精选3份合集四川省自贡市学年高一化学下学期期末质量检测试题.docx
- 文档编号:6706875
- 上传时间:2023-01-09
- 格式:DOCX
- 页数:54
- 大小:451.69KB
精选3份合集四川省自贡市学年高一化学下学期期末质量检测试题.docx
《精选3份合集四川省自贡市学年高一化学下学期期末质量检测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选3份合集四川省自贡市学年高一化学下学期期末质量检测试题.docx(54页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精选3份合集四川省自贡市学年高一化学下学期期末质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A.乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)
B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D.乙烯与水加成(乙醇)
2.下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是( )
A.NO2B.NH3C.NCl3D.SO2
3.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.乙醇B.乙烷C.乙烯D.乙炔
4.某反应由两步反应A
B
C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是()
A.三种化合物中C最稳定
B.两步反应均为吸热反应
C.A与C的能量差为E4
D.A
B反应,反应条件一定要加热
5.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液
6.下列物质中,既能与酸性KMnO4溶液反应,又能与溴水反应的是
①乙烷②苯③丙烯④邻二甲苯
A.①②B.③C.②④D.全部
7.下列说法正确的是( )
A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)500℃,30MPs2NH3(g)∆H=-38.6kJ/mol
C.已知25℃、101KPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol,4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol,则O3比O2稳定
D.已知1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895KJ的热能,1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
8.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的值是6.02×1023)()
A.常温常压下,1molNO2的质量为46g/mol
B.1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.02×1023个
C.标准状况下,2gH2所占的体积约为22.4L
D.32g氧气中含有6.02×1023个O原子
9.下列物质中,属于天然高分子化合物的是
A.麦芽糖B.纤维素C.油脂D.氨基酸
10.下列说法中正确的是
A.溶液中的溶质粒子能透过滤纸,而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸,所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C.焰色反应属于吸热反应
D.食盐溶液能导电,但食盐溶液不是电解质
11.下列事实不可以用氢键来解释的是()
A.水是一种非常稳定的化合物
B.测量氟化氢分子量的实验中,发现实验值总是大于20
C.水结成冰后,体积膨胀,密度变小
D.氨气容易液化
12.下列有关物质用途的说法正确的是
A.无水乙醇作医疗消毒剂B.甲醛可用作食品防腐剂
C.聚氯乙烯用作食品保鲜膜D.油脂用于制造肥皂
13.下列关于有机物的说法正确的是
A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物
C.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化,而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
14.下列说法正确的是:
A.分子式为C7H8,分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种
B.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点正丁烷低于异丁烷
15.下列关于烃的说法中,正确的是( )
A.烃是只含碳和氢两种元素的有机物
B.烃是分子中含有碳元素的化合物
C.烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物
D.烃是含有碳和氢元素的化合物
16.我国拥有较丰富的地热资源,其开发利用前景广阔。
下列关于地热能说法正确的是( )
①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面
②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源
③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量
④与地下水结合可形成热水型地热,释放形式之一是温泉
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
17.下列顺序排列正确的是
A.元素的非金属性:
P>S>ClB.原子半径:
F>Cl>I
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2D.酸性强弱:
HIO4>HBrO4>HClO4
18.下列关于化学键的说法中不正确的是()
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中化学键形成
D.非极性键不是化学键
19.(6分)下列说法正确的是
A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加入水也不溶解
B.有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
20.(6分)在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液中的c(H+)可能等于10-3
C.该溶液的pH可能为2,可能为12
D.该溶液有可能呈中性
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础,根据计算结果,回答下列问题:
在200mL2mol/LMgCl2溶液中,溶质的质量为________g;此溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________mol/L;Cl-的物质的量浓度为________mol/L;将此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)如图所示。
