化学初三下苏版第十一单元盐化肥学案.docx
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化学初三下苏版第十一单元盐化肥学案
化学初三下苏版第十一单元盐、化肥学案
授课时间:
年月日
【学习目标】
1.知道盐的定义。
2.说出常见盐的性质、用途。
(重点、难点)
3.掌握粗盐的提纯要领。
(重点)
【课前预习】
【一】知识回顾
1.如何检验一瓶溶液的酸碱性?
(至少用两种方法)
【二】教材预习
自学课本第72页,完成第2题。
2.现有以下物质:
熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等,在生产、生活中有广泛的用途。
请按以下要求填空:
农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是;可治疗胃酸过多的是;用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是;用于维持人体正常生理活动的是;天安门前的汉白玉华表的主要成分是;可消除公路积雪的盐是。
自学课本第73页,完成第3~4题。
3.日常生活中所说的盐是指,化学中所说的盐是指
。
4.Na2CO3俗称,它的水溶液显;NaHCO3俗称。
Na2CO3广泛应用于、、和的生产等;NaHCO3是的主要成分之一,在医疗上可用于。
【自主探究】
知识点一:
常见的盐
【自学】通过阅读课本P72~P73掌握以下内容:
盐:
电离时生成离子和离子的化合物。
如常见的盐:
、、、、等。
【一】氯化钠
1.氯化钠,俗名,是一种色颗粒状的固体,有味,易溶于水,其水溶液呈性。
。
2.氯化钠的用途:
⑴生活方面:
生活中用于等,是重要的,被称为调味剂;
⑵医疗方面:
用氯化钠配制〔质量分数为〕;
⑶工业方面:
用氯化钠为原料制取等;
⑷农业方面:
用一定质量分数的氯化钠溶液来;
⑸交通方面:
在冬天,用于。
3.氯化钠的分布:
、、、都蕴藏着氯化钠,通过
或、等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。
【二】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠的化学式为,俗称、。
碳酸钠是色粉末状的物质,溶于水,水溶液显性〔所以碳酸钠俗称〕。
2、国化学家在改进纯碱的生产方面,曾作出杰出的贡献,发明了联合制碱法,又称侯氏制碱法。
3、碳酸钠在工业上广泛用于、、和的生产等。
4、碳酸氢钠化学式为,俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗症的一种药剂。
5、碳酸钙化学式为,碳酸钙大量用于建筑业,天然存在的、的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作医药剂。
知识点二:
粗盐提纯
【实验探究】课本P87。
粗盐提纯
【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质〔如、等〕和不溶性杂质〔如等〕。
1.探究名称:
2.探究目的:
为了得到较为纯净的氯化钠〔精盐〕
3.探究步骤:
⑴ :
①称取2.5g粗盐,②量取5ml水。
注意:
逐匙加入并搅拌,到粗盐不再溶解。
⑵ :
注意:
①一贴、二低、三靠;②如果滤液浑浊应再过滤。
⑶ :
注意:
①搅拌,目的是;②蒸发中出现较多固体时,停止加热。
⑷计算产率:
4.进行误差分析:
本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的选项是 。
①溶解时未充分搅拌;②蒸发时液体可能被溅出;③转移固体时氯化钠可能有洒落;④蒸发时水分未蒸干;⑤盐粒溅出蒸发皿;⑥过滤时液体滴到漏斗外。
【评价与反思】
在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:
①粗盐溶解时,使用玻璃棒,起作用;
②过滤时,用玻璃棒,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
③蒸发时,用玻璃棒,防止。
④用玻璃棒,称量回收,用它做转移固体的。
【课堂练习】
1.今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
以下关于该融雪剂的说法中,错误的选项是〔〕
A、氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B、氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C、使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀D、使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响
2.以下关于物质用途的描述不正确的选项是〔〕
A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈
3.家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于〔〕
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
4.以下常见盐在生产、生活中的用途不合理的是〔〕
A、用亚硝酸钠腌制食品B、用硫酸铜精炼铜
C、用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D、用食盐生产烧碱
5.在一定条件下,以下转化不能由一步反应实现的是〔〕
A、Fe2O3→FeCl2B、H2CO2→CO2C、CuCl2→CuD、Mg→MgO
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第2课时)
备课教师:
高建国授课时间:
年月日
【学习目标】
1.掌握盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应。
2.会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
(重点、难点)
3.记住盐的化学性质,会写有关反应的化学方程式。
(重点)
