黑龙江省阿城市玉泉高中学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx
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黑龙江省阿城市玉泉高中学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版
黑龙江省阿城市玉泉高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。
定容时液面的最低点与刻度线相切,所以选项B正确,答案选B。
2.根据水泥和玻璃的生产,总结出硅酸盐工业的一般特点是 ( )
①生成物是硅酸盐
②反应条件是高温
③由含硅的物质作原料
④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化
A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④
【答案】D
【解析】
试题分析:
该题主要考查学生归纳知识的能力,分析水泥、玻璃的原料、生产条件和产品的组成可知D正确。
考点:
含硅矿物与信息材料
3.在固定2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g),并达到平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图,
则Y的平衡浓度(mol/L)表示式正确的是(式中S指对应区域的面积)
A、2–SaobB、1–Saob
C、2–SabdoD、1–Sbod
【答案】B
【解析】
试题分析:
借助图像,我们可以分析出,Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度,而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度,所以,Saob=Sabdo-Sbod,表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度,而Y的初始浓度为1mol/l,所以Y的平衡浓度表达式为1-Saob,选B。
考点:
考查化学反应速率图像。
4.向装有Na2O2的试管中加入一定量的水,再滴入2滴酚酞试液,振荡,下列叙述正确的是()
A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞试液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞试液溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色
【答案】B
【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A错因为有氧气生成,燃着的木条不熄灭
B对有NaOH生成,显碱性,滴入酚酞试液变红,Na2O2有漂白性,后褪色
C错、D错,溶液显碱性,酚酞变红
5.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析:
①氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,正确;②硫点燃生成二氧化硫不是三氧化硫,错误;③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可以得到碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,正确;④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液加热不能得到氯化铁,而得到氧化铁,错误;⑤氯化镁和石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙,氢氧化镁煅烧得到氧化镁和水,正确。
所以选A。
考点:
无机物的性质
6.下列相关关系正确的是()
A.热稳定性:
H2O>HF>H2S
B.原子半径:
Na>Mg>O
C.酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
D.离子半径:
Cl->S2->K+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.同主族元素,从上往下,非金属元素得电子能力减弱,气态氢化物的稳定性减弱;同周期元素,从左往右,非金属得电子能力增强,气态氢化物的稳定性增强,故热稳定性:
HF>H2O>H2S,A错误;B.核外电子层数越多,原子半径越大;核外电子层数相同,原子的质子数越多,半径越小,故原子半径:
Na>Mg>O,B正确;C.非金属元素得电子能力越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于得电子能力:
Cl>S>P,酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4,C错误;D.核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:
S2->Cl->K+,D错误。
故答案B。
考点:
考查元素周期律的应用。
7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min),则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()
A.1B.2C.3D.4
【答案】A
【解析】
试题分析:
W的平均化学反应速率=
=0.02mol/(L•min),同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比计量数之比,v(Z):
v(W)=0.01mol/(L.min):
0.02mol/(L.min)=n:
2,解得n=1,
考点:
化学方程式的有关计算
8.下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是
A.CH2==CHCH3B.CH3CH==CHCH3
C.(CH3)2C==C(CH3)2D.CH3CH2CH==CH2
【答案】AD
【解析】
试题分析:
烯烃与不对称试剂发生加成反应时,产物可能存在同分异构体,若烯烃为不对称分子,则与HBr的加成产物存在同分异构体。
A、丙烯是不对称分子,与HBr的加成产物有2种,为1-溴丙烷和2-溴丙烷,存在同分异构体,正确;B、该烯烃为对称结构,与HBr的加成产物只有2-溴丁烷,不存在同分异构体,产物;C、该烯烃为对称结构,与HBr的加成产物只有2,3-二甲基-2-溴丁烷,不存在同分异构体,产物;D、该烯烃为不对称结构,与HBr的加成产物有1-溴丁烷和2-溴丁烷,存在同分异构体,正确,答案选AD。
考点:
考查烯烃与HBr加成产物同分异构体的判断
9.25℃时,水的电离达到平衡,下列叙述正确的是
A.向水中加入少量NaOH,平衡逆向移动,新平衡时c(OH-)降低
B.向水中加入少量NH4Cl,平衡正向移动,新平衡时c(OH-)降低
C.pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)不相等
D.将水加热,Kw增大,pH不变
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、向水中加入少量固体NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH-)增大,A错误;B、向水中加入少量固体NH4Cl,铵根离子会和氢氧根离子之间反应,c(OH-)减小,导致平衡正向移动,c(H+)增大,B正确;C、酸碱都抑制水的电离,pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水电离出的c(OH-)都为10-9mol/L,相等;D、水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,Kw增大,c(H+)增大,则pH减小,D错误;答案选B。
考点:
考查水的电离。
10.著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2009年,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。
下列说法正确的是
A.镧系元素属于主族元素B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂
C.稀土元素全部是金属元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
【答案】C
【解析】镧系元素位于第ⅢB,全部是金属元素,A不正确,C正确。
乙醇和氢氧化钾溶液互溶,不能作为萃取剂,B不正确。
地壳中含量最高的元素依次为氧、硅、铝、铁等,D不正确。
