江苏扬州中学届高三上学期阶段检测化学试题24页.docx
- 文档编号:6670730
- 上传时间:2023-01-08
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:253.11KB
江苏扬州中学届高三上学期阶段检测化学试题24页.docx
《江苏扬州中学届高三上学期阶段检测化学试题24页.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏扬州中学届高三上学期阶段检测化学试题24页.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏扬州中学届高三上学期阶段检测化学试题24页
江苏扬州中学2020届高三上学期10月阶段检测化学试题
化学试题2019.10
可能用到的相对原子质量:
H—1 N—14 O—16 P—31Mn—55Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是
A.分类放置生活废弃物B.实现化石燃料清洁利用
C.使用聚碳酸酯类可降解塑料D.大量使用化肥、农药提高粮食产量
2.冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。
下列有关化学用语表示错误的是
A.冰晶石的化学式:
Na3AlF5
B.中子数为13的铝原子:
Al
C.氯离子的结构示意图:
D. CaF2的电子式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板
D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药
4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用装置甲制取NO2B.用装置乙除NO2中的少量HNO3
C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所
有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X X C.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应 D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NO2通入水中: 3NO2+H2O 2H++2NO3-+NO B.Fe(OH)3溶于HI溶液: Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O C.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液: NH4++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+NH3·H2O D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀: AlO2-+HCO3-+H2O Al(OH)3↓+CO32- 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.MnO2 Cl2 SiCl4B.Fe Fe2O3 FeCl3 C.S SO2 BaSO3D.CuSO4 Cu(OH)2 Cu 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- B.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO32-、AlO2- C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、I- D. =0.1mol·L-1的溶液中: NO3-、Mg2+、SO42-、CH3COO- 9.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水 B.图乙表示常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在其他条件不变的情况下,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率: c>b>a 10.右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。 用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。 下列说法正确的是 A.原电池中电解质溶液的pH增大 B.电解池中电解AlCl3溶液的总反应为 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e- CO32-+7H2O D.电解池中Cl-向x极移动 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 ) 11.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为原料合成(如图所示)。 下列说法正确的是 A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B.①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2 D.1mol化合物②最多能与2molNaOH反应 12.下列说法正确的是 A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连 B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数约为2×6.02×1023 C.反应3Si(s)+2N2(g) Si3N4(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0 D.已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1、CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2,则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色 该废水中可能含IO3- B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生 非金属性: Cl>Si C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生 淀粉没有水解 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 该溶液中一定不含K+ 14.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) B.已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=1.75×10-4,相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中: c(Na+)>c(NO2-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.0.10mol·L-1氨水与0.05mol·L-1盐酸等体积混合: c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-) D.50mL0.05mol·L-1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L-1NaOH溶液混合后溶液pH=2.9: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 15.甲、乙两个密闭容器中均发生反应: C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH>0。 有关实验数据如下表: 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 平衡 常数 C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1 乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2 下列说法正确的是 A.K1=12.8B.T1 C.T1℃时向甲容器中再充入0.1molH2O(g),则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大 D.若在T2℃下,向2L密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,达平衡时,CO2的转化率小于40% 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。 一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下: (1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为 。 (2)常温常压下,“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。 ①应控制“碳化”终点pH约为 ,发生的主要反应的化学方程式为 和 。 ②根据图2,当pH=10.0时,镁元素的主要存在形式是 (填化学式)。 图1图2 (3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为 。 (4)该工艺为达到清洁生产,可以循环利用的物质是 (填化学式)。 17.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。 (1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体,此反应的离子方程式为 。 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。 CuCl水解反应为CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。 该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K= 。 (2)用铜作阳极、钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,阳极及其溶液中有关转化如图1所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②电解一段时间后,电解液补充一定量的 可恢复到原电解质溶液。 ③溶液中③、④两步总反应的离子方程式为 。 图1图2 (3)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1。 按 =2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图中压强p1、p2、p3由大到小的关系是 。 ②起始时,c(H2)=0.20mol·L-1、c(CO)=0.10mol·L-1。 