4.通过本课时学习,认识量变到质变的具体事例,初步揭示从量变到质变的规律,同时培养分析归纳能力。
(难点)
【课前预习】
【一】知识回顾
1.检验C
的方法是
。
2.不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是
(用化学方程式)。
【二】教材预习
自学课本第74页,完成第3~4题。
3.某些盐能够与酸发生化学反应,例如碳酸钠和稀盐酸发生反应,化学方程式是。
4.某些盐能够与碱发生化学反应,例如碳酸钠溶液与澄清石灰水混合,化学方程式是。
【自主探究】
知识点三:
盐的化学性质
1、盐与指示剂作用
大多数盐的水溶液显性,、的水溶液显碱性,能使无色酚酞变
色;使紫色石蕊变色。
2、盐〔溶液〕+金属→〔〕+〔〕〔反应类型:
反应〕
前置后;②金属不能用钾、钙、钠;③盐必须可溶;④Fe生成亚铁盐。
〕
【练习】1、以下化学方程式书写是否正确?
①2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4②Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
③Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2④2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
2、请判断以下反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
〔1〕铁和硫酸铜溶液〔2〕铁和硫酸锌溶液
〔3〕铜和硝酸银溶液〔4〕镁和氯化银
〔5〕铝和硫酸亚铁溶液〔6〕锌和硝酸汞溶液
3、盐+酸→〔〕+〔〕〔反应类型:
反应〕
判断以下反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
CaCO3+HCl=;Na2CO3+HCl=;
NaHCO3+HCl=;HCl+AgNO3=;
H2SO4+BaCl2=;NaCl+H2SO4=;
4、盐〔溶液〕+碱〔溶液〕→〔〕+〔〕〔反应类型:
反应〕
判断以下反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
CuSO4+NaOH=;FeCl3+NaOH=;
Na2CO3+Ca(OH)2=;CuSO4+Ba(OH)2=;
Na2CO3+Ba(OH)2=;CuCl2+Mg(OH)2=;
(NH4)2CO3+NaOH=;NH4Cl+Ca(OH)2=。
5、盐〔溶液〕+盐〔溶液〕→〔〕+〔〕〔反应类型:
反应〕
注意:
①反应物都必须可溶;②生成物至少有一种沉淀。
判断以下反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。
BaCl2+Na2CO3=;CuSO4+Ba(NO3)2=;
(NH4)2CO3+BaCl2=;CaCO3+NaNO3=。
【课堂练习】
1.要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的()
A.石灰水B.氯化钾溶液C.盐酸D.氯化钙溶液
2.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的()
A.NaOH溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液
3.有甲、乙、丙、丁四种物质,在化学反应中的关系是:
甲+乙→丙+丁,以下说法正确的选项是()
A.假设甲为盐酸,丁为水,那么乙一定为碱
B.假设甲为化合物,乙为氧气,那么该反应一定为氧化反应
C.假设将10g甲和15g乙混合,充分反应后,那么生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.假设甲、乙、丙、丁都是化合物,那么该反应一定是复分解反应
4.某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-;那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?
他们设计了如下图的3个实验,请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ可以证明。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。
小组内有同学认为实验Ⅱ没有必要做,你认为他们的理由是。
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到
现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
C
可以使酚酞试液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。
”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
5.Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图。
请根据题意回答以下问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。
(计算结果保留一位小数)
第十一单元盐化肥课题2化学肥料(第1课时)
备课教师:
高建国授课时间:
年月日
【学习目标】
1.知道一些常见的化肥的名称和作用。
2.说出N、P、K对农作物的影响。
(重点)
3.知道什么是复合肥。
(重点)4.了解化肥的使用对环境的影响。
【课前预习】
【一】知识回顾
1.判断以下物质之间能否发生反应,能反应的写出化学方程式。
(1)碳酸钾溶液和稀硫酸;
(2)氧化钡溶液和硝酸钠溶液;(3)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液。
2.根据生活经验,农业上使用农药和化肥的作用是。
【二】教材预习
自学课本第80页,完成第3~4题。
3.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙等,其中、、的需要量较大,因此、、是最主要的化学肥料。
4.在化肥中同时含有营养元素的化肥叫做复合肥,如、等。
自学课本第81页,完成第5题。
5.化肥和农药的不合理使用会有哪些危害?
