高考北京卷等级考化学试题及答案解析.docx
- 文档编号:666212
- 上传时间:2022-10-11
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:551.04KB
高考北京卷等级考化学试题及答案解析.docx
《高考北京卷等级考化学试题及答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考北京卷等级考化学试题及答案解析.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考北京卷等级考化学试题及答案解析
2021年北京市普通高中学业水平等级性考试
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法不正确的是
A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应
C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.根据物质结构简式可知:
该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种官能团,A错误;
B.黄芩素分子中含有酚羟基,由于酚的酸性比NaHCO3强,所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3,B正确;
C.酚羟基不稳定,容易被空气中的氧气氧化,C正确;
D.该物质分子中含有酚羟基,由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子,因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应;分子中含有不饱和的碳碳双键,可以与Br2等发生加成反应,D正确;
故合理选项是A。
2.下列有关放射性核素氚(
H)的表述不正确的是
A.
H原子核外电子数为1B.
H原子核内中子数为3
C.
与H2化学性质基本相同D.
具有放射性
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.放射性核素
H,质量数是3,质子数是1,质子数等于核外电子数,所以核外电子数等于1,故A正确;
B.放射性核素
H,质量数是3,质子数是1,所以中子数等于3-1=2,故B错误;
C.
与H2的相对分子质量不同,二者的沸点不同,但二者同属于氢气,化学性质基本相同,故C正确;
D.
H是放射性核素,所以3H2O也具有放射性,故D正确;
故选B。
3.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.N2的结构式:
N≡NB.Na+的结构示意图:
C.溴乙烷的分子模型:
D.CO2的电子式:
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.N2分子中N原子间是三键,结构式:
N≡N,正确;
B.Na+的结构示意图:
,正确;
C.溴乙烷的分子模型:
,正确;
D.CO2的电子式:
,错误;
故选D。
4.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性:
KOH>NaOH>LiOH
C.热稳定性:
H2O>H2S>PH3D.非金属性:
F>O>N
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,由于S元素最高价含氧酸是H2SO4,不是H2SO3,因此不能根据元素周期律判断酸性:
HClO4>H2SO3>H2SiO3,A错误;
B.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。
元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。
元素的金属性:
K>Na>Li,所以碱性:
KOH>NaOH>LiOH,B正确;
C.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。
元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。
元素的非金属性:
O>S>P,所以氢化物的热稳定性:
H2O>H2S>PH3,C正确;
D.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强,所以元素的非金属性:
F>O>N,D正确;
故合理选项是A。
5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3+稀H2SO4
b
c
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.KMnO4是固体物质,加热分解产生O2,由于O2难溶于水,因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集,故不可以使用a、d装置制取和收集O2,A错误;
B.Zn与H2SO4发生置换反应产生H2,块状固体与液体反应制取气体,产生的H2难溶于水,因此可以用排水方法收集,故可以使用装置b、e制取H2,B正确;
C.Cu与稀HNO3反应产生NO气体,NO能够与O2发生反应产生NO2气体,因此不能使用排空气的方法收集,C错误;
D.CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体,CaSO4微溶于水,使制取CO2气体不能持续发生,因此不能使用该方法制取CO2气体,D错误;
故合理选项是B。
6.室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。
用试管收集SO2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是
A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应
B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:
SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++
、
⇌H++
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,是由于SO2挥发
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.由信息可知,SO2易溶于水,也能使液面上升,故A错误;
B.二氧化硫与水的反应为可逆反应,当反应达到限度后,二氧化硫的量不再减少,液面高度也无明显变化,故B错误;
C.滴入石蕊试液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,分步电离出氢离子,故C正确;
D.亚硫酸具有较强的还原性,易被氧化为硫酸,弱酸变强酸,也能使pH下降,故D错误;
故选C。
7.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:
4Na+O2=2Na2O
C.铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:
2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解:
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,A正确;
B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠:
2Na+O2
Na2O2,B错误;
C.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气:
2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑,C正确;
D.将SO2通入H2S溶液生成S单质和水:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O,D正确;
故选B。
8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应:
Ba2++2OH-+Cu2++
=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的微粒,灯泡完全熄灭。
当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、
导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意;
B.Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应:
Ca2++2OH-+
+
=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,当二者恰好反应时,溶液中自由移动的微粒浓度很小,灯泡很暗。
当NH4HCO3溶液过量时,其电离产生的
、
导电,使灯泡逐渐又变亮,B不符合题意;
C.Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应:
Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的微粒,灯泡完全熄灭。
当H2SO4溶液过量时,其电离产生的H+、
导电,使灯泡逐渐又变亮,C不符合题意;
D.CH3COOH与氨水发生离子反应:
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+
+H2O,反应后自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡更明亮,不出现亮—灭(或暗)—亮的变化,D符合题意;
故合理选项是D。
9.用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。
反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:
CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S、PH3有干扰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.水解过程中元素的化合价不变,根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑;Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑,A项正确;
B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成,因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4,事实上硫酸的酸性强于氢硫酸,B项正确;
C.反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价,得到1个电子,P元素化合价从-3价升高到+5价,失去8个电子,则24molCuSO4完全反应时,可氧化PH3的物质的量是24mol÷8=3mol,C项错误;
D.H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化,所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验,D项正确;
答案选C。
10.NO2和N2O4存在平衡:
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0。
下列分析正确的是
A.1mol平衡混合气体中含1molN原子
B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量
C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的
D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.1molNO2含有1molN原子,1molN2O4含有2molN原子,现为可逆反应,为NO2和N2O4的混合气体,1mol平衡混合气体中所含原子大于1molN,A项错误;
B.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应,故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少,B项正确;
C.气体体积压缩,颜色变深是因为体积减小,浓度变大引起的,C项错误;
D.放热反应,温度升高,平衡逆向移动,颜色加深,D项错误;
答案选B。
11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。
已知:
R1COOH+R2COOH
+H2O
下列有关L的说法不正确的是
A.制备L的单体分子中都有两个羧基
B.制备L的反应是缩聚反应
C.L中的官能团是酯基和醚键
D.m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.合成聚苯丙生的单体为
、
,每个单体都含有2个羧基,故A正确;
B.根据题示信息,合成聚苯丙生的反应过程中发生了羧基间的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 北京 等级 化学试题 答案 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)