沪教版化学九年级上册章节复习方案第02章身边的化学物质试题.docx
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沪教版化学九年级上册章节复习方案第02章身边的化学物质试题
第2章身边的化学物质
|夯实基础|
考点1空气的成分及自然界中的碳氧循环
1.空气成分中,体积分数最大的是()
A.氧气B.氮气
C.稀有气体D.二氧化碳
2.空气是一种宝贵的自然资源,由多种物质组成,下列说法错误的是()
A.氦气可用来填充探空气球
B.氮气充入食品包装防腐
C.二氧化碳是光合作用的基本原料
D.空气是由空气分子构成的
3.“绿水青山就是金山银山”。
下列做法与该主题不相符的是()
A.研制开发清洁能源
B.工业废水灌溉农田
C.分类回收生活垃圾
D.积极推广共享单车
考点2氧气、二氧化碳的性质及用途
4.下列关于氧气的说法正确的是()
A.分离液态空气获得氧气是化学变化
B.植物的光合作用会消耗氧气
C.氧气的化学性质不活泼
D.液态氧可用作火箭助燃剂
5.下列有关实验现象描述错误的是()
A.蜡烛在空气中燃烧,产生二氧化碳和水
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.打开盛有浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾
6.下列关于CO2的用途,只利用其物理性质的是()
A.干冰用于降雨
B.CO2用于灭火
C.CO2参加植物的光合作用
D.CO2能用来生产汽水等碳酸饮料
7.为探究二氧化碳能否和水反应,用4朵石蕊试液染成紫色的干燥小花完成下列4个实验。
实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红,实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。
下列说法不正确的是()
图2-1
A.实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C.实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D.上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
考点3氧气与二氧化碳的实验室制取
8.下列有关CO2实验的图示正确的是()
图2-2
9.实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及下列仪器。
图2-3
(1)仪器⑤的名称为。
(2)利用上述药品及仪器可以制取O2,反应的化学方程式是,
组装发生和收集O2的装置,需要选择的最佳仪器是(填序号)。
10.根据装置回答问题。
图2-4
(1)写出图中仪器a的名称:
。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为(填字母),写出该反应的化学方程式:
。
(3)组装发生装置A时,下列仪器、用品的组装顺序是(填字母)。
A.试管B.酒精灯C.铁架台D.木块
(4)实验室制取二氧化碳时,F装置可用来测量生成CO2的体积,在水面上放一层植物油的目的是。
11.根据如图2-5所示装置,回答下列问题。
图2-5
(1)写出图中标号①仪器的名称:
。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,反应的化学方程式为,应选择的发生装置是
(填序号),一般不用D装置收集CO2的原因是。
(3)实验室若用A装置制取O2,通常所用的药品是;若选择E装置用排水法收集O2,具体的操作步骤是。
考点4自然界的水
12.下列关于水的说法正确的是()
A.水是一种最常用的溶剂
B.水变成水蒸气的过程中水分子体积变大
C.pH小于7的雨水就是酸雨
D.电解水时负极产生的气体是氧气
13.1800年,人类电解水获得成功。
某同学利用图2-6所示装置进行该实验时,发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1,下列说法错误的是()
图2-6
已知:
①相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比;②常温常压时,1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。
A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液,则导电性增强
C.从实验结果可以确定,相同条件下,H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3,也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1
14.水是一种重要的物质,在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
请按要求回答下列问题。
(1)从组成角度看:
水是由元素和元素组成的。
(2)从微粒角度看:
水是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
(3)从变化角度看:
化学变化不但生成新物质,而且还伴随能量变化。
水通电分解生成未来最理想的能源——氢气,是将能转化为化学能。
(4)从利用的角度看:
天然水中含有许多杂质。
在自来水生产过程中,常用到活性炭,其作用是;许多地区的水是硬水,区别硬水和软水的具体操作方法是;硬水会给人的生产生活带来不利,生活中将硬水转化为软水的方法是。
15.根据所学有关水的知识,回答下列问题。
图2-7
(1)用如图2-7所示装置进行电解水的实验。
