届高三上学期第二次月考期中考试化学试题附答案.docx
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届高三上学期第二次月考期中考试化学试题附答案
武安三中高三年级期中考试化学试题
(时间90分钟,满分100分)
命题人:
注意事项:
1、本试卷考试范围为:
元素化合物--反应速率
2、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
3、答第Ⅰ卷时,选出每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
4、答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Cu:
64Fe:
56
第I卷(选择题)(共50分)
1、选择题:
(本大题共20小题,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请将正确的选项填涂在答题卡上.)
1.有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.从C(石墨,s)
C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,可知:
金刚石比石墨更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
2..在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是 ( )
A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=40mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1
3.已知:
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2
LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1B.LiH的电子式为Li+︰H-
C.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D.LiNH2是还原产物,LiH是氧化产物
4.下列离子方程式中正确的是( )
A.铜与浓硝酸反应:
B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水:
5.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图所示,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.原子半径:
Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:
X C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 6.用NA表示阿伏加德常数,下列叙述中正确的是( ) A.在标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为 NA B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA C.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA 7.以下现象与电化学腐蚀无关的是() ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗 8.类推是中学化学中重要的思维方法。 下列类推结论正确的是( ) A.SiH4的沸点高于CH4,推测HCl的沸点高于HF B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 9.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是() A.质子透过离子交换膜由右向左移动 B.铜电极应与X相连接 C.M电极反应式: (C6H10O5)n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ D.当N电极消耗0.2mol气体时,则铁电极增重16g 10. 电化学研究化学能与电能相互转化.下列说法不正确的是( ) 11.A.铅蓄电池放电时,正极的质量会变小 12.B.对于某耗氧燃料电池.无论负极通入何种燃料,若转移电子总数相等,则正极消耗等质量的氧气 13.C.可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑ 14.D.电解精炼铜,阳极为粗铜,电镀铜,阳极为纯铜 15.11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时能获得电能,其总反应为: 2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法不正确的是( ) 16.A.该电池可将化学能转化为电能 B.每有0.1molO2反应,则迁移0.4molH+ C.正极反应式为: CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O D.负极区溶液的pH减小 12..化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol- B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1 13. 用铅蓄电池(总反应: 2PbSO4+2H2O≒Pb+PbO2+4H++2SO42-)电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是( ) A.铅蓄电池放电时的正极反应是: PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O B.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连 D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4 14.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。 下列有关说法正确的是( ) A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阴极反应式为: 2H2O-4e-=O2↑+4H+ B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为: H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4 D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2- 15.一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染,已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1;下列选项正确的是() A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1 B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3>ΔH1 C.若用0.2molCH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol 16. 电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用.工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物中[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身转化为[Fe(CN)6]4-.通电电解,然后通入H2S加以处理,下列说法不正确的是( ) A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- B.电解过程中阴极区溶液的pH变大 C.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3 D.通入H2S时发生反应的离子方程式为: 2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓ 17.下列有关实验装置的说法中正确的是( ) A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2 C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积 18.在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,反应方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A.该温度下,反应的平衡常数是 B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1 C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变 D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快 19.已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol。 向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1kJ;向另一相同容器中加入2molSO3(g),在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2kJ,则下列关系中正确的是( ) A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q 20.如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。 电池充、放电的化学方程式为: 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。 当闭合K时,X极附近溶液先变红色。 下列说法正确的是( ) A.充电时,装置(Ⅰ)中Na+从左到右通过离子交换膜 B.A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-===3NaBr C.X电极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑ D.每有0.1molNa+通过离子交换膜,X电极上就析出标准状况下的气体1.12L 第II卷(非选择题)(共50分) 二、填空题: (共50分) 21.(10分)请根据所学知识回答下列问题: (1)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小: ΔH1________ΔH2。 ①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 (2)已知: 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量________57.3kJ。 (3)已知: C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1 (4)下图是一种钠硫高能电池的结构示意图,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是导电和隔膜,该电池反应为2Na+xS=Na2Sx。 该电池正极的电极反应式为。 用该电池作电源进行铁件镀铜时,若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,二者质量差为25.6g,则理论上该电池负极消耗的质量为g。 22.(12分)甲醇是一种重要的可再生能源。 (1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol 写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式: 。 (2) 甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线。 从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=。 (3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,发生上述反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如乙图所示。 能判断该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母)。 