1高二化学学业水平测试模拟试题1.docx
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1高二化学学业水平测试模拟试题1
高二化学学业水平测试模拟试题
(1)
2007-2-16
可能用到的原子量:
H:
1O:
16S:
32Cu:
64Na:
23C:
12N:
14Ca:
40
K:
39Li:
7Na:
23I:
127Mg:
24Al:
27,Cr:
52Ag:
108Cl:
35.5
第I卷(选择题,共69分)
一、选择题(本题共23小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共69分)
1.为了使天空更蓝,空气更清新,目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有
A、二氧化碳B、氮氧化物
C、水蒸汽D、氮气
2、
、
、
、H+、H2是
A、氢的五种同位素B、五种氢元素
C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同粒子
3.地壳中化学元素含量前四位排序正确的是:
A.氧、硅、铁、铝,B.铁、氧、铝、镁,
C.氧、硅、铝、铁,D.硅、氧、铝、铁,
4.下列玻璃仪器:
①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。
能直接加热的是:
A.①③B.②③C.③D.④⑤
5.下列叙述中正确的是
A.摩尔是物质的质量的单位
B.碳的摩尔质量为12g
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1
D.一个碳原子的质量为12g
6.
剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是()。
A.
B.
C.
D.
7.下列物质中含有自由移动的Cl-是
A.KClO3溶液 B.KCl溶液
C.液态HCl D.NaCl固体
8.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体
9.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2
C.Na→Na+D.SO2→S
10.右图是10ml量筒的一部分,数字XY之间相差1ml
若X=5,则量筒所盛液体的体积是
A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml
11.下列离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.澄清石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
12.下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Ba2+、SO42-、K+、OH-B.
C.Al3+、HCO3-、K+、OH-D.
13.下列对硫酸的叙述正确的是
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心
14.下列操作不能用于检验
的是
A.气体使湿润的酚酞试纸变红
B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与浓H2SO4靠近
D.气体与浓盐酸产生白烟
15、1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧,发现制得氧气有异常的气味,使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。
则该氧气中可能混有
A.Cl2B.Br2C.HClD.CO2
16.下列装置能够组成原电池的是
稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸
ABCD
17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A、酒精和碘水B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水
18、下述关于烃的说法中,正确的是
A.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B.烃是指分子里含碳元素的化合物
C.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D.烃是指含有碳和氢元素的化合物
19、除去乙烷中乙烯的办法是
A.点燃B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过石灰水
20.下列关于食品添加剂的说法不正确的是()
A.亚硝酸钠可以致癌 B.我们应该禁止使用防腐剂
C.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂
D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的
21.下列关于药物的使用说法正确的是()
A.虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用
B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射
C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用
D.我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院
22.阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质()
A.与NaOH溶液反应 B.与金属钠反应
C.与乙酸发生酯化反应 D.与乙醇发生酯化反应
23.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了()。
A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应
班级学号姓名得分
第Ⅱ卷(非选择题,共31分)
二、填空题(本大题包括3小题,共20分)
24.(3分)在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷,当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜皆遭雷击而倒毙。
奇怪的是这里牧草茂盛,四季长青。
被当地牧民称为“魔鬼谷”。
请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛,四季长青的原因:
(1)___
(2)
(3)
25、(8分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素是
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。
⑸写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式:
。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
26.(9分)
(1)乙烯的结构式为:
。
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:
B中含官能团名称;D中含官能团名称;
(3)写出反应的化学方程式
①:
反应类型:
②:
反应类型:
③:
反应类型:
三、(本题包括2小题,共11分)
27.(5分)糖尿病是“富贵病”,请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖,并与正常人作对比,设计要求:
⑴(2分)写出实验所用化学药品
⑵(3分)写出实验现象并作出结论。
28.(6分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气。
在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解。
则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是。
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是。
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是,其原因是。
参考答案:
24.N2+O2====NO2NO+O2====NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
25、(共8分,每空1分,)
(1)Ar
(2)Al(3)
(4)HClO4KOHAl(OH)3
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
26、
(1)
(1分)
(2)羟基;羧基
(3)
①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH (加成反应)
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O (氧化反应)
③nCH2=CH2
(聚合反应)
27.⑴(3分)10%NaOH溶液、CuSO4溶液和两种尿液样品。
(用其他合理药品也可以)
⑵(3分)加热时出现砖红色沉淀,正常人尿液无现象,证明糖尿病人尿液中含有葡萄糖。
28.
