化学选修4第三章赢在微点.docx

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化学选修4第三章赢在微点

5、下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：

②：

③：

④）是（）

①pH=0的盐酸②0.1mol⋅L−1的盐酸③0.01mol⋅L−1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。

A.1:

10:

100:

1000

B.0:

1:

12:

11

C.14:

13:

12:

11

D.14:

13:

2:

3

8、常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A.水电离的c（H+）：

①=②=③=④

B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：

②＜④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

9.室温下，下列说法中正确的是（　　）

A.pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=11

B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7

D.pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH=7

10、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断错误的是（  ）

A.a的数值一定大于9

B.Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）

D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

11、

60页12（4）、25℃时，0.1mol·L-1的6种溶液，水电离出的c（H+）由大到小的关系是_____（填序号）。

①盐酸，②H2SO4，③CH3COOH（Ka=1.7×10-5），

④NH3·H2O（氨水）（Kb=1.7×10-5），⑤NaOH，⑥Ba（OH）2

5、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

完成填空：

（1）配制100ml 0.10mol⋅L−1NaOH标准溶液，计算需称量___g氢氧化钠固体。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2∼3次，记录数据如下：

实验编号

NaOH溶液的浓度

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL

待测盐酸的体积/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是___.

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___（保留两位有效数字）.

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：

___.

A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。

4.

7、以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：

待测液

消耗标准盐酸（0.1000mol/L）的体积

①

20.00mLNaOH溶液

V1mL

②

20.00mLNaOH溶液+10.00mL水

V2mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3mL

该新制的NaOH溶液的浓度c（mol/L）合理的是（）

A.c=0.1000×

B.c=0.1000×

C.c=0.1000×

D.c=

10.用已知物质量浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液,下列会导致测定结果偏小的是（）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；

⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧

第三节【盐类的水解】【第三节暂时不打印】

7.水中存在电离平衡：

H2O⇌H++OH-。

若在水中分别加入下列各物质：

①NaOH（s） ②NH4Cl（s） ③Na2CO3+（s） ④CH3COOH（l） ⑤Na（s） ⑥K2SO4（s），试回答下列问题：

（1）能使水的电离平衡向左移动的是_____，不发生移动的是_____。

（2）溶液呈酸性的是_____，溶液呈碱性的是_____。

（3）能促进水的电离，且溶液PH＞7的是_____；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是_____。

（4）写出③、⑤中反应的离子方程式：

③_____、_____。

⑤_____。

下列现象与结论不正确的是（）

①由0.1mol·L−1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A−+H2O⇌HA+OH−.（）

②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

原因是CO

＋H2O===HCO3-＋OH-

③NaHSO3溶液显酸性酸性性，是因为HSO

水解程度HSO

+H2O⇌H2SO3+OH−小于其电离程度HSO

⇌SO

+H+

④NaHS溶于与显碱性是因为HS-的水解程度HS-+H2O⇌H2S+OH−大于其电离程度HS-⇌H++S

⑤KAl（SO4）2·H2O溶于水具有净水作用是因为Al3++3H2O═Al（OH3）↓+3H+

⑥硫化钠溶于水显碱性：

S2−+2H2O=H2S+2OH−

⑦常温下,1L0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中含有的HCO−3和H2CO3共1mol

5、等物质的量浓度的下列五种溶液：

①CH3COOH②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3

⑤Ba（OH）2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）

A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④①③⑤D.②④③①⑤

6、物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX

9、

（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。

MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。

2、下列说法中正确的是（）

A.HCO−3在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应

4、室温下,浓度均为0.5mol⋅L−1相同体积的下列四种溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）

①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3.

A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

10、

11、常温下，取0.1mol•L-1HY溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（　　）

A.c（Na+）═c（Y-）+c（HY）B.c（OH-）═c（H+）+c（HY）

C.c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-）

12

（1）浓度均为0.1mol/L的8中溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl⑨Na2CO3⑩NaHCO3其溶液的pH由小到大的顺序是___.

（2）室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c（OH−）分别为xmol⋅L−1和ymol⋅L−1,两者的关系正确的是（）

A.x=10‑2yB.x=102yC.x=yD.x>y

（3）常温下,0.1mol⋅L−1HA溶液中c（H+）c（OH−）=108.现取0.1mol⋅L−1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）.试回答下列问题：

①混合液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,理由（用离子方程式表示）___.

②混合溶液中由水电离出的c（H+）___（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol⋅L−1NaOH溶液中由水电力出的c（H+）.

13、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO−3水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______.

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3（填“大于”或“小于”）.丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确。

试剂X是______（填选项）.

A.Ba（OH）2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则______（填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是______.

3、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

A.c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）B.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）

5、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

A.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B.c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D.c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

2.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系

①大小关系。

②物料守恒。

③电荷守恒。

④质子守恒。

⑤粒子种类。

3、请写出0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

①大小关系。

②物料守恒。

③电荷守恒。

④质子守恒。

5

（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为___.