在p3及T1℃下反应达到平衡,此时反应的平衡常数为 。 18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐,在工农业生产中具有广泛应用。 (1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。 下列物质属于复盐的是 (填字母)。 A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag(NH3)2OH (2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下: ①“氧化”得到CeO2的化学方程式为 。 ②证明CeO2已经洗涤干净的方法是 。 (3)为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成,进行如下实验: ①称取样品2.4480g,加水溶解后配成100.00mL溶液A;②量取25.00mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热,生成NH30.06720L(标准状况);③另取25.00mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水,控制溶液pH6~8,充分反应后,将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4,得Mn3O40.2290g。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 19.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐。 Ⅰ.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量: 步骤1: 准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。 步骤2: 过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。 步骤3: 取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mol·L-1碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。 步骤4: 向锥形瓶中加入2~3滴淀粉溶液,用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-)。 步骤5: …… 步骤6: 数据处理,计算黑灰中BaS含量。 (1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500mL容量瓶、 。 (2)步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如右图所示,此时滴定管读数为 mL。 若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的BaS含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)为保证实验结果的准确性,步骤5应为 。 Ⅱ.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。 (1)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为 。 (2)查阅资料发现,铁元素的存在对SO42-含量(mg·L-1)的测定结果影响较大。 请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤: 量取一定体积的酸性矿井水, ,根据采集的数据计算废水中SO42-含量。 (实验中须使用的试剂: 稀氨水、30%双氧水、1mol·L-1BaCl2溶液) 20.H2Y2-是乙二胺四乙酸根( )的简写,可与多种金属离子形成络合物。 Ⅰ.H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。 其吸收原理如下: FeY2-(aq)+NO(g) FeY2-(NO)(aq) ΔH<0 (1)将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。 NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。 时间越长,NO吸收率越低的原因是 。 (2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生,其原理如下: FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O——FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平) 若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为 。 Ⅱ.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。 (1)H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表: 络合反应 lgK(K为平衡常数) Cu2++H2Y2- CuY2-+2H+ 18.8 Fe3++H2Y2- FeY-+2H+ 25.1 Ca2++H2Y2- CaY2-+2H+ 10.7 ①表中最不稳定的金属络合物是 (填化学式)。 向含有络合铜(CuY2-)的废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+,则盐A中阳离子为 。 ②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol·L-1,pH应不低于 (常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 (2)羟基自由基(·OH)、Na2FeO4都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。 ①酸性条件下,·OH可将Y4-(C10H12N2O8)氧化生成CO2、H2O、N2。 该反应的离子方程式为 。 ②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。 用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如下图。 pH越大,废水处理效果越好,这是因为 。 21.在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下: (1)Co2+基态核外电子排布式为 。 (2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是 ,1molNH2OH分子中含有σ键的数目为 。 (3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 (4)ClO4-的空间构型为 。 (5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为 。 高三化学10月考参考答案: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D C C D A B D C 11 12 13 14 15 B CD A BC AD 16.(13分) (1)CaMg(CO3)2 CaO+MgO+2CO2↑(2分) (2)①9.0(2分) Mg(OH)2+2CO2 Mg(HCO3)2(2分) Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(2分) ②Mg(OH)2(2分) (3)5Mg(HCO3)2 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓+6CO2↑(2分) (4)CO2(1分) 17.(14分) (1)2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O 2CuCl↓+SO42-+4H+(2分) (2分) (2)①CuCl--e-+Cl- CuCl2-分) ②H2O(2分) ③2CuCl2-+2OH- Cu2O↓+H2O+4Cl-(2分) (3)①p1>p2>p3(2分) ②46.3(2分) 18.(12分) (1)C(2分) (2)①CeCO3+NaClO+2NaOH CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O(2分) ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明CeO2已经洗涤干净(2分)O42- (3)n(NH4+)=n(NH3)= =0.003mol(1分) n(Mn2+)=3n(Mn3O4)=3× =0.003mol(1分) n(PO43-)= =0.003mol(1分) m(H2O)= -0.003mol×(18g·mol-1+55g·mol-1+95g·mol-1)=0.108g n(H2O)= =0.006mol(1分) n(NH4+)∶n(Mn2+)∶n(PO43-)∶n(H2O)=1∶1∶1∶2 该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O(2分) 19.(15分) Ⅰ. (1)玻璃棒、胶头滴管(2分) (2)19.80(2分) 偏低(2分) (3)重复步骤3、步骤4操作2~3次(或进行空白实验)(2分) Ⅱ. (1)2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4SO42-+4H+(2分) (2)加入过量30%双氧水充分反应后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀2~3次,将滤液、洗涤液合并后,加入过量1mol·L-1BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称取所得固体质量(5分) 20.(14分) Ⅰ. (1)反应放热,温度升高,不利于NO的吸收;随着反应进行,FeY2-浓度降低(2分) (2)0.1mol(2分) Ⅱ. (1)①CaY2-(2分) Fe3+(2分) ②6(2分) (2)①40·OH+C10H12N2O8+4H+ 10CO2↑+N2↑+28H2O(2分) ②酸性越强,Na2FeO4越容易分解;pH越大,Cu2+越容易沉淀;Na2FeO4氧化Y4-,自身被还原成Fe3+,水解产生的Fe(OH)3胶体有絮凝作用,使Cu(OH)2更易沉降(2分) 21.(12分) A. (1)[Ar]3d7(2分) (2)sp3(2分) 4×6.02×1023(或4mol)(2分) (3)H (4)正四面体(2分) (5)Fe3C(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏扬州 中学 届高三 上学 阶段 检测 化学试题 24
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)