【自主探究】:
知识点一:
化肥简介
【自学】课本P80~P81“化肥简介”,小组交流完成以下问题和表格并展示。
1.农作物所必需的营养元素有等,其中、、需要量大而土壤中又缺乏,因此、和是最主要的化学肥料。
2.作用:
氮肥:
促使作物的茎、叶生长,叶色;常见的氮肥有。
磷肥:
促进作物根系发达,增强抗能力,穗多粒满;常见的磷肥有。
钾肥:
促进作物生长健壮,增强抗病虫害和能力;常见的钾肥有。
复合肥:
能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高;常见的复合肥有。
3.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。
〔缺〕
⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。
〔缺〕
⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。
〔缺〕
【阅读】课本P81,思考:
1.化肥的不合理使用会带来哪些环境问题?
2.化肥与农家肥相比有什么特点?
3.农药的不合理使用会带来什么危害?
【归纳】
1.化肥的危害:
⑴土壤和退化;⑵水污染;⑶污染,等。
2.化学肥料的特点:
⑴含的养分比农家肥料更。
⑵溶于水,见效,但肥效短,易流失。
⑶不含有机质,对培养土壤的肥力不利,容易导致土壤。
3.农药的危害:
⑴污染;⑵危害,等。
【拓展延伸】常见的化肥
名称
成分
性质
考前须知
氨水
氨的水溶液,质量分数为20%左右,主要以NH3·H2O存在,含氮15%~17%
无色液体,工业制品因含杂质呈浅黄色。
碱性,有腐蚀性,易分解放出氨气〔有刺激性气味的气体〕速效肥料,不影响土壤结构
运输、贮存、施用时要防挥发要防止对容器、皮肤的腐蚀,防止对眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氢铵〔碳铵〕
NH4HCO3含氮约17%
白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高,分解越快施于土壤中不残留有害杂质
防分解,贮存和运输时都要密封,不要受潮或曝晒。
施肥后要盖土或立即灌溉不要与碱性物质混合
硝酸铵
〔硝铵〕
NH4NO3含氮约35%
白色晶体,易溶于水受热易分解,在高温或受猛烈撞击时,易爆炸,肥效高,对土壤无不良影响
不能与易燃物质或碱性物质混合在一起。
结块时,不要用铁锤砸碎
硫酸铵
〔硫铵〕
〔NH4〕2SO4含氮约21%
白色晶体,易溶于水。
吸湿性小,常温稳定。
长期施用,会使土壤酸性增加,破坏土壤的团粒结构,使土壤板结硬化
不能与碱性物质混合不宜长期大量施用
尿素
CO〔NH2〕2含氮量约46%
白色或淡黄色粒状晶体,易溶于水肥效高,但较铵盐氮肥缓慢,较持久。
对土壤无不良影响
磷矿粉
主要成分Ca3〔PO4〕2
难溶于水,能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中。
肥效慢
钙镁磷肥
主要成分是钙和镁的磷酸盐
难溶于水,但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙〔普钙〕
Ca〔H2PO4〕2和CaSO4两种成分的混合物
Ca〔H2PO4〕2能溶于水,肥效比前两种磷肥高
最好跟农家肥料混合施用
重过磷酸钙〔重钙〕
Ca〔H2PO4〕2
能溶于水,肥效比普钙高
最好跟农家肥料混合施用
硫酸钾
K2SO4
白色晶体,易溶于水。
长期施用也会使土壤板结
不宜长期大量施用
氯化钾
KCl
白色晶体,易溶于水
【课堂练习】
1.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号):
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号):
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,那么X的化学式是:
;施用该类肥料时,要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用,否那么会减低肥效。
2.农村有句谚语“雷雨发庄稼”,这是因为在电闪雷鸣的雨天,空气中有如下学反应发生:
①N2+O2==2NO;②2NO+O2==2NO2;③3NO2+H2O==2X+NO
请回答:
⑴反应①②都属于反应。
⑵反应③中X的化学式为。
⑶由N2→NO→NO2的变化中,氮元素的化合价逐步〔填“升高”或“降低”〕。
⑷X随雨水淋洒到土壤中,生成含硝酸根的盐。
所以,雷雨给庄稼施了肥。
第十一单元盐化肥课题2化学肥料(第2课时)
备课教师:
高建国授课时间:
年月日
【学习目标】
1.掌握初步鉴别氮肥、磷肥、钾肥的方法。
(重点)2.掌握N
的检验方法。
(重点、难点)
3.了解常见化学肥料保存和施用考前须知。
【课前预习】
【一】知识回顾
