鲁科版高中化学选修五高 二 化 学.docx
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鲁科版高中化学选修五高二化学
高中化学学习材料
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高二化学
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共50分;第Ⅱ卷为非选择题,共50分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页,每小题有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页,将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32Fe:
56Zn:
65Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A.Fe3+B.CH3COOH-C.HClD.Cl-
2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A.Na+ B.HCO3- C.Fe2+ D.Cl-
3.不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是
A.pH试纸B.食醋C.淀粉D.酚酞试液
4.下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水
5.以下物质的性质只与温度有关的是
A.氨气的溶解度B.水的离子积
C.高锰酸钾的氧化性D.醋酸的电离度
6.实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。
下列关于相同温度下纯硫酸
的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是
A.K>Kw B.K=Kw C.K 7.在一定条件下,HA溶液存在电离平衡: HA H++A-。 下列说法正确的是 A.稀释溶液,HA电离平衡常数增大B.升高温度,HA电离程度增大 C.加入NaA固体,平衡朝正反应方向移动D.加入NaOH固体,溶液pH减小 8.利用电解原理,在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是 A.铁为负极,锌为正极B.铁为阳极,锌为阴极 C.用可溶性铁盐作电解液D.锌元素既被氧化又被还原 9.下列物质的使用不涉及化学变化的是 A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂 C.热碱溶液清除炊具上的油污D.生石灰作干燥剂 10.不能用平衡移动原理解释的事实是 A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒,气体颜色变深 B.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 C.向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液后红色变浅 D.用排饱和食盐水的方法收集氯气 11.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 12.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是 A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为2: 1 C.遇钠生成氢气D.1.01×105Pa时沸点为100℃ 13.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低 的离子是 A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH- 14.下列有关说法正确的是 A.酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化 B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸 C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH4+)=c(Cl-) D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用酸去除 15.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是 A.200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B.50mL0.2mol/LNH4NO3溶液 C.100mL0.2mol/LNH4HSO4D.50mL0.2mol/L氨水 16.已知: 某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是 A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2- B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度 C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-) D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大 17.常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下: 溶质&g"a+Y2\4D*d%D: A Na2CO3(J/b;L(@-Q9R: C: N1SR;X NaHCO33C2h(Y)U0h-G$NC NaClO5T7C*i7h$A"M*h3R NaHSO3! D7\+a2]0@&J-g0g1E: e%Y pH$G/h(? B.Y'S'F 11.6'j#b+^8`: K9d#V'Q 9.7: B)U6\;`8S 10.3$B3W"H0i,O/j0G 5.28_3]+W(i/U2L"O! j 下列说法不正确的是 A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3===Na++H++SO32- 3C2h(Y)U0h-G$NCC.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3 18.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解 C.用pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 19.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 A.溶质水解反应: HCO3-+H2O H3O++CO32- B.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) C.微粒浓度关系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) D.微粒浓度关系: c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] 20.室温下,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10mL,下列说法正确的是 A.两种溶液中的c(Na+)相等 B.两种溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等 D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 21.糕点包装中常见的脱氧剂组成: 还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。 脱氧过程中 A.发生析氢腐蚀B.铁粉作阴极发生氧化反应 C.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) D.可以吸热,从而降低温度,起保鲜糕点的作用 铝制 容器 22.将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按右图方法处理,一段时间后银器光亮如新。 下列说法正确的是 A.铝质容器为正极,银器为负极 B.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl C.Ag2S被还原生成单质银D.总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 b 23.右图为钠硫高能电池的结构示意图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池反应为: 2Na+xS Na2Sx 该电池的工作温度为320℃左右,下列说法不正确的是 A.a为电池正极,Na+移向电池的a极 B.电池放电时,正极反应为xS+2e-=Sx2- C.电池充电时,Na所在电极连接电源正极 D.M的作用为导电和隔离钠和硫 24.下列叙述正确的是 A.常温下pH=7的溶液中: Fe3+、Mg2+、SO、Cl-能大量共存 B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度可能增大 C.