A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的体积分数不再改变 C.H2的转化率和CO的转化率相等 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。 若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式: (5)如下图所示,以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。 乙池中发生反应的离子方程式为。 当甲池中增重16g时,丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g。 23.(14分)食品安全国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对SO2性质进行探究. 24.Ⅰ. (1)仪器A的名称是______________; 25. (2)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为____________________________________; Ⅱ.小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验. a漂白性用如图2所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象: ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化. (3)足量碱石灰的作用是________________________; (4)从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是__________________; b还原性将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应. (5)SO2与FeCl3反应的离子方程式是______________________________________,如何检验该反应所得含氧酸根离子_____________________________________________________________ (6)实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色. 已知: 红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32-;则②中红棕色变为浅绿色的原因是______________________________________ 24.(14分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。 I、工业上用钛铁矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得: 其中,步骤③发生的反应为: 2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 (1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式: ____________________。 (2)④中加入的X可能是() A.H2O2B.KMnO4C.KOHD.SO2 (3)④⑤两步的目的是___________________________。 (4)写出⑥的化学反应方程式______________________________________________。 II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛: 方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。 (5)写出生成TiCl4的化学反应方程式__________________________________________ 方法二是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2): 将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。 (6)阴极反应的电极反应式为____________________________________________________。 (7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________________。 武安三中高三年级期中考试化学试题答案 1.D A项,燃烧热是指在一定压强下,1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量。 而这个反应中的水是气态,A错误;B项,石墨转化成金刚石为吸热反应,故金刚石的能量高,不稳定,错误;C项,等质量时,气态硫的能量比固态硫的高,所以完全燃烧时,气态物质放出的热量多,错误;。 2..A 对于一个化学反应来说,用某物质表示的化学反应速率与该物质的化学计量数之比越大,则所表示的化学反应速率越大。 B项中,v(A2)= =0.67mol·L-1·s-1;C项中, =0.5mol·L-1·s-1;D项中, =0.4mol·L-1·s-1。 对比A项中的v(A2),可知A项符合题意。 3C4D【解析】A、铜与浓硝酸反应,应生成NO2气体,A错误;B、溴离子也要被氯气氧化,B错误;C、氨水属于弱碱,应该用化学式表示,C错误;D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水,与量无关,D正确.【答案】D 5.【答案】A【解析】因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,X为O,Z为S,Y为P。 原子半径P>S>O,A对;H2O的热稳定性大于H2S的,B错;P的最高价含氧酸为H3PO4,S的最高价含氧酸为H2SO4,H3PO4为中强酸,C错;S的最高价为+6价,O无+6价,D错 6【答案】B【解析】解: A.标况下庚烷不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量,故A错误; B.1mol碳正离子CH5+含有10mol电子,所含的电子数为10NA,故B正确; C.16g甲烷的物质的量为: =1mol,1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气,所消耗的氧气的分子数的2NA,故C错误; D.0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键,含C﹣H共价键4NA,故D错误;故选B. 7.D.8C9.C解: 根据题给信息知,该装置是将化学能转化为电能的原电池,由甲图可知,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,A.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,A错误; B.铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极Y相连,故B错误; C.若有机废水中含有葡萄糖,葡萄糖属于燃料,在负极M上失电子发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+,故C正确;D、当N电极消耗0.2mol氧气时,则转移0.2×4=0.8mol电子,所以铁电极增重 ×64=25.6g,故D错误.故选C. 10.选A.A铅蓄电池在放过程中正极氧化铅生成硫酸铅; 11.解: A.原电池工作时,将化学能转化为电能,故A正确;B.由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知,每有0.1molO2反应,则迁移H+0.4mol,故B正确; 12.C.正极发生还原反应,电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O,负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,故C错误;D.负极反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故D正确; 13.12.A【解析】根据图像可知,akJ是活化能。 由于反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应,方程式为1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)ΔH=(a-b)kJ·mol-1。 如果生成气态氨气,则是1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1,13,解: A.铅蓄电池放电时,正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O,故A错误;B.电解苦卤水时,阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-,故B正确; 14.C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源正极相连,故C错误; 15.D.忽略能量消耗,b电极上析出氢气,当b极产生0.02g气体时,转移电子的物质的量= ,根据Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O知,铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4,故D错误; 14D15A分析: A、根据盖斯定律,由(①+②)÷2得: CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)÷2=-867kJ·mol-1;故A正确。 B、在已知热化学方程中水的状态为气态,现给方程式中水为液体,由于水的液化会放热,所以放出的热量多,焓变小即ΔH3<ΔH1;故B错误。 C、CH4与NO2反应生成H2O(g)时放出173.4kJ,若生成H2O(l),则放出的热量大于173.4kJ;故C错误。 D、反应CH4+4NO2=N2+CO2+2H2O中1molCH4参加反应转移的电子数为8e,0.1molCH4参加反应时转移的电子为0.8mol。 故D错误。 16.解: A、电解时阳极发生失电子的氧化反应,先将[Fe(CN)6]4-转化为Fe(CN)6]3-,化合价升高,所以反应为: [Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-,故A正确; B、电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子,电离产生氢离子在阴极放电,所以电极反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-,pH变大,故B正确; C、因后来发生反应为2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S,所以整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3,故C错误; D、通入H2S时发生反应的离子方程式为2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S,故D正确;故选C. 17C18.B 2HI(g) H2(g)+I2(g) 起始浓度(mol·L-1): 0.500 转化浓度(mol·L-1): 0.10.050.05 平衡浓度(mol·L-1): 0.40.050.05 该温度下,平衡常数为0.052/0.42=1/64,A项不正确;恒压下通入N2,容器体积增大,平衡不移动,但是反应速率减慢,C项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,D项不正确。 19.A 由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol可知,2molSO2和1molO2完全反应放出的热量是QkJ,SO2的转化率为90%时,放出的热量为0.9QkJ,即Q1=0.9Q;2molSO3(g)在同一条件下只能转化10%,则吸收的热量为0.1QkJ,即Q2=0.1Q,则Q>Q1>Q2。 20.D 21.解析: 答案: (1) < (2)>(3)+124.2(4) 9.2 22、 (1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol(3分) (2)0.15mol/(L·min)(2分)(3)BD(2分)(4)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)(5)2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+34.8
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