河北省邢台市届高三质量检测化学试题Word版含答案.docx
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河北省邢台市届高三质量检测化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H 1O16 Cl35.5 Fe 56 Cu64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2017年6月5日是第46个世界环境日,其活动主题是“人人参与,创建绿色家园”。
下列行为与该主题相吻合的是
A.使用含磷洗涤剂B.驾驶私家车出行
C.推广燃烧煤炭供热D.践行环保低碳生活
2.下列实验操作能达到相应实验目的的是
A.用pH试纸测定新制氯水的pH
B.用酒精代替CCl4来萃取澳水中的Br2
C.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3
D.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2
3.下列有关物质的分类中正确的是
选项
B
C
D
名称
碳纳米管
聚乙烯塑料
“84"消毒液
胆矾
分类
高分子化合物
混合物
纯净物
弱电解质
4.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、H+、I-、MnO4-
B.c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:
Cl-、Al3+、NH4+、Na+
C.含Na2S的水溶液中:
H+、NO3-、NH4+、SO42-
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A 5.6gFe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA
C.K35ClO3与浓HCl反应制得7.1g氯气,则生成的Cl2分子数为NA
D.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA
6.化合物
(b)、
(d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.只有b的所有原子处于同一平面
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.d的一氯代物和二氯代物均只有一种
7.《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述:
“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法:
铅块悬酒缸内,封闭四九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4,密陀憎的主要成分为PbO。
下列说法错误的是
A.胡粉难溶于水
B.胡粉和黄丹中均含有十2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应
D.密陀僧能与稀硝酸发生反应
8.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO2
HNO3
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
D
CO2
Na2CO3
NaHCO3
9.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度
B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液,用于除去HCl
C.结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K
D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
10.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法正确的是
A.氧气是还原产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
1
C.反应物中有水,且反应方程式中水的化学计量数为2
D.若生成4.48L(标准状况下)O2,则反应转移0.8mol电子
11.通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去,其原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.b极为正极,发生还原反应
B.一段时间后b极区电解液的pH减小
C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D.a极的电极反应式为
-e-=Cl-+
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的原子半径是周期表中所有元素最小的,W、X 同主族,X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8,Y的族序数等于其周期数。
下列叙述错误的是
A.原子半径:
X>Y>Z
B.W与X形成的化合物与水反应时,水作氧化剂
C.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
13.25℃时,将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=
B.a点对应的混合帘液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C.水的电离程度:
c>b>a
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
14.根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下,分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强
醋酸浓度越大,电离程度越大
B
向AgC1悬独液中滴入KI溶液,悬浊液变为黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4 后,滴加KSCN溶液,溶液变成红色
原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
D
常温下,分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大
酸性:
HClO>H2S
第II卷(必考题43分十选考题15分,共58分)
【必考题】
二、(本题包括5小题,共43分)
15.(8分)硒的原子序数为34,是硫的同主族元系,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硫的原子结构示意图为_____________。
(2)Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为_____________。
(3)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是___________(填字母)。
A In的金属性比A1弱B.原子半径:
1n>Se
C.In的金属性比Se强D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2,当生成1molH2SeO3时,消耗HClO的物质的量为______mol。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒,同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。
16.(9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。
回答下列问题:
(1)实验室可用下图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几满酚酞试剂。
反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)
(2)最近斯坦福大学研究人员 发明 了一-种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨,其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
(3)液氨可用作制冷剂,液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火会发生爆炸。
已知部分化学键的键能数据如下表所示:
共价键
N-H
O=O
N≡N
O-H
键能/kJ.mol-1
391
498
946
463
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。
17.(9 分)CuCl 晶体微溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇,但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液,发生的反应为:
