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选择题模考集锦
2016化学选择题型训练
1.为保障人体健康,必须严格限制用量的是
A.用SO2漂白食品B.用小苏打制作糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用O3对游泳池中的水进行消毒
2.下列各组物质的分类正确的是
A.同位素:
1H、D+、T2
B.电解质:
H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C.非极性分子:
C60、CO2、CH2Cl2
D.同系物:
、、
3.右图是制取和收集气体的实验装置,该装置可用于
A.用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B.用浓氨水和生石灰制取NH3
C.用电石跟水反应制取C2H2
D.用浓硝酸跟铜反应制取NO2
4.下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是
A.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
B.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈
C.在同一周期中,单质的熔点,ⅠA族比ⅡA族高
D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
5.可逆反应:
aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
下列判断正确的是
A.T1<T2ΔH>0
B.T1>T2ΔH<0
C:
P1<P2a=c+d
D.P1<P2a+b=c+d
6.下列数据前者大于后者的是
A.烷烃的含碳量与烯烃的含碳量
B:
体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数
C.0.1mol的OH—与0.1mol的—OH中所含质子数
D.由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数
7.对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的c(H+)大小顺序是③>②>①
D:
若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
8.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A:
肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
9.下列叙述中不正确的是()
A.“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用,生成了可溶性的Ca(HCO3)2
B.长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应,其产物将玻璃粘住
C.塑料袋全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,
且难以降解
D:
木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同分异构体
10.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是()
A.Na+,Cu2+,Cl—,SO42—B:
Al3+,Na+,Cl—,NO3—
C.Ag+,K+,SO42—,Cl—D.K+,Ba2+,HCO3—、C1—
11.2007年10月10日,德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是()
A.铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
B.将氨从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
C.升高温度可以加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
D:
增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
12.X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。
其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是()
A.127R—的核外含有54个电子
B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C:
有1molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色
13.在温室下,一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,下列有关判断正确的是()
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B:
若混合前酸,碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸,碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:
c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.标准状况下,2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键
B.常温常压下,0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.6NA
C.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
D:
VLamoL/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则C1—的数目大于3NA
15.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同浓度的两种溶液中c(H+)相同
B:
100mL0.1mol/L的两种溶液中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两种溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
16.下更说法中正确的是()
A.最外层有2个电子的原子都是金属原子
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
17.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B:
升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
18.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法中,正确的是()
A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p
C:
m必定小于pD.n必定小于p
19.关于电解NaC1水溶液,下列叙述正确的是()
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B:
若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
20.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是()
①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥B:
②④C.①③⑤D.②④⑥
21.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是()
A.0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
B.0.1mol/L的NaHCO3溶液和PH=1的盐酸等体积混合
C:
pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
8261520
22.应用元素周期律定析下列推断,其中正确的组合是()
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④B:
①③⑥C.③④⑤D.②④⑥
23.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C:
若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
24.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4C1溶液:
c(NH4+)=c(C1—)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
D:
向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3—)
25.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.10g甲烷所含的电子数目为NA
B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C:
标准状况下,22.4LCH3C1所含有的原子数目为5NA
D.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为NA
26.下列说法正确的是()
A.含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的质量相等
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等
C:
乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等
D.等温等压下,3molC2H2(g)和1mlC6H6(g)的密度相等
27.下列叙述不正确的是()
A.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.反应AgC1+NaBr=AgBr+NaC1能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgC1更难溶于水
D:
常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
28.氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氨化铝可通过如下反应合成
高温
A12O3+N2+3C2A1N+3CO,下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,A12O3是氧化剂
B:
上述反应中每生成1molA1N,N2得到6mol电子
C:
氮化铝中氮元素的化合价—3价
D.氮化铝晶体属于分子晶体
29.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。
下列对燃料电池说法正确的是()
A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极
B:
电池的总反应是:
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C:
通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+2e—=2O2—
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
2C4H10+26e—+13O2—=4CO2+5H2O
30.在一密闭容器中有如下反应:
L(s)+aG(g)bR(g)
温度和压强对该反应的影响如右图所示,