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为: NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 D.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中: Na+、ClO-、SO42-、NH可能大量共存 25.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.1L0.1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 第Ⅱ卷(共50分) 题号 二 三 四 总分 得分 阅卷人 得分 二.(本题包括2个小题,共18分) 26.(11分)回答下列各题: (1)铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂,其净水的化学原理是: (用离子方程式表示)。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物的化学式是。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)CH3COONH4溶液呈中性、NH4HCO3溶液呈碱性,比较两溶液的酸碱性,可以得出的结论是。 (4)已知某温度下,Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04mol/L,则该温度下 Ksp(Ag2SO4)=mol3/L3(保留两位有效数字)。 27.(7分)某化学小组用以下右图装置做实验(具支试管中存有少量空气)。 实验 编号 a中试剂 b中试剂 1 0.1克Na、3mL水 0.1克Na、3mL乙醇 2 生铁钉、3mL饱和食盐水 生铁钉、3mL饱和氯化铵 完成下列填空: (1)实验1: 同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面(填编号),反应结束静置一段时间,最终U形管中液面(填编号)。 a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平 (2)实验2: 一段时间后U形管中的液面情况是(文字简述);写出a试管中发生还原反应的电极方程式: ______________________________。 b试管中发生还原反应的微粒主要来自(填相关化学用语)。 阅卷人 得分 三.(本题包括1个小题,共16分) 28.(16分)回答下列各题: (1)下列物质中具有良好导电性的是________(填序号)。 a.冰醋酸b.盐酸c.KCl晶体d.蔗糖溶液 (2)右图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金 和铂合金。 E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。 F电极上的电极反应式为。 (3)某同学通过电化学原理实现了如下转化: Cu+2H+==Cu2++H2↑, 则H2在极获得(填写电极名称); (4)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的 沉淀,写出该沉淀的化学式。 (5)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (6)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时,电解的是熔融(填化学式,下同);制铝时,电解的是熔融。 (7)运用右下表中电离常数判断可以发生的反应是(填序号) 酸 电离常数(25oC) 碳酸 Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 a.HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3 b.2HBrO+Na2CO3==2NaBrO+H2O+CO2↑ c.HBrO+NaHCO3==NaBrO+H2O+CO2↑ d.NaBrO+CO2+H2O==NaHCO3+HBrO 阅卷人 得分 四.(本题包括2个小题,共16分) 29.(10分) (1)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 1滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。 ②V1和V2的关系: V1V2(填“>”、“=”或“<”)。 ③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是: 。 (2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。 资料: AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度: AgSCN>AgI。 操作步骤 现象 步骤1: 向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,静置。 出现白色沉淀。 步骤2: 取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。 步骤3: 向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。 现象a,溶液红色变浅。 步骤4: 向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。 出现黄色沉淀。 ①步骤3中现象a是。 2用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。 30.(6分)用滴定法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。 滴定反应是: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 实验方案如下: ①称取15.041g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。 ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。 ③用0.0500mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。 ④……………………………………………………… ⑤数据处理。 回答以下问题: (1)上述实验方案中的步骤④是。 (2)滴定管在滴定前必须进行以下操作: ①检验活塞是否漏水; ②用蒸馏水洗涤2~3次,再; ③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。 (3)某小组同学的实验数据记录如下: 实验次数 初读数(mL) 末读数(mL) 1 0.20 21.40 2 0.00 21.00 3 1.60 26.60 上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(用小数表示,保留三位小数)。 高二化学参考答案 选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1~5: DBCAB6~10: ABDBA11~15: BDBDB16~20: BBACB21~25: CCCCD 26.(11分) (1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分),Al2O3(2分) (2)酸性(1分)<(1分) (3)3.2x10-5(3分) (4)HCO3-的水解程度比CH3COO-大(或CH3COOH酸性比H2CO3强)(2分) 27.(7分) (1)b(1分)c(1分) (2)左高右低(1分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) NH4++H2O NH3·H2O+H+(2分,写为H2O OH-+H+给1分) 28.(16分) (1)b(2分) (2)负(2分)ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-(2分);(3)阴(2分) (4)Fe(OH)3(2分)(5)ae(2分) (6)MgCl2;Al2O3(2分,每空1分)(7)ad(2分) 29.(10分,每空2分) (1)①I②< ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2)①出现白色沉淀 ②AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因为溶解度: AgI Ag++I-===AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动(1分)。 (2分) 30.(6分) (1)重复操作②③1~2次(或做平行实验1~2次,或重复滴定1~2次)(2分)。 (2)用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2~3次(2分)。 (3)0.975(2分)
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