(1)0.25mol·L-1·min-1
(2)0.25mol·L-1·min-1
(3)前2min;随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢
2011年高考考试说明(新课标)—理科综合化学
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生的成绩,按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。
因此,高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试形式与试卷结构
一、答卷方式
闭卷、笔试。
二、考试时间
考试时间150分钟,试卷满分300分。
三、科目分值
物理110分、化学100分、生物90分。
各学科试题只涉及本学科内容,不跨学科综合。
四、题型
试卷包括选择题和非选择题,非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。
五、试卷结构
1、试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷
第Ⅰ卷尾生物、化学、物理三个科目的必考题,题型为选择题。
共21题,每题6分,共计126分。
其中生物6道题(单项选择题),化学7道题(单项选择题),物理8道题(包括单项选择题和多项选择题)。
第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。
生物、化学、物理各科选考内容的分值控制在15分左右。
2、物理三个选考模块,考生从中任意选做一个模块的试题;化学三个选考模块,考生从中任意选做一个模块的试题;生物两个选考模块,考生从中任意选做一个模块的试题;但均不得跨模块选做。
3、组卷:
试卷按题型、内容和难度进行排列,选择题在前,非选择题在后,同一题型中同一学科的试题相对集中,同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
Ⅲ、各学科考核目标、内容
根据教育部考试中心《2011年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》(以下简称《大纲》),结合基础教育的实际情况,制定《2011年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明(理科·课程标准实验版)》(以下简称《说明》)的化学科部分。
制定《说明》既要有利于化学新课程的改革,又要发挥化学作为基础学科的作用;既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度,又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能;既要符合《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程方案(实验)》的要求,符合教育部考试中心《大纲》的要求,符合普通高中课程改革实验的实际情况,又要利用高考命题的导向功能,推动新课程的课堂教学改革。
一、考核目标与要求
化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(1)对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2)将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
(二)对知识内容的要求层次
为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为:
了解:
对化学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握):
领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。
综合应用:
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围与要求
考试分为必考内容和选考内容。
必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容;选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容,考生从3个选考模块中任意选考1个模块的内容。
必考内容
必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点,具体内容包括化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
(一)化学科学特点和化学研究基本方法
1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
3.了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。
5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。
了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
(二)化学基本概念和基本理论
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语及常用计量
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.溶液
(1)了解溶液的含义。
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。
(3)了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
(5)了解胶体是一种常见的分散系。
4.物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
(2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解焓变与反应热的含义。
了解△H=H(反应产物)—H(反应物)表达式的含义。
(7)理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
(8)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(9)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离,离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。
8.以上各部分知识的综合应用。
(三)常见无机物及其应用。
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
(四)常见有机物及其应用
1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7.以上各部分知识的综合运用
(五)化学实验基础
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
6.能根据实验试题要求,做到:
(1)设计、评价或改进实验方案;
(2)了解控制实验条件的方法;
(3)分析或处理实验数据,得出合理结论;
(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技能的综合应用。
二、选考内容部分
选考内容为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容,考生从中任选一个模块的内容。
化学与技术
(一)化学与资源开发利用
1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3.了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
(二)化学与材料的制造和应用
1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。
了解化学对材料科学发展的促进作用。
2.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点,了解有关的生产原理。
3.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。
了解新材料的发展方向。
(三)化学与工农业生产
1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
物质结构与性质
(一)原子结构与元素的性质
1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。
(二)化学键与物质的性质
1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)
6.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
(三)分子间作用力与物质的性质
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。
3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
4.能根
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