（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1:

2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为___.

（3）pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为___.、

6、比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。

（1）浓度均为0.1mol⋅L−1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是___（填序号,下同）,c（H2S）从大到小的顺序是___.

（2）相同浓度的下列溶液：

①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中,c（CH3COO−）由大到小的顺序是___.

（3）c（NH

）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___.

7、有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:

①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是（　　）

A.pH:

②＞④＞⑤＞③＞①B.c（CH3COOH）:

①＞③＞⑤＞④＞②

C.c（CH3COO-）:

②＞③＞④＞⑤＞①D.

:

①＞⑤＞③＞④＞②

1常温下0.1mol⋅L−1的下列溶液中c（NH+4）最大的是（）

A.NH4Al（SO4）2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH4、

2、对于0.1mol•L-1Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO

）+c（HSO

）+c（H2SO₃）

C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO

）+2c（HSO

）+c（OH-）

D．加入少量NaOH固体，c（SO

）与c（Na+）均增大

8、25℃时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐渐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论不正确的是（）

A. a=12.5，且混合溶液pH=7

B.对应曲线上E、F间任何一点,溶液中都有：

c（Na+）>c（CH3COO−）>c（OH−）>c（H+）

C. P点时,c（CH3COO−）>c（Na+）>c（H+）>c（OH−）

D. K点时,c（CH3COO−）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

9、草酸是中强酸,草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是（）

①c（K+）+c（H+）=c（HC2O

）+c（OH−）+c（C2O

）②c（HC2O

）+c（C2O

）=0.1mol/L

③c（C2O

）>c（H2C2O4）④c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O

）+c（C2O

）

A.①②B.①④C.③④D.②③

10、

13、常温下,向100mL0.01mol⋅L−1HA溶液中逐滴加入

0.02mol⋅L−1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）.回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”），理由是______.

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a______7（填“>”、“<”或“=”）,用离子方程式表示其原因为______;,此时,溶液中由水电离出的c（OH−）=______.

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

______.

（4）K点对应的溶液中,c（M+）+c（MOH）______2c（A−）（填“>”、“<”或“=”）;若此时溶液中,pH=10,则c（MOH）+c（OH−）=______mol⋅L−1.

14、现有室温下浓度均为1×10−3mol⋅L−1的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）上述6中溶液中,水电离出的c（H+）最大的是___，最小的是___

（2）将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③___⑥（填“>”、“<”或“=”）.溶液中的离子浓度由大到小的顺序为___.

（3）将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH___7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因___

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为___,最终产生H2总量的关系为___

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①___③（填“>”、“<”或“=”,下同）

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤___⑥

5、已知：

Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

6.

2、下列说法中,正确的是（）

A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小

B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀

C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小

3.

4.

5.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：

错误的是（）

AgCl

Agl

Ag2S

KSP（单位省略）

1.8×10−10

1.5×10−16

1.8×10−50

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同

D. 25℃时,在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度相同

7.实验：

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl−（aq）B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

9.已知25℃时,CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是（）

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c（SO

）较原来大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c（Ca2+）、c（SO

）都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c（SO

）较原来大

11.已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等。

溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。

现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的氯化铵溶液，固体完全溶解。

对此：

甲同学的解释是：

Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH−（aq）  ①

NH

+H2O⇌NH3⋅H2O+H+      ②

H++OH−═H2O          ③

由于NH

水解显酸性,H+与OH−反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙的解释是：

Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH−（aq） ①

NH

+OH−⇌NH3⋅H2O       ②

由于NH4Cl电离出的NH

与Mg（OH）2电离出的OH−结合,生成了弱电解质NH3⋅H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___（填编号）.

A. NH4NO3      B.CH3COONH4      C.Na2CO3      D.NH3⋅H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由：

___.

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中,Mg（OH）2溶解,由此推知：

甲和乙哪位同学的解释更合理?

___（填“甲”或“乙”）;完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式___.

13.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝1.0×10－12，Ksp（AgZ）＝8.7×10－17；

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

______________________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）

________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为______________。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？

并简述理由：

。

②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

下面根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：

___________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是：

__________________________________。

3.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（　　）

A.c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）B.c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）

C.c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）D.c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）

5、把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH−（aq）,下列叙述正确的是（）

A.给溶液加热，溶液的pH升高

B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca（OH）2的固体增多

D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca（OH）2的固体增多

1.298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如右上图。

已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c（NH

）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

D.N点处的溶液中pH＜12

3.相同的 Ba（O H）2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右上图所示。

不正确的是（）

A.①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线

B. b 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH−

C. c 点,两溶液中含有相同量的 OH−

D. a、d 两点对应的溶液均显中性

4.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A.三种酸的电离常数关系：

KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时，溶液中：

c（B-）