化学河南省洛阳市届高三下学期尖子生第二次联考.docx

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化学河南省洛阳市届高三下学期尖子生第二次联考

河南省洛阳市2018届高三下学期尖子生第二次联考

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Fe-56Cu-64 MO-96Ba-137Au-197

7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：

“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

  文中未涉及的操作方法是

 A.溶解  B.萃取  C.过滤  D.蒸馏

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.56 g Fe 与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA

B.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA

C.25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA

D.常温常压下，22 gD3O+中含有10NA 个电子

9.关于

的下列说法不正确的是

 A.b、d、p均属于烃类有机物

 B.b、d、p碳元素的质量分数依次增大

C.b、d、p均能使溴的CCl4溶液褪色

 D.b、d、p分子中苯环上一溴代物均有3种

10.氧化铅（ PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理

为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。

下列说法正确的是

A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

11.短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-l w溶液中，

=1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A.原子半径的大小：

a

B.简单氢化物的沸点：

b>d

C.y 的电子式：

D.y、w 含有的化学键类型完全相同

12.2017 年9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图

所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应（ORR）和析氧反应（OER），KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。

下列有关说法正确的是

A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+ 向负极移动

B.在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR 反应，并释放电荷

C.发生OER 反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）

13.已知：

常温下，①Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-12②H2R及其钠盐的溶

液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（ɑ）随溶液pH的变化关系如图所

示。

下列叙述错误的是

A.在pH=4.3的溶液中：

3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：

2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C.在pH=1.3 的溶液中存在

=10-3

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

26.（14分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。

利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

（1）a的作用是，仪器d的名称是。

（2）检查装置气密性：

（填操作），关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停

止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

 （3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，Z 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。

加热

b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）。

 A.硝酸  B.盐酸  C.硫酸  D.磷酸

②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成。

若有SiF4生成，实验结果

将 （填“偏 高”“偏 低”或“不受影 响” ）。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，

原因是。

（4）向馏出液中加入V1mLc1mol·L-1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA

标准溶液滴定剩余La3+（La3+与EDTA按1：

1络合），消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀

土样品中氟的质量分数为。

 （5）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、

反应温度、蒸馏时间），测量并计算出氟元素质量，重复多次。

该操作的目的是。

27.（14 分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主

要成分是MoS2，含少量PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可

采取的措施是（答出一条即可）。

（2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：

。

（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：

。

（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。

密闭式循环冷

却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

则NaNO2的作用

是。

③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。

（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：

xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n。

则电池放电时

的正极反应式是：

。

（6）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率

是。

[已知：

碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol·L-1，c（SO42-）=0.04mol·L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaMoO4）=40×10-8加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略。

]

28.（15分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）

相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

制备原理如下：

Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g） △H1

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2=-90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H3

回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0kJ·mol-1；1mol 液态水变为气

态水要吸收44.0kJ的热量。

反应③中的相关的化学健键能数据如表：

化学键

H-H

C-O

H-O（水）

H-O（醇）

C-H

E/（kJ•mol-1）

436

343

465

453

413

则△H2=kJ·mol-1△H3=kJ·mol-1

（2）反应③的化学平衡常数表达式为。

制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭

容器中合成，将气体按n（CH4）：

n（O2）=2：

1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随

温度变化的曲线是。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的

是。

a.混合气体的密度不变

b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d.混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2mol CO和6 molH2，8 min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3 mol·L-1，用H2表示反应②的速率是；可逆反应③的平衡常数K3=。

若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）___v（逆），说明原因。

35.[化学-选修3：

物质的结构] （15分）

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁。

诺沃肖洛夫。

共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是。

A.键长：

石量烯>金刚石

 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C.12g石墨烯含σ键数为NA

 D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第 四周

期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。

③下列分子属于非极性分子的是。

a.甲烷  b.二氯甲烷c.苯  d.乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是；

酞菁铜分子中心原子的配位数为。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点），它的化

学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个

Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为 g/cm3。

（阿伏伽德罗常数用NA表示）

36.[化学-选修5：

有机化学基础]（15 分）

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：

（1）D的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型

为。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。

（4）满足括号中条件①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水

解反应和银镜反应）的E的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱峰面积比

为6：

2：

2：

1：

1的分子的结构简式为。

 （5）依据题中信息，完成以

为原料制取

 的合成路线

图。

（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）

合成路线图示例如下：

参考答案

7-13 DDCABBD

26.（14 分） 

（1）平衡压强（1分） 直形冷凝管（1分）

（2）在b和f中加水，水浸没导管a和c末端（2分）

（3）CD（2 分） 不受影响（2 分） 充分吸收HF气体，防止其挥发损失（2 分）

（4）0.057（c1V1-c2V2）/m 或5.7（c1V1-c2V2 ）% /m（2 分）

（5）寻找最佳实验条件（2 分）

27.（14 分）

（1）+6 将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理（2 分）

（2）2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2（2 分）

（3）MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑（2分）

（4）

常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化（2 分）

替代空气中氧气起氧化剂作用（1分）  

1：

1（1分）

（5）nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n（2分）

（6）97.5%（2 分）

28.（15分）

（1）-283.6kJ•mol-1（2 分）；-24kJ·mol-1 （2分）

（2）

（1分）；b（l 分）；bd（2 分）

（3）0.2mol/（L min） （2 分）；2.25（2 分）； >（1分）；

浓度商Q=

=

=1< 2.25，反应正向进行，v（正）>v（逆）  （2 分）

35.（共15分） 

（1）BD（2分）

（2）

3d K Cr（各1分,共3分）

乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键；（1分）

a、c（2 分）

sp3 sp2（1分） 2（1分）:

Cu3Au 或AuCu3（1分） 12（2分） 389 2 1/2 1030/<（NAd3 4）（2 分）

36.（15 分）

（1）对甲基苯酚钠或4—甲基苯酚钠（1分）；CH3CHClCOOH（2分）；取代（ 或酯化）反应（1分）

（2）Cl2（1分）、光照（1分）

（3）

（ 2分）

（4）15（2 分）;  

（2 分）;

（5） 

 （3 分，合成顺序不能调换，漏写条件扣分）