届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学六附解析.docx
- 文档编号:6708586
- 上传时间:2023-01-09
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:362.09KB
届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学六附解析.docx
《届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学六附解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学六附解析.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考名校考前提分仿真卷最后十套化学六附解析
2019届高考名校考前提分仿真卷【最后十套】化学(六)附解析
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16P31S32Cu64Sb122
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好
B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质
C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀能力
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
9.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:
下列说法正确的是
A.X分子中所有原子在同一平面上
B.Y能发生氧化、消去、加成、取代反应
C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D.1molZ最多能与2molNaOH反应
10.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2
+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是
A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂
B.产品中含有SO
、Cl−
C.NaClO2的漂白原理与SO2相同
D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行
11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)>r(Y)>r(Z)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D.由Y、W形成的化合物是共价化合物
12.近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。
电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。
下列说法正确的是
A.放电时铝电极发生还原反应
B.放电时的正极反应为9CO2+12e−=6CO
+3C
C.放电时物质的化学能100%转化为电能
D.充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连
13.配离子的稳定性可用K不稳衡量,例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=
。
在一定温度下,向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+。
溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=-1g[c(NH3)]、δ(X)=
(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。
下列说法正确的是
A.图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)减小
C.该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)D.该温度时,K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3
26.(14分)肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下:
实验步骤:
步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170℃~180℃加热反应1h,冷却。
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
(1)图1中仪器A的作用是____________。
(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是__________________________________。
(3)水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是________。
(4)步骤4中,“趁热过滤”的目的是_____________。
(5)抽滤时所需主要仪器有____、安全瓶及抽气泵等。
(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是________________________________。
27.(14分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol−1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=bkJ·mol−1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=ckJ·mol−1
反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)ΔH=____kJ·mol−1。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。
写出该图示的总反应化学方程式:
______________
________。
该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是__________________________
___________________________________________________。
②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)
∶m(NH3)的变化情况如图2所示。
点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是____。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用电解产生的NO3-活性原子将还原为N2,工作原理如图3所示。
①写出该活性原子H与NO
反应的离子方程式:
________________。
②若阳极生成标准状况下2.24L气体,理论上可除去NO
的物质的量为____mol。
28.(15分)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。
以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:
已知部分信息如下:
I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等);
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl5,还含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质;
Ⅲ.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10−36,Ksp(PbS)=9.0×10−29。
回答下列问题:
(1)NaH2PO2中P的化合价为___________。
(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是_________(填化学式)。
(3)写出“还原”反应的化学方程式:
_________________________________。
(4)已知:
浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。
在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是______________________(填化学式);当CuS、PbS共沉时,
___________。
(5)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。
该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为______
_。
