中考二轮复习化学推断题专题练习带答案.docx
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中考二轮复习化学推断题专题练习带答案
中考二轮复习化学推断题专题练习(带答案)
一、中考化学推断题
1.甲、乙两物质可相互转化:
“甲
乙”(“→”表示一步进行转化)。
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物,乙为一氧化碳,则甲为______写化学式,下同)。
②若甲乙均为单质,写出甲和乙的一种组合:
甲______、乙______。
(2)若甲乙属于不同类别的含钠化合物,甲的相对分子质量小于乙,则“乙→甲”的化学方程式为______。
【答案】CO2FeH2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑]
【解析】
【详解】
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲、乙均为氧化物,乙为一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则甲为二氧化碳,化学式为:
CO2;
②若甲、乙均为单质,铁能与酸反应生成氢气,氢气具有还原性,能与氧化铁反应生成铁,甲和乙的一种组合:
甲是铁,化学式为Fe;乙是氢气,化学式为H2;
(2)若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钡),碳酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量,所以乙是碳酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH];或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水,硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡,硫酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量,所以乙是硫酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,氯化钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量,所以乙是氯化钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
2.下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥,E常作食品干燥剂,M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
(1)化学式:
A___________,F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②的化学方程式:
_______________。
(4)反应③中C和D的质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),写出反应④的化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3Ca(OH)2避免气温高的时候施用
22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
【详解】
A为常见化肥,加热条件下分解生成三种物质,说明A为碳酸氢铵,分解生成二氧化碳、水、氨气;氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水,所以B为水,E常作食品干燥剂,E为氧化钙;水和氧化钙生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C为二氧化碳,D为氨气;F是氢氧化钙,;水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。
(1)化学式:
A为NH4HCO3,F为Ca(OH)2;
(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用,不能在烈日或高温下施用;(3)碳酸钙高温下分解的方程式为
;(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为:
2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O,由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17;(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),即反应为化合反应,反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
3.构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图(“_”表示一种物质能转化为另一种物质,“→”表示两种物质问能发生化学反应),其中A是密度最小的气体,c为红色固体单质.请回答下列问题.
(1)A物质的化学式为_____.
(2)C物质的一种用途是_____.
(3)如果过程②所加的试剂为稀硫酸,反应过程的现象是_____.
(4)写出反应③的化学方程式_____,并注明基本反应类型_____.
【答案】H2做导线黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色C+2CuO
2Cu+CO2↑置换反应
【解析】
【详解】
(1)密度最小的气体是氢气,氢气的化学式是H2,故答案为:
H2;
(2)红色固体单质为铜,物质的性质决定物质的用途,铜具有优良的导电性,可用来做导线,故答案为:
做导线;
(3)反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,现象是:
黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色,故答案为:
黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色;
(4)氧化铜要转化为铜,一般要使用还原剂碳或氢气,碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳;反应物是一种单质和一种化合物,生成物也是一种单质和化合物,属于置换反应,故答案为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;置换反应。
【点睛】
在学习中要求学生要熟记一些物质的性质,并能根据性质判断属于哪种物质.如根据密度最小判断是氢气,根据红色金属单质判断是铜。