1.KNO3含有的营养元素是;NH4H2PO4〔磷酸二氢铵〕含有的营养元素是。
所以属于复合肥料的有。
2.以下氮肥中,NH4NO3、NH3·H2O、(NH4)2SO4、CO(NH2)2、NH4HCO3、NH4Cl。
属于盐的是,而且它们都含有相同的离子,属于铵盐,所以这些氮肥叫做“铵态氮肥”。
3.尿素〔CO(NH2)2〕由种元素组成;每个尿素分子中共有个原子;其相对分子质量是;尿素中氮元素的质量分数为。
【二】教材预习
自学课本第83页,完成第3题。
3.氮肥中的氨水呈态,碳酸氢铵有强烈的味。
自主学习完成第4题。
4.某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图11-2-2所示,请仔细阅读并回答以下问题。
(1)保存该化肥时应注意。
(2)这袋化肥中氮元素的质量为kg。
【自主探究】
知识点二:
化肥的简易鉴别
【自学】阅读教材P82~P83,氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。
1.比较三种化肥的物理性质:
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
状态
气味
溶解性
归纳:
可以用方法区别出磷肥。
2.比较三种化肥与碱〔熟石灰〕的化学反应:
氮肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
加熟石灰研磨
归纳:
①可以用区别氮肥和钾肥,是氮肥〔铵态氮肥〕。
②施肥时铵态氮肥〔填“能”或“不能”〕与碱性肥料〔如草木灰〕混合使用。
总结:
区别物质的一般方法是先,再是。
3.氮肥中氨水是液体,碳酸氢铵有强烈氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
【巧学妙记】化肥的简易鉴别:
“一看、二闻、三溶、四加碱。
”
【课堂练习】
1.铵态氮肥的检验方法是 ;使用铵态氮肥时要意 。
2.以下化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是〔〕
A、硫酸钾B、硝酸铵C、磷矿粉D、氯化钾
3.以下化肥中,氮的质量分数最大的是〔〕
A、(NH4)2SO4B、CO(NH2)2C、NH4HCO3D、KNO3
4.尿素、磷矿粉、氯化铵等3种化肥,按以下顺序的方法,能将他们区别开的是〔〕
A、看状态、溶解性B、溶解性、闻气味C、看颜色、与碱混合D、闻气味、与碱混合
5.氨水、碳酸氢铵、磷酸钙可以用哪种方法区别它们〔〕
A、只看外观B、溶解性C、只与碱混合D、只闻气味
6.现有X、Y、Z三种肥料,它们分别是碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾中的一种。
将三种肥料各取适量分别加氢氧化钠,Z有强烈的氨味,X、Y无氨味;将X、Y分别配成溶液,各取适量分别滴入硝酸银溶液,X溶液中有白色沉淀产生,Y溶液中未见到明显变化。
根据上述实验现象判断X、Y、Z依次是()
A、氯化钾、碳酸氢铵、硝酸钾B、氯化钾、硝酸钾、碳酸氢铵
C、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾D、硝酸钾、氯化钾、碳酸氢铵
7.化肥在搬运过程中可能导致包装袋上的标签损坏,而某些化肥可以从外观上看出其种类。
以下化肥中,从外观上就可以与其他化肥区别开来的是()
A、尿素B、磷矿粉C、碳氨D、硝酸铵
8.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。
区别以下相关化肥的方法可行的是()
A.NH4Cl与KCl:
观察外观B.NH4HCO3与KCl:
加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:
闻气味D.(NH4)2SO4与K2SO4:
加熟石灰研磨后闻气味
9.有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。
取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出。
这种化肥是〔〕A、氯化钾B、碳酸氢铵C、硫酸铵D、过磷酸钙
12.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是〔〕
烧杯中的物质x溶液
AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液
B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HCl
C镁铝合金稀HCl
D稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液
10.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度,取2.0g该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g20%的NaOH溶液。
