人类对原子结构的认识教案3.docx
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人类对原子结构的认识教案3
第三单元人类对原子结构的认识
教学目标:
1. 知识目标:
知道化学科学的主要研究对象,了解化学学科的发展趋势
通过原子结构模型演变的学习,了解科学家探索原子结构的艰难过程
了解钠、镁、氧等常见元素的原子的核外电子的排布情况
2. 能力方法:
知道原子在化学反应中常通过电子的得失使最外层达到稳定结构
通过氧化镁的形成了解镁与氧气发生化学反应的本质
3. 情感态度:
通过各种原子结构模型的学习,体验科学实验,科学思维对创造性工作的重要作用
教学重点:
1.通过各种原子结构模型的发展演变,体验科学探索的艰难过程
2.理解镁和氧气发生化学反应的本质
教学难点:
原子在化学反应中通过电子得失形成稳定结构
镁和氧气发生化学的本质
教学方法:
阅读讨论法、讲授法、探究法、情感体验法
课时具体安排:
原子结构模型的演变1课时
原子的构成1课时
第一课时原子结构模型的演变
学习目标
知识技能:
对原子结构有个基本的认识。
过程方法:
采用学生自主讨论的方法,多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。
多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材,深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的最新认识成果。
情感态度:
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,并培养学生对科学探索的热爱。
教学准备
多媒体课件
教学过程:
一、原子结构模型的演变
[阅读讨论]
1.阅读课本p26-27
2.讨论
a.原子结构模型演变
b.科学探索的精神、严谨科学态度
c.实验在科学探究中重要性(讲解或印发教参29-32中四元素学说等重要内容攻同学参考学习)
3.讲授内容:
体验科学探究对艰难过程(讲述道尔顿的探究科学的故事“微雨旁的大滴墨迹”)
[科学探究]
1.在原子结构模型的演变中,是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说,提出自己的假说?
模型
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
主要内容
原子是不要再分的实心小球
葡萄干面包式
含核模型
存在问题
不能解释电子存在
不能解释ɑ粒子散射时的现象
不能解释氢原子光谱
科学的发展离子不开社会的进步,没有社会的进步,不可能造就出玻尔等伟大的科学家,没有ɑ粒子散射实验,不会有卢瑟福的含核模型诞生,没有氢原子光谱的实验,不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。
2.近代原子结构模型的演变
模型
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻尔
量子力学
年代
1803
1904
1911
1913
1926
依据
元素化合时的质量比例关系
发现电子
ɑ粒子散射
氢原子光谱
近代科学实验
主要内容
原子是不可再分的实心小球
葡萄干面包式
含核模型
行星轨道式原子模型
量子力学
3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪
(1)化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。
(2)实验方法是科学研究的一种重要方法,实验手段的不断进步是化学科学的关键
(3)科学研究、科学发现是无止境的。
二、核外电子排布
[阅读课本]:
常见原子的核外电子排布
1.[拓展研究]核外电子排布规律:
(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,排布在能量逐步升高的电子层
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。
(3)原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)
(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
2.1-18号元素原子结构示意图(以磷原子的原子结构示意图为例讲解图的含义)
[迁移拓展]活泼金属易失去电子形成稳定阳离子,活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子
(1)原子:
核电荷数=核外电子数,如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意图。
(2)阳离子:
核电荷数>核外电子数,如Na+、Ca2+、Al3+等示意图。
(3)阴离子:
核电荷数<核外电子数,如F-、Cl-、S2-等示意图。
[问题解决]
(1)内容见课本、同学交流讨论
(2)知识拓展元素化合价得失电子数目的关系
①金属元素一般为正化合价,失去电子的数目即为化合价的数值,如Na、K失去最外层1个电子均为+1价,Mg、Ca失去最外层2个电子均为+2价,Al失去最外层3个电子均为+3价。
②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价,活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。
如:
F、Cl易得到1个电子,最低化合价均为-1价;O、S易得到2个电子,最低体例价均为-2价。
[小结] 1.原子结构模型的演变
2.化合价与核外电子排布
[练习]
[科技博览]
[思考]在1991年前后,物理学家卢瑟福把一束变速运动的ɑ粒子(质量为氢原子的4倍,带2个单位正电荷),射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而四这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟能让大多数ɑ粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的,但也有极少数ɑ粒子发生偏转,被笔直地弹回。
根椐以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。
试写出其中的三点:
(1) ;
(2) ;
(3) ;
第二课时原子的构成
学习目标
知识技能:
⒈复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和AZX的含义,掌握构成原子的粒子间的关系;
⒉知道同位素概念。
过程方法:
采用教师引导,学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法,教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。
情感态度:
让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程,让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成功感。
教学准备
多媒体课件
教学过程
三、原子的构成(通过几组幻灯片组织好教学)
[讲解]回忆相对原子质量的定义,并讨论C-12指的是什么样的原子?
[教学方法]讲授法、小组探究法、情感体验法
[阅读理解]课本29页—30页并得出结论
[拓展研究]
[练习]以下练习供老师参考选用
[小结]原子的构成
[作业]
1.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()
A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数
2.下列原子核外电子排布示意图中,正确的是()
3.某元素原子核外第二层电子数是其他层电子数的2倍,则该元素的核电荷数为()
A.6B.8C.12D.20
4.在核电荷数为1-20的元素的原子中,次外层电子数为最外层电子数的2倍的元素是
A.核电荷数为3的元素
C.核电荷数为6的元素
B.核电荷数为14的元素
D.核电荷数为16的元素
5.在核电荷数为1-20的元素的原子中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有几种()
A.3B.4C.5D.6
6.下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.原子的最外层都有8个电子
B.Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.He与F-、O2-具有相同的核外电子排布
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