4.实验室现有四种失去标签的白色固体,分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。
为区分它们进行了下列实验,请回答问题。
(1)步骤Ⅰ:
将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ:
取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中,加入足量蒸馏水,振荡,固体全部溶解,且C溶液呈蓝色,则C是_____(写化学式,下同)。
(2)步骤Ⅲ:
取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中,向三种溶液中各加入适量C溶液,装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)步骤Ⅳ:
为进一步区分A和D,另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,加入适量_____溶液。
【答案】CuSO4
AgNO3
【解析】
【详解】
(1)C溶液呈蓝色,则C是硫酸铜,故填:
CuSO4。
(2)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,化学方程式为
,故填:
。
(3)另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,分别为硫酸钡和氯化钡溶液,想要鉴别两者,可加入适量硝酸银溶液即可,有白色沉淀生成的是氯化钡,无变化的是硝酸钡;故填:
AgNO3。
5.小习在玩“密室逃脱”的第一关中,就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。
请你来帮他解决难题。
如图所示:
墙上有一个这样的六边形图案,编号分别对应一种物质,已经在图上给出。
通过寻找,小习找到的线索Ⅰ:
在六边形中的8种物质,如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时,它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。
Mg能H2SO4与发生反应,不能与NaOH和Na2CO3反应,所以密码顺序为:
①③。
(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质,按照规则把缺失的通关密码依次补全:
①
③
___
___
___
___
⑧
线索Ⅱ:
(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式:
___;___。
线索Ⅲ:
(3)选择一组物质,写出纯碱制烧碱的化学方程式:
___;写一个中和反应的化学方程式:
___;(写一个即可)。
祝贺你完成以上任务,获得开启第一间密室的钥匙。
【答案】④⑦⑥⑤Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】
【详解】
(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应,但是氢氧化钠不会与氧化铁反应,碳酸钠会与氢氧化钙反应,所以第三位是④,第四位是⑦,氢氧化钙会与盐酸反应,不会与一氧化碳反应,所以第五位是⑥,一氧化碳会与氧化铁反应,不会与盐酸反应,所以第六位是⑤,所以
①
③
④
⑦
⑥
⑤
⑧
(2)①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,两个化学方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
6.在如图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质
图中部分生成物已省略
.
用化学式表示:
D______ G______
写出E与F反应的化学方程式______
光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖
,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______.
【答案】C
【解析】
【详解】
根据所学知识和题中信息知,A为红色金属单质,A是铜,B能参与植物的光合作用,B是二氧化碳,C、D为黑色粉末,C是氧化铜,D是碳,E是硫酸铜,F为可用于改良酸性土壤的碱,F是氢氧化钙,G为难溶性物质,G是硫酸钡,H为难溶性蓝色物质,H是氢氧化铜。
用化学式表示:
D是C,G是BaSO4。
E与F反应的化学方程式是
。
葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是
。
7.如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中,常温下A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是4:
1;C的浓溶液可用作干燥剂;G俗称纯碱;反应②和③各能生成一种沉淀,且沉淀颜色不同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出G的化学式:
____________________________________;
(2)写出反应①的化学方程式:
____________________________________;
(3)写出反应③的化学方程式:
____________________________________;
(4)写出反应②的现象:
____________________________________。
【答案】Na2CO32CuO+C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是4:
1,B可能是氧化铜,A可能是碳,C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸,G俗称纯碱,故G是碳酸钠,硫酸和氧化铜都能生成E,故E可能是硫酸铜,D能生成碳酸钠,且与E反应有沉淀,故D可能是氢氧化钠,E与F反应能生成另一种颜色的沉淀,故F可能是氯化钡,经推理,该分析结果正确;
(1)G的化学式为Na2CO3;
(2)反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑;
(3)反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(4)反应②是硫酸铜与氯化钡的反应,故反应现象是有白色沉淀生成;
8.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“﹣”表示相连两物质之间能相互反应.
(1)按物质分类,C属于_____(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式:
_____.
(3)NaOH与A反应的实验现象是_____.
