4物质的量浓度解答.docx
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4物质的量浓度解答
主题课:
物质的量浓度
课时目标
1.溶解度的概念及有关计算;
2.物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算;
3.配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4.高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算,一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
知识精要
1.物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。
(1定义:
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用cB表示。
(2表达式:
CB=
,单位常用mol/L
1单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
②物质的量与其它量之间的换算恒等式:
2.一定物质的量浓度溶液的配制
溶液的配制步骤:
计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
一定物质的量浓度主要仪器:
量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
误差分析:
关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据来判断。
3.溶液的稀释与混合
(1溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有:
mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀
由溶质稀释前后物质的量不变有:
nB=c浓×V浓=c稀×V稀
(2溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度,应根据质量和密度求体积。
4.物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算(ρ为该溶液的密度
例如:
质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL),其物质的量浓度是多少?
热身练习
1.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
取出10mL此溶液,其中含有NaOH______g。
将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
2.配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4(
A.213gB.284gC.400gD.426g
3.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为(
A.1∶3B.3∶1C.5∶2D.15∶2
4.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
5.50mLH2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为(
A.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是(
A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中NO
浓度为0.2mol·L-1
C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol·L-1
D.500mL溶液中NO
浓度为0.2NA
7.设阿伏加德常数为NA,则下列说法正确的是(
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
8.下列叙述正确的是(
A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
精解名题
例1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是( )
A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/L
D.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
例2.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )偏低的是( )
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
例3.(上海)实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液,现选取500毫升容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68克硫酸铜,加入500毫升水B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C.称取8.0克硫酸铜,加入500毫升水D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
例4.用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1的硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒
B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯
H.100mL容量瓶
(1实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号。
(2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是。
(填写标号
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次。
例5.将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为(
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
备选例题
1.标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中,求这种氨水的物质的量浓度。
(氨水密度为0.924g/cm3)
2.(2007年上海一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1原NaOH溶液的质量分数为。
(2所得溶液中Cl-的物质的量为mol。
(3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2:
n(H2=。
3.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号);会使所配溶液的浓度偏大的是;会使所配溶液的浓度偏小的是。
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面
巩固练习
1.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol/L,以下列出的方法中,可行的是()
A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法:
()
①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH-含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦B.③⑤C.①②④⑦D.③④⑤⑥
3.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+:
c(Fe2+=2:
3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()
A.3:
2B.3:
5C.4:
3D.3:
4
4.将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3,测溶液的物质的量浓度为,该温度下,CuSO4的溶解度为。
5.用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。
回答下列问题:
(1需要用量筒量取浓硫酸mL。
(2配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是(填写编号。
A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度
C.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将溶液移入容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F.把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
自我测试
一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl-的物质的量浓度(
A.相同 B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO32溶液里含有2gCa2+则NO3-离子的物质的量浓度是(
A.mol/L B.mol/L C.5dmol/L D.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1mol/L,Mg2+的浓度为0.25mol/L,而Cl-为0.2mol/L,则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L
5.标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3。
此溶液的质量分数为( ),物质的量浓度为( )
A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:
4 B.1:
5 C.2:
1 D.2:
3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO32溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO33溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO32溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液,试回答:
(1用不到的仪器是:
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
(2配制时应称取NaNO3 g
(3实验开始时,需检查容量瓶
(4下列操作的顺序是(用字母表示)
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
(5若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶,实验结果将 。
2.某温度下22%KCl溶液150mL,加100g水稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度为 。
3.10gNaOH溶解在 g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na+,此时溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为 。
4.
(1)配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液,需要NaOH固体_________g,称量该固体时,应先在天平左盘放一___________,称出其质量,再将NaOH固体置于其中称量。
然后再_____里加适量水,将上述固体溶解,待________后,再转移到容量瓶定容,使溶液体积达到500mL。
(2)在
(1)实验中若其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度_______0.2mol/L(填大于、等于或小于)
(3)在
(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_______0.2mol/L(大于、等于或小于)
(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为__________,所含Na+离子个数为__________,将此10mL溶液稀释至1L,则Na+离子浓度为_________,Na+离子数目为__________
(5)标准状况下,将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中,设进入试管中形成的溶液不扩散,则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
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参考答案
热身练习
1.0.4mol/L,0.16,0.04mol/L
2D3D4A5C6AB7C8AB
精解名题
1AB2B;ACD3D4(1G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F(2BCD
5D
备选例题
1、1.4mol/L2(110.71%(20.25(3)3:
2
3、(4(5;(3(6;(1(2
巩固练习
1D2B3D4.4ρw/(w+v5(116.3(2ADECBHGF(3ACEF
自我测试
一.选择题
1C2C3B4A5D6C7A8BD9BD10B
二.填空题
1.
(1)BC (211.9g (3是否漏水 (4)BEAGCDF (5)偏高ρ
2.3.0mol/L 3. 45;4.55mol/L
4.
(1)4.0g,小烧杯,小烧杯,溶液冷却后
(2)大于(3)小于
(4)0.2mol/L,2×10-3NA个,2×10-3mol/L,Na+离子数目不变,是2×10-3NA个。
(5)
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