①与b管相连接的是电源的(填“正”或“负”)极。
该实验过程中,不发生变化的是(填字母)。
A.H2OB.H2和O2C.H和O
②在电解水过程中,图2-8所示关系正确的是(填字母)。
图2-8
(2)据报道,科学家已发现一种新型复合催化剂可高效分解水,有望解决利用水制氢气的高成本难题。
该反应的化学方程式为。
|能力提升|
1.图2-9所示的四个图像分别对应四种过程,其中正确的是()
图2-9
A.①等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B.②向等质量且足量的碳酸钙中分别加入等质量、不同浓度的稀盐酸
C.③不同形状的等质量碳酸钙分别与等体积、等质量分数的足量稀盐酸反应
D.④电解水实验
2.下列不能达到实验目的的是()
选项
目的
主要操作
A
检验二氧化碳中混有的少量氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
B
用海水制取蒸馏水
加热沸腾,水蒸气冷凝
C
除去氮气中少量氧气
将混合物通过灼热的铜
D
除去氧气中的二氧化碳
先通入氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
3.A~F是初中化学常见的物质,它们之间的相互转化关系如图2-10所示。
已知A、B组成元素相同,E是天然气的主要成分。
图2-10
(1)A的化学式为。
(2)C的用途之一为。
(3)反应②的基本反应类型为。
(4)反应④的化学方程式为。
4.某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为;用向上排空气法收集二氧化碳的原因是
。
图2-11
(2)如图2-11甲所示,打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出,塞上带导管的橡皮塞,导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水的试管中,轻轻振荡汽水瓶,观察到紫色石蕊试液变红;加热上述试管,发现溶液颜色由红色变为紫色,写出上述变化过程中反应的化学方程式:
。
(3)打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度。
(4)如图乙所示,在C处放入用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验:
在A处持续而缓慢地通入气体X。
当关闭K时,C处的紫色石蕊纸花不变色;当打开K后,C处的紫色石蕊纸花变为红色。
若气体X为未经干燥的二氧化碳,则B瓶中盛放的溶液可以为(填字母,下同);若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳,则B瓶中盛放的溶液可以为。
A.浓硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.饱和碳酸氢钠溶液
(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气样品,控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化,实验结果如图2-12所示。
则与空气样品对应的温度变化曲线是(填“a”或“b”),证明二氧化碳可以产生温室效应。
图2-12
请简述温室效应对人类生存环境的功与过:
(各写一点)。
5.实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图2-13所示。
图2-13
(1)本实验可选用的发生和收集装置为(填字母)。
(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:
。
②上述反应的理论产氧率为。
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有(测定过程中产生的误差可忽略)。
(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。
下列操作正确的是(填序号)。
a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面
d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
(4)实验室也可用双氧水制氧气。
某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响,做了以下实验:
采用不同质量的MnO2粉末作催化剂,每次均用30mL10%的双氧水(其他实验条件均相同),测定收集500mL氧气所用的时间,结果如下:
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
MnO2用量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
所用时间/s
17
8
6
3
2
2
2
2
2
①写出上述反应的化学方程式:
。
②该实验可得出的结论是
。
6.水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
(1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是(填化学式)。
“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
(2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图2-14所示。
图2-14
上述反应的化学方程式为。