发生如下反应:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示:
完成有关计算:
〔1〕NH4NO3中各元素的质量比为〔H:
N:
O〕;
〔2〕样品中硝酸铵的质量分数;
〔3〕所得溶液中NaNO3的质量分数〔保留两位小数〕。
【作业布置】
【知识拓展】常见的农家肥料——草木灰,它是一种主要成分含K2CO3的碱性肥料。
请设计实验来验证草木灰的主要成分和溶液显碱性。
1.验证草木灰溶液显碱性
选用试剂:
或或。
操作:
现象:
结论:
。
归纳:
检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是。
2.验证草木灰含K2CO3,只要检验出CO32-即可。
选用试剂:
。
实验操作
实验现象
结论
向试管里加入适量草木灰,再加入2-3毫
升,迅速。
把导气管通入中。
反应方程式:
。
归纳:
凡是含有CO32-的化合物可以用与反应来检验。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【回顾反思】想想你有哪些疑惑?
还有什么知识想进一步探究?
【归纳】常用化肥的名称、化学式、和性质
类别
名称
尿素
碳酸氢铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
硝酸钾
磷酸二氢铵
化学式
主要
作用
植物缺少症状
状态
气味
溶解性
【自学】
1.氮肥:
⑴常见氮肥及含氮元素的质量分数。
名称
氨水
碳酸氢铵
硝酸铵
硫酸铵
氯化铵
尿素
俗名
气肥
硝铵
硫铵
化学式
含氮量
15%-17%
35%
21、2%
46、7%
注:
大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。
它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。
将氮气转化为氮的化合物的方法叫做_____________。
⑵氮肥的特性
①铵盐的检验:
法一:
将少量待测固体放入研钵与粉末混合研磨,假设有气体生成,那么含有NH4+离子。
法二:
将少量待测物放入试管与溶液混合,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,假设试纸由色变成蓝色,那么含有NH4+离子;不变色,那么不含。
例如:
(NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑;NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
注意:
农业生产上施用铵态氮肥时,不要与碱性物质混合,否那么会失效。
②碳酸氢铵的不稳定性:
NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:
①磷矿粉:
Ca3(PO4)2;③过磷酸钙〔普钙〕:
Ca3(H2PO4)2、CaSO4;
②钙镁磷肥:
Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2;④重过磷酸钙〔重钙〕:
Ca3(H2PO4)2。
3.钾肥:
硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl
4.复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
①磷酸二氢铵 :
NH4H2PO4;③磷酸二氢钾:
KH2PO4;
②磷酸氢二铵:
〔NH4)2HPO4;④硝酸钾:
KNO3。
与单一肥料相比复合肥料具有以下优点:
①养分含量高,一次施用可以同时供给多种养分;②副成分少,可节省运输费用;③改善肥料的理化性状,常制成颗粒状,吸湿少,不结块,易使用,便于保存。
5.微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 。
【三】自我测评
【课堂练习】课本P81~P821.2.5.
1.农村有句谚语:
“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物,氮氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。
雷雨给庄稼施加了〔〕
尿素
CO(NH2)2
国标GB2440-2001
含氮量≥46.3%
净重50±0.5㎏
粒径0.85-2.80㎜
××化肥厂
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
2.以下化肥不属于盐类的是〔〕
A、NH4
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- 化学 初三 下苏版 第十一 单元 盐化 肥学案