成氢氧化铜沉淀的质量为x,
CuSO4+Ba(OH)2=
Cu(OH)2↓+
BaSO4↓
98
233
x
2.33g
98/x=233/2.33
x=0.98g
∴m=0.98g+2.33g=3.31g
4、【答案】
(1)>
(2)先无现象,当NaOH加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成。
(3)氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸,硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸,由图像可知,减少沉淀为氢氧化铜,质量为5.64-4.66=0.98g,
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
233:
98=x:
0.98g
x=2.33g
所以m=2.33+0.98=3.31;
(4)氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡,设产生4.66硫酸钡反应的氢氧化钡质量为x
Ba(OH)2---BaSO4
171 233
x 4.66g
171:
233=x:
4.66g
x=3.42g
则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为
5、【答案】
(1)12.8
(2)四
(3)解:
设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
=
a=14g
Fe%=
×100%=
×100%=93.3%
答:
铁屑中铁的质量分数为93.3%.
(4)解:
设参加反应的氯化铜的质量为x,生成氯化银的质量为y,参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
=
x=71.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu(NO3)2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
=
y=31.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe(NO3)2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
=
z=31.75g
FeCl2%=
=
×100%=15.9%
答:
原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
6、【答案】
(1)NaOH和HCl先反应了
(2)CuCl2和NaCl
(3)解:
设原来混合液中CuCl2的质量为x
135
98
x
9.8克
答:
原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。
(4)A
7、【答案】
(1)因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3(克),实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2(克),实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全反应。
(2)152.9
(3)解:
设8克样品中含Na2CO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为:
150+8−155.8=2.2(克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
样品中Na2CO3的质量分数
答:
该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
8、【答案】
(1)B
(2)②④
(3)设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.22g
x=0.53g
原Na2CO3溶液的溶质质量分数:
=10.6%
答:
原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%.
【解析】【分析】
(1)根据反应产物进行分析解答;
(2)试管中滴入紫色石蕊试液变红,可知盐酸过量,碳酸钠全部反应,NaOH浓溶液质量增加0.22克,证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体,根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量,进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数.本题难度不大,可依据已有的知识解答.
9、答案:
(1)把产生的气体全部排入C中,使之被完全吸收
(2)C装置还吸收了水蒸气、氯化氢等气体,造成质量偏大
(3)解:
设二氧化碳的质量为x,碳酸钙的质量为y。
Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
44197
x3.94g
44:
197=x:
3.94g
x=0.88g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
y0.88g
100:
44=y:
0.88g
y=2g
CaCO3%=
×100%
答:
样品中碳酸钙的质量分数为25%
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