该反应若生成1g氢气,则理论上铁制枪管应增重
g。
实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是
。
(3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。
现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)。
通直流电一段时间后现象如图2-15所示。
电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。
图2-15
①下列说法正确的是(填字母)。
a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和S
可增强水的导电性
b.电解过程中化学能转化为电能
c.电极N与电源负极相连
②电解后,管A中生成的微粒有(填微粒符号)。
(4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。
现代研究表明:
超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。
550℃时,测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图2-16所示。
图2-16
注:
δ(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例,如δ(CO)=
。
图中CO的分布分数先增后降的原因是
。
【参考答案】
夯实基础
1.B空气中各成分所占的体积分数分别约为:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2.D氦气密度小,化学性质稳定,可用来填充探空气球;氮气化学性质不活泼,可作保护气,充入食品包装防腐;光合作用的原料是二氧化碳和水;空气中含有氮分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子等多种分子。
3.B由于工业废水中含有有毒、有害的物质,用工业废水灌溉农田,会污染土壤、造成农业减产甚至绝产等。
4.D分离液态空气获得氧气是利用空气中氧气、氮气的沸点不同,没有新物质生成,属于物理变化;植物的光合作用是把二氧化碳和水转化成有机物,并释放氧气的过程;氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质可以与氧气发生化学反应;氧气具有助燃性,所以液态氧可用作火箭助燃剂。
5.A6.A
7.D因为实验Ⅰ中小花变红,Ⅱ中小花不变色,说明醋酸可以使小花变红;Ⅲ中小花不变色,说明二氧化碳气体不能使小花变红;实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色,Ⅳ中小花变红,说明二氧化碳能与水发生化学反应生成酸;上述实验说明醋酸具有酸性,二氧化碳气体本身没有酸性,二者化学性质不相似。
8.D制取二氧化碳时,长颈漏斗末端应在液面以下,否则产生的二氧化碳会从长颈漏斗口逸出;二氧化碳能溶于水且能与水反应,所以不能用排水法收集;验证二氧化碳是否已收集满,应将燃着的细木条放于集气瓶口,若木条立即熄灭,说明已收集满;二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,使石蕊试液变红。
9.
(1)铁架台
(2)2H2O2
2H2O+O2↑①②⑥⑦
(2)根据题目给出的药品和仪器,可以得出制取氧气需要使用H2O2溶液、MnO2,所以反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;用过氧化氢制取氧气,不需要加热,氧气可以采用排水法收集也可以采用排空气法收集,所以需要的仪器是①②⑥⑦。
10.
(1)水槽
(2)A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CDBA
(4)防止二氧化碳溶于水且和水反应
11.
(1)酒精灯
(2)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑C
二氧化碳能溶于水且能与水发生化学反应
(3)高锰酸钾将E中装满水,气体由b导管通入,水由a导管排出
12.A水能溶解许多种物质,故水是一种最常用的溶剂;水变成水蒸气的过程中水分子之间的间隔变大,水分子体积不变;正常的雨水呈酸性,而酸雨是指pH<5.6的雨水;电解水时负极产生的气体是氢气,正极产生的气体是氧气。
13.A水通电生成氢气和氧气,一种物质生成两种物质,反应物只有一种,属于分解反应,不是化合反应;电解水实验时,应加入氢氧化钠、硫酸钠等物质,使其导电性增强;在电解水实验中,“正氧负氢,氢二氧一”,左侧试管中的气体是氢气,右侧试管中的气体是氧气,从左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1可以确定,相同条件下,H2在水中的溶解度比O2的小;常温常压时,由1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3可知,臭氧的溶解性比氧气大,若右侧试管内产生少量O3,也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。
14.
(1)氢氧
(2)分子(3)电
(4)吸附色素和异味取样,加肥皂水,产生白色垢状物且较少泡沫为硬水,产生较多泡沫为软水煮沸
15.
(1)①正C②C
(2)2H2O
2H2↑+O2↑
能力提升
1.C2.A
3.
(1)H2O2
(2)供给呼吸(其他合理答案均可)
(3)分解反应(4)CH4+2O2
CO2+2H2O
4.