请回答:
(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Zn,A极材料为铜,该装置能量转换形式____,A为____极,此电池所发生的反应化学方程式为_____,反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)。
溶液中的SO42-移向____极(填“A”或“B”)
(2)若C为CuSO4溶液,B电极材料为Fe,A极材料为石墨。
则B为_____极,B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
B电极上发生的电极反应式为______,A极产生的现象是_____;若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移,理论上AB两电极质量差为____g。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)有A、B、C、D四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97g/cm3;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热融化但不滴落;D在氧气燃烧,火星四射。
根据以上信息回答下列问题:
写出对应化学式:
(1)A在室温下与氧气反应生成______,D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。
(2)写出下列化学方程式:
①A在空气中燃烧_______________;
②B长期置于空气中变成绿色物质_________。
(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。
经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)Ⅰ.对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO2、O2,①单位时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3;②单位时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO2;③用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为2:
1:
2的状态;④SO2的质量分数不再改变;⑤c(SO2):
c(O2):
c(SO3)=2:
1:
2;⑥c(SO2):
c(SO3)的比值不再改变;⑦c(SO2):
c(O2)的比值不再改变;⑧混合气体的压强不再改变;⑨混合气体的密度不再改变;⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变
(1)以上达到平衡状态的标志是___________________________
(2)若在恒温恒压条件下,以上可判断达到化学平衡状态的是______________________
II.在一密闭容器中发生反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,已达平衡:
①保持容器容积不变,充入1mlH2;②保持容器容积不变,充入1mlHe;③保持容器内气体压强不变,充入1mlHe;④升高温度;⑤加入正催化剂
(1)改变条件,反应速率加快的是__________,其中活化分子百分数增大的是________。
(2)改变条件,平衡正向移动的是______________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】本题考查有机物的制备。
详解:
乙烯与Cl2加成只生成1,2-二氯乙烷一种产物,可以得到纯净物,A错误;乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇,该反应产物只有一种,可以得到纯净物,B错误;液溴与苯用溴化铁作催化剂反应,生成产物只有溴苯一种产物,可以得到纯净物,C错误;甲烷与氯气的反应,即使氯气的物质的量不足,反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在,得到的是混合物,D正确。
故选C。
2.C
【解析】
分析:
本题考查的是原子的电子层结构,根据原子的电子和化合价进行分析即可。
详解:
根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。
A.二氧化氮分子的成键形式为:
,氮原子的最外层电子数为5+4=9,故不满足8电子结构,故错误;B.氮原子的最外层电子数为5+3=8,氢原子最外层满足2电子结构,故错误;C.氮原子的最外层电子数为5+3=8,氯原子的最外层电子数为7+1=8,故正确;D.硫原子的最外层电子数为6+2=10,故错误。
故选C。
3.B
【解析】分析:
根据有机物分子中含有的官能团的性质解答。
详解:
A.乙醇分子中含有羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;
B.乙烷属于烷烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;
C.乙烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;
D.乙炔含有碳碳三键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D错误。
答案选B。
4.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据能量越低越稳定的原则,三种化合物中C的能量最低,所以C最稳定,故A正确;
B、由图象可知,第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应,故B错误;
C、A与C的能量差为ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4,则C错误;
D、A
B的反应是吸热反应,与反应发生的条件无关,即吸热反应不一定要加热,故D错误。
答案选A。
【点睛】
本题考查化学反应与能量变化,注意把握物质的总能量与反应热的关系,易错点为C,注意把握反应热的计算。
5.D
【解析】A、SO2中S显+4价,具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2,故A错误;B、SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,因此品红溶液可以鉴别,故B错误;C、SO2与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有黄色沉淀产生,CO2不与H2S发生反应,硫化氢可以鉴别,故C错误;D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,继续通入CO2或SO2,沉淀消失,现象相同,不能区别,故D正确;
