金属与金属材料.docx
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金属与金属材料
金属与金属材料
一、全国中考题
1.金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
A.黄金饰品B.铝蒸锅C.钢导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。
过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应);
过程①中发生反应的化学方程式为_________。
A-G七种物质中含铁元素的有___________(填字母代号)。
2.人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是____________。
金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为__________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少___________对铁锈蚀的影响。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。
3.金属在生成生活中应用广泛。
⑴最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。
下列管材中,实验金属材料的是______(填字母序号,下同)。
A.铸铁管B.铜管C.塑料管
⑵铁生锈的条件是__________。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。
⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________;
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是______。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银
4.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。
(2)铁生锈的条件是____;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,
化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
5.钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是______________(填字母,下同)。
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是___________。
A.节约金属资源B.合理开采矿物C.防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。
铁生锈的条件是______________。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式_____________________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。
欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。
已知每生成162.5g的氯化铁,就同时生成18g的水。
则该反应的反应物的化学式为________________________________________。
6.某矿石样本含有如右图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是()
A.CaCl2B.SiO2C.H2OD.Fe2O3
7.为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类回收。
下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是
A.废旧电池B.空玻璃酒瓶
C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒
8.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有:
①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是( )
A.
①③⑤
B.
②④⑤
C.
②⑤
D.
④⑤
9.下列厨房用具,在空气中最易锈蚀的是()
A.铁锅B.纯铜把手C.铝壶D.不锈钢汤勺
10.2010年5月,孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。
铜及铜合金属于
A.天然材料B.金属材料
C.复合材料D.合成材料
11.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是
A.铁、镁B.锌、镁
C.锌、铁D.铁、锌
12.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象_____________________________________。
(2)写出C中反应的化学方程式________________________。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是____(填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色,原因是__________________________
13.请完成下面填空:
(1)性质决定用途.以下连线正确的是 _________ (填字母)
(2)用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后,会逐渐变为 _________ 色的氧化铁.
(3)铁制品易发生锈蚀,请写出一种防止铁生锈的方法 _________ .
(4)用氯化物 _________ (填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序.
二、北京模拟题
1.下列物质不属于合金的是
A.不锈钢B.生铁C.青铜D.氧化铁
2.下列有关金属的说法正确的是
A.铁、铝、铜均为银白色
B.生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C.铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
D.在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
3.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中表示正确的图象是
A.加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
C.某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
4.金属在生产生活中起着重要的作用。
(1)铜可以做电线,利用了金属铜的延展性和性。
(2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,用化学方程式表示其原因。
(3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁,该反应的化学方程式是。
(4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解,得到一种蓝色溶液。
再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入足量稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体的质量为12.8g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是。
②滤渣的成分是。
③氧化铜的质量为g。
5.某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为。
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是;
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是;
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉
,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是。
A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
6.金属在生产生活中应用广泛。
(1)以下用品中,主要利用金属导电性的是(填字母序号)。
A.铝箔B.铜导线C.炒锅
(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。
钢铁锈蚀的条件是_________;盐酸常用于金属表面除锈,写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式_________________________________________。
(3)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。
造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是_________(填字母序号)。
A.银块B.铜块C.铅块D.锌块
(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如右图所示)一
段时间,观察到澄清石灰水变浑浊;向反应后的固体中加入过量的稀盐酸,固体全部溶解且有气泡出现。
根据现象判断,木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有________;加盐酸后溶液中的溶质一定有___________。
7.金属在生产和生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是_______(填字母序号)。
A.铁制水龙头
D.黄金饰品
C.铝制易拉罐
B.铜制火锅
(2)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是。
工业上用一氧化碳还原氧化
铁的化学方程式为。
(3)
化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出II中一定发生反应的化学方程式为____________。
③滤液中的溶质组成是(写出所有可能)。
8.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有(填字母)。
(2)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是;
根据实验②的现象得出的结论是。
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。
他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是。
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。
他的方法是,
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:
①步骤B中判断已充分反应的依据是,
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由。
三、提升题
1.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是
A.只有Cu
B.只有Zn
C.一定有Zn和Cu
D.一定有Cu,可能有Zn
2.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。
固体质量随时间的变化关系如下图所示。
其中M2与M1的差表示的是
A.生成MgO的质量B.参加反应的Mg的质量
C.参加反应的O2的质量D.剩余的O2的质量
3.向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表:
Fe质量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
27
Cu质量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
22.4
根据信息,下图所示关系正确的是
4.为预防金属制品锈蚀,下列措施或做法不当的是
A.将使用后的菜刀洗净擦干B.在铁制门窗表面喷涂油漆
C.在铁制水管表面镀一层锌D.用力擦去铝锅表面的氧化膜
5.人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是
A.青铜器(铜)B.龙泉宝剑(铁)C.黄金首饰(金)D.塑料器具(塑料)
6.人们的日常生活离不开金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是。
(2)奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。
钢铁与直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防止钢铁生锈。
(3)实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理,回答下列问题。
a
澄清
石灰水
b
Fe2O3
→
CO
a处可观察到的现象是;b处点燃酒精灯的目的是。
(4)某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液,他们利用铁和锌回收其中的金属银,其实验过程如图所示。
下列说法正确的是(填字母序号)。
A.固体A中一定有银、铁,可能有锌
B.固体B一定是1.0g金属银
C.滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
D.滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁
7.铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
⑴三种金属共同具有的物理性质是▲(写出一条即可)。
⑵若要证明铁、铜和银的活动性顺序,需要进行的实验有▲(填序号)。
A.将铁片放入盐酸中
B.将铜片放入盐酸中
C.将铁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
⑶氧化铁是一种红褐色的固体粉末。
请根据下图回答问题。
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式▲。
②Y溶液中的溶质为▲。
③写出生成无色气体E的化学方程式▲。
⑷根据铁与硫酸铜溶液的反应判断,下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的是▲(填序号)。
选项
x
y
A.
铁粉质量
溶液质量
B.
铁粉质量
析出铜的质量
C.
反应时间
生成硫酸亚铁的质量
D.
反应时间
反应过程中金属质量的变化情况
8.金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。
(1)铝、铁、铜是常见金属。
下列生活用品中,主要利用金属导热性的是______(填序号)。
(2)“淬火”是金属热处理常用的方法。
宝剑淬火过程中,铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,此反应的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。
滤液中的溶质
一定有。
(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等。
下列做法与此结果相符的是(填序号)。
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
9.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
友情提示:
带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触
(1)装置A中反应的化学方程式是_____。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____。
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
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