【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可,如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
(1)由碱的化学性质:
碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应;A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,则A为硫酸铜溶液;B能用于灭火,则B为二氧化碳,为非金属氧化物;故C属于酸,酸与碱发生中和反应;
(2)C为酸,盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可);(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液,会观察到有蓝色沉淀生成。
9.如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
(1)甲的化学式为_____;为了安全,点燃A气体之前要_____。
(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。
(3)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,化学方程式_____
【答案】Fe3O4;;检验纯度
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
【分析】
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
水通电分解生成氢气和氧气,铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁,铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜,乙与硫酸反应生成蓝色溶液,则乙是氧化铜,则F为铜;E为铁,甲为四氧化三铁;一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁、氧化铜反应,分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳,Y为二氧化碳;铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。
【详解】
由分析可知:
(1)甲的化学式为Fe3O4;为防止发生爆炸,点燃A气体之前要检验纯度;
(2)生成黑色固体甲,即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为
;
(3)蓝色溶液与E反应,即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.海水是巨大的资源宝库。
以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。
母液中一定含有的金属元素是____;
(2)反应
(2)的化学反应方程式是____;反应
(1)的基本反应类型是_____。
【答案】蒸发浓缩过滤镁2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解
【解析】
【详解】
:
(1)操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程,属于蒸发结晶;操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法,母液是食盐的饱和溶液,加入石灰乳能生成氢氧化镁,故一定含有钠元素和镁元素,故填:
蒸发结晶;过滤;钠和镁;
(2)反应
(2)是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应
(1)是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水,是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;故填:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;复分解反应。
11.甲、乙、丙、丁是常见的化合物,它们有如图所示转化关系(部分物质已略去),甲是实验室常用燃料,其相对分子质量为46的有机物;乙是最常见的溶剂;丁是白色难溶固体,可做补钙剂。
则甲的化学式为_____;反应③的化学方程式为_____;试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_____。
【答案】C2H5OHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑改良酸性土壤
【解析】
【分析】
甲、乙、丙、丁是常见的化合物,甲是实验室常用燃料,相对分子质量为46的有机物,所以甲是酒精,酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,乙是最常见的溶剂,所以乙是水,丙是二氧化碳,丁是白色难溶固体,可做补钙剂,所以丁是碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,A是氢氧化钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以B是盐酸。
将猜想代入框图进行检验,猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知:
甲是酒精,化学式为:
C2H5OH,反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是:
改良酸性土壤。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.在一次化学课堂活动中,老师设计了如图所示的游戏,要求五位同学分别佩戴下列铭牌:
铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠,以最快的速度找到自己的位置(图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应,“→”表示两位置代表的“同学存在转化关系)。
其中A的溶液显蓝色,D的固体可用于人工降雨。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为______。
(2)写出C的一种用途:
______。
(3)A-E反应的化学方程式为______。
(4)下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则,只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏,这位同学佩戴的铭牌是______(填序号)。
①银②一氧化碳③盐酸④氯化钠
【答案】CO2供给呼吸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4③
【解析】
【分析】
A的溶液显蓝色,所以A是硫酸铜,D的固体可用于人工降雨,所以D是二氧化碳,C会转化成二氧化碳,所以C是氧气,B会与C反应,所以B是铝,E是氢氧化钠,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)D是二氧化碳,其化学式为CO2;
(2)C是氧气,氧气的一种用途是:
供给呼吸;
(3)A-E的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(4)因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应,而一氧化碳也只能转化为二氧化碳,不能跟其他物质反应,所以只有盐酸符合要求,盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应,所以这位同学佩戴的铭牌是③。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,其中B为红色固体,C是胃液的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去,回答下列问题:
(1)写出物质C的化学式________.
(2)写出化学方程式:
①________;②__________.
【答案】HClFe2O3+3CO
2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠。
【详解】
(1)C是胃液的主要成分,则C是盐酸,物质C的化学式为
。
(2)B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,①的化学方程式为
,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠,②的化学反应方程式为
。
【点睛】
C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠。
14.现有一包固体粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种.现做如下实验:
(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含_____.
(2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含_____.
(3)取
(2)中溶液适量,滴加过量BaC12溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B.固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡.则原固体中一定含有_____,一定不含_____.
(4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH.生成白色沉淀总反应的化学方程式_____.
【答案】NH4HCO3FeCl3、CaCO3Na2CO3Na2SO4BaCl2+CO2+2NaOH=BaCO3↓+2NaCl+H2O
【解析】
【详解】
碳酸氢铵不稳定,受热会分解成氨气、水和二氧化碳,氯化铁在溶液中显黄色,硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠,因此:
(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含NH4HCO3;
(2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含FeCl3,CaCO3;
(3)取
(2)中溶液适量,滴加过量BaC12溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B.固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡.则原固体中一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO4;
(4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH,生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水,化学方程式为:
BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
15.A、B、C、D是初中化学常见的物质,他们的关系如图:
“一”表示相互之间可以反应,“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属,C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出D的化学式_____;写出物质C的一种用途_____。
(2)写出A和B反应的化学方程式_____;该反应属于_____类型(从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择)。
【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③
【解析】
【分析】
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