(1)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的密度比空气大,且不与空气中的主要成分发生反应
(2)CO2+H2O
H2CO3
H2CO3
H2O+CO2↑
(3)在一定温度下,随压强的减小而减小
(4)ABAB
(5)a功:
温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度等;过:
温室效应增强,全球气候变暖,导致冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市;使土地沙漠化,造成农业减产;影响自然生态系统,改变生物多样性等(答一点即可)
(1)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳的密度大于空气且不与空气中的主要成分发生反应,故采用向上排空气法收集。
(2)汽水瓶中冒出的气体是二氧化碳,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变成红色,发生反应的化学方程式为CO2+H2O
H2CO3;碳酸不稳定,受热易分解生成水和二氧化碳气体,因此加热试管中的红色石蕊试液时,由于碳酸分解而导致石蕊又变为紫色,发生反应的化学方程式为H2CO3
H2O+CO2↑。
(3)打开汽水瓶盖后,瓶内压强减小,二氧化碳气体逸出,说明在一定温度下,气体的溶解度随压强的减小而减小。
(4)由图示可知,打开K直接将未经干燥的二氧化碳气体通入C处,紫色石蕊纸花变红;若关闭K后,则C处紫色的石蕊纸花不变色,说明B瓶中盛放的溶液能干燥CO2气体或能吸收CO2气体,则浓硫酸或氢氧化钠溶液均可;若为饱和碳酸氢钠溶液,CO2在该溶液中的溶解量极小,带有水蒸气的CO2还会使C处的纸花变成红色。
干燥的氯化氢气体不显酸性,不能使紫色石蕊变成红色,若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳,则B中盛放的液体可以是能干燥CO2和氯化氢气体的溶液(如浓硫酸),也可以是能同时吸收CO2和氯化氢气体的溶液(如氢氧化钠溶液);若为饱和碳酸氢钠溶液,则该溶液可吸收氯化氢但不能吸收CO2,结果会使含水蒸气的CO2通到C处,使紫色石蕊纸花变红色。
(5)CO2能产生温室效应,因此相同光照条件下,提高二氧化碳含量的空气升温更高,即图中a为空气样品温度变化曲线,b为提高二氧化碳含量的空气样品温度变化曲线。
温室效应对人类生存环境有功亦有过,如果没有温室效应,则全球平均地表温度可能不适合人类居住或生存;但温室效应加剧,则会使全球气候变暖,导致冰川融化,海平面升高;使土地沙漠化,造成农业减产;影响生态系统,改变生物的多样性等。
5.
(1)AE
(2)①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②10.1%
③K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气
(3)bc
(4)①2H2O2
2H2O+O2↑
②其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快双氧水分解的速率(其他合理答案均可)
(1)加热高锰酸钾制取氧气,发生装置选择固体加热型的装置A,收集装置可用排水法或向上排空气法,但装置C中导管没有伸到集气瓶底部,故选择装置E。
(2)②根据化学方程式可知,每316份质量的高锰酸钾可分解生成32份质量的氧气,所以上述反应的理论产氧率为
×100%≈10.1%。
③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因为K2MnO4或MnO2在加热条件下也分解产生氧气。
(3)制取气体的实验在装药品前要先检查装置气密性;当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面;气体收集完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水被倒吸入试管,导致试管炸裂。
(4)①双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
②根据每次均用相同量的双氧水,不同质量的MnO2粉末作催化剂,测定收集500mL氧气所用的时间,分析表中数据可得出的结论为其他条件相同时,在一定范围内增加MnO2的量,可以加快双氧水分解的速率。
6.
(1)H2
(2)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中氧气反应而增重
(3)①ac②O2和H+
(4)在超临界水氧化过程中,乙醇先氧化成CO,CO再氧化成CO2(其他合理答案均可)
(1)锌和稀硫酸反应生成可燃气体氢气,他所说的“可燃空气”成分是氢气。
(2)根据水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,可知化学方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;根据化学方程式的计算可知,该反应若生成1g氢气,则有21g的铁转化为29g的四氧化三铁,铁制枪管应增重29g-21g=8g;若枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中氧气反应而增重。
(3)①电解水实验中硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和S
可增强水的导电性;电解过程中电能转化为化学能;电极N产生的是氢气,故与电源负极相连。
②电解中,电极N附近溶液显红色,呈碱性,电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色,则管A中溶液呈酸性,且管A中电极M与电源正极相连,故管A中生成的微粒有O2和H+。
(4)根据乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果图示可知,图中C2H6O的分布分数逐渐减少,而CO2的分布分数逐渐增多,则可推断图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中,乙醇先氧化成CO,CO再氧化成CO2。
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