常温下,SbCl3溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:
_____________________。
(6)在“电解”过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______________________;“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是______________________。
35.【选修3:
物质结构与性质】(15分)
据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现丙烯醇高效、绿色合成。
丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。
丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。
请回答下列问题:
(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。
(2)1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___________,丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO)的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。
羰基镍晶体类型是___________。
(5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]−和[Ni(CN)2]2−等。
[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________,与SCN−互为等电子体的分子为___________。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数:
A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为__________。
②已知:
氧化镍晶胞密度为dg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为___________
___nm(用代数式表示)。
36.【选修5:
有机化学基础】(15分)
化合物H是一种光伏材料中间体。
工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题
(1)B所含官能团名称为___________。
(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为___________、___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)由A生成B的化学方程式为___________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,符合要求的X的结构有___________种,写出其中一种结构简式___________。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH。
【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷
化学答案(六)
7.【答案】B
【解析】A.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌,A错误;B.二氧化硫具有还原性,在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质,故B正确;C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3水解使溶液显酸性,若储存在钢筒内,会腐蚀钢筒,应保存在内筒的塑料桶内,C错误;D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,在潮湿的环境中可以形成原电池,Fe作负极,腐蚀氧化反应,造成Fe的腐蚀,抗腐蚀能力大大减低,D错误;故选B。
8.【答案】B
【解析】A.FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质,0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA,故A错误;B.NO2和N2O4的最简式都是NO2,46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数
3NA,故B正确;C.标准状况下CCl4是液体,2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,故C错误;D.常温下,铁在浓H2SO4中钝化,故D错误。
9.【答案】C
【解析】A.根据甲烷为正四面体结构,由于X中存在甲基结构,故X分子中所有原子不可能在同一平面上,选项A错误;B.Y不能发生氯代烃的消去,选项B错误;C.Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色,而Z不含,可用FeCl3溶液鉴别Y和Z,选项C正确;D.Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应,故1molZ最多能与3molNaOH反应,选项D错误;选C。
10.【答案】A
【解析】A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,反应产生的ClO2气体进入反应II装置,发生反应:
2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O2作还原剂,A正确;B.反应II是在NaOH溶液中进行,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH−,不可能含SO
、Cl−,B错误;C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价,该物质具有强的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白;而SO2能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此二者的漂白原理不相同,C错误;D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行,坩埚是灼烧使用的仪器,D错误;故本题合理选项是A。
11.【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为氧元素,X、Y处于同一周期且Y的原子序数大,则Y为氟元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则为铝元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z,则W为硅元素。
A.同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,则原子半径:
r(Z)>r(X)>r(Y),选项A错误;B.非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强,选项B错误;C.Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物,不是强碱,选项C错误;D.由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物,选项D正确;答案选D。
12.【答案】B
【解析】A.由总反应4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C知,在反应中Al做负极,失电子发生氧化反应,故A错误;放电时正极发生还原反应,二氧化碳中碳得电子生成单质碳,电极反应式为:
9CO2
+12e−=6CO
+3C,故B正确;C.放电时物质的化学能转化为电能和热能,故C错误;D.充电时,铝电极上Al3+离子转化为单质铝,发生还原反应,故铝电极是电解池的阴极,所以与外接电源的负极相连,所以D选项是错误的;答案:
B。
13.【答案】C
【解析】A.pNH3越大即c(NH3)越小,则c(Ag+)/c([Ag(NH3)2]+)越大,δ(Ag+)=
越大,故δ1代表的是δ(Ag+),故A选项错误;B.向体系中滴入硝酸,c(NH3)减小、δ(Ag+)增大,故B选项错误;C.溶液电荷守c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH
)+c(H+)=c(OH−)+c(NO
)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)=c(NO
),两式整理得c(NH
)+c(H+)=c(OH−),故C选项正确;D.选取a点即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2]),K不稳=
=(10-3.65)2=10-7.3,故D选项错误;答案:
C。
26.【答案】
(1)(利用空气)冷凝回流,提高原料利用率
(2)防止加入太快,产生大量CO2气体,可能会将反应液冲出,且不利于pH测定
