中考化学复习第10讲 物质的构成.docx

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中考化学复习第10讲物质的构成

2019-2020年中考化学复习：

第10讲物质的构成

考点1分子和原子

1.分子和原子的区别和联系

分子

原子

概念

分子是保持物质性质的最小粒子

原子是中的最小粒子

相同点

①都是构成物质的基本粒子；②质量和体积都很；③都在不停地；④粒子间都有一定的

区别

在化学变化中分子再分

在化学变化中原子再分

联系

分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由构成的

2.用分子、原子观点解释物质的变化

（1）物理变化：

构成物质的分子______变成其他分子。

如水变成水蒸气只是水分子的______发生了变化。

（2）化学变化：

构成物质的______破裂为______，______重新组合成新的______。

考点2原子的构成

由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷______相等、且______相反，因此，整个原子不显电性。

【温馨提示】

（1）原子核不一定有中子，如氢原子核内无中子。

（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

考点3核外电子排布

1.核外电子排布的初步知识

（1）通常用______表明运动着的电子离核远近的不同。

（2）元素原子核外电子最少的有______层，最多的有______层，最外层电子最多不超过______个。

（只有1层的不超过2个）

2.原子结构示意图

（1）原子结构示意图的含义

（2）原子结构与元素性质的关系

元素种类

最外层电子数

元素的性质

金属元素

______个

原子易______电子

非金属元素

______个

原子易______电子

稀有气体元素

______（氦2个）

不易得、失电子，稳定

结论

______决定了元素的化学性质

考点4离子

1.概念

离子是带电的______，带正电的离子叫______，带负电的离子叫______。

2.离子符号表示的意义

3.原子与离子的区别和联系

粒子种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

粒子

结构

核内质子数_____核外电子数

核内质子数_____核外电子数

核内质子数_____核外电子数

粒子

电性

不显电性

显_____电性

显_____电性

表示

方法

用元素符号表示，如Na、S

用阳离子符号表示，如Na+

用阴离子符号表示，如Cl-

联系

考点5相对原子质量

1.国际上以一种碳原子（碳—12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

2.计算公式：

某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/（碳—12原子质量的1/12）

3.相对原子质量=_____数+_____数

命题点1分子和原子

例1（2014·泰安）关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（）

A.物质只能由分子、原子构成B.分子质量一定大于原子质量

C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同分子

思路点拨:

构成物质的基本粒子有分子、原子和离子；同种原子可构成不同的分子，如O原子构成氧分子和臭氧分子；分子的质量要取决于构成它的原子质量的大小；化学变化中分子要破裂成原子，分子的种类一定发生变化，但分子的数目却不一定发生变化。

1.（2014·雅安）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）

A.质量增大B.个数增多C.间隔增大D.体积增大

2.（2014·重庆B）干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）

A.水分子间的间隔B.水分子运动速率C.二氧化碳分子间间隔D.二氧化碳分子的质量

3.（2014·宜宾）以下事实对应的解释错误的是（）

序号

事实

解释

A

在花园中可闻到花香

分子在不断运动

B

用肉眼不能直接观察到CO2分子

CO2分子很小

C

50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升

分子之间有间隔

D

冰受热变为水，水受热变为水蒸气

分子可以再分

命题点2原子的构成

例2（2014·广州）原子的构成示意图如下，下列叙述正确的是（）

A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中

C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上

思路点拨:

原子是由原子核和电子构成，而原子核是由质子和中子构成，电子的质量非常小，几乎忽略不计。

1.（2014·滨州）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤病。

已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。

下列有关硒原子的说法中错误的是（）

A.核电荷数为79B.核外电子数为34C.质子数为34D.中子数为45

2.（2014·台州）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

下列说法正确的是（）

A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4

C.该原子的质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子构成

3.（2014·宁波）2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。

该元素已获正式名称“Uounseptium”,元素符号为Uus。

该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。

该原子的原子核外电子数为（）

A.117B.174C.291D.408

命题点3核外电子排布

例3（2014·菏泽）下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（）

A.微粒①易得到电子B.微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素

C.微粒③易形成+1价金属阳离子D.微粒④带两个单位正电荷

思路点拨:

