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江苏化学高考试题及答案
2017年江苏化学高考试题及答案.
2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40
Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
....1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是
A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售
2.下列有关化学用语表示正确的是
31P质量数为A.31的磷原子:
B.氟原子15
:
的结构示意图
D.明矾的化学C.CaCl的电子式:
2)(SO:
Al式324下列有关物质性质与用途具有对应关系的是3.
,可用作呼吸面具供氧剂O产生CO吸收ONaA.2222B.ClO具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒22
C.SiO硬度大,可用于制造光导纤维2D.NH易溶于水,可用作制冷剂34.下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的2装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SOB.验证漂白性C.收集SO22D.尾气处理
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 –++H+2OHNa: Na+2HA.钠与水反应O↑ 22B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: ––O+2H2ClH+2OH+Cl↑↑2223 –+2++ +C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba+OHH BaSO+HO↓ 2? 24SO4D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: –2+CaCO+HOCa++OH↓ ? 23HCO37.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH)。 下33列说法不正确的是...①C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=a 122-1kJ·molCO(g)+H(g)ΔH②CO(g)+HO(g)=b 2222 -1molkJ·CHCO③(g)+3HOH(g)+HO(g)(g)ΔH= 32322-1ckJ·molCH2CH④OCH(g)+HO(g)ΔHOH(g)=d 43332 -1molkJ·A.反应①、②为反应③提供原料气4 B.反应③也是CO资源化利用的方法之一211HO(l)的ΔHC.反应CHCHOH(g)OCH(g)+ 233322-1dkJ·mol=2CHOCH(g)+HO(g)D.反应2CO(g)+4H(g) 2323-1)kJ·molb+2c+d的ΔH=(29.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ––2+3+Cl、SCNA.无色透明的溶液中: Fe、、Mg–-12+++、Na: K、)/c(OH×)=110、的溶液中B.c(H2? CO3? NO32+-1+、、、)=1mol·L的溶液中: KC.c(Fe+? 2? NHSOMnO444+、、、能使甲基橙变红的溶液中D.: Na+2? ? NHHCOSO43410.HO分解速率受多种因素影响。 实验测得70℃时22不同条件下HO浓度随时间的变化如图所示。 下列说法22正确的是 A.图甲表明,其他条件相同时,HO浓度越小,其22分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,HO22分解速率越快 5 2+存在时,溶液碱性越强,HOC.图丙表明,少量Mn22分解速率越快 2+对HOD.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn分解22速率的影响大 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案.....只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b和c均能使酸性KMnO溶液褪色D.b和c4均能与新制的Cu(OH)反应生成红色沉淀212.下列说法正确的是 A.反应N(g)+3H(g)2NH(g)的ΔH<0,ΔS>0 322B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 6 -12,pH=1010的含常温下,K[Mg(OH)]=5.6×C.2sp2+2+-4-1mol·5.6×10Mgc(Mg溶液中,L)≤D.常温常压下,锌与稀HSO反应生成11.2LH,反2242310应中转移的电子数为6.02×13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 B 溶液中加SO向久置的Na32入足量BaCl溶液,出现白2色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 SONa部分32被氧化 C 蔗糖溶液中加入少量向20%HSO,加热;再加入银稀42氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉溶液,溶液呈蓝色KI Br溶液中含2 -4,KK(HCOOH)=1.77×10下14.常温,aa-5-5,×HO)=1.7610·(NHK×COOH)=1.75(CH10,2b33下列说法正确的是 7 -1的HCOONa和NHClA.浓度均为0.1mol·L溶液4中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液至终点,消耗NaOH溶3液的体积相等 -1-1NaOH等体积0.1mol·LC.0.2mol·L与HCOOH --)=c(HCOOH))+c(OH混合后的溶液中: c(HCOO+ +)c(H-1-1盐酸等体积0.1mol·LCHCOONa与D.0.2mol·L3--)(Cl>>(pH<7): 液中c(CHCOOc)混合后的溶3+)COOH)>(CHc(Hc315.温度为T时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器1中仅发生反应: 2NO(g) 2NO(g)+O(g)(正反应吸 222(NO),v=v=v=v(NO)kc(NO): 热)。 实验测得22逆正正消耗2(NO)·c(O),k、c)=2v(O=kk为速率常数,22逆消耗消耗正逆受温度影响。 下列说法正确的是 A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶8 5 B.达平衡时,容器Ⅱ中c(O)/c(NO)比容器Ⅰ中的22大 C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D.当温度改变为T时,若k=k,则T>T122逆正非选择题 16.(12分)铝是应用广泛的金属。 以铝土矿(主要成分为AlO,含SiO和FeO等杂质)为原料制备铝的一种工32223艺流程如下: 注: SiO在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 2 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO溶液,溶液3的pH_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融AlO,电解过程中作阳极32的石墨易消耗,原因是___________。 (4)“电解Ⅱ”是电解NaCO溶液,原理如图所示。 329 阴极产生,阳极的电极反应式为_____________________的化学式为____________。 的物质A。 在铝粉中AlNN反应制备(5)铝粉在1000℃时可与2的制备,固体并充分混合,有利于AlNCl添加少量NH4。 其主要原因是_____________________分泌调节剂的药物γ-化合物H是一种用于合成17.(15分): 中间体,其合成路线流程图如下 __________。 )1C中的含氧官能团名称为_______和(为型反的应类D (2)→E __________________________。 的一种同分异构体的结C写出同时满足下列条件的(3)且分子中,: _____________________构简式。 ①含有苯环10 有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 (4)G的分子式为CHNO,经氧化得到H,写出G214122的结构简式: __________________。 : (R代表烃基)已知,R'代表烃基或H)(5 和(CH)以SO为原料制请写出备432 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 ①方法1: 45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu(OH)Cl·3HO,该反应的化学方程式为2222_________________________。 ②方法2: 先制得CuCl,再与石灰乳反应生成碱式氯化2铜。 Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 FeCuCl2M'的化学式为______。 (2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为11 Cu(OH)Cl·xHO。 为测定某碱式氯化铜的组成,进2acb行下列实验: ①称取样品1.1160g,用少量稀HNO溶解3后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液3-1的L0.08000mol·用浓度为A,调节pH4~5,2+(离子方程式2HO)标准溶液滴定CuEDTA(NaHY·2222+2-2-+),滴定至终点+2HCu为,+HYCuY消耗标准溶液 230.00mL。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程。 )某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层分)19.