6.B
【解析】
【详解】
乙烷、苯既不能与酸性KMnO4溶液反应,也不能与溴水反应;甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化,但不能与溴水反应;丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色,又能与溴水反应,③符合题意,故选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,把握官能团与性质的关系为解答的关键。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,A错误;
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19.3kJ,该反应为可逆反应,不能确定N2反应的量,则无法确定其热化学方程式,B错误;
C.已知25℃、101KPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-284.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)∆H=-319.1kJ/mol,根据能量越低,其越稳定,则O2比O3稳定,C错误;
D.已知1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895KJ的热能,说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低,1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少,D正确;
答案为D
【点睛】
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物释放的热量,生成的液态水稳定。
8.C
【解析】A、常温常压下,1molNO2的质量为46g,A错误;B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是2×6.02×1023个,B错误;C、标准状况下,2gH2的物质的量是1mol,所占的体积约为22.4L,C正确;D、32g氧气是1mol,其中含有2×6.02×1023个O原子,D错误,答案选C。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上,麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子,天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质,故选项B正确。
10.D
【解析】
【详解】
A.溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸,可以用半透膜来分离溶液和胶体,A错误;
B.有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化,例如氯化钠溶于水等,B错误;
C.焰色反应属于物理变化,不是吸热反应,C错误;
D.食盐溶液能导电,溶液是混合物,食盐溶液不是电解质,D正确;
答案选D。
11.A
【解析】
【详解】
A、氢键影响物质的部分物理性质,稳定性属于化学性质,即水是稳定的化合物与氢键无关,故A符合题意;
B、HF分子间存在氢键,使HF聚合在一起,非气态时,氟化氢可以形成(HF)n,因此测量氟化氢分子量的实验中,发现实验值总是大于20,与氢键有关,故B不符合题意;
C、水结冰,形成分子间氢键,使体积膨胀,密度变小,故C不符合题意;
D、氨气分子间存在氢键,使氨气熔沸点升高,即氨气易液化,故D不符合题意;
答案选A。
12.D
【解析】分析:
A.无水乙醇能够是蛋白质发生变性,蛋白质的变性速度过快;B、甲醛是有毒的物质,能使蛋白质变性;C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质;D.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。
详解:
A.无水乙醇能够是蛋白质发生变性,但变性速度太快,容易使细菌外围形成保护膜,不能完全杀死细菌,常用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂,故A错误;B、甲醛是有毒气体,不能做食品防腐剂,故B错误;C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质,不能用作食品保鲜膜,常用聚乙烯制作食品保鲜膜,故C错误;D.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油,肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,所以油脂可以制造肥皂,故D正确;故选D。
13.A
【解析】
【详解】
A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应,A正确;
B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,也不属于同系物,B错误;
C.苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂,C错误;
D.石油裂解和煤的气化、煤的干馏都是化学变化,石油的分馏是物理变化,D错误,
答案选A。
14.A
【解析】
【详解】
A.C7H8为
,分子中有4种化学环境不同的H原子,其中甲基上1种,苯环上3种,故其一氯代物有4种,故A正确;B.硬脂酸为C17H35COOH,含有羧基,与C2H518OH发生酯化反应,乙醇脱去H原子,硬脂酸脱去羟基,反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O,故B错误;C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故C错误;D.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体,前者为正丁烷、后者为异丁烷,结构不同,分子间作用力大小不同,因而沸点不同,其中沸点正丁烷高于异丁烷,故D错误;故选A。
15.A
【解析】
【详解】
A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物,故A正确;B、分子含有碳元素不一定是有机物,例如一氧化碳或二氧化碳,故B错误;C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类,有可能是烃的衍生物,故C错误;D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物,例如碳酸氢钠,故D错误;故选A。
16.C
【解析】
【分析】
【详解】
①地下热水还可直接送至附近居民家中,提供洗浴、供暖等生活用水,故①正确;②地热资源是可再生能源,不是化石能源,故②错误;③地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变,故③正确;④地热资源与地下水结合可形成热水型,释放形式之一是温泉,故④正确;答案选C。