(3)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中,无油珠存在
(4)除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出
(5)布氏漏斗、抽滤瓶
(6)防止温度过高产品变质
【解析】
(1)根据仪器的结构可知,图1中仪器A的作用是(利用空气)冷凝回流,提高原料利用率;
(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快,产生大量CO2气体,可能会将反应液冲出,且不利于pH测定;(3)水蒸气蒸馏时,馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中,无油珠存在,则可判断蒸馏结束;(4)步骤4中,“趁热过滤”的目的是除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出;(5)抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。
(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。
27.【答案】
(1)2c-7a-3b
(2)2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O温度过高,HClO发生分解,氨氮去除率随之降低
增加NaClO的量,反应速率加快,相同时间内NaClO消耗多有部分NH3被氧化成NO
或NO
(3)2NO
+10H=N2↑+2OH−+4H2O0.08
【解析】
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=akJ·mol−1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=bkJ·mol−1
③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH3=ckJ·mol−1
根据盖斯定律,由③×2-②×3-①×7得反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)ΔH=2ΔH3-3ΔH2-7ΔH1=(2c-7a-3b)kJ·mol−1;
(2)①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。
次氯酸钠、氨气为反应物,次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物,氯化钠、氮气和水为生成物,故该图示的总反应化学方程式为:
2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O;该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高,HClO发生分解,氨氮去除率随之降低;②点B和点A相比较,m(NaClO)∶m(NH3)增大,增加NaClO的量,反应速率加快,相同时间内NaClO消耗多,故点B剩余NaClO含量低于点A;当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时,有部分NH3被氧化成NO
或NO
,水体中总氮去除率反而下降;(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。
某微生物膜能利用电解产生的NO
活性原子将还原为N2,工作原理如题20图3所示。
①该活性原子H与NO
反应生成氮气,反应的离子方程式为:
2NO
+10H=N2↑+2OH−+4H2O;②若阳极生成标准状况下2.24L气体,为氧气,转移电子的物质的量为
,根据电荷守恒,根据NO
转化为N2,理论上可除去NO
的物质的量为
mol。
28.【答案】
(1)+1
(2)SbCl3
(3)3SbCl5+2Sb=5SbCl3
(4)CuS9.0×107
(5)4∶3Sb3++3H2O
Sb(OH)3+3H+
(6)Sb3++3e−=SbH+参与了电极反应
【解析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液,浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外,还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等,滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅,浸出液中加入Sb还原SbCl5,生成SbCl3,加入Na2S溶液,Cu2+和Pb2+均沉淀完全,过滤得到滤渣2为CuS、PbS,滤液中加入Na3PO2溶液除砷,生成磷酸和砷单质,剩余SbCl3溶液,通电电解得到Sb;
(1)在NaH2PO2中Na为+1价,H为+1价,O为-2价,根据化合物中元素正负化合价代数和为0,可知P的化合价为+1价;
(2)“浸出”时,Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应,生成单质硫和三价氯化锑,反应的化学方程式为:
Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S,其中还原产物是SbCl3;(3)“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3,反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3;(4)Ksp(CuS)=1.0×10−36、c(Cu2+)=0.01mol/L,则生成CuS时溶液中S2−的浓度为c(S2-)=
mol/L=1.0×10−34mol/L,Ksp(PbS)=9.0×10−29、c(Pb2+)=0.10mol/L,则形成PbS沉淀时溶液中S2−的浓度为c(S2−)=
mol/L=9.0×10−27mol/L,可见最先生成的是CuS沉淀;当CuS、PbS共沉时,
=
=9.0×107;所加Na2S也不宜过多,否则产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3;(5)滤液中加入Na3PO2溶液除砷,生成磷酸和砷单质,根据电子守恒及原子守恒,可得反应的化学方程式为:
4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9
NaCl+3HCl,其中AsCl3是氧化剂,Na3PO2是还原剂,两者的物质的量之比为4∶3;常温下,SbCl3溶液的pH<7,是由于SbCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Sb2+会发生水解反应,消耗水电离产生的OH−,当最终达到平衡时,溶液中c(H+)>c(OH−),因此溶液显酸性,用离子方程式表示其原因为Sb3++3H2O
Sb(OH)3+3H+;(6)电解池阳极发生氧化反应生成氯气,阴极发生还原反应生成Sb,则阳极电极反应式为2Cl−-2e−=Cl2↑;阴极电极反应式为Sb3++3e−=Sb,在阴极周围有H+和Sb3+,当电压超过UoV时,H+参与了电极反应,被还原生成氢气,从而导致锑的产率降低。
35.【答案】
(1)[Ar]3d84s2
(2)9∶1sp2、sp3
(3)丙烯醇分子间存在氢键
(4)分子晶体
(5)6N2O(或CO2、BeCl2等)
(6)(
,1,1)
×107
【解析】
(1)Ni是28号元素,原子核外电子排布式为:
1s22s22p63S23p63d84s2,价电子包括3d与4s能级电子,核外电子排布式为:
[Ar]3d84s2;
(2)单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键,CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键,故1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为9∶1;分子中饱和碳原子采取sp3杂化,含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化,故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化;(3)丙烯醇中含有羟基,分子之间形成氢键,使的它的沸点比丙醛的高很多;(4)羰基镍的熔点、沸点都很低,说明微粒间的作用力很小,该晶体属于分子晶体;(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6;SCN−离子的一个电荷提供给碳原子,碳原子变为N,而O、S原子的最外层电子数相等,所以它与N2O互为等电子体,而N2O与CO2也互为等电子体;(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数:
A(0,0,0)、B(1,1,0)则C点对于的x轴为
,Y轴与Z轴都是1,所以C点的坐标为(
,1,1);②设晶胞参数为anm,观察氧化镍晶胞图,1个晶胞中含有4个NiO,面对角线上的3个O原子相切,d=
,a=
×10−7nm,设Ni2+半径为xnm,则有2r+2x=a,x=
×107nm。
36.【答案】
(1)碳碳双键、醛基
(2)氧化反应取代反应(或酯化反应)
(3)
(4)
(5)4种
【解析】(1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 名校 前提 仿真 最后 化学 解析