(15对实验的影量过低金属层中其他金属含,中的少量Ag(响可忽略)。 已知: ①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO 3 ++ ②AgCl可溶于氨水: AgCl+2NHAg(NH)·HO 2323-+2HOCl2③常温时NH·HO(水合肼)在碱性条件下能还原224+: Ag(NH)2312 ++NH·HO4Ag(NH)4Ag+N+4+4NH↑↑↓ +3324222NH4+HO2 (1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和 O,该反应的化学方程式为________________。 HNO32也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO代替3NaClO的缺点是__________________________________________。 (3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。 (4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH·HO反应外(该条件下NaClO与NH·HO不反23233应),还因为____________________________________________________________。 (5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: ________________________(实验中须使用的试...-1-1HSO)。 L,1mol·水合肼溶液L: 2mol·剂有4220.(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,13 使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有,其原因是? 2CO3___________________________________。 (2)HAsO和HAsO水溶液中含砷的各物种的分布分4333数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。 ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到HAsO溶液中,当溶液由无色变为浅红色33时停止滴加。 该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。 -+的+HAsO第一步电离方程式HHAsO②HAsO 423344电离常数为K,则pK=_________(pK=-lgK)。 a1a1a1a1(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。 pH=7. 1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。 pH不同时吸附剂X对三价砷和14 五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。 学科&网 ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。 ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其....中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按................A小题评分。 A.[物质结构与性质] 铁氮化合物(FeN)在磁记录材料领域有着广泛的应用前yx景。 某FeN的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 yx3+基态核外电子排布式为____________________。 Fe (1) ()2()丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为15 ______________。 (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。 (4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。 (5)某FeN的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代yx该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物FeCuN。 FeN转化为两种Cu替代型产物的能量变ynxy(x-n)化如题21图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。 B.[实验化学] 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密-3。 实验室制备少量1-g·cm溴丙烷的主要步骤1.36度为如下: 步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓HSO;冷却至室温,42 搅拌下加入24gNaBr。 步骤2: 如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 16 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mL HO、12mL5%NaCO溶液和12mLHO洗涤,分液,2322得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。 (1)仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。 (2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。 (3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 (4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。 (4)步骤4中用5%NaCO溶液洗涤有机相的操作: 向32分液漏斗中小心加入12mL5%NaCO溶液,振32荡,____________,静置,分液。 化学试题参考答案 17 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C 9.B10.D 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 11.C12.BC13.B14.AD15.CD 非选择题(共80分) 16.(12分) -2+HO (1)AlO+2OH ? 232AlO2 (2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O氧化2-4+O↑H-+2H(4)4O4e ? 2? 222COHCO33(5)NHCl分解产生的HCl能够破坏Al表面的AlO薄342膜 17.(15分) (1)醚键酯基 (2)取代反应 (3) (4) 18 (5)18.(12分) O 2Cu(OH)OCl· (1)①4CuCl+O+8H3H2222222+②Fe-100.00mL0.1722g100.00mL×=(AgCl)=4.8002()n(Cl×)=n? -1gmol25.00mL143.5g25.00mL-3mol102+100.00mL(Cu×)=n(EDTA)n25.00mL-1-1-3××10mL=0.08000mol·LL·×30.00mL-3100.00mL10mol=9.600×25.00mL-32+--×-104.800)-n(Clmol)=2×9.600n(OH(Cu)=2n×-2-3molmol=1.440×1010-1--335.5g·mol=0.1704g)=4.800×10mol×m(Cl-1-32+=0.6144g64g·mol×mol(Cum)=9.600×10-1-2-=0.2448g17g·mol×(OHmmol)=1.440×10-31.1160g-0.6144g-0.2448g0.1704g-=4.800×10n(HmolO)=2-1lo18ggm2+--)∶n(HO)=2∶3(Cl∶n(Cu=∶∶∶abcxn)∶(OH)n∶21∶1 19 化学式为Cu(OH)Cl·HO23219.(15分) (1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2HO4AgCl+4NaOH+O↑ 22会释放出氮氧化物(或NO、NO),造成环境污染2(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定-,不利于AgCl与氨水反应浓度的Cl -1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,(5)向滤液中滴加2mol·L-1HSO溶液吸收反应中放出的NH,待同时用1mol·L342溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 20.(14分) (1)碱性溶液吸收了空气中的CO2--+HOAsO②2.2 (2)①OHH+HAsO 23332-2-,转变为HpH升高AsOHAsO(3)①在pH7~9之间,随442吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以-2-阴离子存在,静电引力较大AsO;和HAsO而三价砷H442主要以HAsO分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引33力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 21.(12分)【选做题】 20 A.[物质结构与性质] 52262653s (1)[Ar]3d1s或3d2s3p2p239mol (2)spsp和(3)H (4)乙醇分子间存在氢键 (5)FeCuN3B.[实验化学] (1)蒸馏烧瓶防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚 (3)减少1-溴丙烷的挥发 (4)减少HBr挥发 (5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体 21
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