其中压强P1 A.正反应为放热反应 B: 化学方程式中的计量数a>b C.G的转化率随温度升高而减小 D.增大压强,容器内气体质量不变 31.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是() A.用50mL8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B: 向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 C.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中 D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成 32.右图为实验室制氢气的简易装置。 若在加稀 硫酸时,发现锌粒酸没有接触而稀硫酸又不 够,为使反应顺利进行,则可以从斗中加入 的试剂是() ①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CC14 ⑥浓氨水 A: ①③⑤B.②⑥ C.③⑤D.①②④ 33.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列的和图示相符的是() 34.下列说法不正确的是 A.为了减少白色污染,应控制塑料袋的使用 B.采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径 C.研制开发燃料电池汽车,可减少机动车尾气污染 D.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 35.下列说法正确的是 A.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 B.非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 36.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作,其中正确的是 37.氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。 氢镍电池的总反应为,据此判断,下列叙述中正确的是 A.电池放电时,H2是正极 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 38.下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是 A.使石蕊试液变红色的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3- B.在酸性高锰酸钾溶液中: Na+、NH4+、I-、Br- C.c(H+)=10—1mol/L的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42—、NO3— D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中: Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 39.下列叙述中不正确的是 A.25℃时,1LpH=1的稀硫酸中所含H+数大于2×6.02×1022 B.0.2mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 C.新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023 D.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×1023 40.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应: X(g)+2Y(g) 2Z(g)。 平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向 容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是 A.刚充入时,反应速率v(正)减小,v(逆)增大 B.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大 C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍 D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同 41.下列各组试剂用括号内药品加以鉴别,其中合理的是 A.氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠(硝酸银溶液) B.二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭(稀盐酸) C.硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾(碳酸钠溶液) D.植物油、苯酚、甲苯、酒精(浓溴水) 海淀 42.下列叙述不正确的是 A.二氧化硅是光导纤维的主要原料 B.某些药皂中含有苯酚,说明苯酚是无毒的 C.淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物 D.国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物 43.下列叙述不正确的是 A.易溶于水的物质一定是电解质 B.有化学键断裂的变化不一定是化学变化 C.熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体 D.水受热不易分解,与水分子之间存在氢键无关 44.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。 下列判断正确的是 A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42- D.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+ 45.一次性使用的聚苯乙烯( )材料易造成“白色污染”,其替代物聚乳酸( )是由乳酸( )聚合而成的,聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。 下列说法中正确的是 A.聚苯乙烯的单体为 B.聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似 C.聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D.乳酸可发生消去反应 46.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O) 浓硫酸 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 C KCl固体(I2) KOH溶液 加热 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 47.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是 A.在透明的溶液中: Fe2+、H+、I- B.在pH=1的溶液中: Cl-、NH4+、ClO- C.滴加KSCN试剂呈红色的溶液中: K+、SO32—、HCO3— D.在由水电离出的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中: CH3COO-、F-、Na+ 48.有机物M的结构简式为: ,有关M的下列叙述中正确的是 A.可与H2反应,1molM最多消耗1molH2 B.可与浓溴水反应,1molM最多消耗4molBr2 C.可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH D.常温下,M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 49.下列离子方程式书写正确的是 A.碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 B.苯酚钠溶液通入少量二氧化碳: C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- C.碳酸氢钠溶液加入少量石灰水: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32- D.硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液: 2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O 50.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。 图中所示的实验,点滴板上描述的现象正确的是 ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A.①④B. C.①⑤D. ⑤ 51.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 ①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水 A.①③⑤B.①②③C.②③④D.③④⑤ 52.已知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);ΔH=-1256kJ/mol,下列说法正确的是 A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ/mol D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ 53.对于反应O3+I-+H+—I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是 A.O2和H2O是还原产物 B.该反应能说明O2氧化性大于I2 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1 D.配平后的化学方程式为: 2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O 54.下列说法不正确的是 A.金属元素的最外层电子数不一定小于4 B.ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 D.单质磷的化学性质比氮气活泼,容易与非金属等物质反应 55.某温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。 若两极收集到气体总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温,析出溶质mg;若两极收集到气体总体积为33.6aL时,剩余溶液恢复至原温,析出溶质ng。 则硝酸钠在该温度时的溶解度是(气体体积均已折合为标准状况下的体积) A. gB. gC. gD. g 56.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L。 将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为 A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L 57、下列各种说法正确的是 A.分解、潮解都是物理变化;风化、酯化都是化学变化 B,NH3分子间易形成氢键;H、Cl原子之间易形成极性共价键 C.用电解法可以制得Na、Al;用热还原法可以制得Ag、Hg D.臭氧的体积分数超过10~14%的空气有利于人体的健康 58、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B.18gD2O中含有的质子数目为10NA C.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 59、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确的是 A.0.1mol/LHCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.lmol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9,则CH3COONa溶液的物质的量浓度的大 D,等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) 60、室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2- C,Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、Na+、AlO2-、SO42- 61、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。 其反应原理为: C3N3(OH)3 3HNCO;8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂 C,1molNO2在反应中转移的电子为4mo
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