CuCl+Cl-
CuC12,且其见光易分解,露置于潮湿空气中易被氧化。
回答下列问题:
(1)实验室保存新制CuCl 晶体的方法是__________。
(2)向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵,会发生反应生成CuCl。
①该反应的离子方程式为_____________。
②(NH4)2SO3 要适当过量,目的为保证Cu2+的还原速率、_____________。
③已知Cu2+ 的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的关系如图甲所示,当氯化铵用量增加到一定程度后,Cu2+的沉淀率减小,原因是_______________。
(3)已知:
CuCl 固体、CuOH 固体分别为白色和橙黄色,且Ksp(CuCl)= 1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14。
用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示,阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl -=CuCl。
则实验过程中的实验现象为_________________。
18.(9 分)3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl) 是重要的化工原料,工业上可用丙烯取代法生产。
(1)已知:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-184.6 kJ/mol;
CH2=CHCH2Cl(g)+ H2(g)
CH2=CHCH3 (g)+HCl(g) △H2=-82.6 kJ/mol;
则反应CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g)
CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)△H=______kJ/mol;
(2)一定压强下,向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2 发生反应:
CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g)
CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)。
设起始的
,平衡时Cl2 的体积分数(φ)与温度(T)、ω 的关系如图甲所示。
ω1=1时,正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。
①图甲中,ω2_______(填“>“<”或“=”)1。
②图乙中,表示正反应平衡常数的曲线为______(填“A”或“B”)。
③T1 K 下,平衡时CH2=CHCH2Cl的转化率为___________。
(3)T2℃时,向10 L 的恒容密闭容器中充入1mol CH2=CHCH2Cl和2 mol HCl,发生反应:
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
CH2ClCHClCH3(g)。
5 min 时反应达到平衡,测得0~5 min内,CH2ClCHClCH3的反应速率为0.016 mol▪L-l▪min-1。
平衡时,HCl的体积分数为_____(保留四位有效数字)。
19.(8 分)工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰,工艺流程如下:
已知:
浸出液中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+。
回答下列问题:
(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
(2)浸出后,锰主要以Mn2+的形式存在,写出MnO2与SO2反应的离子方程式:
____________。
(3)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。
欲消除生成的硫酸,可选用的试剂A是______(填字母)。
A.MnCO3B.MnO2C.Mn(OH)2D.MnSO4
(4)操作I的目的是__________和调节溶液的pH至3~4。
检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_______________。
【选考题】
三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)
20.(15分)(物质结构与性质)
钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂,其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的价电子排布式为_______,其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)VO2+与
可形成配合物。
中,三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。
与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________。
(4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O 原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。
1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示,该晶胞中S2-的配位数为_________。
(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
21.(15 分)(有机化学基础)
苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________。
(2)反应①的反应类型是_________,反应@的反应类型是_________。
(3)C 的结构简式为_________。
(4)反应⑤的化学方程式为_________。
(5)F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:
2:
2:
2:
2:
1:
2的结构简式为__________。
(任写一种)
①分子结构中除苯环外不含其他环,且不含甲基
②能和FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应
(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线,设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线。
1.D2.D3.B4.B5.A6.D7.C8.A9.D10.C11.B12.C13.A14.B
15.
(1)
(1分);
(2)
(1分)
(3)BC(2分)
(4)4(2分);SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-(2分)
16.
(1)①NO2+NH4+
N2↑+2H2O(2分)
②H2(1分);NH3(1分)
(2)①非氧化还原反应(1分)
②电能转变为化学能(1分)
(3)吸收(1分);-1262kJ.mol-1(2分)
17.
(1)将其密封保存在干燥阴暗处(1分)
(2)①2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+(2分)
②防止CuCl被空气氧化(2分)
③生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中(2分)
(3)A极逐渐溶解,其附近出现白色浑浊,B极有气泡产生。
一段时间后,U形管底部产生橙黄色沉淀(2分)
18.
(1)-102(2分)
(2)①>(1分);②B(2分);③50%(2分)
(3)54.55%(2分)
19.
(1)漏斗(1分)
(2)MnO2+SO2=Mn2++SO42-(2分)
(3)AC(2分)
(4)用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+(1分);取少量滤液,滴加KSCN溶液,若不显红色,则过滤后的溶液中不含Fe3+(2分)
20.(l)3d34s2(2分);5(1分)
(2)O>C>H(2分)
(3)三角锥形(1分);N2(或CO,1分)
(4)①sp3(1分);②19(2分)
(5)4(1分)
(6)①LaNi5(2分);②
(2分)
21.
(1)苯酚(1分);羟基、酯基、羰基(2分);
(2)取代反应(1分);加成反应(1分);
(3)
(1分);
(4)
(2分)
(5)6(2分);
(或
)(1分)
(6)
(4分)
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