全国高考化学试题及答案广东卷.docx

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全国高考化学试题及答案广东卷

2007年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学

可能用到的原子量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Pt195

第Ⅰ卷选择题（共70分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）

．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是

A

Bi和

Bi都含有83个中子

B

Bi和

Bi互为同位素

C

Bi和

Bi的核外电子数不同

D

Bi和

Bi分别含有126和127个质子

．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸

．下列叙述正确的是

A48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水

．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性

C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移

．下列说法正确的是

A硅材料广泛用于光纤通讯

B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

．下列说法中正确的是

A石油裂解可以得到氯乙烯

B油脂水解可得到氨基酸和甘油

C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

．下列符合化学实验“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A①②B①③C②③D①②③

．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：

AH2＋2OH－＝2H2O＋2e－BO2＋4H＋＋4e－＝2H2O

CH2＝2H＋＋2e－DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－

．下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

．下列化学反应的离子方程式正确的是

A用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中

C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

．顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的搞肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是

A由4种元素组成B含有NH3分子

CPt的化合价为＋4DPt元素的质量百分含量为65%

．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是

A做该实验时环境温度为22℃

B该实验表明化学能可能转化为热能

CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D该实验表明有水生成的反应都是放热反应

．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A1.0mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

B1.0mol/LNH4Cl溶液：

c（NH4＋）＝c（Cl－）

C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：

c（Na＋）＝c（NO3－）

．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1

②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A△H1＞△H2

B锡在常温下以灰锡状态存在

C灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是

AX的氢化物溶于水显酸性

BY的氧化物是离子化合物

CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

．下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

．下列说法正确的是

A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：

用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是

A可用铁作阳极材料

B电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C阳极反应方程式为：

2Cl－－2e－＝Cl2

D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共29分）

．（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

．（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

①

②

③

④

⑤

c（I－）/mol·L－

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（SO42－）/mol·L－

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列问题：

（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t2＝。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）

A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

．（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。

请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：

该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设2：

该混合金属粉末中除铝外还含有元素；

假设3：

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据

（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

③

④

四、（本题包括3小题，共32分）

．（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。

工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣A的主要成分是。

（3）加入MnS的目的是除去杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）。

．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）

A升高温度B降低温度C增大压强

D减小压强E加入催化剂G移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。

．（12分）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：

方法A：

用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。

方法B：

剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋＋

②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝

（2）与方法A相比，方法B的优点是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因。

五、（本题包括2小题，9分）

．（9分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。

例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为

（3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）

A化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气

C化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。

28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）

．（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C6H5CHO＋（CH3CO）2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛肉桂酸

（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。

产物A的名称是。

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：

取代苯甲醛

产率（%）

15

23

33

0

取代苯甲醛

产率（%）

71

63

52

82

可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：

①

②

③

（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为

（不要求标出反应条件）

（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显（填字母）的物质

A弱酸性B弱碱性C中性D强酸性

．（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。

请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）

A强B弱C相等D无法判断

参考答案