最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，成为阳离子，大于4的容易得到电子，成为阴离子；质子数决定元素的种类，质子数相同的原子属于同种元素；质子数和电子数是否相等决定了微粒是原子还是离子。

1.（2014·昆明）如图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）

A.该原子的质子数为12B.该原子的核外有三个电子层

C.该原子的核外电子数为12D.该原子在化学反应中容易得到2个电子

2.（2014·广州）下列结构示意图所表达的微粒，与

所表达的微粒属于同一种元素的是（）

3.（2014·株洲）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是______（填字母代号）。

（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是______（填字母代号）。

（3）C中x=______。

命题点4离子

例4（2014·南京）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）

思路点拨:

当核内质子数=核外电子数时，为原子；当核内质子数>核外电子数时，为阳离子；当核内质子数<核外电子数时，为阴离子。

1.（2014·呼和浩特）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）

A.它们的核外电子数相同B.它们的性质完全相同

C.钠原子的质量比钠离子大的多D.它们的质子数和中子数都相同

2.（2013·河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）

一、选择题

1.（2013·兰州）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）

A.原子是最小的粒子，不可再分B.温度越高，分子运动速率越快

C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔

2.（2014·兰州）下列有关微观粒子的说法中正确的是（）

A.分子由原子构成B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子

C.原子中的粒子都不带电D.物质都是由离子构成

3.（2014·泰安）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如

C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

下列关于

I和

I的说法错误的是（）

A.各一个原子相比较，质子数相同B.各一个原子相比较，中子数相同

C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.属于同种元素

4.（2014·河北）如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是（）

A.闻到气味B.气体混合C.刻出划痕D.品红溶解

5.（2014·连云港）今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。

下列有关说法正确的是（）

A.该元素属于金属元素B.该元素的原子序数是192

C.该原子的核外有115个电子D.该原子的相对原子质量为192g

6.（2014·雅安）粒子M通过一定方式转化为N（如图所示）,变化前后保持不变的是（）

A.核电荷数B.带电情况C.化合价D.化学性质

7.（2014·泰安）取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。

下列说法不正确的是（）

A.氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B.浓氨水和浓盐酸都易挥发

C.氨分子和氯化氢分子运动速率都相等D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

8.（2014·烟台）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）

A.①③属于不同种元素B.④属于离子，离子符号为Mg+2

C.②③的化学性质相似D.②表示的元素在化合物中通常显+1价

二、填空题

9.（2014·济宁）分子、原子和离子都是构成物质的粒子。

请按要求用符号完成下面问题：

（1）五氧化二磷分子中的原子____________；

（2）氯化镁溶液中的离子____________；

（3）化肥硫酸铵中的原子团____________；

（4）二氧化碳溶液中的分子____________。

10.（2014·盐城）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）A、B、C属于离子的是______（填写离子符号）。

（2）若D表示某元素原子，则m=______，该元素的原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为______。

11.（2014·广元）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列选项中的______（填字母序号）。

a.8b.10c.11d.12

（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=______。

（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______。

12.（2014·福州）根据钠元素在元素周期表中的信息，将如图方框内①～⑤项内容补充完整：

13.（2014·重庆A）初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）氯化钠、金刚石、干冰这三种物质中，由离子构成的物质是______。

（2）

是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。

（3）如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是______（填序号）。

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

参考答案

考点解读

考点11.化学化学变化小运动着间隔可以不能原子2.

（1）没有间隔

（2）分子原子原子分子

考点2原子核正质子中子电子电量电性

考点31.

（1）电子层

（2）178

2.

（1）

（2）<4失≥4得8个最外层电子数

考点41.原子或原子团阳离子阴离子2.1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子3.＝><正负

考点53.质子中子

各个击破

例1D

题组训练1.C2.D3.D

例2D

题组训练1.A2.D3.A

例3B

题组训练1.D2.B3.