17.C
【解析】
【分析】
根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。
【详解】
A.同周期,从左向右元素的非金属性逐渐增强,所以元素的非金属性P<S<Cl,故A错误;
B.同主族,从上到下随着电子层数的增多,原子半径逐渐增大,所以原子半径:
F<Cl<I,故B错误;
C.因为金属性K>Na>Mg,所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D.因为非金属性Cl>Br>I,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4<HBrO4<HClO4,故D错误;
故答案选C。
18.D
【解析】
【详解】
A.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,A正确;
B.形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子,B正确;
C.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成,C正确;
D.非极性键和极性键都是共价键,化学键包含离子键、共价键、金属键,D错误;
答案选D。
19.B
【解析】分析:
本题考查的是糖类、油脂、蛋白质的性质和用途,难度较小。
详解:
A.向蛋白质溶液中加入硫酸铵,蛋白质析出,属于盐析,加入水还可以溶解,故错误;B.葡萄糖在人体内氧化为人体提供能量,故正确;C.油脂不属于高分子化合物,故错误;D.棉花的主要成分为纤维素,蚕丝和羊毛的主要成分为蛋白质,故错误。
故选B。
点睛:
掌握蛋白质的性质,1.盐析:
加入硫酸钠或硫酸铵。
2.变性:
酸、碱、重金属盐等。
3.显色反应:
遇到浓硝酸变黄。
20.C
【解析】
【分析】
【详解】
由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L,说明该溶液中水的电离受到抑制,可能是酸或碱,pH可能约为2或12,该溶液中的c(H+)可能等于10-2mol/L或10-12mol/L,故选C。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.38240.4
【解析】
【分析】
结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。
【详解】
200mL2mol/LMgCl2溶液中,溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g;因为MgCl2=Mg2++2Cl-,所以在2mol/L的MgCl2溶液中,Mg2+的物质的量浓度为2mol/L,Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L;溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀,故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为
=0.4mol/L,故答案为:
38;2;4;0.4。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.化学能转化为电能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4减小B负氧化反应Fe-2e-==Fe2+有红色物质析出12.0
【解析】
【分析】
(1)锌比铜活泼,则锌作负极,原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应,正极反应是氢离子得电子生成氢气,负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应,结合原电池的工作原理分析作答;
(2)若C为CuSO4溶液,B电极材料为Fe,A极材料为石墨,则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。
原电池中,B电极为负极,发生失电子的氧化反应,A电极为正极,发生得电子的还原反应,结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答;
【详解】
(1)锌比铜活泼,则该装置为锌作负极,铜做正极的原电池,化学能转化为电能;A极材料为铜,即A为正极,则该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应,H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;依据总反应可知溶液中氢离子放电,导致溶液中氢离子浓度减小;原电池中阴离子移向负极,则溶液中的SO42-移向B极,
故答案为:
正;H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4;减小;B;
(2)依据上述分析易知:
B电极为原电池的负极,发生发生失电子的氧化反应,其电极反应式为:
Fe-2e-==Fe2+;A极铜离子得电子转化为铜单质,其电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu,故现象为:
有红色物质析出;反应过程中有0.2mol的电子发生转移,则消耗的铁的质量为m(Fe)=
=5.6g,生成的铜的质量为m(Cu)=
=6.4g,则两极的质量差为m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g,故答案为:
负;氧化反应;Fe-2e-==Fe2+;有红色物质析出;12.0;
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.Na2OFe2O32Na+O2
Na2O22Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO31:
10.5mol/L
【解析】
【分析】
根据A元素在地壳中含量位列第6,密度为0.97g/cm3,可推知A是Na;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色,故B是Cu;C在空气中加热熔化但不滴落,故C是Al;D在氧气中燃烧,火星四射,则D是Fe。
【详解】
(1)A为Na,在室温下与氧气反应生成氧化钠,D为Fe,在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3;
(2)①Na在空气中燃烧的方程式为2Na+O2
Na2O2
②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)溶液中只有一种溶质,应该是NaAlO2,根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:
1,根据质量可得二者物质的量均是0.1mol,因此所得溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 份合集 四川省 自贡市 学年 高一化学 学期 期末 质量 检测 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)