学年度九年级化学人教版上学期同步练习三单元物质构成的奥秘课题2原子的结.docx

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学年度九年级化学人教版上学期同步练习三单元物质构成的奥秘课题2原子的结

2018-2019学年度九年级化学（人教版）上学期同步练习

第三单元：

物质构成的奥秘

课题2原子的结构

班级姓名成绩

第1课时　原子的结构

1．下列物质由原子直接构成的是（）

A．氧气B．金

C．水D．空气

2．同一原子中，下列说法错误的是（）

A．质子和电子的数目相同

B．原子和中子的电性不同

C．原子核和电子的质量不同

D．原子核和原子的体积不同

3．（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是（）

A．中子B．质子

C．电子D．质子和中子

4．下列关于分子和原子的说法，错误的是（）

A．分子和原子都可以直接构成物质

B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子

D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小

5．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）

A．原子、原子核、核外电子

B．原子核、原子、核外电子

C．原子、核外电子、原子核

D．核外电子、原子核、原子

6．原子的质量主要决定于原子的（）

A．质子数

B．中子数

C．中子数和核外电子数

D．质子数和中子数

7．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。

下列说法正确的是（）

A．决定该原子种类的粒子是b

B．原子中b与c的数目一定相同

C．原子中a与c的数目一定相同

D．原子的质量集中在a和c上

8．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。

氧________的内部中心有1个带8个单位正电荷的________，核外有8个________做高速运动。

实验证明：

原子中1个________带1个单位正电荷，________不带电，1个________带1个单位负电荷，整个氧_______不显电性。

9．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）

A．24B．58C．82D．140

10．下列有关分子和原子的说法中正确的是（）

A．分子、原子都是构成物质的粒子

B．分子大、原子小

C．分子间有间隔、原子间没有间隔

D．分子是运动的，原子是静止的

11．1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要论点有：

①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。

用现代原子观点来看，这三点中不正确的是（）

A．只有②B．只有②③

C．只有①②D．①②③都不正确

12．2016年7月我国择机发射世界首颗量子卫星，量子技术是继互联网技术之后可能引发军事、经济、社会各领域重大革命的关键技术，量子并不是一种粒子，而是指最小的、不可再分割的能量单位，下列关于量子的叙述中正确的是（）

A．量子是构成物质的基本粒子

B．量子构成原子，原子构成分子

C．量子是最小的能量单位

D．量子卫星是用量子材料制成的卫星

13．（广州中考）原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）

A．原子是实心球体

B．质子、中子、电子均匀分布在原子中

C．质子与电子质量相等

D．整个原子的质量主要集中在原子核上

14．）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）

A．仅由碳原子构成的物质属于纯净物

B．原子中一定含有质子、中子、电子

C．原子的质量主要在核外电子

D．硫原子里，质子数＝中子数＝电子数＝16

15．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

下列说法正确的是（）

A．该模型表示一种碳原子

B．该原子的核电荷数为4

C．该原子的质量主要集中在2个电子上

D．该原子核由2个质子和2个中子构成

16．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）

17．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的整数。

B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。

（1）根据以上事实填写下表：

原子种类

原子核

核外电子数

核电荷数

质子数

中子数

A

B

10

C

D

（2）已知1个电子的质量约为1个质子（或中子）质量的1/1836，通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出其他规律吗？

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

第2课时　原子质量的计量、原子中的电子

1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

2．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（）

A．原子B．分子

C．阴离子D．阳离子

3．某原子结构示意图为

，该原子质子数是（）

A．2B．6C．8D．10

4．如图是某粒子的结构示意图，下列叙述正确的是（）

A．该粒子第一电子层有8个电子

B．该粒子是阴离子

C．该元素属于稀有气体元素

D．该粒子的核电荷数是18

5．我国嫦娥3号搭载的“玉兔”月球车对月壤进行了探测。

月球上的“氦－3”蕴藏量巨大。

氦－3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3。

下列表示氦－3原子的结构示意图中正确的是（）

6．关于相对原子质量的叙述正确的是（）

A．相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位是“1”

B．相对原子质量只是一个比值，它没有单位

C．相对原子质量就是原子的质量

D．碳的相对原子质量是12g

7．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。

用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。

有关该原子的说法不正确的是（）

A．属于金属原子B．电子数为92

C．核电荷数为92D．相对原子质量为143

8．如图是硫原子的结构示意图，请回答：

（1）硫原子的质子数是________；

（2）硫原子核外有________个电子层，最外层上有________个电子；在化学反应中相对较易________（填“得到”或“失去”）电子。

　9．下列有关原子结构的说法中正确的是（）

A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24

C．氯原子结构示意图为

，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl－）

D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷

10．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是（）

A．核电荷数相同B．质量几乎相等

C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同

11．已知一种碳原子质量的

用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg，则后一种原子的相对原子质量为（）

A.

B.

C.

D.

12．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）

A．①的化学性质比较稳定

B．③④可能属于同种原子

C．④是一种阴离子

D．②容易得到电子

13．如图A是某金属原子得失电子后形成的微粒的结构示意图，该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图。

请根据以上信息回答下列问题：

该金属原子原子核外电子数＝________，图A所示微粒的符号为________；写出一种与图A所示粒子具有相同电子层结构的阴离子的符号________。

14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是________（填字母）；

（2）D中x＝________。

15．回答下列问题：

（1）铁是由________（填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，硫化钠是由________构成的。

（2）原子得到或失去电子后形成离子。

某粒子的结构示意图为：

。

①当a＝________时，该粒子是原子。

②当a＝8时，该粒子是________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为________。

16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。

（2）下图是氧、硫、氯三种原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是________。

②氧和硫两种原子的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。

③氧和氯两种原子最本质的区别是它们原子中的________不同。

参考答案

第1课时　原子的结构

1．B　2.B　3.B　4.D　5.A　6.D　7.C　8.原子　原子核　电子　质子　中子　电子　原子

9．B　10.A　11.D　12.C　13.D　14.D　15.D　16.A　17.

（1）9　9　10　9　10　10　10　11　11　12　11　12　12　12　12　

（2）①质子数与中子数不一定相等　②原子种类不同，原子核内质子数不同　③核电荷数＝质子数＝核外电子数

1．D　2.C　3.C　4.B　5.D　6.A　7.D　8.

（1）16　

（2）3　6　得到

9．C　10.D　11.D　12.C　13.12　Mg2＋　O2－　14.

（1）B　

（2）8　15.

（1）原子　离子　

（2）①10　②阴离子　O2－　16.

（1）原子　分子　

（2）①7　②最外层电子数　③质子数