（1）AB

（2）CD（3）8

例4A

题组训练1.D2.C

整合集训

1.B2.A3.B4.C5.A6.A7.C8.D

9.

（1）O、P

（2）Mg2+、Cl-（3）

、

（4）H2O、CO2、H2CO310.

（1）Na+

（2）7得到（3）-2

11.

（1）a

（2）7（3）氯化镁12.①22.99②11③1④失⑤Na+13.

（1）氯化钠（或NaCl）

（2）失去（3）D

2019-2020年中考化学复习：

第11讲物质的组成

考点1元素

1.概念：

具有相同______（即______）的同一类原子的总称。

2.元素符号：

国际上统一采用元素的______的第一个______来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个______来区别。

元素符号表示的意义：

（1）宏观：

表示______，如O表示氧元素。

（2）微观：

表示该元素的______，如O表示一个氧原子。

【温馨提示】

（1）由原子直接构成的物质（金属、某些固态非金属和稀有气体），它们的元素符号还可以表示该物质。

如Fe表示：

铁元素，一个铁原子，铁（这种单质）。

（2）元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。

如：

2H只表示2个氢原子。

3.元素的分类

金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

4.元素与原子的区别与联系

项目

元素

原子

定义

具有相同______（即______）的同一类原子的总称

______的最小粒子

区

别

含义

宏观概念，只表示______，不表示______

微观粒子，既表示______，又表示______

使用

范围

表示物质的宏观组成。

如水是由氢元素和氧元素组成的

表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

联系

只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”

5.物质、元素、分子、原子间的关系：

考点2元素周期表

1.元素周期表的结构：

______个周期、16个族、3个区间。

2.两个等量关系

（1）原子序数=______数=______数=核外______数

（2）周期数=______数

3.每一格信息（以硫元素为例）

考点3化学式的书写及意义

1.概念：

用______符号和数字表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式表示的意义

表示的意义

以CO2为例

以Fe为例

宏观

表示______

表示二氧化碳这种______

表示铁这种______

表示该物质由哪些______组成

表示二氧化碳由______元素和______元素组成

表示铁由______元素组成

微观

表示该物质的______（或一个原子）

表示一个二氧化碳______

表示一个铁______

表示构成物质的一个分子的______（或构成物质的粒子个数比）

表示一个二氧化碳分子由______和______构成

3.化学式的读写

物质类型

化学式的写法

化学式的读法

单质

金属

铁—Fe

元素名称：

铁

稀有气体

氦气—He

“某气”：

氦气

非金属

固态

硫—S

元素名称：

硫

气态

元素符号的右下角写出表示分子中______的数字。

如氧气—O2，氮气—N2，氢气—H2

在“某气”：

O2—氧气

化合物

氧化物

氧元素符号在，另一种元素符号在。

如CO2、Fe3O4等

从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”：

CO2—二氧化碳，Fe3O4—四氧化三铁

金属和非金属组成的化合物

金属元素在，非金属元素在（金左非右）如NaCl、KI等

从右向左读作“某化某”，如NaCl—氯化钠

考点4化合价及应用

1.常见元素的化合价

（1）一般情况下，通过元素的化合价可以知道不同元素以什么样的原子个数比相结合。

（2）化合价韵语

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝正三价硅正四，氟溴负一氧负二；

氯价最常显负一，还有正价一五七；铜正一二铁二三，磷有正五正负三；

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根。

2.化合价规律

（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。

（2）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。

（3）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为______。

（4）在单质里，元素的化合价为______。

3.化合价的应用

（1）根据化合价可书写简单的化学式。

（2）根据化学式计算元素的化合价。

有关化学式的计算

1.计算相对分子质量：

相对分子质量=化学式中各原子的______的总和。

2.计算组成化合物的元素质量比：

化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量______之比。

3.计算化合物中某元素的质量分数：

化合物中某元素的质量分数=

4.计算物质的纯度：

纯度=

命题点1元素

例1下列关于元素的叙述中正确的是（）

A.同种原子的统称叫元素B.同种元素的原子结构和质量完全相同

C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同

思路点拨:

核内质子数相同的原子是一类原子，但中子数不一定相同，质量也不完全相同，核内质子数决定了元素的种类。

1.（2013·天津）地壳中含量最多的非金属元素是（）

A.SiB.FeC.AlD.O

2.（2014·滨州）下列各组元素中，元素符号的第一字母相同的一组是（）

A.氯、碳、钙、铜B.氢、汞、铁、银C.钠、镁、氧、氮D.锰、硫、锌、钡

3.（2013·舟山）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是生产、生活中的消毒剂，三种物质中都含有（）

A.氧分子B.氧离子C.氧气D.氧元素

命题点2元素周期表

例2（2014·绵阳）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝。

结合图中信息判断，下列叙述正确的是（）

A.碘原子的质量是126.9gB.碘离子（I-）的核外电子数为54

C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子

思路点拨:

从元素周期表中的信息可以知道相对原子质量在该格的最下面，碘元素原子的最外层电子数是7，由于最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相等的元素的化学性质相似，带几个单位负电荷的离子它的电子数比质子数多几。

1.如图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是（）

A.①——原子序数B.②——元素名称C.③——元素符号D.④——原子质量

2.（2014·德州）5月7日天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱-192一枚，铱-192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症。

如图是元素周期表中关于铱元素的信息，下列关于铱元素的说法错误的是（）

A.铱元素属于金属元素B.相对原子质量为192.2C.原子核外有77个电子D.原子核内中子数为77

3.（2014·泸州）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下:

回答下列问题：

（1）氧元素与硫元素的原子化学性质相似，主要是因为______。

（2）写出由8号、13号元素形成的化合物的化学______式。

命题点3化合价

例3（2014·江西）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是（）

A.-1B.+3C.+5D.+7

思路点拨:

在化合物中，各元素正、负化合价的代数和一定为零。

1.（2014·雅安）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。

已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（）

A.1B.2C.3D.4

2.（2014·泰安）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。

已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（）

A.EuOB.Eu2O3C.Eu3O2D.EuO3

3.（2013·黄石）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（）

A.NH3NOHNO3B.NOHNO3NH3C.NONH3HNO3D.HNO3NH3NO

命题点4化学式及其计算

例4（2014·兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。

请计算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为______；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）；

（4）16.4g丁香油酚中含______g氧元素（结果精确到0.1g）。

思路点拨:

在化合物中元素质量比等于相对原子质量与其原子个数乘积之比，化合物的相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，物质中某元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数之积。

1.下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（）

2.（2014·衡阳）PX是一种合成纤维的原料，低毒，其化学名称为对二甲苯，化学式为C8H10。

下列有关说法错误的是（）

A.对二甲苯是由碳、氢两种元素组成B.对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比为4∶5

C.对二甲苯的相对分子质量为106D.对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成

3.（2014·随州）食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸不属于有机化合物

B.醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成

C.醋酸中氧元素的质量分数最大

D.醋酸的相对分子质量为60g

一、选择题

1.（2013·北京）决定元素种类的是（）

A.质子数B.电子数C.中子数D.核外电子数

2.（2014·泰安）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（）

A.OB.SiC.AlD.Fe

3.（2014·益阳）如图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）

A.该元素原子的最外层电子数为7B.该元素的原子序数为19

C.该元素是金属元素D.在化学反应过程中该元素原子容易失去电子形成阳离子

4.（2014·福州）某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（）

A.该物质属于有机物B.该物质的化学式为CH4

C.该物质的1个分子中含有5个原子D.该物质中碳、氢元素质量比为1∶4

第4题图第5题图

5.（2014·安徽）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。

下列有关镓的说法错误的是（）

A.原子的核电荷数是31B.元素符号是GaC.属于金属元素D.相对原子质量为69.72g

6.（2014·兰州）百合具有润肺、养颜美容等功效。

百合中含有秋水仙碱。

其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（）

A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个