11.已知101kPa时辛烷的燃烧热为-5518kJ·mol-1。
则下列热化学方程式书写正确的是
A.2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=-11036kJ·mol-1
B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ·mol-1
C.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=-11036kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g))+18H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:
燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,乙醇选项B正确;A中没有标出物质的状态,C中水的状态不是液态,D中反应热多的数值不正确,答案选B。
考点:
考查热化学方程式的正误判断
点评:
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:
①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。
可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq)代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。
若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。
12.某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol,试回答下列问题:
(1)烃A的分子式是______________。
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为____________________________。
(3)若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构简式为__________________。
(4)若烃B是(3)中推导出的烃A的同系物,B还是一种植物生长调节剂,B可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。
根据如图回答:
I、写出结构简式:
D,E,
II、写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②、
反应类型_____________。
⑤、
反应类型______________。
【答案】
(1)C6H12(2分)。
(2)
(2分)
(3)(2分)A为
。
(4)I、CH3CH2OH(1分)
(1分)
II、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(2分)加成(1分)
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl(2分)取代(1分)
【解析】
试题分析:
某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C(CO2和H2O)各1.2mol,故A是C6H12。
(2)若烃C6H12不能使溴水褪色,不含碳碳双键,有一个环;但在一定条件下能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,所有H原子都相同,它结构简式为
。
(3)若烃C6H12能使溴水褪色,含有碳碳双键,且分子中所有碳原子共平面,其结构简式为
。
(4)若烃B是(3)中推导出的烃A的同系物,B还是一种植物生长调节剂,为CH2=CH2,CH2=CH2与H2加成反应生成F——CH3CH3;CH2=CH2与HCl加成反应生成C——CH3CH2Cl;CH2=CH2与H2O加成反应生成D——CH3CH2OH;CH2=CH2加聚反应生成E——
;故反应⑤是:
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl,属于取代反应。
考点:
有机推断,烯烃的结构与性质。
13.下列说法正确的是
A.0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+) B.相同温度下,0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1 C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+) D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na+) 【答案】C 【解析】 试题分析: A、尽管铵根离子水解,但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)>c(SO42-),错误;B、对于弱电解质而言,溶液越稀越易电离,所以0.3mol/L氨水溶液中一水合氨的电离程度大,所以二者的c(OH-)之比小于2: 1,错误;C、硝酸钠溶液呈中性,滴加硝酸后溶液呈酸性,所以溶液中c(Na+) 考点: 考查溶液的离子浓度的比较 14.关于下列各装置图的叙述中,正确的是 A.装置①是洗气装置,可以除去氯气中的氯化氢 B.实验室可以用装置②制取氨气 C.实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功 D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 【答案】D 【解析】 试题分析: A.装置作洗气装置时,气体应从长导管进短导管出,图中气体的进入方向不合理,错误;B.制取氨气的药品不能选择氯化铵,因为加热氯化铵生成的氯化氢和氨气在试管口处会重新反应生成氯化铵,错误;C.由于CO2与NaOH会发生反应产生Na2CO3,使装置中的气体压强减小,导致烧杯中的NaOH溶液在外界压强的作用下进入烧瓶,呈现出喷泉,故可以做“喷泉”实验,错误;D.X若为四氯化碳,可使氨气与水不能直接接触,且氨气在四氯化碳中的溶解度很小,装置④可以防止倒吸,正确。 考点: 考查化学实验方案的设计与评价的知识。 15.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+): ①>②>③ 【答案】D 【解析】 试题分析: A、H2S溶液中,存在H2S H++HS-、HS- H++S2-、H2O H++OH-,根据上述可知,pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10—5mol·L—1>c(HS-),A错误;B、一水合氨为弱电解质,加水稀释,促进其电离,pH变化比强碱小。 pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a<b+1,B错误;C、根据电荷守恒知: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C错误;D、酸性: CH3COOH>H2CO3>HClO,根据盐类水解规律: 组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,物质的量浓度相同时,溶液的碱性越强,pH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+): ①>②>③,D正确;答案选D。 考点: 考查电解质溶液中离子浓度大小关系,涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。 16.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 (1)将CO2与焦炭(石墨)作用生成CO,CO可用于炼铁等。 已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol-1 ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H 若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料,发生上述反应.反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线(如下图)。 ①该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”),曲线C对应的投料是第_________组。 ②T1℃时,曲线a对应的化学平衡常数K=_________(保留两位有效数字)。 ③若500℃时该反应的平衡常数K=2.5,T1℃________500℃(填“>”“<”或“=”)。 (3)用电化学的方法也可以将CO2变废为宝,用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应式为____________。 (4)用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3,若Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L,则向1L饱和石灰水中通入_______mLCO2(标准状况),溶液中开始出现沉淀(不考虑反应过程中溶液体积的变化)。 【答案】 (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-28.5kJ/mol(2分)CO2(1分) (2)①<(2分)3(2分)②0.52(2分)③>(2分) (3)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O(2分);(4)6.272×l0-3(2分) 【解析】 试题分析: (l)根据盖斯定律①-②×3,整理可得: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-28.5kJ/mol。 (2)①观察图像,根据图像可知: 升高温度反应物CO转化率减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应方向是吸热反应,所以该反应正反应一定是放热反应,所以△H<0;相同条件下加入H2的量越多,CO2的转化率越高,故曲线c对应的是第3组投料的情况。 ②曲线a对应的是n(CO2): n(H2)=1: 3的情况,T1℃时CO2转化率60%,即反应消耗CO2的物质的量是0.6mol,则消耗1.8molH2,反应产生CH3OH0.6mol,产生H2O的物质的量是0.6mol,平衡时CO2的物质的量是0.4mol,H2的物质的量是1.2mol。 由于容器的容积是1L,因此平衡时各种物质的物质的量浓度与其物质的量在数值上相等,所以该温度下的化学平衡常数K ;③由于该反应的正反应是放热反应,500℃时反应的平衡常数K=2.5>0.52,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,会使化学平衡常数减小,所以T1℃>500℃。 (3)通过电解使CO2转化为甲烷,碳元素化合价由+4价变为-4价,化合价降低,得电子,所以在阴极区发生反应,电解质溶液中的H+参与反应,电极反应式CO2+8H++8e-=CH4+2H2O;(4)饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L,则c(Ca2+)=0.01mol/L,由于Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,则c(CO32-)=2.8×10-7mol/L时,CaCO3开始沉淀,1L饱和石灰水中通入CO2体积为2.8×10-7mol×22.4L/mol×103mL/L=6.272×l0-3mL。 考点: 考查盖斯定律的应用、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算及沉淀溶解平衡的应用的知识。 17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 回答下列问题: (1)原溶液中一定不存在。 (2)根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些(写出必要的推理及计算过程)。 【答案】 (1)CO32-(2分) (2)Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-(2分) 【解析】 试题分析: 加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀,知溶液含NH4+、Fe3+,而不含CO32-,加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀,知溶液中含SO42-。 n(NH3)=0.02mol,知n(NH4+)=0.02mol,n(Fe2O3)=1.6g/160g·mol-1=0.01mol,知n(Fe3+)=0.02mol,n(BaSO4)=4.66g/233g·mol-1=0.02mol,知n(SO42-)=0.02mol,溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol,据电荷守恒,知溶液中必然大量存在另一种阴离子,由题意知为Cl-,综上知,原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。 考点: 考查溶液中离子的共存和离子的判断,同时考查了电荷守恒原理的运用。 18.(8分)用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸: (1)用量筒量取浓硫酸的体积应为mL,将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后____(填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 (2)若实验仪器有: A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶 验时应选用的仪器有(填入编号)。 (3)定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应。 A.用胶头滴管将多余溶液吸出B.加热容量瓶使水挥发C.重新配制 【答案】(8分)①5.6(2分),不应(1分) ②C E F G H(2分,漏选得1分,有错选不得分)③偏高(1分),C(2分) 【解析】 试题分析: (1)18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸需要浓硫酸的体积是 ;量取浓硫酸的量筒是不能洗涤的,否则浓度偏大。 (2)量取5.6ml浓硫酸需要10ml量筒,另外还需要稀释浓硫酸额烧杯和玻璃棒,以及100ml容量瓶和定容时需要的胶头滴管,即答案选C、E、F、G、H。 (3)根据c=n/V可知,如果定容时,俯视液面,则容量瓶中溶液的体积减少,所配溶液浓度偏高。 若不小心加水超过了容量瓶刻度线,则只能是重新配制,答案选C。 考点: 考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验,实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。 从大的方面讲,一是由实验过程中的不规范操作引起的;二是由仪器或药品等系统原因引起的。 由于引起误差的原因复杂,所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。 19.(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。 Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1)利用如下图所示实验装置制取氧气,请回答有关问题。 ①实验室制取CO2的化学方程式为。 ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为。 ③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的性质。 ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进 (2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。 ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。 通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是。 ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。 以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,将下表填写完整。 实验操作 现象 有关的化学方程式 实验一: 取少量固体样品, 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 实验二: 取少量固体样品, 加水配成溶液,滴加适量的溶液 有白色沉淀产生 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少? 若反应后得到了40g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答
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